[化学][期末]新疆维吾尔自治区昌吉回族自治州2022-2023学年高一下学期期末考试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]新疆维吾尔自治区昌吉回族自治州2022-2023学年高一下学期期末考试试题(解析版)，共16页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.试题满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Na-23 Br-80
第1卷(选择题)
一、选择题(15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个最佳选项)
1. 绿色化学的核心就是利用化学原理和技术手段从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合“绿色化学”理念的是（ ）
A. 尽可能采用对人类和环境无毒无害的合成路线
B. 用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
C. 制备硝酸铜不用Cu和浓硝酸反应，应用Cu和稀硝酸反应
D. 用反应2CH2=CH2 + O22制备环氧乙烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．尽可能采用对人类和环境无毒无害的合成路线，有利于保护环境，符合绿色化学理念，A错误；
B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒，可减少白色污染，有利于保护环境，符合绿色化学理念，B错误；
C．制备硝酸铜不用Cu和浓硝酸反应，用Cu和稀硝酸反应，同样会生成污染气体NO，原子利用率也不高，不符合绿色化学理念，C正确；
D．用乙烯与氧气在催化剂条件下反应生成环氧乙烷，原子利用率为100%，无污染物质产生，符合绿色化学理念，D错误；
故答案选C。
2. 下列反应不属于氮的固定的是（ ）
A. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
B. 豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨
C. 工业上用氮气和氢气合成氨气
D. 雷电时，氮气与氧气反应生成NO
【答案】A
【解析】
【分析】氮的固定是游离态的氮转化成化合态的氮，据此分析；
【详解】A．NO与氧气发生2NO+O2=2NO2，NO是化合物，不是游离态，不符合氮的固定的定义，故A符合题意；
B．根瘤菌将氮气转化为氨，是将游离态的氮转化成化合态的氮，符合氮的固定定义，故B不符合题意；
C．合成氨是氮气与氢气生成氨气，是将游离态的氮转化成化合态的氮，符合氮的固定定义，故C不符合题意；
D．雷电时，N2与氧气发生N2+O22NO，是将游离态的氮转化成化合态的氮，符合氮的固定定义，故D不符合题意；
答案为A。
3. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ）
A. Cl2B. NH3C. SO2D. CH4
【答案】D
【解析】
【分析】浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂，若气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥，则该气体应该是中性气体。
【详解】A．Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，A不符合；
B．NH3是碱性气体，和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，B不符合；
C．SO2是酸性气体，能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，C不符合；
D．CH4是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，D符合；
答案选D。
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 淀粉和纤维素的分子式相同，是同分异构体
B. 糖类、油脂和蛋白质均能水解
C. 某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质
D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误服“钡餐”会引起中毒
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，它们n值不同，因此它们不互为同分异构体，故A错误；
B．糖类中单糖不能水解，故B错误；
C．油脂中含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯，其分子中含有酯基和碳碳双键，这样的油脂具有酯和烯烃的一些化学性质，故C正确；
D．重金属离子能使蛋白质变性，“钡餐”是BaSO4，BaSO4难溶于水和盐酸，因此误食“钡餐”不会引起中毒，故D错误；
答案为C。
5. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 单质硅是制造光导纤维的材料
B. 石英坩埚不能用来熔融Na2CO3固体
C. 硅元素的非金属性比碳元素的弱，自然界中存在游离态的硅
D. 新型陶瓷(SiC)属于有机高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．制造光导纤维的材料是二氧化硅而不是单质硅，A错误；
B．石英坩埚中含有SiO2，能与Na2CO3反应生成硅酸钠和二氧化碳，故不能用石英坩埚熔融碳酸钠固体，B正确；
C．硅元素的非金属性弱于碳元素，但是自然界中无游离态的硅，Si均以SiO2或硅酸盐的形式存在，C错误；
D．新型陶瓷SiC属于新型无机非金属材料，D错误；
故答案选B。
6. 下列关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ）

A. 锌是负极，其质量逐渐减小
B. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
C. 该装置能将化学能转化为电能
D 电子从锌片经导线流向铜片
【答案】B
【解析】
【分析】该原电池装置中Zn为负极，Cu为正极，负极上电极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应为2H++2e-=H2↑。
【详解】A．该原电池中Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故其质量不断减小，A正确；
B．氢离子在铜电极表面得电子被还原，生成氢气产生气泡，B错误；
C．该装置为原电池，将化学能转化为电能，C正确；
D．Zn电极为负极，失电子，电子从锌片经过导线流向铜片，D正确；
故答案选B。
7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Na+、Fe2+、、H+B. Na+、OH-、HCO、
C. K+、NH、SO、OH-D. H+、Cu2+、、SO
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe2+、、H+能发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；
B．OH-、反应生成水和碳酸根离子，两者不能大量共存，B错误；
C．铵根离子和氢氧根离子会反应生成一水合氨，两者不能大量共存，C错误；
D．选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；
故答案选D。
8. 肉桂酸(结构如图)可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关说法正确的是（ ）
A. 分子式为C9H10O2
B. 属于乙酸的同系物
C. 可与乙醇发生酯化反应
D. 1ml肉桂酸含有4ml碳碳双键
【答案】C
【解析】
【详解】A．的分子式为C9H8O2，A不正确；
B．分子中含有苯环、碳碳双键和羧基，与乙酸不互为同系物，B不正确；
C．分子中含有-COOH，可与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成酯和水，C正确；
D．苯环中不含有碳碳双键，所以1ml肉桂酸只含有1ml碳碳双键，D不正确；
故选C。
9. 化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面创造物质。下列化学用语表达不正确的是（ ）
A. 甲基的电子式为 B. 一氯甲烷分子的球棍模型为
C. 乙烯的结构简式为CH2CH2 D. 乙酸的实验式为CH2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲基中C原子周围有7个电子，电子式为，A正确；
B．一氯甲烷的结构简式为CH3Cl，为四面体结构，C原子在体心，H和Cl位于顶点，Cl原子半径大于C大于H，B正确；
C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；
D．乙酸的结构简式为CH3COOH，实验式为CH2O，D正确；
故答案选C。
10. 据乙烯，推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构和性质，下列说法正确的是（ ）
A. 丙烯不能使酸性高酸钾溶液褪色
B. 丙烯分子中的所有原子共平面
C. 丙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br
D. 聚丙烯的结构可以表示为
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯含有碳碳双键，能使酸性高酸钾溶液褪色，故A错误；
B．丙烯分子中含有甲基，与甲基相连四个原子形成四面体结构，因此分子中所有原子不可能共平面，故B错误；
C．丙烯与溴水发生加成反应，是与碳碳双键的反应，其产物应该是CH2Br-CHBr-CH3，故C错误；
D．聚丙烯的结构为，故D正确；
故选D。
11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中可能本来就存在三价铁，A不相符；
B．氯水含有盐酸和次氯酸，故会先变红，其中次氯酸有漂白性，所以会褪色，B相符；
C．的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有，C相符；
D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，原溶液为盐溶液，因此说明该盐溶液中含有，D相符；
故选A。
12. 下列关于SO2的叙述正确的是（ ）
A. SO2具有漂白性，因而可使紫色的酸性KMnO4溶液褪色
B. SO2有毒，因而不能用作食品添加剂
C. SO2为酸性氧化物，因而可与NaOH溶液反应生成Na2SO4
D SO2具有氧化性，因而可使H2S溶液变浑浊
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，A错误；
B．二氧化硫具有还原性和漂白性，食品中适量添加可起到漂白、抗氧化的作用，可以适当添加，B错误；
C．二氧化硫为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，C错误；
D．二氧化硫具有氧化性，能与H2S发生归中反应生成S单质，从而使H2S溶液变浑浊，D正确；
故答案选D。
13. 钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，然后和Mg反应生成金属钛。其流程如图所示：

下列说法正确的是（ ）
A. 制取金属钛时通Ar气的目的是隔绝空气
B. 氯化过程中氧化剂为Cl2 ，还原剂为焦炭
C. 根据流程，可推测在高温条件下的还原性：Ti>Mg
D. 氯化过程中，每消耗22.4 L的氯气转移2 ml电子
【答案】A
【解析】
【分析】钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)在高温下与C、Cl2反应生成CO、FeCl3和TiCl4，TiCl4Ar气氛中、800℃条件下与镁反应生成Ti。
【详解】A．制取金属钛时，通Ar气体原因为隔绝空气，防止Ti和Mg被氧气氧化，A正确；
B．氯化过程化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，该反应中Cl2得电子为氧化剂，FeTiO3和C失电子为还原剂，B错误；
C．高温下TiCl4与Mg反应生成Ti和MgCl2，该反应中Mg失电子为还原剂，TiCl4得电子生成Ti为还原产物，则还原性Mg>Ti，C错误；
D．选项中并未说明气体所处状态，无法计算出22.4L氯气的物质的量，也就无法计算出转移电子的物质的量，D错误；
故答案选A。
14. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是（ ）

A. ②→③过程，是吸热过程
B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．②→③过程断开化学键，是吸热过程，故A正确；
B．③→④过程是形成化学键，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故B正确；
C．合成氨反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故C错误；
D．合成氨反应是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D正确。
综上所述，答案为C。
15. 硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（ ）

A. 硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y
B. 将X通入BaCl2溶液中先有白色沉淀生成后白色沉淀溶解
C. M的无水固体粉末显蓝色
D. N与Z反应可生成X
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可知，X为S的氧化物，S的化合价为+4价，X为SO2，Y为硫的氧化物，S化合价为+6价，Y为SO3，Z为酸且硫的化合价为+6价，Z为硫酸，M为盐且硫的化合价为+6价，硫酸与铜反应得到M，M为硫酸铜，N为盐，S的化合价为+2价，N为Na2S2O3。
【详解】A．S在过量的氧气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，A错误；
B．将二氧化硫通入BaCl2溶液中，通常情况下弱酸无法制强酸，两者不反应，B错误；
C．根据分析可知，M为硫酸铜，无水硫酸铜固体粉末呈白色，C错误；
D．Na2S2O3和H2SO4反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，D正确；
故答案选D。
第11卷(非选择题)
二、非选择题(本部分5道大题，共55分)
16. 现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

（1）等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗O2最多的是___________(填对应的字母)。
（2）在120℃、101KPa条件下，将以上三种烃和足量O2混合点燃，完全燃烧后恢复到相同条件，测得有些气体在反应前后气体总体积没有发生变化，满足条件的气体是___________(填对应的字母)。
（3）工业上合成一氯乙烷，应选___________为原料(填对应的字母)。
（4）要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。
A. 将气体通过酸性高锰酸钾溶液
B. 将气体通过溴水
C. 一定条件下，向混合气体中通入H2
D. 将气体通过NaOH溶液
（5）烃D是B的一种同系物，其密度是相同条件下B的2倍，则烃D的同分异构体有___________种。(不包括D本身，且不考虑立体异构)
【答案】（1）A （2）AB （3）B （4）B （5）4
【解析】现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图所示，则A为CH4，B为CH2=CH2，C为CH3CH3。
（1）等质量的烃CxHy完全燃烧，其耗氧量随着比值的增大而增大，三种物质中，CH4的的比值最大为4，因此耗氧量最多的是A。
（2）120℃时水为气态，根据烃燃烧公式CxHy+(x+)O2=xCO2+H2O，完全燃烧恢复到相同条件，反应前后气体总体积没有变化，则1+x+=x+，解得y=4，则满足条件的气体是A和B。
（3）工业上合成CH3CH2Cl，选择CH2=CH2与HCl通过加成反应得到，该反应可实现只有一氯乙烷一种产物，原子利用率为100%。如果用乙烷和氯气反应，则产物中含有的杂质较多，产率较低。
（4）要除去乙烷中混有的乙烯。
A．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，除去乙烯的同时混入了新的杂质气体，A错误；
B．将气体通过溴水，乙烯与溴发生加成反应而被除去，乙烷不与溴水反应，B正确；
C．一定条件下，向混合气体中通入H2，虽然氢气能与乙烯加成生成乙烷，但是难以保证氢气和乙烯恰好能完全反应，最终的生成物有杂质气体，C错误；
D．将气体通过NaOH溶液，无论是乙烯还是乙烷都不与NaOH反应，D错误；
故答案选B。
（5）烃D是CH2=CH2的同系物，其密度是相同条件下B的2倍，则烃D的相对分子质量为28×2=56，其分子式为C4H8，含有一个碳碳双键，不妨令烃D的结构简式为CH2=CHCH2CH3，则其同分异构体有CH3CH=CHCH3，CH2C(CH3)=CH2， ， 这四种。
17. 一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+ B(g)2C(g) 。开始时加入6 ml A、6ml B，在2 min末测得C的物质的量是1ml。
（1）用A的浓度变化表示反应的平均速率为___________。
（2）在2 min末，物质A的转化率___________物质B的转化率。(填“大于”、“等于”、“小于”或“不能确定”)
（3）下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是___________。
A．正反应和逆反应的速率相等
B．容器中压强保持不变
C．A、B的物质的量浓度之比保持不变
D．混合气体的平均摩尔质量不变
E．混合气体的密度不变
F．B的体积分数不变
（4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化。
①升温，化学反应速率___________。(填“增大”、 “减小”或“不变”，下同)
②充入一定量的稀有气体使容器中的压强增大，化学反应速率___________。
【答案】（1） （2）大于 （3）E
（4）①. 增大 ②. 不变
【解析】（1）在2 min末测得C的物质的量是1ml，根据方程式，消耗的A的物质的量为1.5ml，用A的浓度变化表示反应的平均速率为：；
（2）2min末时消耗的B的物质的量为0.5ml，A和B的起始物质的量相同，故A的转化率大于B的转化率；
（3）A．正反应和逆反应的速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．该反应前后气体分子数发生变化，恒容条件下，容器中压强保持不变时反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．A、B的起始投料比不等于化学计量数之比，当A、B的物质的量浓度之比保持不变时可以判断达到平衡状态，C不符合题意；
D．该反应前后气体分子数发生变化，当混合气体的总物质的量不变时达到平衡状态，喜此时混合气体的平均摩尔质量不变，D不符合题意；
E．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，不能判断达到平衡状态，E符合题意；
F．B的体积分数不变，可以判断反应达到平衡状态，F不符合题意；
故选E；
（4）①升温，化学反应速率增大；
②充入一定量的稀有气体使容器中的压强增大，并没有改变各物质的浓度，化学反应速率不变。
18. 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___________。
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后会形成___________污染环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①C和H2O反应生成D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为___________。
②2ml锌和含5ml溶质的D溶液恰好完全反应，若反应只生成一种还原产物，则该还原产物为___________或___________。(填化学式)
【答案】（1）①. H2SO4 ②. 酸雨
（2）①. 1：2 ②. NH4NO3 ③. N2O
【解析】（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色有刺激性气味的无色气体。则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。
①D的化学式是H2SO4；
②在工业生产中，SO2气体大量排放，被雨水吸收后会形成酸雨污染环境；
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。
①C和H2O反应生成D化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3个N原子中2个N原子化合价升高，1个N原子化合价降低，故氧化剂和还原剂的质量之比为1：2；
②2ml锌和含5ml溶质的D溶液恰好完全反应，转移电子的物质的量为4ml，可能的化学反应方程式为：或 ，该还原产物为NH4NO3或N2O。
19. 烃A是一种重要的化工原料，其相对分子质量为28，E是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图：

（1）化合物B中官能团的电子式为 ___________， C中官能团的名称是___________。
（2）写出B→C的化学反应方程式___________。
（3）写出A→F的化学反应方程式___________，其反应类型是___________。
（4）写出B+D→E的化学反应方程式___________，其反应类型是___________。
（5）下列说法正确的是___________。
A. 向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠开始沉于试管底部，并产生大量气泡
B. 化合物B→C的转化体现了B的氧化性
C. 化合物D具有刺激性气味，易溶于水
D. 饱和碳酸钠溶液可除去E中溶解的少量B和D
【答案】（1）①. ②. 醛基
（2）2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
（3）①. CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br ②. 加成反应
（4）①. CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O ②. 酯化反应(或取代反应)
（5）ACD
【解析】烃A的相对分子质量为28，则烃A为CH2=CH2，CH2=CH2与H2O发生加成反应生成B为乙醇，乙醇催化氧化生成C为乙醛，乙醛与氧气反应生成D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E为乙酸乙酯，乙烯与HBr发生加成反应生成F为氯乙烷。
（1）化合物B为乙醇，其官能团为羟基，电子式为 。C为乙醛，其官能团名称为醛基。
（2）乙醇在Cu做催化剂、加热条件下发生催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。
（3）乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，化学方程式为CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br。反应类型为加成反应。
（4）乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O。反应类型为酯化反应(或取代反应)。
（5）A．将金属钠投入装有乙醇的试管中，钠的密度大于乙醇，钠开始沉于试管底部，钠与乙醇反应生成氢气，故产生大量气泡，A正确；
B．乙醇被氧气氧化生成乙醛，该反应中乙醇表现还原性，B错误；
C．化合物D为乙酸，乙酸具有刺激性气味，易溶于水，C正确；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙醇能溶于饱和碳酸钠，乙酸能与饱和碳酸钠反应，故饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中溶解的少量乙醇和乙酸，D正确；
故答案选ACD。
20. 溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，流程如图：
已知：产率 =(实际产量/理论产量)×100%
（1）制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32 g CuSO4和23 g NaBr配制成150 mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。
①装置甲中，不能采用稀硫酸，一般采用70%左右的浓硫酸，其原因是___________。
②写出装置乙中发生反应的离子方程式：___________，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为___________。
（2）洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是___________。
（3）最后经洗涤、干燥得到24.48 g产品，则该实验的产率是___________。(保留两位有效数字)
【答案】（1）①. 硫酸浓度过低，不利于SO2的逸出 ②. 2Cu2+ +2Br-+SO2+2H2O=+2CuBr↓+4H+ ③. 水浴加热
（2）防止CuBr被氧化
（3）0.85(或85%)
【解析】CuSO4与NaBr混合的溶液中加入SO2，Cu2+、Br-、SO2反应生成硫酸根离子和CuBr沉淀，过滤得到CuBr，再经过洗涤、干燥得到产品。
（1）①SO2能溶于水，若采用稀硫酸，稀硫酸与Na2SO3反应生成的SO2将会溶解在水中，无法逸出，因此采用70%左右的浓硫酸。
②装置乙中Cu2+、Br-、SO2反应生成硫酸根离子和CuBr沉淀，离子方程式为2Cu2+ +2Br-+SO2+2H2O=+2CuBr↓+4H+，该反应需保持反应液在60℃，则最佳加热方式为水浴加热。
（2）CuBr中Cu为+1价，容易被氧化，SO2具有还原性，具有抗氧化剂的作用，因此洗涤CuBr沉淀时用SO2的水溶液而不用蒸馏水，其目的是防止CuBr被氧化。
（3）32g硫酸铜物质的量为0.2ml，23gNaBr物质的量为0.22ml，根据反应方程式2Cu2+ +2Br-+SO2+2H2O=+2CuBr↓+4H+，Br-过量，理论上可生成CuBr0.2ml即28.8g，实际生成CuBr24.48g，则产率为24.48g÷28.8g=85%。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中先滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色
原溶液一定含
B
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
C
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生
原溶液中含有
D
向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中含有