人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH课时练习

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH课时练习，共15页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．常温水的离子积常数为1.0×10-14，若该温度某溶液中c(H＋)=1×10-9 ml·L-1，则该溶液
A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(H+)=c(OH-)
2．下列相关分析不正确的是
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．水的离子积常数大小与溶液酸碱性无关
C．吸热反应必须在加热条件才能发生
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
3．下列物质呈碱性的是
A．食醋B．酱油C．牛奶D．肥皂水
4．某溶液中，该溶液呈
A．中性B．酸性C．碱性D．无法判断
5．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液的
A．大于7B．等于7C．小于7D．无法确定
6．据有关资料，肉的pH值与肉的新鲜度的关系如表：
新鲜肉在变质的过程中酸性强弱的变化是
A．不变B．变强C．变弱D．无法确定
7．下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＜7的溶液B．的溶液
C．的溶液D．使酚酞试液变无色的溶液
8．下列溶液不一定呈中性的是
A．的水B．CsCl水溶液
C．的溶液D．80℃的溶液
9．下列溶液中肯定为酸性的是
A．含的溶液B．的溶液
C．的溶液D．能和NaOH发生反应的溶液
10．下列溶液一定呈中性的是
A．水电离出的OH- 浓度为10-7ml/L的溶液B．pH=7的溶液
C．能使石蕊试液呈紫色的溶液D．c(H+)=的溶液
11．关于pH的测定，下列说法正确的是
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B．用广泛pH试纸测得某氢氧化钠的pH=10.6
C．利用酸、碱指示剂可以测溶液的pH
D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
12．pH=2的溶液，其H+浓度为0.01ml/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有
A．①③B．①②③④C．③④D．①③④
13．对于常温下pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B．加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4
C．加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低
D．与等体积pH=3的盐酸比较，醋酸跟足量锌粒反应产生的H2更多
14．在常温下，某种酱油的，其中的为
A．0.1ml/LB．C．D．
15．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似。下列说法错误的是
A．X是稀盐酸B．Y是水C．Z是石灰水D．Z中的ml/L
16．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是
A．能够使甲基橙呈黄色的溶液B．的溶液
C．溶液中：D．溶液中：
17．下列说法错误的是
A．无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的与总是相等
B．的溶液不一定呈中性，的溶液一定呈中性
C．一瓶密封保存的新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸
18．下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液
B．的溶液
C．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液
D．紫色石蕊试液不变色
19．下列水溶液一定呈酸性的是
A．c(H+)>c(OH-)的溶液B．pH=5的溶液
C．含有H+的溶液D．遇酚酞显无色的溶液
20．常温下，下列说法正确的是
A．将的HCl溶液稀释1000倍后pH变为8
B．将的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6
C．将的HCl溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为3
D．将的醋酸溶液稀释100倍后，
21．下列有关说法不正确的是
A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的
B．，的溶液，水电离出的
C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性
D．，用试纸测得某氯水的为5
22．健康人体的血液呈弱碱性（7.35～7.45），下列描述中能确定某溶液一定呈碱性的是
A．溶液中含OH-B．溶液中滴入甲基橙后呈现黄色
C．溶液的D．溶液中存在
23．下列溶液一定呈酸性的是
A．的溶液B．能够和反应的溶液
C．的溶液D．滴加酚酞显无色的溶液
24．下列水溶液一定呈中性的是
A．的溶液
B．的溶液
C．的溶液
D．的酸与的碱等体积混合后的溶液
25．相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl、②NaHSO4、③NaCl、④CH3COONa、⑤Na2CO3，pH按由大到下的顺序排列正确的是
A．②>①>③>④>⑤B．③>②>①>④>⑤
C．⑤>④>③>①>②D．②>①>③>⑤>④
26．某温度下，向一定体积0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH []与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．点pH>pOH，则点所示溶液呈酸性B．该温度下水的离子积常数Kw =10-2a ml2·L-2
C．只有点溶液中水电离的c(H+)水= c(OH-)水D．pH+pOH=14一定成立
27．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D
B．若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体
C．点B对应温度条件下，某溶液c(H+)=1×10-7ml/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5ml/L
D．在25℃时，将等浓度的醋酸与氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性
28．25℃时，下列离子组在指定条件下能大量共存的是
A．碳酸钠溶液中：、、、
B．pH>7的溶液中：、、、
C．pH<7的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
29．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．=1×10-13ml·L-1的溶液中K+、Na+、、
B．水电离的c(OH-)=1×10-13ml·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+
C．pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、
D．=1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I-
30．室温下，的某溶液中有关数据如下，则和可能是
A．B．
C．D．
物质
食醋
酱油
牛奶
肥皂水
2
5
7
10
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8-6.2
6.3-6.6
6.7以上
离子
浓度
参考答案：
1．A
【详解】常温下某溶液中c(H＋)=1×10-9 ml·L-1，水的离子积常数为1.0×10-14，则c(OH-)=ml/L=1×10-5 ml·L-1，从而得出c(OH-)＞c(H＋)，溶液呈碱性，故选A。
2．C
【详解】A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，相当于将碱溶液稀释，因此测定值偏小，故A正确；
B．水的离子积常数大小与溶液酸碱性无关，与溶液的温度有关，故B正确；
C．吸热反应不一定在加热条件才能发生，比如氯化铵和八水合氢氧化钡反应，故C错误；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，有热量散失，因此所测温度值偏小，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．D
【详解】常温下，pH>7的溶液为碱性，故肥皂水为碱性；
本题选D。
4．B
【详解】当溶液中存在时，溶液为酸性；存在时，溶液为中性；存在时，溶液为碱性，故答案选B。
5．B
【详解】中加入
溶液中，溶液中，此时酸碱恰好完全反应，反应后溶液呈中性，室温下，，故，故答案为：B。
6．C
【详解】由表格可知，新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱。
故选：C。
7．C
【分析】由c(H+)、(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性，若c(H+)＞c(OH-)时溶液显酸性。
【详解】A． pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃时纯水的pH＜7，但呈中性，故A错误；
B． 25℃时的溶液呈碱性，故B错误；
C． 的溶液呈酸性，故C正确；
D． 酚酞的变色范围为8.2～10，pH＜8.2的溶液使酚酞试液变无色，使酚酞试液变无色的溶液可能呈酸性、中性、碱性，故D错误；
故选C。
8．C
【分析】溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根的相对大小，当溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性。
【详解】A．水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，当时，水的，A错误；
B．CsCl水溶液，不发生水解反应，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，B错误；
C．的溶液，温度未知，当时溶液呈中性，当时，溶液不是中性，C正确；
D．80℃的溶液，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，D错误；
故选C。
9．C
【分析】溶液呈酸碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH=6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。另外，要注意区分溶液组成和性质的关系，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
【详解】A．水溶液中存在水的电离，一定含有氢离子，与溶液酸碱性无关，A项错误；
B．如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，B项错误；
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液一定呈酸性，C项正确；
D．能和NaOH发生反应的溶液不一定呈酸性，比如碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢根却可以和氢氧根反应生成水和碳酸根，D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．溶液温度未知，水电离出的OH- 浓度为10-7ml/L的溶液不一定是中性溶液，如100℃时，水电离出的OH- 浓度为10-7ml/L的溶液说明水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，故A错误；
B．溶液温度未知，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，pH=6的溶液呈中性，故B错误；
C．常温能使石蕊试液呈紫色的溶液pH为5—8，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误；
D．c(H+)=的溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．pH试纸不能用水润湿，否则会使测量结果不准，A错误；
B．广泛pH试纸测量结果只能是整数，B错误；
C．酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定pH，C错误；
D． pH计能够精确测定溶液的pH，D正确；
故选D。
12．B
【详解】根据pH的定义，由pH=-lgc(H+)=2，可知c(H+)一定等于0.01ml/L，四种情况下都可能，故选：B。
13．D
【详解】A． pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中c(H+)减小，由于温度不变，水的离子积不变，则溶液中c(OH-)增大，故A错误；
B．常温下pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，稀释过程中醋酸的电离程度增大，稀释10倍后溶液中c(H+)大于原来的，则稀释后溶液3＜pH＜4，故B错误；
C． pH=3的醋酸溶液加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等体积时pH=3的醋酸的物质的量大于pH=3的盐酸的物质的量，则醋酸跟足量锌粒反应产生的H2更多，故D正确；
答案选D。
14．D
【详解】pH=5，c(H+)=10-5ml/L，常温下水的离子积常数Kw=10-14ml2/L2，则，答案选D。
15．D
【详解】A．稀盐酸显酸性，pH<7，X是稀盐酸，A正确；
B．水显中性，pH=7，Y是水，B正确；
C．石灰水显碱性，pH>7，Z是石灰水，C正确；
D．石灰水pH=10，则氢离子浓度为10-10ml/L，氢氧根离子浓度为10-4ml/L，D错误；
答案选D。
16．C
【详解】A．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意；
B．在室温或常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意；
C．溶液中：c(H＋)D．室温或常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 ml·L-1]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的离子积大于1×10－14，所以溶液中：时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意；
故选C。
17．D
【详解】A．根据可知，无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的与总是相等，A正确；
B． 的溶液一定呈中性，常温下，升温促进水的电离，降温抑制水的电离，故的溶液不一定呈中性，常温时的溶液呈中性，B正确；
C．HClO在光照或加热的条件下可以分解，2HClO2HCl＋O2↑，一瓶密封保存的新制氯水经光照一段时间后，生成盐酸，酸性增强、pH减小，C正确；
D．测定某溶液pH若用蒸馏水润湿pH试纸、会稀释溶液，则测定某溶液pH应选用干燥的pH试纸，D不正确；
答案选D。
18．B
【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，溶液pH=6时呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；
B．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的溶液一定呈中性，故B正确；
C．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液不一定呈中性，如等物质的量的二元强酸硫酸与一元强碱氢氧化钠混合反应时，硫酸溶液过量，溶液呈酸性，故C错误；
D．紫色石蕊试液不变色的溶液pH在5—8范围间，溶液可能为酸性，或中性，或碱性，故D错误；
故选B。
19．A
【详解】A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定呈酸性，A符合题意；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，若某温度下KW=10-10，此时pH=5的溶液为中性，B不符合题意；
C．虽然水的电离非常微弱，但水可以电离出H+和OH-，因此任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定是酸性溶液，C不符合题意；
D．酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，D不符合题意；
故选A。
20．D
【详解】A．将pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液中氢离子浓度为10—7ml/L+10—8ml/L=1.1×10—7ml/L，则溶液的pH小于7，故A错误；
B．将pH为8的氢氧化钠溶液稀释1000倍后，溶液中氢氧根离子浓度为10—7ml/L+10—9ml/L=1.01×10—7ml/L，则溶液的pH大于7，故B错误；
C．盐酸溶液为恒沸液，加热蒸发时氯化氢和水以相同比例挥发，所以无法用热蒸发的方法将pH为2的盐酸溶液变为pH为3的盐酸溶液，故C错误；
D．醋酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度的变化倍数小于稀释倍数，则醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH小于5，故D正确；
故选D。
21．D
【详解】A． 的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合后氢离子浓度不变，故pH还是为3，A正确；
B．的溶液，，，溶液中的氢离子是水电离出来的，水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子的浓度，故水电离出的，B正确；
C．任何温度下，只要，溶液呈酸性；只要，溶液呈碱性；只要，溶液呈中性，C正确；
D．氯水具有漂白性，无法用pH试纸测得氯水的pH，D错误；
故选D。
22．D
【详解】A．任何水溶液均含OH-和H+，故A错误；
B．溶液中滴入甲基橙后呈现黄色，只能说明溶液，故B错误；
C．温度低于25℃时中性溶液的pH也可以大于7，故C错误；
D．溶液呈碱性则必然存在，故D正确。
故答案为：D。
23．C
【详解】A．常温下，溶液中的溶液一定显酸性，但是非常温下就不一定是酸性溶液，故A错误；
B．能够和反应的溶液可以是酸溶液也可能是盐溶液，故B错误；
C．根据，的相对大小判断酸碱性，的溶液一定呈酸性，故C正确；
D．加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，故D错误；
故选C。
24．C
【详解】A．Kw受温度的影响，升高温度，Kw增大，因此pH=7不一定显中性，A错误；
B．Kw受温度的影响，升高温度，Kw增大，因此的溶液不一定显中性，B错误；
C．判断溶液酸碱性的可靠依据是氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，的溶液显中性，C正确；
D．酸、碱不知道是强电解质还是弱电解质，不能判断混合后溶液的酸碱性，D错误；
故选C。
25．C
【详解】硫酸氢钠溶液电离出氢离子，溶液显酸性；同温度相同物质的量浓度下列溶液中，NH4Cl中铵根离子水解导致溶液显示酸性，但是酸性小于硫酸氢钠，CH3COONa、Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，酸根离子的水解程度大小为CH3COO-＜CO，所以溶液pH：CH3COONa＜Na2CO3，按pH由大到小的顺序排列为：⑤＞④＞③＞①＞②；
答案选C。
26．B
【详解】A．点pH>pOH，则c(H+)B．Q点溶液pOH=pH=a，c(H+)=c(OH-)=10-a ml·L-1，则该温度下水的离子积常数Kw =10-2a ml2·L-2，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在水电离的c(H+)水= c(OH-)水，故C错误；
D．只有Kw =10-14 ml2·L-2时，pH+pOH=14成立，故D错误；
选B。
27．C
【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图象分析可知，A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E=A=D，A错误；
B．温度不变，不变，向水中加入NaOH固体，溶液中c(OH-)变大，c(H+)变小，不可以实现从A点到D点，B错误；
C．B对应温度条件下，，某溶液c(H+)=1×10-7ml/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5ml/L，C正确；
D．25℃时，等浓度的醋酸与氢氧化钾溶液等体积混合后酸碱恰好中和，溶液中剩余醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，D错误；
答案选C。
28．C
【详解】A．与间可发生反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误；
B．25℃时pH>7的溶液呈碱性，和均可与形成沉淀，不能大量共存，B错误；
C．25℃时pH<7的溶液呈酸性，各离子间不反应，可大量共存，C正确；
D．25℃时的溶液呈酸性，溶液中与间可发生反应，不能大量共存，D错误；
答案选C。
29．D
【详解】A．=1×10-13ml·L-1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中氢离子与碳酸根离子反应，不能大量共存，故A错误；
B．水电离的c(OH-)=1×10-13ml·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碳酸氢根离子在酸溶液中能与氢离子反应，在碱溶液中能与氢氧根离子反应，一定不能大量共存，故B错误；
C．pH=2的溶液酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．=1012的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确；
故选D。
30．A
【分析】pH＝12的溶液含大量的OH﹣离子，要保证离子可大量共存，结合溶液为电中性来解答。
【详解】pH＝12的溶液含大量的OH﹣，c（OH﹣）＝1.0×10-2ml/L，此时溶液中正电荷的量为：，负电荷的量为：，溶液为电中性即离子X应为阳离子，而Fe2+与OH-不能共存，仅A符合题意；
故选A。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
B
B
C
C
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
D
D
D
C
D
B
A
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
D
C
C
C
B
C
C
D
A