安徽省卓越县中联盟2023-2024学年高三上学期第二次质量检测化学试卷（Word版附解析）

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注意事项
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将装订线内的项目填写清楚。
3．请将选择题答案填在题后的答题表中．非选择题用黑色签字笔答题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是
A. 我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源
B. 最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料
C. 我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料
D. 我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点
2. 设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A. 0.1ml与0.4ml充分反应断裂的N≡N键数目为
B. 中生成标准状况下2.24L转移电子数目
C. 55g和组成的混合物中离子总数为
D. 1L的NaClO溶液中数目为
3. 下列化学用语表述正确的是
A. 的空间填充模型：B. 中子数为10的氧原子：
C. 的VSEPR模型：D. 草酸的结构式：HOOC―COOH
4. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法正确是
A. 加热液体时出现暴沸，应立即停止加热，快速加入沸石
B. 金属钠着火，应立即用泡沫灭火器扑灭
C. 金属汞洒落在地面，应立即用大量水将其冲入下水道
D. 实验时吸入少量氯气，应立即用稀碳酸氢钠溶液漱口并前往通风场所
5. 由H、C、N三种元素组成一种离子液体，其结构如图所示(已知：大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数)，下列说法正确的是
A. 电负性：N>H>CB. C、N原子均采取杂化
C. 离子液体中大π键可表示为D. 离子液体中存在N―H…N氢键
6. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入气体：
B. 向溶液中滴加过量氨水：
C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D. 向苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O→2+
8. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素组成的某化合物可用于治疗肝昏迷及其他精神疾病，该化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：X>Y>Z
B. 原子半径：R>X>Y>Z>W
C. R分别与Z和W形成的化合物中化学键类型完全相同
D. X、Y、Z分别与W形成的化合物均是极性分子
9. 有机物X是一种合成中间体，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是
A. 分子中含有4种含氧官能团B. 1个X分子中含有4个手性碳原子
C. 可用酸性溶液检验X中的碳碳双键D. 与X互为同分异构体
10. 在常温常压下为无色有恶臭的气体，对皮肤、眼睛和呼吸道黏膜等有强烈刺激性，主要用作聚合反应催化剂，在潮湿空气中强烈水解，水解反应历程如图所示，已知：TS代表过渡态，M代表中间产物，下列叙述错误的是
A. 总反应的决速步骤为→产物B. 选用高效催化剂可降低该反应的焓变
C. 升高温度可以增大的水解程度D. 水解过程中有极性键的断裂和形成
11. 科学家研发出一种以光伏电池为电源电解水，从而产生羟基自由基(·OH)，这些自由基具有强氧化性，可以与废水中的有机物发生反应。利用该装置处理含苯酚的废水；可将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2和H2O，且处理速度快；效率高。能够迅速降低废水中苯酚浓度，装置如图所示。
下列说法错误的是
A. 工作时将光伏电池的P电极和c极相连
B. 阳极的电极反应为H2O-e-=·OH+H+
C. 电解过程中阴极区溶液的pH几乎不变
D. 乙装置中处理1ml苯酚会生成20ml气体
12. 某小组以铬铁矿粉［主要成分是，含少量、等杂质］为主要原料制备的流程如下：
已知：，溶液中离子浓度小于时认为沉淀完全，下列叙述错误的是
A. “滤渣”的主要成分为和
B. “调pH1”时溶液的pH最小值为4.7
C. “转化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D. 实验室进行操作1、3、4时均需使用烧杯、漏斗和玻璃棒
13. 某恒容密闭容器中充入，发生反应： ，测得平衡体系中混合气体的平均相对分子质量在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. 温度：B. 平衡常数：
C. 反应速率：D. 当M=69时的转化率为66.7%
14. 已知：常温下Ksp(CuS)A. l1直线代表–lgc(S2-)与-lgc(Pb2+)的关系
B. 该温度下Ksp(CuS)=1.0×10-36
C. 加热，可使溶液由c点变到a点
D. PbS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Pb2+(aq)的平衡常数K=108
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比例混溶，是一种强氧化剂．其一般以30%~60%的水溶液形式存放，水溶液俗称双氧水，适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒等。
回答下列问题：
（1）实验室中利用反应制取，可选用的发生装置是______(填字母，下同)，收集可选用的装置是______(填字母)。
（2）实验室中欲用34%溶液(密度为)配制250mL溶液，所需34%溶液的体积为______mL(保留三位有效数字)。
（3）过氧化氢是一种二元弱酸，写出的第一步电离方程式：______，中氧原子的杂化轨道类型为______。
某课外兴趣小组欲探究温度对电离平衡的影响，进行如下实验：
①实验任务：利用灵敏pH计测量溶液的pH，并探究电离过程是否吸热。
②查阅资料：20℃时，，。
③提出猜想：反应物浓度相同时，温度越高，酸性越强，pH越小。
④设计实验、验证猜想．取试样进行表中实验1~3，记录数据。
⑤数据分析、交流讨论。
（4）实验结果：且______，测得pH数据中能证明上述猜想的是______(用X1、X2、X3的大小关系表示)；pH出现的原因是______。
⑥优化实验。在20℃下进行下列实验：
（5）若实验中测得______(填“>”或“<”)，则说明电离过程吸热。
16. CO2资源化利用备受关注，研究CO2资源化综合利用有重要意义。已知：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H1=+412kJ/ml
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) H2=-122.5kJ/ml
回答下列问题：
（1）反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=___________kJ/ml。
（2）将4mlCO、6mlH2置于某密闭容器中，控制适当条件使其发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，测得CO的某种平衡量值(x)在不同压强下随温度的变化如图1所示：
①x表示___________(填“体积分数”或“转化率”)，为了提高反应速率的同时能提高H2的转化率，可采取的措施有___________(填字母)。
a．使用高效催化剂 b．缩小容器的体积
c．升高温度 d．增大H2的浓度
②若p1=6MPa，B点表示反应从开始进行到10min时达到平衡状态，则v(H2)=___________MPa·min-1，Kp=___________MPa-4(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质量分数)。
③若对D点状态的反应同时进行降温、缩小体积的操作，重新达到平衡状态可能是图中A~G点中的___________点。
（3）在恒压密闭容器中投入xmlCO2和ymlH2，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。测得CO2的平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=×100%)随温度的变化曲线如图2所示。
①T℃达到平衡时，反应Ⅱ理论上消耗CO2的物质的量为___________ml。
②合成二甲醚的适宜温度为260℃，其原因是___________。
17. 钪(Sc)可用于制造特种玻璃、轻质耐高温合金及半导体器件等，在航天，航空、核反应、医疗等方面有广泛应用。以制铝工业提取氧化铝时排出的废渣(含有Se2O3，Al2O3、Fe2O3、SiO2等)为原料提取氧化钪(Sc2O3)的流程如下：
已知：①常温下，Ksp[Sc(OH)3]=6.4×10-31；
②25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5。
回答下列问题：
（1）废渣酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有___________(任写两条)；浸渣的主要用途有___________。
（2）“萃取”时选用酸性磷酸酯(P507)为主的复合萃取剂，其中P507的质量分数(ω)对萃取率的影响如图1所示，料液温度对分离系数[分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如βSc/Fe=×100%]的影响如图2所示：
萃取时，萃取剂中P507的最佳质量分数为___________，料液的最适合温度为___________。
（3）一般认为c≤1.0×10-5ml/L时沉淀完全，已知lg2≈0.3，反萃取时，为了让Sc3+沉淀完全，应控制溶液pH的最小值为___________。
（4）在实验室中完成操作A和煅烧草酸钪晶体，所需装置分别为___________(填字母)。
（5）写出Sc(OH)3与SOCl2在溶液中反应生成ScCl3的化学方程式：___________。
（6）25℃时，pH=2的草酸溶液中=___________。
18. 布洛芬是医疗上常用的抗炎、镇痛，退烧药，传统的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的分子式为___________。
（2）C中所含官能团名称为___________。
（3）写出D→E的化学方程式：___________，反应类型为___________。
（4）G为布洛芬的同系物且比布洛芬少3个碳原子，其苯环上有3个取代基的同分异构体有___________种，写出1种核磁共振氢谐有5组峰且峰面积比为1∶1∶2∶2：6的结构简式：___________。
（5）已知：+CH3CHO。某高分子材料的合成路线如下，其中M和N的结构简式分别为___________、___________。
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入溶液
产生白色沉淀
白色沉淀是
B
常温下将铝片分别插入稀硫酸和浓硫酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硫酸的氧化性比浓硫酸强
C
取一定量某样品，溶解后加入足量的NaOH溶液
先产生白色沉淀，后沉淀消失
该样品中可能含有
D
在饱和食盐水中加入电石，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
电石与水反应生成乙炔
试样
温度/℃
PH
1
10mL的双氧水
20
2
10mL的双氧水
30
3
10mL的双氧水
50
试样
反应前后温度变化/℃
4
10mL的双氧水、10mL的NaOH溶液
5
10mL的溶液、10mL的NaOH溶液