广东省三校2024-2025学年高三上学期8月开学考化学

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学校：建文外国语学校、广东碧桂园学校、广州亚加达外国语高级中学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写
在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案
信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定 区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅
笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共 16 小题，共 48 分。
1.下列关于常见有机物的说法正确的是( )
A. 乙烯和苯都能和溴水发生化学反应而使溴水褪色
B. 乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 糖类和蛋白质都是高分子化合物
D. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
2.能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的
能量间接制取的能源称为二级能源．下列叙述正确的是( )
A. 水煤气(, 2)是二级能源 B. 水力是二级能源
C. 天然气是二级能源 D. 电能是一级能源
3.下列各项叙述中，正确的是( )
A. 、 、 的电负性随原子序数的增大而增大
B. 价电子排布为4 24 3的元素位于第4周期第Ⅴ 族，是 区元素
C. 2 和3 轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D. 原子的价电子表示式3 54 1不符合洪特规则
4.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是( )
A. B. C. D.
5.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. ( )3 + = 2 + 2 2
司B. 2 + 2 2 = 2 + 2 ↑
C. 2 + 2 = 2 3
D. 2 3 = 2 3 + 2 ↑ + 2
6.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
B. 葡萄糖和果糖的分子式都是 6 12 6，二者互为同分异构体
C. 不含其他杂质的油脂属于纯净物
D. 石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
7.工业上合成
一定条件
的反应为 + →
，下列有关说法不正确的是( )
A. 、 、 三种有机物均易发生加成反应
B. 、 、 三种有机物分子中所有原子均有可能共平面
C. 、 、 三种有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D. 的二氯代物有7种(不考虑立体异构)
8.下列离子方程式正确的是( )
A. 3溶液中加入足量的氨水： 3+ + 3 − = ( )3 ↓
B. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2 + 2+ = + 2 +
C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：2 + + 42− + 2+ + 2 − = 4 ↓ +2 2
D. 将 2通入 2溶液中： 2+ + 2 = 3+ + 2 −
9.短周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增加。 、 、 、 均是由这些元素组成的二元
化合物，甲、乙分别是元素 、 的单质，甲是固体，乙是气体， 是主要的大气污染物之一，
0.05 · −1丙溶液的 为1，上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径： < < <
司B. 元素的非金属性： > >
C. 原子最外层电子数： < < <
D. K、 、 、 四种物质中沸点最高的是
10. 系列产品是被看好的一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动 发光的装置。下
列有关叙述正确的是( )
A. 处通入氢气，发生了还原反应： 2 − 2 − + 2 − = 2 2
B. 处通入氧气，为电池的正极
C. 该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的 溶液也可用稀硫酸溶液代替
D. −型半导体连接的是电池负极
11.下列说法正确的是( )
A. 其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数
B. 其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数
C. 保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小
D. 其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率
12.下列实验方案中，不能测定 2 3和 3混合物中 2 3质量分数的是( )
A. 取 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重
B. 取 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 固体
C. 取 混合物充分加热，固体质量减少
D. 取 混合物与足量 溶液充分反应，得 溶液
13.下列有关晶体的叙述中，正确的是 ( )
A. 氯化钠晶体中含有4个 分子
B. 金刚石结构中最小的环上有6个碳原子
C. 干冰晶体中，每个 2分子周围距离相等且最近的 2分子共有8个
D. 金属 晶体中的晶胞如图所示，这种堆积方式称为体心立方堆积
14.下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是( )
司A. 用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷
B. 用装置乙分离乙酸乙酯和水
C. 用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分
D. 用装置丁制取并收集乙酸乙酯
15.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A. 2 + = + 2
B. 2 2 2 + 2 2 = 4 + 2 ↑
C. 2 + 2 = 2
D. 2 + 2 = + + 2
16.活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如图：下列有关叙述正确的是( )
A. 反应①的离子方程式为2 2− + 2 2 + 2 − = 2 ↑ + 2 + 4 −
B. 实验室从反应②所得溶液提取碘可采用蒸馏法
C. 流程中 2碘经过吸附，转化为 −、 3−再转化为 2的过程是为了增大 2的浓度
D. 反应②所得溶液呈紫色
二、填空题：本大题共 1 小题，共 8 分。
17.燃煤产生的烟气中含有较多的 2、 、 2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直
是科研单位研究的热点。
(1)已知：
2 2( ) + 6 2( ) 3 3( ) + 3 2 ( ) 1
( ) + 2 ( ) 2( ) + 2( ) 2
2( ) + 4 2( ) 3 3( ) + 2 ( ) 3
用 2、 3表示 1， 1 =________。
司(2)针对 2与 2反应转化为二甲醚( )和 2 ( )，研究发现，该反应中 2的平衡转化率随反应温
度、投料比[ ( 2)/ ( 2)]的变化曲线如图：
① 1________(填写“>”或“<”)0。
②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会________(填写“增大”‘减小”或“不变”，
下同)，平衡常数 会________。
③在其他条件不变时，请在图中画出平衡时 3 3的体积分数随投料比[ ( 2)/ ( 2)]变化的
曲线图。
(3)研究发现，催化剂可以促使烟气 、 2转化为 2、 。反应原理为：2( ) + 2( ) ⇌
2 2( ) + ( ) = −270 · −1。
①其他条件相同，研究发现，分别选取 2 3、 、 2 3作上述反应的催化剂时， 2的转化率
随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择 2 3作催化剂，主要原因可能是：
_________________________________________。
②若在2 恒容密闭容器中，将3 、1 2混合，在一定条件下引发反应，当 2的平衡
转化率为40%时，此时 =________。
司③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使 2转化率增大的是________(填写编号)。
A. . 2 C. 2 D. 2 . 2
三、流程题：本大题共 1 小题，共 8 分。
18.工业上用辉铜矿(主要成分 2 ，含 3 4、 2杂质)为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如
下：
已知：①固体 为氧化物组成的混合物 ②[ ( 3)4]2+( ) ⇌ 2+( ) + 4 3( )
(1)气体 是 ______，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时， 2 发生反应的方程式为： ______．
(2)固体 酸溶时加入稀硫酸和 2 2，目的是 ______，不用浓硫酸的原因是 ______．
(3)鉴别溶液 中 3+完全除尽的方法是 ______.滤液 的主要溶质是 ______(填化学式)．
(4)由溶液 获得硫酸铜晶体的实验操作 的方法是蒸发浓缩、降温结晶、 ______、烘干．
(5)用“间接碘量法”测定所制备的 4 ⋅ 5 2 (不含能与 −反应的氧化性杂质)的纯度．取 试
样配成100 溶液，取25.00 该溶液，滴加 溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加 溶液至沉
淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的 2，发生反应的化学方程式为 2 +
2 2 2 3 = 2 + 2 4 6，消耗 ⋅ −1 2 2 3溶液的体积为 ．
①写出 4与 反应的离子方程式 ______．
②计算试样中 4 ⋅ 5 2 的纯度 ______(用 、 、 表示)．
四、实验题：本大题共 1 小题，共 10 分。
19. 3是无色澄清发烟液体(沸点为76℃)，在潮湿空气中水解成 3 3和 ，遇 2生成氧氯化
磷( 3)，且氧氯化磷可用于农药、医药的制造及有机合成等。某校同学设计下列装置制取
3。
司回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为________。
(2)装置 盛放的试剂是________； 中进入冷凝管中的水从接口________(填字母)进入，盛无水
2干燥管的作用是________。
(3)实验开始前及整个过程中需通入 2，其目的是________。
(4)装置 中生成 2的离子方程式为________； 中白磷( 4)与 2反应生成三氯化磷的化学方程式
为________。
五、推断题：本大题共 1 小题，共 10 分。
20.丁腈橡胶、合成纤维 、制备古马隆树脂的原料 的合成路线如下：
(1) 中所含官能团的名称是_______。
(2) 和 的结构简式依次是_______、_______。
(3)反应Ⅱ的化学方程式是_______。
(4)1 完全转化成 所消耗的 2的质量是_______ 。
(5)反应Ⅲ的化学方程式是_______。
(6)下列说法正确的是(选填字母)_______。
.反应Ⅰ是加聚反应
. 的分子式为 9 10
. 与2 −甲基−1，3 −丁二烯互为同系物
司+
已知： − ≡ →
20
−
. 的同分异构体中属于苯的同系物的有8种
(7)烃 的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：1：1，则反应Ⅳ的化学方程式是_______。
司1.【答案】
【解析】解： .苯与溴水不反应，而乙烯与溴水发生加成反应，故 A 错误；
B.乙烷为饱和烃，不能被高锰酸钾氧化，故 B 错误；
C.糖类中单糖、二糖的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而多糖、蛋白质为高分子，故 C
错误；
D.乙酸含− ，油脂含− −，分别与 发生中和反应、水解反应，故 D 正确；
故选： 。
A.苯与溴水不反应；
B.乙烷为饱和烃；
C.糖类中单糖、二糖的相对分子质量在10000以下；
D.乙酸含− ，油脂含− −．
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析
与应用能力的考查，注意官能团及有机反应的应用，题目难度不大．
2.【答案】
【解析】解： .水煤气是通过煤制取的，是二级能源，故 A 正确；
B.水能是自然界中以现成形式提供的能源，不是二级能源，为一级能源，故 B 错误；
C.天然气可以从自然界直接获得，则为一级能源，故 C 错误；
D.电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故 D
错误．
故选 A．
根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能
量间接制取的能源称为二级能源．
本题主要考查一级能源和二级能源的定义，题目难度不大，注意基础知识的积累．
3.【答案】
【解析】解： . 、 、 位于同一主族，同主族元素从上到下，电负性减小，则 、 、 的电
负性随原子序数的增大而减小，故 A 错误；
B.价电子排布为4 24 3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第Ⅴ 族，最后填充
电子，是 区元素，故 B 正确
C. 轨道均为纺锤形，离原子核越远，能量越高2 轨道能量低于3 ，故 C 错误；
D. 原子的3 轨道含有5个电子时处于半满状态，较稳定，其价电子排布式为3 54 1，符合符合洪
司特规则，故 D 错误；
故选： 。
A.同主族元素从上到下，电负性减小；
B.价电子排布为4 24 3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充 电子；
C.3 轨道的能量大于2 轨道的能量；
D.全空、全满、半满时能量最低。
本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，明确核外电子排布规律为解答关键，注意掌握洪
特规则、能量最低原理等内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
4.【答案】
【解析】【分析】
电解法：冶炼活泼金属 、 、 、 、 ，一般用电解熔融的氯化物( 是电解熔融的 2 3)
制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属 、 、、 、 ，常用还原剂有( 、 、 2等)；
热分解法：冶炼不活泼的金属 、 用加热分解氧化物的方法制得．
本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大．
【解答】
A. 的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故 A 选；
B. 用热还原法冶炼，故 B 不选；
C. 用热还原法冶炼，故 C 不选；
D. 用热分解法冶炼，故 D 不选；
故选： 。
5.【答案】
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与
应用能力的考查，注意氧化还原反应的特征为化合价变化，题目难度不大。
含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。
【解答】
A、 、 中均没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，只有 中 、 元素的化合价变化，
为氧化还原反应，故 B 正确。
故选 B。
6.【答案】
司【解析】【分析】
本题考查了石油和煤的综合利用以及油脂的结构、性质以及乙烯的性质，难度不大，注意基础的
掌握．
【解答】
A、乙烯能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，两
者的现象相同，但原理不同，故 A 错误；
B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，葡萄糖和果糖的分子式都是 6 12 6，故互
为同分异构体，故 B 正确；
C、天然的油脂是多种混合甘油酯所组成的混合物，故 C 错误；
D、根据石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法将其分离的方法称为石油的分馏，故石油的分
馏是物理变化，而石油的裂解、皂化反应、煤的干馏均为化学变化，故 D 错误．
故选 B．
7.【答案】
【解析】解： .都含有碳碳不饱和键，可发生加成反应，故 A 正确；
B. 含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不在同一个平面上，故 B 错误；
C.都含有碳碳不饱和键，都可酸性高锰酸钾溶液氧化，原理相同，故 C 正确；
D. 的二氯代物中，两个氯原子可在相同或不同的碳原子上，如在不同的碳原子上有6种，共7种，
故 D 正确。
故选： 。
A.都含有碳碳不饱和键，可发生加成反应；
B. 含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征；
C.都含有碳碳不饱和键，都可酸性高锰酸钾溶液氧化；
D. 的二氯代物中，两个氯原子可在相同或不同的碳原子上。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的官能
团及性质的关系，选项 D 为解答的易错点，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解： . 3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程
式为： 3+ + 3 3 ⋅ 2 = ( )3 ↓ +3 4+，故 A 错误；
B.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，正确的离子方程式为：2 + 2 2 +
2+ = 2 ↑ +2 + + ( )2 ↓，故 B 错误；
C.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的离子方程式为：2 + + 42− + 2+ +
司2 − = 4 ↓ +2 2 ，故 C 正确；
D.将 2通入 2溶液中，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2 2+ + 2 = 2 3+ +
2 −，故 D 错误；
故选： 。
A.一水合氨为弱碱，一水合氨不能拆开；
B.钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜；
C.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
D.离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒。
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误
判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质
等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等。
9.【答案】
【解析】解：由上述分析可知， 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素，
A.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为 > > >
，即 < < < ，故 A 错误；
B.同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为 > > ，即
> > ，故 B 正确；
C. 、 、 、 的最外层电子数分别为1、4、6、6，故 C 错误；
D. 、 、 、 中， 为水，常温下为液体，沸点最高，故 D 错误。
故选： 。
0.05 / 丙溶液的 为 ，可知丙为二元强酸，应为 2 4， 是无色气体，是主要的大气污染物
之一，且可生成 2 4，则应为 2，可知乙为 2， 为 3， 为 2 ，由转化关系可知甲为 ，
为 2，则 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素，以此解答该题。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握酸的 、短周期元素形成的二元素来推断物质为解答
的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识与规律性知识的应用，题目难度不
大。
10.【答案】
【解析】【试题解析】
【分析】
本题考查燃料电池的相关知识，题目难度不大，根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该
题的关键。
司【解答】
A、由电子流向可知 为负极， 为正极， 处通入氢气，发生了氧化反应： 2 − 2 − + 2 − =
2 2 ，故 A 错误；
B、 处通入氧气，为正极，发生得电子的还原反应： 2 + 2 2 + 4 − = 4 −，故 B 正确；
C、该装置涉及化学能→电能、化学能→热能、电能→光能的转化，故 C 错误；
D、由电子流向可知， −型半导体连接的是电池正极，故 D 错误。
故选 B。
11.【答案】
【解析】解： .其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数，使反应速率加
快，故 A 正确；
B.其它条件不变时，增大反应物的浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分
数，故 B 错误；
C.保持温度不变，即使化学平衡移动，化学平衡常数也不变，故 C 错误；
D.其它条件不变时，加入高效催化剂，只能同等程度地加快正逆反应速率，但不能使平衡移动，
反应物的转化率不变，故 D 错误；
故选 A．
A.升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子；
B.增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子个数；
C.化学平衡常数只与温度有关；
D.催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动．
本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，知道
哪些因素影响活化分子百分数、哪些因素影响单位体积内活化分子个数，易错选项是 ．
12.【答案】
【解析】解： .逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重 为二氧化碳的质量，设 2 3为 、
A 错误；
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 固体为 的质量，设 2 3为 、
B 错误；
司106 + 84 =
3为 ，则�
+ =
44
，能测定 2 3和 3混合物中 2 3质量分数，故
106 + 84 =
3为 ，则�
2 + =
58.5
，能测定 2 3和 3混合物中 2 3质量分数，故
能测定 2 3和 3混合物中 2 3质量分数，故 C 错误；
D.碳酸氢钠与 溶液反应生成碳酸钠溶液， 溶液中含 、水、碳酸钠， 、 均为混合物
的质量，不能测定 2 3和 3混合物中 2 3质量分数，故 D 正确；
故选： 。
A.逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重 为二氧化碳的质量；
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 固体为 的质量；
C.加热时只有碳酸氢钠分解，由固体质量差可计算碳酸氢钠的质量；
D.碳酸氢钠与 溶液反应生成碳酸钠溶液， 溶液中含 、水、碳酸钠。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、含量测定原理、实
验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解： .氯化钠是离子晶体，其中含有钠离子和氯离子，不含氯化钠分子，故 A 错误；
B.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故 B 正确；
C.干冰晶体中， 2分子间以范德华力结合，分子呈密堆积排列，每个 2分子周围距离相等且最
近的 2分子共有12个，故 C 错误；
D.由图示，该种堆积方式为六方最紧密堆积，故 D 错误；
故选： 。
A.氯化钠是离子晶体，不含氯化钠分子；
B.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环；
C.干冰晶体中，以顶点 2分子微粒，周围距离相等且最近的 2分子位于面心；
D.该种堆积方式为六方最紧密堆积。
本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】
【解析】解： .甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能利用光照下取代反应制备一氯
甲烷，故 A 错误；
B.乙酸乙酯和水分层，利用图中分液漏斗可分离，故 B 正确；
C.温度计测定馏分的温度，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故 C 错误；
D.乙酸乙酯与 反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，故 D 错误；
故选： 。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用、
司162( − )
C.加热时只有碳酸氢钠分解，由固体质量差可知碳酸氢钠的质量为
62
，结合混合物的质量
实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．
15.【答案】
【解析】解： .该反应中没有极性键的断裂和离子键、非极性键的形成，故 A 错误；
B.该反应中过氧化钠中离子键和非极性键断裂、水中极性键断裂，氧气中非极性键形成、氢氧化钠
中离子键和极性键形成，故 B 正确；
C.该反应中没有离子键的形成和断裂，没有极性键的断裂和非极性键的形成，故 C 错误；
D.该反应中没有极性键的断裂和非极性键的形成，故 D 错误；
故选 B．
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金
属元素之间易形成极性键，据此分析解答．
本题考查化学键的判断，为高频考点，明确离子键和共价键的根本区别是解本题关键，侧重考查
学生分析判断能力，注意结合物质构成微粒及微粒之间作用力分析解答．
16.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了提取碘单质的过程分析判断、物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度
不大。
【解答】
A.反应①是酸性溶液中，反应的离子方程式为：2 2− + 4 + + 2 − = 2 ↑ + 2 + 2 2 ，故 A
错误；
B.实验室从反应②所得溶液提取碘需要萃取分液提取，故 B 错误；
C.流程中 2经过吸附，转化为 −、 3−再转化为 2的过程是为了富集碘，得到浓度较大的碘单质，
故 C 正确；
D.碘单质的水溶液呈黄色获棕色溶液，故 D 错误。
故选 C。
17.【答案】(1) 1 = 3 − 2 2；
(2)① <；②增大；不变；③ ；
(3)① 2 3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的 2转化率，从而节约能源；②0.44；
③ 。
司【解析】【分析】
本题考查盖斯定律的计算，化学平衡的影响因素，化学平衡的计算，题目较综合，难度一般。
【解答】
(1)根据盖斯定律，得出 1 = 3 − 2 2，
故答案为： 1 = 3 − 2 2；
(2)①由题图可知，当投料比一定时，温度越高， 2的平衡转化率越低，所以升温，平衡左移，
正反应为放热反应，
故答案为：<；
②其他条件不变，增大压强，正、逆反应速率均增大；平衡常数只与温度有关，不随其他条件的
变化而变化，
故答案为：增大；不变；
③当反应物按系数之比投料时， 3 3的体积分数最大，
故答案为： ；
(3)①根据题图，可以得出 2 3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的 2转化率，从而
节约能源，
故答案为： 2 3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的 2转化率，从而节约能源；
②利用三段式法进行计算：
2( ) + 2( ) 2 2( ) + ( )
初始/ 3 1 0
转化/ 0.8 0.4 0.8
平衡/ 2.2 0.6 0.8
故答案为：0.44；
③ .增加 的量，可以使 2的转化率增大，故 A 正确；
若增加 2的量，平衡向正反应方向移动，但是 2的转化率会降低，故 B 错误；
C.通入 2，不影响平衡移动，故 C 错误；
D.通入 2 ， 2 会与 2反应，平衡逆向移动， 2的转化率会降低，故 D 错误；
E.通入 2，平衡逆向移动， 2的转化率会降低，故 E 错误，
司=
0.8 2
( 2 )
2.2 2×0.6
( 2 )
2
= 0.44，
故选 A。
酸与 2+反应会生成对环境有污染的 2；取少量 溶液于试管中，滴入 溶液，若溶液未出
【解析】解：辉铜矿通入氧气充分煅烧，生成二氧化硫气体和固体 、 3 4，加入盐酸得到含
有 2+、 3+的溶液，加入过量氨水，可得到[ ( 3)4]2+和 ( )3，[ ( 3)4]2+经加热可
得到 ，加入硫酸得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶后可得到硫酸铜晶体，
(1)根据图示， 2 与 2的反应为氧化还原反应生成铜和二氧化硫，方程式为： 2 +
高温 ���������
2 2 2 + 2，所以气体 是 2；

(2)固体 为氧化物组成的混合物，酸溶时加入稀硫酸和 2 2，目的是溶解 、 3 4，并将 2+
氧化为 3+；因为浓硫酸氧化 2+反应会生成对环境有污染的 2，所以不用，
故答案为：溶解 、 3 4，并将 2+氧化为 3+；浓硫酸与 2+反应会生成对环境有污染的
2；
(3)因为三价铁与 溶液出现血红色，所以取少量 溶液于试管中，滴入 溶液，若溶液未
出现血红色，则证明 3+完全除尽；因为溶液 中含有[ ( 3)4]2+和硫酸根，所以 转化生成
后，剩余的溶液中含有( 4)2 4；
故答案为：取少量 溶液于试管中，滴入 溶液，若溶液未出现血红色，则证明 3+完全除
尽；( 4)2 4；
(4)由溶液 获得硫酸铜晶体的实验操作 的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，
故答案为：过滤、洗涤；
(5)①硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，离子方程式为：2 2+ +
4 − = 2 ↓ + 2，
故答案为：2 2+ + 4 − = 2 ↓ + 2；
②据比例关系4 4 ⋅ 5 2 ～4 2+～2 2～4 2 32−，
× × 10−3 × × 10−3
辉铜矿通入氧气充分煅烧，生成二氧化硫气体和固体 、 3 4，加入盐酸得到含有 2+、 3+
司18.【答案】
2； 2 + 2 2
高温
���������

2 + 2；溶解 、 3 4，并将 2+氧化为 3+；浓硫
100
现血红色，则证明 3+完全除尽；( 4)2 4；过滤、洗涤；2 2+ + 4 − = 2 ↓ + 2；
%
故答案为： 2； 2 + 2 2
高温
���������
2 + 2；

试样中 4 ⋅ 5 2 的质量分数为
× ×10&;−3×250
×
100
25
× 100% =
100
%，
100
故答案为：
%.
的溶液，加入过量氨水，可得到[ ( 3)4]2+和 ( )3，[ ( 3)4]2+经加热可得到 ，加入
硫酸得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶后可得到硫酸铜晶体，
(1)根据图示， 2 与 2的反应为氧化还原反应生成铜和二氧化硫；
(2)固体 为氧化物组成的混合物，酸溶时加入稀硫酸和 2 2，目的是溶解 、 3 4，并将 2+
(3)根据三价铁与 溶液出现血红色，证明 3+是否完全除尽；根据溶液的组成判断滤液 的主
要溶质；
(4)由溶液 获得硫酸铜晶体的实验操作 的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．
(5)硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，写出离子方程式；据比例关
系4 4 ⋅ 5 2 ～4 2+～2 2～4 2 32−计算．
本题考查了物质分离提纯的方法和流程判断，主要是物质性质的理解应用和实验基本操作，掌握
基础是关键，题目难度中等．
19.【答案】(1)分液漏斗；
(2)浓硫酸； ；防止水蒸气进入系统导致 3水解；
(3)隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置；
(4)2 4− + 16 + + 10 − = 2 2+ + 5 2 ↑ +8 2 ； 4 + 6 2 4 3
【解析】【分析】
本题主要考查物质的制备、性质实验探究，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能
力、实验能力和计算能力，难度中等，注意把握反应的原理以及实验的操作方法。
【解答】
(1)结合图示可知盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
(2) 3是无色澄清发烟液体(沸点为76℃)，在潮湿空气中水解成 3 3和 ，所以装置 盛放的
试剂是浓硫酸， 中进入冷凝管中的水从下口进上口出，所以应从 口进入，盛无水 2干燥管的
作用是：防止水蒸气进入系统导致 3水解；
故答案为：浓硫酸； ；防止水蒸气进入系统导致 3水解；
(3)实验开始前及整个过程中需通入 2，其目的是隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装
置；
故答案为：隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置；
(4)装置 中生成 2的离子方程式为2 4− + 16 + + 10 − = 2 2+ + 5 2 ↑ +8 2 ， 中白磷
( 4)与 2反应生成三氯化磷的化学方程式为 4 + 6 2 4 3。
司氧化为 3+；根据浓硫酸氧化 2+反应会生成对环境有污染的
2；
故答案为：2 4− + 16 + + 10 − = 2 2+ + 5 2 ↑ +8 2 ； 4 + 6 2 4 3。
20.【答案】(1)碳碳双键
(2) 2 = − ( 2)4
(3) 2 = − = 2 + 2 → 2 = 2
(4)10
(5)
(6)
(7)
【解析】【分析】
本题考查有机物的推断与合成，充分利用分子式与结构简式进行推断，侧重考查学生的分析推理
能力，是对有机化学的综合考查，是高考常考题型。
【解答】
由 、 分子式结合丁腈橡胶的结构简式推断知 为 2 = − = 2， 为 2 = − ，
电解还有得到 ， 酸化得到 ( 2)4 ，则 为 ( 2)4 ，1，3 −丁二烯与氯气发生
加成反应生成 ， 与 发生取代反应生成 ， 与氢气发生加成反应得到 ，结合 的结构简式
可知， 为 2 = 2 ， 为 − 2 = 2 − ， 与 发生缩聚反应得到 为
， 与烃 发生加成反应生成 ，而 的相对分子质量为120，故 K 的
， 为 。
(1) 为 2 = − = 2， 中所含官能团的名称是碳碳双键，
故答案为：碳碳双键；
(2) 和 的结构简式依次是 2 = − 、 ( 2)4 ，
故答案为： 2 = − 、 ( 2)4 ；
(3)反应Ⅱ的化学方程式是： 2 = − = 2 + 2 → 2 = 2 ，
故答案为： 2 = − = 2 + 2 → 2 = 2 ；
(4) 为 − 2 = 2 − ，碳碳双键、− 均与氢气发生加成反应生成 ，1 完全
转化成 所消耗的 2为5 ，消耗氢气质量是5 × 2 = 10 ，
司66
12
相对分子质量为120 − 54 = 66，则
= 5 … 6，则 的分子式为 5 6，结合 的结构可知 为
故答案为：10；
(5)反应Ⅲ的化学方程式是：
，
故答案为： ；
(6) .反应Ⅰ是加聚反应，故 正确；
.由 的结构可知， 的分子式为 9 8，故 错误；
. 与2 −甲基−1，3 −丁二烯均含有1个碳碳双键，二者互为同系物，故 正确；
. 为 ， 的同分异构体中属于苯的同系物，侧链为正丙基、异丙基，或侧链为甲基、乙
基，有邻、间、对3种，或者含有3个甲基，有连、偏、均3种，故共有8种，故 正确，
故选： ；
(7)反应Ⅳ的化学方程式是： ，
故答案为： 。
司