2024山东中考化学一轮复习 中考考点研究 第八单元 金属和金属材料（课件）

这是一份2024山东中考化学一轮复习 中考考点研究 第八单元 金属和金属材料（课件），共60页。PPT课件主要包含了熔点高，含碳量不同，山东近年真题精选，答案A，锌片表面产生气泡，Zn2＋，逐渐增大，铜原子失去电子，答案BC，澄清石灰水变浑浊等内容，欢迎下载使用。

阅读能力“1对1”辅导
1. (山东真题组合)(1)因为钨________(写一条物理性质)，可制作白炽灯泡的灯丝。[潍坊2023.21(2)](2)生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是___________。[潍坊2023.21(5)]
金属材料(日照3考；潍坊4考)
2. [2020潍坊24(1)题1分](1)航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研究成功的“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于新型轻质高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。“PST TiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合，持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1～2个数量级，有望将目前TiAl合金的使用温度从650～750 ℃提高到900 ℃以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够制造出世界一流的航空发动机。关于TiAl合金单晶的说法错误的是________。
A. TiAl合金属于单质B. “PST TiAl单晶”密度小、耐高温、强度大、可塑性强C. “PST TiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金D. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等
3. (2020淄博11题2分)手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是(　　)A. Mg2＋、Al3＋　　　　　　B. Cu2＋、Ag＋C. Al3＋、Cu2＋ D. Mg2＋、Ag＋
金属的化学性质(日照3考；潍坊2考)
4. (2022淄博7题1分)化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示。下列有关现象和结论不正确的是(　　)A. 反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感B. 反应过程中气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状C. 将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声D. 将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状
5. (2020潍坊23题10分)小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。(1)对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都____4个，在化学反应中容易____电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是____________________________；
D和E原子的最外层电子数相等
(2)如图2，将一锌片投入稀硫酸中， 观察到的现象是__________________，该反应过程溶液中增加的粒子是________(用符号表示)，.溶液的pH________(填“逐渐减小” “逐渐增大”或“不变”)，反应的化学方程式为______________________________；
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
(3)图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是______________________________________________________________，反应过程中溶液的质量变化是________(填“增大”“减小”或“不变”)。
变成铜离子，银离子得到电子变成银原子(合理即可)
6. (2021日照9题3分)现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。下列说法正确的是(　　)A. 相对原子质量：丙<乙<甲B. 金属活动性：乙<丙<甲C. 消耗硫酸的质量：甲<乙<丙D. 甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁
金属与酸反应的图像分析(日照、潍坊均3考)
7. (2022潍坊19题2分)升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法不正确的是(　　)A. 反应过程中溶液的pH逐渐增大B. t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多C. t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D. t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
8. (2020潍坊20题2分)将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是(　　)
【温馨提示】更多试题详见微专题6
9. (2020日照4题3分)有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属的活动性顺序由弱到强的是(　　)A. 丙<丁<甲<乙 B. 乙<甲<丁<丙C. 丁<甲<乙<丙 D. 丙<乙<丁<甲
金属活动性顺序的判断(日照3考)
10. (2022滨州16题3分)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲)。把金属M加入到足量Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为(　　)A. X＞Z＞M＞Y B. Y＞M＞Z＞XC. X＞Z＞Y＞M D. Z＞X＞M＞Y
11. (2022聊城11题3分)下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是(　　)A. 稀盐酸B. MgSO4溶液　Fe　CuC. Mg　FeSO4溶液　CuD. MgSO4溶液　Fe　Cu(NO3)2溶液
金属活动性的验证及探究[潍坊2023.23(2)]
12. (2023临沂24题3分)某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：(1)A试管中实验现象是_______________________________________。(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是________。A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液
锌片表面有红色固体析出，蓝色溶液逐渐变浅
(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：A. Zn、Cu、Ag　　　　　B. Zn、CuC. Cu、Ag D. Ag这四种猜想中明显不合理的是____(填编号)。
13. [2020济宁16(2)题4分](2)小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：①实验中，小雨观察到的现象是__________________________________ _____________________________________________________________，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；
三支试管中都有气泡产生，且镁片表面产生气泡速率最快，其次是锌片，铁片产生气泡速率最慢(合理即可)
②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是____________________________________________，有关反应的化学方程式为__________________________。 由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁______铜(填“>”“＝”“<”)。
铁片表面生成红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
【温馨提示】更多试题详见微专题8
14. (2021潍坊16题2分)将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是(　　)A. 滤渣中一定有Ag、CuB. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有MgC. 滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3D. 滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2
金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析(日照2023.9；潍坊4考)
15. (2020潍坊18题2分)将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是(　　)A. 金属活动性：M >Zn >CuB. 滤液中可能只含一种溶质C. 滤渣中一定含有金属MD. 该过程一定发生了如下反应：M＋CuSO4=== Cu＋MSO4
山东其他地市真题精选16. (2023青岛22题2分，双选)将铜粉和铁粉混合物m g放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是(　　)
【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：①Fe＋2FeCl3=== 3FeCl2；②Cu＋2FeCl3=== 2FeCl2＋CuCl2A. FeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应B. 铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(m－n) gC. N点对应的溶液中一定含有Fe2＋、Cu2＋和Cl－D. 当加入V1 mL FeCl3溶液时，Cu恰好完全反应
【温馨提示】更多试题详见微专题7
17. (2021潍坊1题2分)《天工开物》中对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是(　　)A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素B. “淘洗铁砂”：铁矿石(主要成分为Fe2O3)能溶于水C. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高
金属的冶炼(日照3考；潍坊4考)
18. (2021日照8题2分)木炭与氧化铜的反应装置如图所示。下列说法错误的是(　　)A. 实验中，木炭体现氧化性B. 实验中，氧化铜发生还原反应C. 酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度D. 实验结束时，应先撤出导气管，后熄灭酒精灯
(1)加热一段时间后，试管a中的现象为________________________，试管b中的现象为_____________________，该过程中涉及的化学方程式为_________________________、_______________________________。(2)实验结束后用弹簧夹夹紧胶皮管，待试管a冷却至室温后再把试管中的粉末倒出，这样操作的原因是_____________________________。
固体粉末由黑色变为红色　
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
防止生成的铜在高温下被氧化
19. (2022日照9题2分)如图是CO与Fe2O3反应的实验装置图，下列说法不正确的是(　　)A. 实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯B. 实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色C. CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3＋CO 2Fe＋CO2D. 尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO＋O2 2CO2
某同学将玻璃管中的Fe2O3粉末换成CuO粉末，并对上述装置进行了如下改进，请回答下列问题：(1)该反应中CO发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应。(2)这样改进后的优点是既有效地防止了__________________________，又充分地利用了能源。
CO排入空气中污染空气
20. (2021潍坊12题2分)2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示。下列说法错误的是(　　)A. 用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜B. 先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜C. 加热炭粉过程中发生反应CO2 ＋C 2COD. 气球可防止有害气体外逸，污染空气
【温馨提示】更多试题详见微专题9
21. (2021青岛6题1分)下列防锈措施不合理的是(　　)A. 钢管存放在干燥的地方B. 用盐水清洗菜刀C. 及时清除铁制品表面的锈渍D. 在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
金属的锈蚀及防护(日照5考；潍坊4考)
22. (2020日照9题3分)下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。 下列说法不正确的是(　　)A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B. ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
23. (2023日照17题7分)铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：步骤1：利用如图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。回答下列问题：(1)步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是___________________________________________________________。
在导管b口放置带火星的木条，木条复燃，说明氧气已充满U形管
(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有_____(填化学式)，②处可能观察到的现象是_________，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较____(填“强”或“弱”)。
(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2，观察到__________________现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：___________________________________________。
刷漆(或涂油、保持表面洁净干燥等，合理即可)
24. (2023潍坊23题8分)金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有______性。(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作：①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是________________________________________________________。
有关金属的综合题(潍坊3考)
质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
铁片表面出现一层红色物
②_______________________________________(请补充实验具体操作)。③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式_________________________________。结论：三种金属的活泼性由强到弱的顺序是____________。(3)金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是________(填序号)。a. 齿轮表面涂油 　 b. 将钢材深埋保存c. 将钢刀浸泡在盐水中 　 d. 车圈镀铬
将铝片插入上述反应后的溶液中，观察现象
2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu
(4)目前世界上已有50%以上的铁得到回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是__________________(写出一条即可)。[青岛2020.25(6)]
山东其他地市真题精选25. (2021东营16题6分)2020年12月，嫦娥五号返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。(1)地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质___________________________。(2)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是__________________________。
稳定(或不活泼等合理均可)
①滤渣中一定含有的金属是___________________________。②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为_____________________________。
金、银、铁(或Au、Ag、Fe)
Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag
(3)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
(4)不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如下图：
从图中，你得到的结论是________________________________________________________。
人类使用和冶炼金属的先后与金属的活动性有关(合理即可)
【特别提醒】地壳中含量最高的金属元素是________；人体中含量最高的金属元素是________；熔点最高，常用作灯丝的金属是________；目前世界上年产量最高的金属是________
定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有______特征的物质(属于混合物)特性：合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬度更____、熔点更____、抗腐蚀性更强
生铁：含碳量2%～4.3%钢：含碳量0.03%～2%
其他合金：不锈钢、锰钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金等
两者物理性质不同的原因是____________
性能：熔点高、密度小、可塑性好、抗腐蚀性能好用途：广泛应用于火箭、导弹、船舶、化工和通信设备等；与人体 有很好的“相容性”，常用于制造人造骨
金属+氧气 → 金属氧化物
金：很稳定，在高温下也不与氧气反应，即“真金不怕火炼”　　
大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同
铝：常温下，铝与氧气反应，表面生成一层_________________， 能阻止内部铝进一步被氧化；用化学方程式表示铝制品抗腐蚀 性强的原因：____________________
现象：_______________________________________________化学方程式：___________________
现象：_________化学方程式：___________________
4Al＋3O2 === 2Al2O3
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热
活泼金属+酸→盐+H2↑
条件：金属的活动性必须排在氢之前(K、Ca、Na)除外
__________________________(稀盐酸)___________________________(稀硫酸)
__________________________(稀盐酸)______________________________(稀硫酸)
__________________________(稀盐酸)__________________________(稀硫酸)
现象：__________________________
Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4 === MgSO4＋H2↑
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2↑
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑　
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑　
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
现象：________________________________________________
【特别提醒】浓硫酸、硝酸具有强氧化性，不能与活泼金属发生置换反应金 属与酸反应的图像(详见微专题6)
金属+可溶性盐 → 新盐+新金属
条件：在金属活动性顺序中，“前置后(K、Ca、Na除外)，盐可溶”
现象：_______________________________________化学方程式：__________________________
现象：_____________________________________化学方程式：_______________________________
有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag
【易错警示】铁与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液发生置换反应时只能生成＋2价的亚铁离 子 (含Fe2＋的溶液显浅绿色)，不能生成＋3价的铁离子(含Fe3＋的溶液 显黄色或棕黄色)
有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
2Al＋3CuSO4 === Al2(SO4)3＋3Cu
金属的位置越靠________，它的活动性就越_______________________位于____前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的____位于_____的金属能把位于_____的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、 Na除外)
金属活动性顺序的验证及探究(详见微专题8)
强(或弱，与上一空对应)
金属被开发利用的先后判断某些置换反应能否发生金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分的判断(详见微专题7)
五、金属资源的利用和保护
金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不 活泼的金属，如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在常见的金属矿石：磁铁矿(主要成分______)、赤铁矿(主要成分______)、铝土矿 (主要成分Al2O3)、菱铁矿(主要成分FeCO3)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)金属的冶炼(详见微专题9)
铁生锈的条件：铁与空气中的_____________发生化学反应生成铁锈(主 要成分是______)铁锈蚀条件的探究(详见实验突破栏目)
原理：隔绝_____________或________
保持铁制品表面洁净干燥(如用过的菜刀擦干净)在铁表面涂保护膜(如_____、_____、镀耐腐蚀或耐磨的铬、 搪瓷等)改变铁的内部结构，制成合金(如不锈钢等)
物理方法：用砂纸打磨等化学方法：用__________________除去，发生反应的化学方程式为 _________________________________________________________ _________
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3
铜的锈蚀：铜与O2、H2O、CO2共同接触生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]保护金属资源的途径：a.金属的回收利用；b.防止金属腐蚀；c.有计划、合理 地开采矿物；d.寻找金属的代用品等。
判断下列说法的正误。①合金属于合成材料。(　　)②黄铜的硬度比纯铜的硬度大，但熔点低。(　　)③常温下金属都是固体。(　　)④金属能导电，所以能导电的物质一定是金属。(　　)
合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特征的物质，属于金属材料。
石墨不是金属，但石墨也可以导电。
⑤铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3。(　　)⑥铝制品抗腐蚀性强，是因为其不如铁活泼。(　　)⑦铝的利用比铜晚，是因为铝不如铜活泼。(　　)⑧大多数铁矿石中的铁以单质的形式存在。(　　)
铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4。
铝制品抗腐蚀性强，是因为铝常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在表面，阻止内部的铝进一步被氧化。
铝比铜活泼，冶炼困难，故利用较晚。
铁的化学性质较活泼，大多数铁矿石中的铁以化合物的形式存在。
注：“——”表示物质间可相互反应，“ ”表示物质间的转化关系。一、以Fe为核心的网络图1. 请写出下列物质的化学式：甲________(水溶液呈蓝色)；乙________。
2. 写出对应序号的化学方程式：①__________________________；②_____________________________；③_____________________________；④_____________________________________；⑤_____________________________________；⑥__________________________________；⑦_______________________________.
3Fe＋2O2 Fe3O4
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(合理即可)
3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O(合理即可)
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
二、以Cu为核心的网络图1. 请写出下列物质的化学式：甲________；乙___________。
2. 写出对应序号的化学方程式：①_______________________；②___________________________________；③_______________________________；④_____________________________；⑤__________________________________；⑥_________________________________；⑦___________________________；⑧______________________________________________；⑨_____________________________________________。
2Cu＋O2 2CuO
CuO＋H2 Cu＋H2O(合理即可)
Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4(合理即可)
CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2(合理即可)
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl(合理即可)
铁制品锈蚀条件的探究(日照3考；潍坊2考)
1. 实验方法实验中用到的思想方法：________________。
3. 实验现象A铁钉________；B铁钉_______；C铁钉_________。4. 实验结论(1)A、B对比可知铁生锈的条件是___________；A、C对比可知铁生锈的条件是____________。(2)铁制品生锈的条件是______________________。(潍坊2考)
5. 实验反思(1)实验所用的铁钉要洁净无锈(或所用铁钉需要提前打磨)。(2)实验中所用的蒸馏水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸并迅速冷却的目的是______________________________________________________ _______。植物油的作用是_________________，干燥剂的作用是_____________________。
除去蒸馏水中溶解的氧气，防止空气中的氧气再次溶解在蒸馏水中
6. 实验拓展(1)为探究加速铁钉锈蚀的因素，现取两支洁净无锈的铁钉设计如图2所示实验，一段时间后观察到的实验现象是____________________________________，由该实验现象得出的结论为___________________________。(2)利用铁锈蚀的条件在密闭容器中进行，也可用于测定空气中氧气的含量。
试管②中的铁钉比试管①中铁钉锈蚀严重
氯化钠溶液能加快铁钉的锈蚀
(1)1、2、3钢丝棉中发生锈蚀的是______________。(2)对比钢丝棉1、2的现象可知铁生锈的条件是____________，对比钢丝棉__________的现象可知铁生锈的条件是与水接触。(3)该改进的实验装置的优点是_____________________________。
7. 实验装置的创新(日照2023.17)
更容易控制变量，对比更明显
1. 为了探究铁钉锈蚀的条件，某化学兴趣小组设计的实验如图1所示，请回答下列问题：
(1)实验①中，一周后发现铁钉锈蚀最严重的部位是___，铁锈的主要成分是_______________。(2)进行以上实验前， 必须将铁钉打磨光亮， 目的是_______________________________________________。
氧化铁(或Fe2O3)
物和污物，以免影响实验结果　
(3)能验证铁钉锈蚀与水有关的实验是________(填序号，下同)。能验证铁钉生锈与氧气有关的实验是__________。(4)实验③试管中的氯化钙可用下列的________(选填字母)替代。a. NaCl　　　　b. CaO　　　　c. KNO3
(5)[实验拓展]铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。如图2是探究影响铜锈蚀条件的实验。要证明铜锈蚀与二氧化碳有关，需要进行的实验是____(填序号)。
(6)[影响因素](2021北京)小明为研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是______(填字母)。A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
(7)[数字化实验](2020苏州)研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。
①图3表示水样温度22 ℃、氧含量6 mL·L－1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是__________________________。②图4表示水样温度22 ℃、pH＝7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系是________________________________________________________ _______。
该实验条件下，随着溶解氧浓度的增加，钢铁腐蚀速率先增大后减小
(8)[跨学科试题](2022重庆B卷)小红设计如图5所示的杠杆继续探究金属锈蚀实验，杠杆已调至平衡。较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与____________发生了反应；将铁粉换成下列物质中的________(填字母)，杠杆也会出现相似现象。A. NaCl　　　B. NaOH　　　C. CaO
(9)(2020安徽节选)小强设计如下实验：取铁钉并用砂纸打磨，称其质量，按如图6安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量的增加情况如下表。