人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构精品精练

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构精品精练，共4页。试卷主要包含了下列各离子的电子排布式错误的是，下列有关构造原理的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

第二课时 构造原理与电子排布式
基础达标
1.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A .Al 1s22s22p63s23p1 B.O2- 1s22s22p6 C. Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p2
【答案】D
【解析】Al为13号元素，其原子电子排布式为1s22s22p63s23p1,选项A正确；氧为8号元素，O2-的电子排布式为1s22s22p6,选项B正确；钠为11号元素，Na+的电子排布式为1s22s22p6,选项C正确；硅为14号元素，原子的电子排布式为1s22s22p3s23p2,选项D错误。
2.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（ ）A.ns2 B. ns2np1 C.ns2np4 D .ns2np5
【答案】D
【解析】最外层电子数>4时容易得到电子，并且最外层电子数越多(<8)越容易得电子，D表示最外层电子数为7,最容易得到电子。
3.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中属于（ ）
A.第VB族 B.第ⅡB族 C.第Ⅷ族 D.第ⅡA族
【答案】D
【解析】某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,能层数为4，因此处于第四周期，最外层电子数为2,因此处于第ⅡA族。
4.(不定项)下列各离子的电子排布式错误的是（ ）
A .K+: 1s22s22p63s23p6 B.F—: 1s22s22p4 C. Cl—: 1s22s22p63s23p5 D.H—: 1s2
【答案】BC
【解析】B.氟原子变成氟离子，最外层电子数由7个变成8个，所以电子排布式为1s22s22p6,B错误；C.氯原子核外有17个电子，氯原子得一个电子变成氯离子，最外层由7个电子变成8个电子，所以电子排布式为1s22s22p63s23p6,C错误。
5.某元素基态原子的4p 能级填充了一半电子，该元素的原子序数是（ ）
A.15 B.33 C.35 D.51
【答案】B
【解析】根据题意可知，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，其原子核外共有33个电子，则该元素的原子序数为33。
6.根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：
(3)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：
【答案】 (1)硅1s22s22p63s23p2 (2)硼1s22s22p1 (3)氟1s22s22p5 (4)氖1s22s22p6
【解析】(1)L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为Si。(2)当次外层为K层时，最外层电子数则为3,是B;当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8= 12,违背了排布规律，故不可能。 (3)当次外层为K层时，D为Ne;当次外层为L层时，则最外层有32个电子，故不可能。
7.A、B、C分别代表三种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布式为ns1,B元素的原子最外层电子排布式为ns2np2,C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
(1)C元素原子的电子排布式为 ,若A元素的原子最外层电子排布式
为1s1,则A与C形成的阴离子的电子式为
(2)当n=2时，B的原子结构示意图为
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1,元素A在周期表中的位置是
【答案】(1) 1s22s22p4
(3)第二周期第IA族
【解析】由C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，推出C为O;若n=2,则B元素的原子最外层电子排布式为2s22p2,B为碳元素；若A元素的原子最外层电子排布式为2s1,元素A为Li,在周期表中的位置是第二周期第IA族。
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8.下列有关构造原理的说法错误的是（ ）
A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序一般为3p→4s→3d
B.某基态原子部分核外电子排布式为3s24s2
C.在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外电子层上的能级
D.从第三能层开始出现能级交错现象
【答案】B
【解析】根据构造原理判断，A项正确；根据构造原理可知，3s能级与4s能级之间还有3p能级，B项错误；在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级，如某些过渡元素，C项正确。
9.在核电荷数为1~36的元素中，原子的价电子排布满足ns1的元素共有（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
【答案】B
【解析】核电荷数为1~36的元素为前四周期元素，原子的价电子排布满足ns1的元素有H、Li、Na、K共4种。
10.基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是（ ）
A .Y2ZX3 B .Y2X2 C .YZ D .ZX3
【答案】C
【解析】根据基态X、Y、Z原子的核外电子排布式推知，X是O、Y是Na、Z是S,可形成Na2SO3(Y2ZX3)、Na2SO4(Y2ZX4)、 Na2O2(Y2X2)、Na2O(Y2X)、SO3(ZX3)、SO2(ZX2)等多种化合物。
11.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是（ ）
A.2s22p3 B. 2s22p5 C. 3s23p3 D. 3s23p5
【答案】C
【解析】设该元素原子的核电荷数=质子数=a,电子层数为x, 最外层电子数为y,依题意：a=5x,a=3y,则5x=3y。因原子的最外层电子数不超过8,即y为1~8的正整数，故仅当y=5,x=3时合理，该元素的核电荷数为15,则其最外层电子排布为3s23p3。
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12.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（ ）
A. ns2和ns2np4 B.ns1和ns2np4 C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns2
【答案】C
【解析】主族元素的最高化合价与其族序数相等(O、F除外),最低化合价=其族序数-8,主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到+3,该化合物中A为+2价，B为-1价，所以A是第ⅡA族元素，B是第ⅦA族元素，则A、B的最外层电子排布式为ns2和ns2np5。
13.下列四种元素中，单质氧化性最强的是（ ）
A.原子中p能级有3个电子的第二周期元素
B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D.原子核外电子排布为[Ne]3s23p5的元素
【答案】D
【解析】A中所述元素为N,B中所述元素为Al,C中所述元素为Ne,D中所述元素为Cl,在N2、Al、Ne、Cl2中，Cl2的氧化性最强。基态原子的核外电子排布式
X
1s22s22p4
Y
1s22s22p63s1
Z
1s22s22p63s23p4