化学选择性必修1微项目 揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法——化学平衡思想的创造性应用复习ppt课件

这是一份化学选择性必修1微项目 揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法——化学平衡思想的创造性应用复习ppt课件，共40页。PPT课件主要包含了工艺流程题解题思路，审题流程，识图技巧，典例剖析，答案Fe2＋，答案作还原剂，答案冷却结晶，答案MgSO4，H2O等内容，欢迎下载使用。

1.了解常考中和反应的曲线形式，掌握特殊点法分析曲线的思维模式。2.能用守恒思想、平衡观念分析酸碱的用量与溶液中微粒存在形式及浓度的关 系(重、难点)。
工艺流程题的一般呈现形式
图1箭头表示反应物加入同时生成物出来；图2箭头表示反应物分步加入和生成物出来；图3箭头表示循环反应。
(2022·全国乙卷，26)废旧铅酸蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
回答下列问题：(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为__________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因：____________。
(2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是__________________________________。
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。(ⅰ)能被H2O2氧化的离子是___________________________________；
(ⅱ)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为______________；
过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为Pb(Ac)2，过氧化氢与Pb、HAc发生氧化还原反应生成Pb(Ac)2和H2O，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为Pb＋H2O2＋2HAc===Pb(Ac)2＋2H2O。
答案　Pb＋H2O2＋2HAc===Pb(Ac)2＋2H2O
(ⅲ)H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，H2O2的作用是______________。
过氧化氢也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，铅元素化合价由＋4价降低到＋2价，PbO2是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。
(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是__________。
答案　Fe(OH)3、Al(OH)3
酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣的主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁。
(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有___________________。
答案　Ba2＋、Na＋
加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化，铁离子、铝离子分别转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为氢氧化铅，最终转化为氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有Ba2＋和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na＋。
流程解读　铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO。
[2022·广东，18(1)(3)(4)(5)]稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：
已知：月桂酸(C11H23COOH)的熔点为44 ℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持＋3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp＝1.8×10－8 ml3·L－3，Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是__________。
(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2＋浓度为2.7 g·L－1。为尽可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO－)低于__________ ml·L－1(保留两位有效数字)。
答案　4.0×10－4
(4)①“加热搅拌”有利于加快RE3＋溶出、提高产率，其原因是____________________________________________________________。
答案　加热搅拌可加快反应速率
②“操作X”的过程为先________，再固液分离。
(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有__________(写化学式)。
1.(2023·山西忻州高二月考)四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下：
已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(CuS)＝6.4×10－36。
2.钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料(含C2O3和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下。
(1)除Fe、Al：先加入NaClO3溶液，再加入Na2CO3溶液调节pH。写出NaClO3氧化Fe2＋的离子方程式：________________________________________。
(2)除Ca、Mg：当某离子浓度c≤1×10－6 ml·L－1时，认为该离子已除尽。①为使Ca2＋、Mg2＋除尽，必须保持溶液中c(F－)≥_____ml·L－1。
②若调节溶液的pH偏低，将会导致Ca2＋、Mg2＋沉淀不完全，其原因是______________________________________________________。[Ksp(CaF2)＝1.0×10－10 ml3·L－3，Ksp(MgF2)＝7.4×10－11 ml3·L－3，Ka(HF)＝3.5×10－4 ml·L－1]
pH偏低，氢离子浓度过大导致氟离子和氢离子结合成HF分子
(3)萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂(HA)2，实验测得C2＋萃取率随pH的变化如图所示。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。
①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是______________________。
实现C2＋的提取和富集