人教A版化学选择性必修一第09讲 强弱电解质 弱电解质的电离平衡-讲义试卷【学生版】新高二化学暑假衔接（人教版）

这是一份人教A版化学选择性必修一第09讲 强弱电解质 弱电解质的电离平衡-讲义试卷【学生版】新高二化学暑假衔接（人教版），共8页。试卷主要包含了下列事实能证明HA是弱酸的是，已知人体血液中存在“缓冲”体系等内容，欢迎下载使用。
1．通过对电解质的分类，进一步理解物质的分类方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。
2．认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。
1．弱电解质的电离平衡。
2．电解质的电离方程式书写。
1．弱电解质的电离平衡。
2．弱电解质的证明。
洁厕灵的主要成分是盐酸，用于卫生洁具的清洁。为何不用醋酸？盐酸与醋酸的性质为何不同？
实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同_________、1.0 ml·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其_________能力，并分别与_________镁条反应。观察、比较并记录现象。
一、强电解质和弱电解质
1．强弱电解质的比较
2．电离方程式的书写
在0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中存在如下平衡体系：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0，勒夏特列原理也适用于此平衡体系，请完成下表。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
（1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，_______分子电离成_______的速率与离子结合成弱电解质分子的_______相等，溶液中各分子和离子的_______都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
（2）建立过程
①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
（3）电离平衡的特征
2．电离平衡的影响因素
电离平衡的移动符合勒夏特列原理。
考点一：电解质强弱与电离
例1．（2023·北京第四中学高二上学期期中）关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A．强电解质在固态或液态时，可能不导电
B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
C．某弱电解质溶液，升温后，导电能力不同
D．氯化钠溶液的导电性很强，所以氯化钠溶液为强电解质
考点二：强弱电解质判断
例2．（2023·河北保定市高二上学期期中）下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
考点三：电离方程式书写
例3．（2023·湖南邵阳市武冈市高二上学期期中）下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的电离过程的是
A．HCO3－H＋＋CO32－B．H2CO32H＋＋CO32－
C．NH4 HCO3＝NHeq \\al(＋,4)＋HCO3－D．NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
考点四：弱电解质的电离平衡
例4．（2023·辽宁鞍山市高二上学期第三次月考改编）要使0.1 ml·L－1的醋酸溶液中 EQ \f(c(H＋),c(CH3COOH))的值增大，可以采取的措施是
①加少量NaCl固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①②B．②③④C．③④⑤D．②④
考点五：电解质强弱证明
例5．（2023·江苏南通如皋高二上学期期中改编）室温下，下列实验探究CH3COOH是弱电解质的方案不能够达到目的的是
1．（2023·北京平谷区高二上学期期末）下列物质不属于弱电解质的是
A．CH3COOHB．NH3·H2OC．H2CO3D．Ca(ClO)2
2．（2023·广东广州市高二上学期期中）下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是
3．（2023·北京昌平区高二上学期期末）下列电离方程式书写不正确的是
A．CH3COONaCH3COO－＋Na＋B．NaOH＝Na＋＋OH－
C．H3PO4H＋＋H2PO4－D．HCNH＋＋CN－
4．（2023·北京平谷区高二上学期期末）用蒸馏水逐渐稀释0.1 ml·L－1的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是
A．CH3COO－的物质的量浓度B．CH3COOH的物质的量浓度
C．H＋的物质的量浓度D．CH3COO－和H＋的物质的量
5．（2023·北京第四中学高二上学期期中）把0.05 ml NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是
A．0.5 ml·L－1 MgSO4溶液B．0.5 ml·L－1盐酸
C．0.5 ml·L－1的醋酸溶液D．0.5 ml·L－1NH4Cl溶液
6．（2023·贵州遵义市高二上学期期中）下列事实能证明HA是弱酸的是
①0.1 ml·L－1 HA溶液中通入HCl，c(A－)减小
②0.1 ml·L－1 HA溶液可以使石蕊溶液变红
③常温下，0.1 ml·L－1 HA溶液中c(H＋)＜0.1 ml·L－1
④相同温度下，0.1 ml·L－1 HA溶液的导电能力比0.1 ml·L－1 H2SO4溶液弱
A．①②B．①③C．②④D．③④
7．（2023·广西桂林高二上学期期末）下列叙述中，能证明CH3COOH是弱酸的是
A．醋酸易溶于水
B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
C．常温下，0.010 ml·L－1的醋酸溶液c(H＋)＝10－3.38 ml·L－1
D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应
8．（2023·吉林吉林市高二上学期期中）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是
A．在O点时，醋酸不导电
B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大
1．（2023·北京西城区高二上学期期末）下列物质中，属于强电解质的是
A．H2OB．NaOHC．NH3·H2OD．CH3COOH
2．（2023·北京延庆区高二上学期期末）下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOHB．NaHCO3C．NH3·H2OD．HClO
3．（2023·新疆生产建设兵团部分名校高二上学期期中）下列物质在水中的电离方程式正确的是
A．NaOH＝Na＋＋OH－B．KHSO4＝K＋＋HSO4－
C．H2SO3＝H＋＋HSO3－D．Fe(OH)3Fe3＋＋(OH－)33－
4．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A．0.1 ml·L－1的氨水中c(OH－)＜0.1 ml·L－1
B．0.1 ml·L－1的氨水中c(NHeq \\al(＋,4))＜0.1 ml·L－1
C．相同条件下，浓度均为0.1 ml·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 ml·L－1的氨水能使无色酚酞溶液变红
5．在相同温度下，100 mL 0.1 ml·L－1的醋酸与10 mL 1 ml·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是
A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．所含H＋的物质的量前者大于后者
D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者
6．（2022·广东汕尾高二上学期期末改编）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗
B．常温下，测得0.1 ml·L－1醋酸溶液的c(H＋)＝10－4 ml·L－1
C．常温下，将c(H＋)＝0.1 ml·L－1的醋酸溶液稀释1 000倍测得c(H＋)＜10－4 ml·L－1
D．等c(H＋)、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强
7．（2023·广东茂名市电白区高二上学期期中）向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列变化中不正确的是
A．NH3·H2O的电离程度增大
B．c(NH3·H2O)增大
C．NHeq \\al(＋,4)的数目增多
D． EQ \f(c(NHeq \\al(＋,4)),c(NH3·H2O))增大
8．（2023·广东茂名市电白区高二上学期期中）H3PO2是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述正确的是
A．NaH2PO2的溶液是酸式盐
B．H3PO2溶液中存在电离平衡：H2PO2－HPO22－＋H＋
C．0.01 ml·L－1 H3PO2水溶液加水稀，pH增大
D．H3PO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O
9．（2023·重庆市北碚区高二上学期期末）已知人体血液中存在“缓冲”体系：CO2＋H2O
H2CO3H＋＋HCO3－，维持血液pH相对稳定，下列说法不正确的是
A．静脉滴注生理盐水，血液的pH增大
B．血液中CO2浓度增大，会使血液的pH减小
C．人体酸中毒时，注射NaHCO3溶液可以缓解症状
D．人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动
10．（2023·广东茂名市电白区高二上学期期中）I．现有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③液态醋酸；④铜；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦乙醇(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨盐酸；⑩液氨。请回答下列问题(填相应序号)：
（1）以上物质能导电的是__________；
（2）以上物质属于非电解质的是__________；
（3）以上物质属于强电解质的是__________。
II．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。
（4）加水前导电能力约为零的原因是_______________________________________________________。
（5）写出醋酸电离方程式_____________________________________。
（6）a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是_______。
（7）若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大，可采用的方法是_______(填序号)。
①加入H2O②加入NaOH固体③加入CH3COONa固体④加入Zn粒
酸
1.0 ml·L－1盐酸
1.0 ml·L－1醋酸
pH大小
较_________
较大
导电能力
较强
较_________
与镁条反应的现象
产生无色气泡_________
产生无色气泡_________
实验结论
实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的_________程度_________醋酸的电离程度
强电解质
弱电解质
相同点
在水溶液中都能电离，与_________
不同点
电离程度
_________电离
_________电离
溶质粒子
存在形式
离子
只有电离出的阴阳离子
既有电离出的阴阳离子
分子
无电解质分子
又有电解质分子
表示方法
用“＝”表示
KCl＝K＋＋Cl－
用“”表示
NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH—
结构特点
离子化合物及具有_________的共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物
化合物类型
绝大多数盐：NaCl、KNO3、AgCl
____：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
弱酸：HClO、HNO2
______：NH3·H2O Cu(OH)2
水：H2O
少数盐：HgCl2、PbAc2
强电解质
完全电离用“＝”
弱电解质
部分电离，用“”
多元弱酸
分步电离，以第一步电离为主(不可合并)
如：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
不能写成：H2S2H＋＋S2－
多元弱碱
用一步电离表示
如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
两性氢氧化物
双向电离
如：H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－
Al(OH)3两性按两种方法电离
酸式电离：Al(OH)3AlO2－＋H2O＋H＋
碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－
酸式盐的电离
强酸的酸式盐
在熔化和溶解条件下的电离方程式不同
NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
熔化：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
弱酸的酸式盐
弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱
如NaHCO3强中有弱：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。(NaHCO3熔化时只分解不电离)
改变条件
平衡移动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电能力
加水稀释
_________
_________
_________
_________
加入少量冰醋酸
_________
_________
_________
_________
通入HCl(g)
_________
_________
_________
_________
加NaOH(s)
_________
_________
_________
_________
加CH3COONa(s)
_________
_________
_________
_________
升高温度
_________
_________
_________
_________
弱
研究对象为______________
等
电离速率与离子结合成分子的速率_______
动
离子、分子的浓度保持_______
动
电离过程与离子结合成分子过程_______在进行
变
温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡
浓度
溶液_______，离子结合成分子机会_______，越_______电离
温度
电解质电离要断键，即电离是_______的，故______________
同离子效应
即加入与弱电解质具有_______的强电解质，则能_______电离
化学反应
加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离
选项
A
B
C
D
强电解质
NaCl溶液
BaSO4
石墨
H2SO4
弱电解质
HF
CH3COOH
Mg(OH)2
NH4Cl
非电解质
乙醇
NH3
H2O
蔗糖
选项
探究方案
A
测定0.1 ml·L－1CH3COOH溶液的c(H＋)
B
将c(H＋)＝0.001 ml·L－1的CH3COOH溶液稀释10倍，测c(H＋)
C
向c(H＋)＝0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，测定c(H＋)是否变化
D
测量醋酸、盐酸的导电性强弱
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
Cl2