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浙江省宁波市金兰教育合作组织2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省宁波市金兰教育合作组织2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省宁波市金兰教育合作组织2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题Word版含解析docx、浙江省宁波市金兰教育合作组织2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共38页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Ag 108 Cl 35.5 I 127
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)
1. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A. H2SO4
B. (NH4)2SO4
C. NaHSO4
D. NaHCO3
2. 下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是
A. 盐酸与碳酸氢钠的反应B. 黄铁矿与氧气的反应
C. 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应D. 灼热的炭与二氧化碳的反应
3. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是
A. 明矾净水B. 草木灰去油污
C. 配制溶液时，加入一些铁粉D. 氯化铵除铁锈
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 由NO2和N2O4组成平衡体系加压后，颜色先变深后变浅
B. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
5. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A. HCN易溶于水
B. 10 mL1ml/L HCN恰好与10 mL 1ml/L NaOH溶液完全反应
C. 1ml/L氢氰酸溶液的pH约为3
D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
6. 下列说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 非自发反应任何情况下都不会发生反应
C. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的
D. 标准状况下，熵值：1ml ＜1ml CO
7. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•ml -1，则H2燃烧热为241.8kJ•ml -1
C. S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2
D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•ml-1，若将0.5 ml •L -1的稀 H2SO4与1 ml •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
8. 水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是
A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B. 降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小
C. 使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率
D. 适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
9. 下列有关化学实验的说法正确的是
A. 用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH
B. 用广泛pH试纸测得某硫酸溶液pH为1.0
C. 中和热测定实验中，用玻璃棒匀速搅拌混合液使反应完全
D. 将装有2ml 0.5ml/L 溶液的试管加热，溶液呈黄绿色；然后将试管置于冷水中，溶液变蓝绿色，由此可以判断反应是吸热反应
10. 室温时，下列操作能使浓度均为0.01ml·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是
A. 升高温度B. 加水稀释C. 加入少量硫酸D. 加入少量NaOH固体
11. 肼(H2N- NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
则2N(g) =N2(g)的ΔH为
A. -941 kJ·ml-1B. 941 kJ·ml-1C. -483 kJ·ml-1D. 483 kJ·ml-1
12. 已知NO和转化为的反应机理如下：
①(快) 平衡常数
②(慢) 平衡常数
下列说法正确的是
A. 的
B. 的平衡常数
C. 反应②的速率大小决定的反应速率
D. 反应过程中的能量变化可用上图表示
13. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的平均摩尔质量；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B物质的量浓度
A. ①④B. 只有②③C. ②③④D. 只有④
14. 十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。
反应Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是
A. ΔH1＞ΔH2＞0
B. ΔH1=Ea1-Ea2
C. 该脱氢过程速率的快慢由反应Ⅰ决定
D. C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚
15. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.2ml
B. 1L0.1ml•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA
C. 25℃时，pH=11的Na2CO3溶液，溶液中OH-的数目为0.001NA
D. 25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+浓度为10-4ml•L-1
16. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是
A. 由水电离产生的的溶液中：、、、
B. 能使甲基橙显橙色的溶液中：、、、
C. 在的溶液中：、、、
D. 澄清透明的无色溶液中：、、、
17. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是
①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂
A. ①②B. ③④C. ②④D. ①④
18. 工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是
A. CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH* =CH3*＋OH*
B. 该历程中最大活化能E正=157.2 kJ•ml-1
C. 该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+ 4H* =CO*＋2H2(g)
D. CH3OH* = CO*＋2H2(g) △H=65.7 kJ•ml-1
19. 下列叙述正确的是
A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率盐酸快
B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH=7
C. 25℃时，0.1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D. 为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入NaOH，调节pH后过滤
20. 下列叙述与图像相符的是
A. 图①表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后在t0时刻充入了一定量的SO3
B. 图②可满足反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0
C. 图③表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1mlA和1mlB，经过相同时间容器中A的百分含量随温度的变化，可知反应ΔH＞0
D. 图④表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化，可知E点v(逆)＞v(正)
21. 一定压强下，向10L密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率(v)、的消耗速率(v)、温度(T)三者的关系如图所示，以下说法中不正确的是
A. A，B，C三点对应状态下，达到平衡状态的是C
B. 温度升高，平衡常数K减小
C. 若投料改为通入和，的平衡转化率不变
D. 125℃，平衡时的消耗速率为0.015
22. 下列说法正确的是
A. 以酚酞作指示剂，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴加半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色变为无色，表示已经达到滴定终点
B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若，则H2A是弱酸；若，则H2A是强酸
C. 用标准溶液滴定HCl与的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1ml/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D. 同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1ml/L盐酸、③0.1ml/L氯化镁溶液、④0.1ml/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
23. 25℃时，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 若X点，则醋酸的电离度约为1%
B. 若Y点，则
C. Z点溶液中离子浓度：
D. 若W点，则溶液中由水电离出的
24. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为。若在5mL含有KCl和KI各为0.01ml/L的溶液中，加入8mL0.01ml/LAgNO3溶液，下列叙述正确的是
A. 混合溶液中
B. 混合溶液中
C. 加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D. 混合溶液中约为
25. 常温下，现有0.1ml/L碳酸氢铵溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数与pH的关系如下图所示，下列说法正确的是
A. 溶液中存在下列关系：
B. 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：
C. 通过分析可知常温下
D. 分析可知，常温下水解平衡常数的数量级为
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
26. 按要求完成下列反应中的化学用语
（1）向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸的离子反应方程式_______。
（2）向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液的离子反应方程式_______。
（3）用制备化学反应方程式_______。
（4）常温下，1g甲烷气体在足量的氧气中完全燃烧时放出55.6kJ热量，请写出该反应燃烧热化学方程式：_______。
（5）高炉炼铁反应，其平衡常数K表达式为_______。
27. 实验室用0.1080 NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度盐酸溶液的浓度。
Ⅰ.实验过程(摘录)
（1）用滴定管取待测盐酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数为_______mL。
（2）滴定过程中，眼睛应始终注视_______。
（3）滴定终点的判断依据是_______。
Ⅱ.数据记录
Ⅲ.数据处理
（4）计算该盐酸溶液的浓度_______ml/L(精确到小数点后4位)。
Ⅳ.误差分析
（5）以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的是_______(填字母)。
A. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
B. 滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下
C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
V.拓展
（6）常温下，若用0.1000 NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
请回答：
①图2表示NaOH溶液滴定_______(填“盐酸”或“醋酸”)的滴定曲线；
②达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“>”“＜”“=”)。
28. 回答下列问题
Ⅰ.和CO是常见的环境污染气体。
（1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为_______(写方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
Ⅱ.三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备，回答下列相关问题。
已知：
①
②
③
（2）则的_______(用含、、的代数式表示)。
（3）若在恒温恒容的容器中加入一定量，仅发生反应
①下列说法正确的是_______(填字母)。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加的量，平衡正向移动
②达到平衡时(g)的浓度为1.4，若时充入一定量的(g)，到反应再次达到平衡，请在下图中画出-时间段(g)的浓度与时间的关系图_______。
（4）在2L恒容密闭容器中充入1.0ml (g)和1.5ml (g)，若仅发生反应：，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，(g)的反应速率为_______
。
（5）在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应：
。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。
①_______(填“>”“＜”“=”)0；比较、、的大小：_______。
②若初始时通入7.0ml ，为7.0MPa，则A点平衡常数_______(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为，温度为1100K时，平衡常数_______(填“>”“＜”“=”)。
29. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.已知在水中存在以下平衡：，。
（1）常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)
A. 大于7B. 小于7C. 等于7D. 无法确定
（2）某温度下，若向0.1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______。
A. B.
C. D.
（3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液等体积混合，假设混合溶液的体积为盐酸和醋酸溶液的体积之和，则混合溶液的pH为_______。
A. 等于2B. 大于2C. 小于2D. 无法确定
Ⅱ.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（4）①相同条件下，0.1下列溶液中，由大到小的排列顺序是_______(填序号)。
A. B. C. D.
E.
②下列离子方程式正确的是_______。
A.NaClO溶液中通入少量：
B.溶液中通入少量：
C.溶液中滴加少量氯水：
D.溶液中通入过量：
Ⅲ.含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：、、。
（5）已知室温时，。在0.1的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当完全沉淀时，溶液的pH是_______。(已知)共价键
N- H
N- N
O= O
O-H
键能/( kJ·ml-1 )
391
161
498
463
热化学方程式
N2H4(g) +O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH=- 570kJ·ml-1
实验编号
盐酸待测体积V/mL
消耗NaOH标准液体积V/mL
1
25.00
20.80
2
25.00
20.00
3
25.00
19.95
4
25.00
20.02
弱酸
HClO
电离平衡常数(25℃)
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Ag 108 Cl 35.5 I 127
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)
1. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A. H2SO4
B. (NH4)2SO4
C. NaHSO4
D. NaHCO3
2. 下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是
A. 盐酸与碳酸氢钠的反应B. 黄铁矿与氧气的反应
C. 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应D. 灼热的炭与二氧化碳的反应
3. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是
A. 明矾净水B. 草木灰去油污
C. 配制溶液时，加入一些铁粉D. 氯化铵除铁锈
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 由NO2和N2O4组成平衡体系加压后，颜色先变深后变浅
B. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
5. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A. HCN易溶于水
B. 10 mL1ml/L HCN恰好与10 mL 1ml/L NaOH溶液完全反应
C. 1ml/L氢氰酸溶液的pH约为3
D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
6. 下列说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 非自发反应任何情况下都不会发生反应
C. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的
D. 标准状况下，熵值：1ml ＜1ml CO
7. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•ml -1，则H2燃烧热为241.8kJ•ml -1
C. S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2
D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•ml-1，若将0.5 ml •L -1的稀 H2SO4与1 ml •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
8. 水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是
A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B. 降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小
C. 使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率
D. 适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
9. 下列有关化学实验的说法正确的是
A. 用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH
B. 用广泛pH试纸测得某硫酸溶液pH为1.0
C. 中和热测定实验中，用玻璃棒匀速搅拌混合液使反应完全
D. 将装有2ml 0.5ml/L 溶液的试管加热，溶液呈黄绿色；然后将试管置于冷水中，溶液变蓝绿色，由此可以判断反应是吸热反应
10. 室温时，下列操作能使浓度均为0.01ml·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是
A. 升高温度B. 加水稀释C. 加入少量硫酸D. 加入少量NaOH固体
11. 肼(H2N- NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
则2N(g) =N2(g)的ΔH为
A. -941 kJ·ml-1B. 941 kJ·ml-1C. -483 kJ·ml-1D. 483 kJ·ml-1
12. 已知NO和转化为的反应机理如下：
①(快) 平衡常数
②(慢) 平衡常数
下列说法正确的是
A. 的
B. 的平衡常数
C. 反应②的速率大小决定的反应速率
D. 反应过程中的能量变化可用上图表示
13. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的平均摩尔质量；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B物质的量浓度
A. ①④B. 只有②③C. ②③④D. 只有④
14. 十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。
反应Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是
A. ΔH1＞ΔH2＞0
B. ΔH1=Ea1-Ea2
C. 该脱氢过程速率的快慢由反应Ⅰ决定
D. C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚
15. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.2ml
B. 1L0.1ml•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA
C. 25℃时，pH=11的Na2CO3溶液，溶液中OH-的数目为0.001NA
D. 25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+浓度为10-4ml•L-1
16. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是
A. 由水电离产生的的溶液中：、、、
B. 能使甲基橙显橙色的溶液中：、、、
C. 在的溶液中：、、、
D. 澄清透明的无色溶液中：、、、
17. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是
①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂
A. ①②B. ③④C. ②④D. ①④
18. 工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是
A. CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH* =CH3*＋OH*
B. 该历程中最大活化能E正=157.2 kJ•ml-1
C. 该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+ 4H* =CO*＋2H2(g)
D. CH3OH* = CO*＋2H2(g) △H=65.7 kJ•ml-1
19. 下列叙述正确的是
A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率盐酸快
B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH=7
C. 25℃时，0.1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D. 为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入NaOH，调节pH后过滤
20. 下列叙述与图像相符的是
A. 图①表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后在t0时刻充入了一定量的SO3
B. 图②可满足反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0
C. 图③表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1mlA和1mlB，经过相同时间容器中A的百分含量随温度的变化，可知反应ΔH＞0
D. 图④表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化，可知E点v(逆)＞v(正)
21. 一定压强下，向10L密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率(v)、的消耗速率(v)、温度(T)三者的关系如图所示，以下说法中不正确的是
A. A，B，C三点对应状态下，达到平衡状态的是C
B. 温度升高，平衡常数K减小
C. 若投料改为通入和，的平衡转化率不变
D. 125℃，平衡时的消耗速率为0.015
22. 下列说法正确的是
A. 以酚酞作指示剂，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴加半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色变为无色，表示已经达到滴定终点
B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若，则H2A是弱酸；若，则H2A是强酸
C. 用标准溶液滴定HCl与的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1ml/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D. 同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1ml/L盐酸、③0.1ml/L氯化镁溶液、④0.1ml/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
23. 25℃时，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 若X点，则醋酸的电离度约为1%
B. 若Y点，则
C. Z点溶液中离子浓度：
D. 若W点，则溶液中由水电离出的
24. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为。若在5mL含有KCl和KI各为0.01ml/L的溶液中，加入8mL0.01ml/LAgNO3溶液，下列叙述正确的是
A. 混合溶液中
B. 混合溶液中
C. 加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D. 混合溶液中约为
25. 常温下，现有0.1ml/L碳酸氢铵溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数与pH的关系如下图所示，下列说法正确的是
A. 溶液中存在下列关系：
B. 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：
C. 通过分析可知常温下
D. 分析可知，常温下水解平衡常数的数量级为
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
26. 按要求完成下列反应中的化学用语
（1）向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸的离子反应方程式_______。
（2）向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液的离子反应方程式_______。
（3）用制备化学反应方程式_______。
（4）常温下，1g甲烷气体在足量的氧气中完全燃烧时放出55.6kJ热量，请写出该反应燃烧热化学方程式：_______。
（5）高炉炼铁反应，其平衡常数K表达式为_______。
27. 实验室用0.1080 NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度盐酸溶液的浓度。
Ⅰ.实验过程(摘录)
（1）用滴定管取待测盐酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数为_______mL。
（2）滴定过程中，眼睛应始终注视_______。
（3）滴定终点的判断依据是_______。
Ⅱ.数据记录
Ⅲ.数据处理
（4）计算该盐酸溶液的浓度_______ml/L(精确到小数点后4位)。
Ⅳ.误差分析
（5）以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的是_______(填字母)。
A. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
B. 滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下
C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
V.拓展
（6）常温下，若用0.1000 NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
请回答：
①图2表示NaOH溶液滴定_______(填“盐酸”或“醋酸”)的滴定曲线；
②达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“>”“＜”“=”)。
28. 回答下列问题
Ⅰ.和CO是常见的环境污染气体。
（1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为_______(写方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
Ⅱ.三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备，回答下列相关问题。
已知：
①
②
③
（2）则的_______(用含、、的代数式表示)。
（3）若在恒温恒容的容器中加入一定量，仅发生反应
①下列说法正确的是_______(填字母)。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加的量，平衡正向移动
②达到平衡时(g)的浓度为1.4，若时充入一定量的(g)，到反应再次达到平衡，请在下图中画出-时间段(g)的浓度与时间的关系图_______。
（4）在2L恒容密闭容器中充入1.0ml (g)和1.5ml (g)，若仅发生反应：，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，(g)的反应速率为_______
。
（5）在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应：
。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。
①_______(填“>”“＜”“=”)0；比较、、的大小：_______。
②若初始时通入7.0ml ，为7.0MPa，则A点平衡常数_______(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为，温度为1100K时，平衡常数_______(填“>”“＜”“=”)。
29. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.已知在水中存在以下平衡：，。
（1）常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)
A. 大于7B. 小于7C. 等于7D. 无法确定
（2）某温度下，若向0.1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______。
A. B.
C. D.
（3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液等体积混合，假设混合溶液的体积为盐酸和醋酸溶液的体积之和，则混合溶液的pH为_______。
A. 等于2B. 大于2C. 小于2D. 无法确定
Ⅱ.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（4）①相同条件下，0.1下列溶液中，由大到小的排列顺序是_______(填序号)。
A. B. C. D.
E.
②下列离子方程式正确的是_______。
A.NaClO溶液中通入少量：
B.溶液中通入少量：
C.溶液中滴加少量氯水：
D.溶液中通入过量：
Ⅲ.含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：、、。
（5）已知室温时，。在0.1的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当完全沉淀时，溶液的pH是_______。(已知)共价键
N- H
N- N
O= O
O-H
键能/( kJ·ml-1 )
391
161
498
463
热化学方程式
N2H4(g) +O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH=- 570kJ·ml-1
实验编号
盐酸待测体积V/mL
消耗NaOH标准液体积V/mL
1
25.00
20.80
2
25.00
20.00
3
25.00
19.95
4
25.00
20.02
弱酸
HClO
电离平衡常数(25℃)
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