第09讲 浓度、压强对化学平衡的影响（含答案）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）

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1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知：从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。3.科学探究：通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
一、浓度对化学平衡的影响
1．实验探究浓度对化学平衡的影响
按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
2.化学平衡移动
(1)概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着 ，直至达到新的平衡状态。这种由 达到 的过程叫做化学平衡的移动。
(2)化学平衡移动的特征
新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度、百分含量发生改变。
(3)化学平衡移动的过程分析
(4)化学平衡移动方向的判断
当Q＝K时：可逆反应处于 状态，v正＝v逆；
当Q＜K时：化学平衡向 移动，v正＞v逆；
当Q＞K时：化学平衡向 移动，v正＜v逆。
3．浓度对化学平衡的影响规律及解释
(1)浓度对化学平衡移动的影响规律
当其他条件不变时：
①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向 方向移动。
②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向 方向移动。
(2)用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响：
①eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(增大c反应物,减小c生成物))Q ，则Q＜K，平衡向 方向移动
②eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(增大c生成物,减小c反应物))Q ，则Q＞K，平衡向 方向移动
4．分析浓度变化对正、逆反应速率的影响
已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：
t1时刻，增大反应物浓度，使v正′增大，而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡向 方向移动。
t1时刻，减小生成物浓度，使v逆′减小，而v正′不变，则v正′＞v逆′，平衡向 方向移动。
t1时刻，增大生成物浓度，使v逆′增大，而v正′不变，则v逆′＞v正′，平衡向 方向移动。
t1时刻，减小反应物浓度，使v正′减小，而v逆′不变，则v逆′＞v正′，平衡向 方向移动。
5．应用
在工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。
【特别提醒】
1“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。
2对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。
3固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，平衡不移动。
二、压强对化学平衡的影响
1．实验探究压强对化学平衡的影响
按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
2.压强对化学平衡的影响规律及解释
(1)在其他条件不变时：
①增大压强，化学平衡向 的方向移动。
②减小压强，化学平衡向 的方向移动。
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡 。
(2)用v－t图像分析压强对化学平衡的影响
ⅰ.对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g) m＋nt1时刻，增大容器容积，压强 ，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′＞v逆′，平衡向 方向移动。
t1时刻，缩小容器容积，压强 ，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′＞v正′，平衡向 方向移动。
ⅱ.对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g) m＋n＝p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示：
t1时刻，若缩小容器容积，压强增大，v′正、v′逆均增大，且v′正＝v′逆，平衡不移动，如图中上线。t1时刻，若增大容器容积，压强减小，v′正、v′逆均减小，且v′正＝v′逆，平衡不移动，如图中下线。
【特别提醒】
①压强对平衡移动的影响：只适用于有气体参与的反应。对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。
②压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v正′≠v逆′。
【归纳总结】充入“惰性”气体对化学平衡的影响
(1)恒容时，通入“惰性”气体，压强增大，平衡不移动；恒压时，通入“惰性”气体，体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。
(2)在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分析。
3对于反应前后气体体积相等的反应[如H2g＋I2g2HIg]，当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。
考点01 化学平衡移动概念的理解
【例1】对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
【变式1-1】在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是( )
A．v(SO2)增大
B．v(SO3)减小
C．O2的百分含量发生变化
D．SO3的质量不变
考点02 浓度对化学平衡的影响
【例2】在恒温恒容的条件下，反应：已达平衡，能使平衡正向移动的措施是
A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度
C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度
【变式2-1】对于可逆反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的理解不正确的是
A．增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动
B．增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动
C．增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动
D．增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动
【变式2-2】如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是
A．溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
B．滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN-)降低
C．滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深
D．滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低
考点03 压强对化学平衡的影响
【例3】下列说法正确的是
A．，平衡后减压，平衡不移动，气体颜色不变
B．，平衡后加压，平衡不移动，气体颜色不变
C．，平衡后加压，平衡正向移动，气体颜色变浅
D．，平衡后加压，平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅
【变式3-1】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）
A．B．
C．D．
【变式3-2】对已经达到化学平衡的可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，其它条件不变，扩容减小压强，下列叙述正确的是 （ ）
A．平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．平衡向正反应方向移动，K值增大
C．各物质的浓度都减小，产物的物质的量增加
D．正、逆反应速率都减小，向逆反应方向移动
1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )
A．C(s)+CO2(g)2CO(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D．H2(g)+I2(g)2HI(g)
2．一定条件下，0.3ml和0.9ml在体积为1L的密闭容器中发生反应： ，反应进行2min，的物质的量增加了0.4ml。
下列说法正确的是
A．平衡后再充入，既能加快反应速率又能提高的平衡转化率
B．将容器的体积压缩，可增大单位体积活化分子数，增大活化分子的百分数，加快反应速率
C．反应进行2min，放出的热量值小于18.4kJ
D．的体积分数保持不变，能说明反应达到平衡
3．在一定条件下，将 3 ml A 和 1 ml B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，生成 0.8 ml D，并测得 C 的浓度为 0.2 ml·L-1.下列判断错误的是
A．x=1B．增加B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大
C．平衡时 B 的转化率为 40%D．2 min 内 A 的反应速率为 0.3 ml·L-1·min-1
4．氯气与水的反应是一个典型的可逆反应，若该反应达到平衡后，只改变某一条件，则下列叙述正确的是（ ）
A．通入少量时，减小
B．通入少量时，溶液的漂白性明显增强
C．加入少量固体NaOH时，溶液中一定有c=c+c
D．加入少量水时溶液中水的电离平衡正向移动
5．向盛有溶液的试管中加入的KSCN溶液，充分混匀，至溶液的颜色不再变化后达到化学平衡：。下列叙述不正确的是（ ）
A．加入少量铁粉，溶液红色变浅，但化学平衡不移动
B．滴加少量的KSCN溶液，溶液红色变深，化学平衡右移
C．滴加少量的NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，溶液红色变浅，化学平衡左移
D．滴加少量溶液，溶液红色变深，化学平衡右移
6．下列说法不正确的是（ ）
A．对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动
B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动
C．平衡移动，反应物的浓度一定减小
D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动
7．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是（ ）
A．溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动
B．溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动
C．溶液颜色变深，平衡向右移动
D．溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动
8．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是
A．pH值增大，HClO浓度减小B．pH值减小，HClO浓度增大
C．pH值增大，HClO浓度增大D．pH值减小，HClO浓度减小
9．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入
①H+ ②OH- ③K+ ④H2O
A．①③B．②④C．①④D．②③
10．某温度下，在容积为的密闭容器中，、、三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知时改变了一个条件。下列说法错误的是
A．反应进行到a点时，Z的转化率为14%
B．该反应的化学方程式为
C．该温度下，反应的平衡常数为
D．时改变的条件是压缩体积
11．在注射器中充入，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则（ ）
A．体系颜色比原来深B．体系颜色比原来浅
C．体系颜色不变D．注射器内压强不变
12．可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)在t1min时达到平衡状态。当增大平衡体系的压强（减小容器体积）时，下列有关正，逆反应速率（v）随时间（t）变化的图象正确的是（）
A．B．
C．D．
13．密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是
A．缩小容器的容积后，平衡正向移动B．重新平衡后O2的浓度不变
C．重新平衡后CaO的量不变D．重新平衡后CaO2的量不变
14．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( )
A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
15．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50ml•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30ml•L﹣1，下列有关判断正确的是
A．x+yC．B的转化率增大D．C的体积分数下降
实验原理
Fe3＋＋ 3SCN－Fe(SCN)3
(浅黄色) (无色) (红色)
实验操作
现象与结论
b溶液颜色 ，平衡向 移动
c溶液颜色 ，平衡向 移动
理论解释
发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，Q＝eq \f(c[FeSCN3],cFe3＋·c3SCN－)增大，Q＞K，平衡向逆反应方向移动
c(SCN－)增大，Q＝eq \f(c[FeSCN3],cFe3＋·c3SCN－)减小，Q＜K，平衡向正反应方向移动
实验原理
2NO2(g)N2O4(g)
(红棕色) (无色)
实验步骤

活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大
活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小
实验现象
混合气体的颜色先 又逐渐
混合气体的颜色先 又逐渐
实验结论
活塞往里推，管内容积减小，气体的压强 ，c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向 方向移动。
活塞往外拉，管内容积增大，气体的压强 ，c(NO2)减小，颜色变浅，但气体颜色又变深，说明c(NO2)增大，平衡向 方向移动