江苏省连云港市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，包含选择题(第1题～第13题，共13题)、非选择题(第14题～第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。
3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国将于2060年前实现“碳中和”，下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A. 推广使用煤液化技术B. 将转化为淀粉
C. 发展捕集和储存技术D. 植树造林增加绿色植被的光合作用
2. 反应，可制取少量氮气。下列说法正确的是
A. 中只存在共价键B. NaCl的电子式为
C. 的结构示意图：D. 中的N为价
3. 下列关于工业生产中元素及其化合物的性质说法正确的是
A. 加热的方法制取SiB. 煅烧黄铁矿直接生产
C. 用氨的催化氧化制备NOD. 电解熔融的氧化镁制备Mg
4. 山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A. 能与发生加成反应
B. 与乙醇和乙酸在一定条件都能发生取代反应
C. 与互为同分异构体
D. 1ml该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3mlNaOH
5. 某学习小组设计以下两套装置(部分夹持装置略去)如图。用与作原料在浓作催化剂条件下，分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列有关说法正确是
A. 装置a比装置b原料损失的少
B. 产物中水的分子式为
C. 可用过滤的方法分离出乙酸乙酯
D. 使用饱和溶液，可以除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸等杂质
大气中有少量的通过氮的固定进入土壤和海洋，植物从土壤中吸收含氮化合物制造蛋白质，动物则食用植物获取蛋白质。动植物的腐败物在土壤中被细菌分解，变为含氮化合物，部分被植物吸收；土壤中的硝酸盐也会被细菌分解而转化为返回大气中。部分氮元素在自然界中的循环如图所示：
20世纪初实验室首次利用氮气和氢气人工合成了氨：，实现了工业固氮；与灼热的氧化铜反应生成和Cu。请回答下列问题：
6. 下列说法正确的是
A. “雷电作用”中与在放电条件下直接生成
B. “工业固氮”合成氨中发生氧化反应
C. “生物固氮”过程中氮元素从游离态转变为化合态
D. 亚硝酸盐转化为硝酸盐一定需要参加
7. 与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如图，下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. ①→②：断开H—H键和时需要放出能量
C. 选择不同的催化剂不会改变此反应的数值
D. 反应达到平衡状态时，反应停止
8. 实验室制氨气并验证其某些性质的实验装置如下图所示(夹持装置省略)，下列说法正确的是
A. 实验室用装置甲和乙即可制得干燥的氨气
B. 丙中氧化铜固体由黑色变为红色，能证明氨气具有还原性
C. 丁中收集到无色液体是纯净的水
D. 该实验尾气不需要处理可直接排入大气
9. 钢铁在海水中的电化学腐蚀原理示意图如图。下列说法正确的是
A. 铁为电池负极，X离子为
B. 正极电极反应式为：
C. 电子由铁流向碳，再经海水流向铁
D. 钢铁的腐蚀速率：在河水中在海水中
10. 史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下图所示：
已知“煅烧”后产生3种气态氧化物。下列说法正确的是
A. “煅烧”前将绿矾加工成粉状，既能加快煅烧速率，又能提高原料利用率
B. “吸收”过程中发生反应只有：
C. “搅拌”过程加入制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸
D. “蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有了
11. 铁铵矾用于制备高铁酸盐。下列反应离子方程式正确的是
A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B. 向铁铵钒溶液中通入HI气体：
C 强碱溶液中铁铵矾与次氯酸钠反应生成：
D. 向铁铵钒溶液中加入NaOH溶液：
12. 室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 某化学小组同学用图示装置探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因。
实验现象记录如下，
下列说法正确的是
A. 步骤Ⅰ中，若产生气体中只含有0.1ml和0.04mINO，则该反应消耗Cu的物质的量为0.1ml
B. 步骤Ⅱ中，试管中发生的反应为
C. 步骤Ⅲ中，溶液颜色的变化能证明溶液的颜色随浓度的变化而变化
D. 久置的浓硝酸呈黄色，通入适量的可使黄色消失
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 某化学兴趣小组用为原料制备纳米，实验流程如下：
（1）“氧化”过程中需加入一定量稀硫酸，反应的离子方程式为___________。
（2）“反应”过程中生成反应为：。为提高原料利用率，“氧化”过程中称取27.8g晶体加入适量充分反应(忽略对后续反应的影响)，补充完善“反应”操作过程：___________，将混合液加热至60℃，恒温下磁力搅拌30min，___________，仍继续滴加NaOH溶液直至pH值约为11。
（3）“洗涤干燥”过程中，判断沉淀洗净的方法是___________。
（4）纳米可用作脱除气体的脱硫剂，包括“脱硫”和“再生”两个过程。
①“脱硫”过程中生成硫化亚铁和单质硫，反应的方程式为___________。
②“再生”过程中，需向“脱硫”后固体通入，在400℃条件下加热，有产生，剩余的固体可作脱硫剂。反应温度与脱硫剂质量关系如图所示，当温度过高时，所得“再生”后的脱硫剂脱硫效果变差的可能原因是___________。
15. 乙酸甲酯是一种重要的有机溶剂。在一定条件下，通过以下两条线路合成得到。
线路一：
线路二：
（1）分子中官能团的名称为___________。
（2）生成反应类型为___________。
（3）的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为___________。
①能发生银镜反应；②不能与NaOH溶液反应；③不能与金属钠反应
（4）从物质转化角度，说明线路二更符合“绿色化学”的理念___________(写1点即可)。
（5）实验室中的过程也可以先将氧化为再氧化为。氧化为的化学方程式为___________。
（6）已知：。结合题给信息，填写下列合成路线中反应试剂(甲)的化学式和相应的产物(乙、丙)的结构简式。
甲：___________、乙：___________、丙：___________。
16. 水合肼是重要的化工原料。水合肼沸点约118℃，与氨水相似，其水溶液显弱碱性，具有强还原性，易被氧化生成氮气。某探究小组利用尿素与次氯酸钠反应制取水合肼原理为：，实验装置如图所示：回答下列问题：
（1）①水合肼溶液呈碱性的原因___________(用化学用语表示)。
②反应过程中需控制温度，同时将a中溶液缓慢滴入三颈烧瓶，仪器a中盛装的溶液是___________(填序号)。
A．NaOH和NaClO溶液； B溶液
若滴速过快则会导致产品产率降低，其可能原因是___________。
（2）工业上还可以用和NaClO溶液反应制取水合肼，写出反应的化学方程式___________。
（3）实验室用如图装置制取氨气，固体b可以选用多种物质，固体b的最佳选项为___________。
a．熟石灰 b．二氧化锰 c．氢氧化钠 d．氯化铵
（4）测定样品中水合肼含量：称取样品10.00g，加入适量固体，加水配成500.00mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，用的溶液滴定，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，已知：，实验测得消耗溶液的平均值为20.00mL，计算样品中水合肼的质量分数___________。(写出计算过程)
17. 是空气的污染物，需经处理后才能排放。
（1）甲烷还原法
①高温条件下甲烷能将转化为无害气体。已知有8.0g甲烷参加反应，放出86.5kJ的热量，反应的热化学方程式为___________。
②的空间构型为正四面体，请在下图的顶点用“○”表示出与碳原子紧邻的4个氢原子的位置______。
（2）CO催化还原法
某温度时，将0.6mlNO和0.8mlCO充入2L密闭容器中，发生反应的化学方程式为：，容器中CO物质的量随时间变化关系如图所示：
①反应0~10min内，___________。
②小明同学认为，在该温度下，只要反应足够长的时间一定为0，请你评价他的观点___________。
（3）原电池原理去除法
工作原理如图所示：
①电极b为原电池___________(填写“正极”或“负极”)。
②电路中通过0.6ml电子，理论上产生的体积(标准状况)为___________L。
（4）催化还原法
将一定比例的和(NO、)混合，以一定的流速通过装有某种催化剂反应器，反应相同时间后测得的去除率随反应温度的变化曲线如图中a曲线所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，试从反应速率的视角解释的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________；若混合气体中含有少量的，当反应温度高于380℃时，的去除率如图中b曲线所示，b曲线在a曲线下方的原因可能是___________。
选项
实验目的
实验方案
A
探究是否有氧化性
向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
B
检验溶液中是否含有
向2mL溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
C
除去久置溶液中的
向2mL溶液中加入过量Fe，充分振荡并过滤
D
验证能否催化分解
向2mL5%溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
步骤
实验现象
Ⅰ
开始时铜与浓硝酸剧烈反应，生成绿色溶液和红棕色气体
Ⅱ
红棕色气体充满烧瓶后不久，撤去酒精灯，试管内水开始倒吸入烧瓶
Ⅲ
当水进入烧瓶时，溶液颜色由绿色变蓝色，最终水吸入烧瓶后，溶液变为蓝色，瓶中气体变为无色