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初中科学浙教版（2024）九年级上册第3节 常见的酸备课课件ppt
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这是一份初中科学浙教版（2024）九年级上册第3节 常见的酸备课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了课堂导入，知识点分析，一盐酸HCl，三硝酸HNO3，四酸的通性，典例精析等内容，欢迎下载使用。
我们把各种各样的物质，按照他们的组成和性质的相似点或不同点，分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。 人的胃液里含有一种酸---盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫酸溶液，食醋里含有3%-5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。
基础知识点的罗列和例题难点易错点和知识点总结
1.物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。注：（1）瓶口白雾是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴 （2）浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低
2.化学性质（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红（2）与硝酸银反应： 产生白色沉淀（3）与鸡蛋壳反应：产生气体（4）与铁锈反应：铁锈溶解，溶液变黄（5）与铁钉反应：产生气体（6）与氧化铜反应：沉淀溶解，溶液变蓝
二.硫酸（H2SO4）
1.物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体低2.浓硫酸的三种性质：（1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体
（2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的H O元素按照2:1的比例数目脱出水。（3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜
3.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热。
4.稀硫酸的化学性质：（1）与锌反应：固体溶解有气泡产生：（2）与氧化铁反应：红色固体逐渐溶解，溶液变黄：（3）与氧化铜反应：黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝：（4）与氢氧化铜反应：蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝：（5）与氯化钡反应：有白色沉淀生成：
5.硝酸：具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。可用来制取化肥和医药用途。
1.与指示剂反应：（1）使石蕊溶液变红（2）无色酚酞与酸不变色2.与活泼金属反应：生成盐和氢气
3.与金属氧化物反应：生成盐和水 4.与碱反应：生成盐和水5.与盐反应：生成新酸和新盐
精选近年各地中考、一模以及名校练习等好题进行分析
【2021·台州中考】盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ）【答案】C
【2020·宁波一模】以下实验操作中正确的是（ ）【答案】A
【2021·衢州模拟】盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【答案】B
【台州中考真题】物质的酸碱性与我们的生活密切相关。 （1）酸性是因为物质能电离出________，可以使紫色石蕊试液变________色。 （2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH________7.【答案】 H+（或“氢离子”） 红 >（或“大于”)
【2020·金华中考】通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）【答案】D
【温州中考真题】为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（ ）【答案】A
【2022·丽水中考】物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应( )（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是______。（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的______。【答案】 氢离子或## 吸水性
【2021·金华模拟】学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界"思维导图( )（1）若用紫色石蕊实现①，会得到______色溶液。（2）若用Fe2O3实现④，其基本反应类型为______反应。（3）若用稀盐酸代替稀硫酸实现⑤，可加入的试剂是______。【答案】 红 复分解 硝酸银溶液
【2021·金华一模】将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处( )①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图），正确的是 （填写“甲”或“乙“）。 ②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。【答案】（1）乙 （2）浓盐酸具有挥发性
我们把各种各样的物质，按照他们的组成和性质的相似点或不同点，分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。 人的胃液里含有一种酸---盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫酸溶液，食醋里含有3%-5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。
基础知识点的罗列和例题难点易错点和知识点总结
1.物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。注：（1）瓶口白雾是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴 （2）浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低
2.化学性质（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红（2）与硝酸银反应： 产生白色沉淀（3）与鸡蛋壳反应：产生气体（4）与铁锈反应：铁锈溶解，溶液变黄（5）与铁钉反应：产生气体（6）与氧化铜反应：沉淀溶解，溶液变蓝
二.硫酸（H2SO4）
1.物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体低2.浓硫酸的三种性质：（1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体
（2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的H O元素按照2:1的比例数目脱出水。（3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜
3.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热。
4.稀硫酸的化学性质：（1）与锌反应：固体溶解有气泡产生：（2）与氧化铁反应：红色固体逐渐溶解，溶液变黄：（3）与氧化铜反应：黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝：（4）与氢氧化铜反应：蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝：（5）与氯化钡反应：有白色沉淀生成：
5.硝酸：具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。可用来制取化肥和医药用途。
1.与指示剂反应：（1）使石蕊溶液变红（2）无色酚酞与酸不变色2.与活泼金属反应：生成盐和氢气
3.与金属氧化物反应：生成盐和水 4.与碱反应：生成盐和水5.与盐反应：生成新酸和新盐
精选近年各地中考、一模以及名校练习等好题进行分析
【2021·台州中考】盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ）【答案】C
【2020·宁波一模】以下实验操作中正确的是（ ）【答案】A
【2021·衢州模拟】盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【答案】B
【台州中考真题】物质的酸碱性与我们的生活密切相关。 （1）酸性是因为物质能电离出________，可以使紫色石蕊试液变________色。 （2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH________7.【答案】 H+（或“氢离子”） 红 >（或“大于”)
【2020·金华中考】通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）【答案】D
【温州中考真题】为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（ ）【答案】A
【2022·丽水中考】物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应( )（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是______。（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的______。【答案】 氢离子或## 吸水性
【2021·金华模拟】学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界"思维导图( )（1）若用紫色石蕊实现①，会得到______色溶液。（2）若用Fe2O3实现④，其基本反应类型为______反应。（3）若用稀盐酸代替稀硫酸实现⑤，可加入的试剂是______。【答案】 红 复分解 硝酸银溶液
【2021·金华一模】将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处( )①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图），正确的是 （填写“甲”或“乙“）。 ②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。【答案】（1）乙 （2）浓盐酸具有挥发性
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