北京市东城区2023-2024学年高三上学期期末化学试卷（解析版）

这是一份北京市东城区2023-2024学年高三上学期期末化学试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了 下列化学用语正确的是， 下列方程式与所给事实相符的是， 下列实验能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列化学用语正确的是
A. 基态N原子的价层电子轨道表示式：
B. 中子数为18的氯原子：
C. MgCl2的电子式：
D. CO2的空间结构模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知N为7号元素，故基态N原子的价层电子轨道表示式为：，A正确；
B．已知质量数等于质子数加中子数，且Cl为17号元素，故中子数为18的氯原子表示为：，B错误；
C．MgCl2是离子化合物，故其电子式为：，C错误；
D．CO2是直线形分子，且C的原子半径大于O，故CO2的空间结构模型为：，D错误；
故答案为：A。
2. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 浓硝酸久置后，显黄色
B. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去
C. 新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色
D. 向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O)
【答案】D
【解析】
【详解】A．久置的浓硝酸显黄色，原因是硝酸发生分解生成了NO2和O2，N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去，故B不符合题意；
C．新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色，Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)2，与氧化还原反应有关，故C不符合题意；
D．向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O)，Cr元素化合价没有发生变化，该过程与氧化还原反应无关，故D符合题意；
故选D。
3. 三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是
A. 分子中O和F的第一电离能：OCH4B. 热稳定性：HF>HCl
C. 硬度：金刚石>单晶硅D. 熔点：NaCl>KCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．SiH4和CH4都为分子晶体，范德华力越大沸点越高与化学键无关，A项符合题意；
B．HF和HCl都为分子晶体，其热稳定性与共价键键能有关，B项不符合题意；
C．金刚石和单晶硅都为共价晶体，共价晶体共价键越稳定硬度越大，C项不符合题意；
D．NaCl和KCl都为离子晶体，离子键键能越大熔点越高，D项不符合题意；
故选A。
5. 下列分子或离子的模型与其空间结构不一致的是
A. B. C. SO2D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．的中心N原子的价层电子对数是4+=4，由于孤电子对数是0，因此离子的模型及其空间结构都是正四面体形，二者一致，A不符合题意；
B．的中心C原子的价层电子对数是3+=3，由于孤电子对数是0，因此离子的模型及其空间结构都是平面三角形，二者一致，B不符合题意；
C．SO2的价层电子对数是2+=3，SO2的模型是平面三角形；由于其孤电子对数是1，因此SO2的空间结构是V形，二者不一致，C符合题意；
D．中心N原子的价层电子对数是2+=2，由于孤电子对数是0，因此离子的模型及其空间结构都是直线形，二者一致，D不符合题意；
故合理选项是C。
6. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 实验室制氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑
B. 利用覆铜板制作印刷电路板：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C. 浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D. 向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室制氨气，不能用加热NH4Cl的方法，氯化铵加热分解成NH3和HCl，遇冷后又会生成NH4Cl，A错误；
B．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu2+=2Fe2++Cu，B错误；
C．浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，C正确；
D．氯化银为沉淀不能拆，正确的离子方程式为：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-，D错误；
故选C。
7. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2S能和溴水发生氧化还原反而使溴水褪色，乙炔和溴水发生加成反应生成无色物质而使溴水褪色，所以H2S干扰乙炔的检验，不能实现实验目的，故A错误；
B．根据图知，四氯化碳能萃取碘水中的碘，说明碘在CCl4中的溶解性比在水中的好，故B正确；
C．SO2、H2SO4都能和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去SO2中的H2SO4酸雾，应该用饱和NaHSO3溶液，故C错误；
D．探究干燥的氯气是否具有漂白性，应该先将干燥的氯气通入干燥的有色布条，然后再通入湿润的有色布条，否则从湿润的有色布条中会带出水蒸气影响实验结果，故D错误；
故选：B。
8. 利用聚合反应合成的某凝胶被拉伸后可自行恢复，该过程如下图所示(表示链延长)。
下列说法正确的是
A. 合成该凝胶的反应为缩聚反应
B. 该凝胶片段中含有3种官能团
C. 该凝胶在碱性条件下可降解为小分子
D. 该凝胶的拉伸和恢复与氢键的断裂和形成有关
【答案】D
【解析】
【详解】A．合成该凝胶的反应为加聚反应，从图中可以看出通过加聚反应增长碳链，故A项错误；
B．该凝胶片段中含有2种官能团，酰胺基和羧基，故B项错误；
C．凝胶片段中的酰胺基可以在酸性或者碱性条件下水解，但是水解得到的不是小分子，故C项错误；
D．由图可知，该凝胶的拉伸酰胺基与羧基之间的氢键断裂，恢复时氢键又形成，故D项正确；
故本题选D
9. 乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态(TS2和TS3的能量相差不大)。
注：表示Ag催化剂表面
下列说法不正确的是
A. C2H4(g)吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量
B. OMC*→EO(g)和OMC*→AA(g)的过程中均形成了碳氧σ键
C. 测得平衡产率：AA>EO，其主要原因是AA比EO更稳定
D. EO(g)AA(g)平衡常数随温度升高而降低
【答案】B
【解析】
【详解】A． C2H4 (g)吸附在催化剂表面能量升高，该过程需要吸收能量， A正确；
B．从环氧乙烷和乙醛结构可知，OMC*→EO (g)的过程中均形成了碳氧σ键，而OMC*→AA (g)的过程中均形成了碳氧π键，B错误；
C．EO (g)能量高于AA (g)，所以AA比EO更稳定，平衡产率: AA> EO，C正确；
D． EO(g)能量高于AA(g)，则EO(g) = AA (g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数降低，D正确；
答案选B。
10. 下列结论可由实验事实推导出的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓度均为的溶液和溶液的，根据“越弱越水解”，说明酸性HNO2>HClO，则，故选A；
B．一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀，向固体中加入过量饱和溶液有生成，不能证明，故不选B；
C．向苯酚钠溶液中通入少量，生成苯酚和碳酸氢钠才能证明 小于苯酚，故不选C；
D．向平衡体系中加入溶液生成AgI沉淀，I-浓度降低，平衡向左移动，不能证明氧化性：，故D错误；
选A。
11. 采用惰性电极电解制备乙醛酸()的原理如下所示。E室电解液为盐酸和乙二醛()的混合溶液，F室电解液为乙二酸溶液。下列说法不正确的是
A. a为电源正极
B. H+从E室迁移至F室
C. 外电路中每通过2ml电子，理论上就有1ml乙醛酸生成
D. E室中乙二醛被氧化的化学方程式：H2O+Cl2++2HCl
【答案】C
【解析】
【分析】左侧电极上氯离子失电子生成氯气，为阳极，则a电极为正极；b为负极，右侧电极为阴极，据此分析解答；
【详解】A．由以上分析可知a为电源正极，故A正确；
B．电解池中H+向阴极移动，则H+从E室迁移至F室，故B正确；
C．由装置可知阴阳极区均有乙醛酸生成，则外电路中每通过2ml电子，理论上有2ml乙醛酸生成，故C错误；
D．阳极生成的氯气与反应生成乙醛酸，1ml氯气得2ml电子，1ml反应时失2ml电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：H2O+Cl2++2HCl，故D正确；
故选：C。
12. 实验目的：测定HCl和CH3COOH混合溶液中的c(CH3COOH)。
实验过程：取ymL混合溶液，滴入2滴酚酞溶液，用xml·L-1NaOH标准溶液进行滴定，测得溶液导电能力的变化曲线如下图。
数据处理：。
下列说法不正确的是
A. a→b过程中，CH3COOH的电离程度逐渐变大
B. b→c过程中发生反应：
C. c点存在：
D. 当加入y1mLNaOH溶液时，混合溶液恰好由无色变为粉红色
【答案】D
【解析】
【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应。ab段NaOH溶液和HCl反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，b点溶液的溶质为NaCl和CH3COOH；bc段NaOH溶液与CH3COOH反应，c点溶液溶质成分为NaCl、CH3COONa；c点后NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。
【详解】A．a→b过程中，NaOH与HCl反应，溶液中HCl减少。根据CH3COOH电离方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋，HCl减少，对醋酸的电离的抑制减弱，CH3COOH的电离程度逐渐增大，正确，A不符合题意；
B．根据分析，b→c过程中NaOH溶液与CH3COOH反应，离子方程式为，正确，B不符合题意；
C．根据分析，c点溶液的溶质为NaCl和CH3COONa，根据质子守恒，可得，正确，C不符合题意；
D.当加入y1mLNaOH溶液时，HCl完全反应，CH3COOH未反应，溶液呈酸性；溶液呈无色，错误，D符合题意；
答案选D。
13. 某大环分子(BU[6])的合成路线如下所示。
其中，—BU—表示
下列说法不正确的是
A. 试剂b的名称是甲醛
B. 试剂a的结构简式是
C. F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比1：1：3
D. 由E合成1ml BU[6]时，共有12ml H2O生成
【答案】D
【解析】
【分析】E与试剂a发生取代反应生成F，F与试剂b发生取代反应生成BU[6]，据此回答，
【详解】A．根据分子式可知，b的名称为甲醛，A正确；
B．分子式为C3H8SN2，-BU-结构中有S，根据原子守恒，S来自试剂a，则试剂a的结构简式是，B正确；
C．根据结构简式可知，等效氢有三种，所以峰有三种，分别是①-NH-，②-CH3，③，C正确；
D．E生成F脱去2分子水，再脱氢缩合环化生成水，1ml-BU-脱3分子水，所以合成1ml BU[6]时，共有18ml H2O生成，D错误；
故选D。
14. 乙醇-水催化重整发生如下反应：
I．
Ⅱ．恒压条件下，当投料比时，体系达到平衡时和的选择性随温度的变化如下图所示。
已知：i．的选择性(或2)
ii．时，反应Ⅱ的平衡常数为1
下列说法不正确的是
A.
B. 当时，平衡体系中和的物质的量：
C. 当时，体系中总反应：
D. 恒温恒压条件下，向体系中充入氩气，可以提高的平衡产率
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律可知，I+2Ⅱ=，则，A正确；
B．当T=706℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1，则，平衡体系中CO的选择性大于CO2的选择性，CO的物质的量大于CO2，则H2和H2O的物质的量：n(H2)> n(H2O)，B错误；
C．当T=500℃时，平衡时CO2和CO的选择性相等，则体系中总反应：，C正确；
D．恒温恒压条件下，向体系中充入氩气，各气体的分压减小，则反应I平衡正移，可以提高H2的平衡产率，D正确；
故选B。
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 氟化镁()晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。
I．氟化镁晶胞是长方体，其结构如上图所示：
（1）镁元素位于元素周期表_______区(填“s”“p”“d或“ds”)。
（2）晶胞示意图中：a．○表示_______(填离子符号)。b．离子半径：结合离子结构示意图解释原因：______________。
（3）已知晶胞体积为啊伏伽德罗常数的值为，则其晶体密度=_______(用代数式表示)。
Ⅱ．一种由制备的工艺流程如下
已知：i．易溶于甲醇；
ii．，，
（4）上述流程中，可循环利用的物质是_______。
（5）比较相同条件下化学反应速率的大小：①与；②与。
a．小组同学预测化学反应速率：①②，分析其原因可能是：______________。
（6）上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度：。结合沉淀溶解平衡分析原因：__________。
【答案】（1）s （2） ①. ②. ，，二者核外电子排布相同，但核电荷数：Z(F-)”或“