新高考化学一轮复习讲与练 第19讲 化学平衡（练）（2份打包，原卷版+解析版）

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A．的浓度保持不变B．能全部转化为
C．正、逆反应速率均为零D．使用合适的催化剂是为了提高的平衡转化率
2．一定温度下，在恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应。下列说法不正确的是
A．时，的平均反应速率为
B．充入，容器内压强增大，则化学反应速率增大
C．时，，反应未达到平衡状态
D．后，混合气体的平均分子量为35.1
3．在一定温度下，恒容密闭容器中进行反应，下列说法正确的是
A．反应一段时间后只存在于和中
B．向容器中通入少量，反应速率增大
C．达到平衡状态时，与物质的量之比一定为1∶1
D．容器内密度不再变化时，判定反应已经达到平衡状态
4．一定温度下，在 N2O5 的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：2N2O54NO2+O2。在不同时刻测量放出的 O2 体积，换算成 N2O5 浓度如表：
下列说法正确的是
A．600~1 200 s，生成 NO2 的平均速率为 5.0×10-4ml·L-1·s-1
B．反应 2220 s 时，放出的 O2 体积为 11.8 L(标准状况)
C．反应达到平衡时，2v 正(N2O5)=v 逆(NO2)
D．推测上表中的 x 为 4930
5．在一恒容密闭容器中放入一定量的，发生反应 ，下列说法正确的是
A．当质量不变时，该反应达到平衡状态
B．若，则反应达到平衡状态
C．反应达到平衡时，升高温度，正反应速率大于逆反应速率
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
6．含氮物质可发生如下反应：①
②
③
下列说法正确的是
A．常温下，NO与混合能立即看到红棕色气体，说明该反应已达平衡
B．反应②的
C．反应③消耗，理论上会生成标准状况下约
D．利用反应①、②、③可以同时处理含量较高的废气和含的废水
7．在恒温恒容下，可逆反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志是
A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化
C．混合气体的压强不再发生变化D．v正(N2)=2v逆(NH3)
8．反应X→2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a为c(Y)随t的变化曲线
B．t1时，反应体系达到平衡状态
C．0～t1时，体系中X的消耗速率等于Y的生成速率
D．反应体系中始终存在：c0=c(X)+c(Y)+c(Z)
9．一定条件下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应的速率为0
B．单位时间内生成2mlC的同时生成1mlA
C．A、B、C的浓度之比为1：3：2
D．单位时间内生成3mlB的同时消耗2mlC
10．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．气体的密度不再发生变化B．
C．气体的压强不再发生变化D．生成，同时生成
11．在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应，不能说明其已达到平衡状态的是
A．容器中固体质量不随时间而变化
B．容器中混合气体的总物质的量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．的比值保持不变
12．利用和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下：
反应Ⅰ kJ⋅ml-1
反应Ⅱ kJ⋅ml-1
[的产率，的选择性]。保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时和的产率及CO和的转化率随的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．当容器内气体总压不变时，反应Ⅱ达到平衡状态
B．曲线c表示的产率随的变化
C．，反应达平衡时，的选择性为50%
D．随着增大，的选择性先增大后减小
13．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．A的浓度D．气体的总物质的量
14．一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为
B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若，则内，X的化学反应速率为
D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大
15．一定条件下，将CO与以体积比置于密闭容器中，发生可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
C．和NO的体积比保持不变D．每消耗的同时消耗
16．设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备高纯度硅的反应有：
①
②
③
已知：H、Si的电负性依次为2.1、1.8.下列有关说法正确的是
A．①中，30g氧化剂含极性键数目为B．②中，生成1g时转移电子数为
C．②和③互为可逆反应D．②和③的目的是除去粗硅中的杂质
17．在恒容的密闭容器中，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH <0。能说明该反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化
B．CO和H2的物质的量之比不再变化
C．2v正(H2)=v逆(CH3OH)
D．CO在混合气体中的质量分数保持不变
18．NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•ml-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3·H2O分解，可用于实验室制取NH3。对于工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•ml-1。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．升高温度能加快反应速率
C．0.1mlN2与0.3mlH2充分反应可释放9.24kJ的能量
D．若3v(N2)=v(H2)，该反应处于平衡状态
19．“有序介孔碳”和“纳米限域催化”的研究双双获得国家自然科学奖一等奖。利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一、反应如下：
i.
ii.
iii.
(1) 。
(2)绝热条件下，将以体积比2∶1充入恒容密闭容器中，若只发生反应ii，下列可作为反应ii达到平衡的判据是_______。
A．与比值不变B．容器内气体密度不变
C．容器内气体压强不变D．不变
(3)将以体积比3∶1充入恒容密闭容器中，在某介孔限域催化剂存在下发生反应i和ii。的平衡转化率及的选择性(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比)随温度变化曲线如图所示：
①加氢制甲醇， 温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率， 温有利于提高平衡时的产率。结合上图阐述实际选用反应温度的原因： 。
②时反应i的 。(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式)
(4)近日，我国学者研究发现，在单原子催化时，反应i的历程以及中间体与物质的量之比随时间变化图如下：
第一步
第二步
第三步
下列说法正确的是_______。
A．任何温度下，反应i均可自发进行
B．升高温度时，三步反应速率均加快
C．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率
D．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步聚
20．丙烯是最重要的基础化工原料之一，丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题：
(1)利用以下键能数据，计算丙烷直接催化脱氢制备丙烯的反应：CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g) ΔH= kJ/ml。
(2)T1℃时，将lmlCH3CH2CH3(g)充入某刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生直接脱氢反应，压强随时间的变化关系如图所示：

①计算0~60min之间，H2分压的平均变化率为 kPa/min。
②T1℃时，该反应的平衡常数Kp= kPa(分压=总压×物质的量分数)
(3)CO2是一种温和的氧化剂。研究发现CO2氧化丙烷脱氢的反应机理有两种：
①“一步法”：CO2与C3H8催化作用下反应机理如图所示：

写出CO2与C3H8反应的总化学方程式 。
②“二步法”：丙烷分子先脱氢生成丙烯和氢气，再发生CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/ml。
③研究直接催化脱氢与在0.1MPa， =5：1的条件“一步法”、“两步法”三种机理在不同温度下丙烷的平衡转化率如图所示：

图中表示催化脱氢的曲线是 ，“两步法”中CO2的引入对丙烷转化率的影响及原因是 ；有人提出加入适量氧气，氯化丙烷脱氢制丙烯，从产率角度分析，通入氧气作为氧化剂的方法的缺点是 。
t/s
0
600
1 200
1 710
2 220
2 820
x
c(N2O5)/(ml·L-1)
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
化学键
C－C
C－H
C=C
H－H
键能(kJ/ml)
347.7
413.4
615
436