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天津市第五中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份天津市第五中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案），文件包含天津市红桥区第五中学2023-2024学年高一下期末试卷化学试卷docx、天津市红桥区第五中学2023-2024学年高一下期末试卷化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
H1 C12 S16 Fe56 Cu64
一、单选题:(每小题3分,共60分)
1.我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是
A.加大化石能源的消费比重 B.践行节能低碳的生活方式
C. 加强CO₂的捕集和再利用 D.研究CO₂转化为淀粉的技术
2.人类的生存与发展都和能源有密切关系，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。其过地球生命共同体离不开能源的开发与利用，下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是
A. 铝片与稀 H₂SO₄反应 B. Ba(OH)₂·8H₂O 与NH₄Cl 反应
C. 灼热的碳与CO₂反应 D.甲烷气体在O₂中的燃烧反应
3.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl₂；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl₄ 振荡；④过滤。合理的操作顺序是( )
A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③②④ D. ②④①③
4.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
① I₂?+H₂g⇌2HIg △H₁=−9.48kJ⋅ml⁻¹
② I₂?+H₂g⇌2HIg △H₂=+26.48kJ⋅ml⁻¹
下列判断错误的是
A. ①中的 I₂为气态, ②中的 I₂为固态
B. ②中反应物总能量比①中反应物总能量低
C. 1ml固态碘升华时将吸热35.96kJ
D.产物的热稳定性：反应①>反应②
5. 已知 N₂g+3H₂g 2NH₃g△H=−92.4kJ/ml,则
NH3g⇒12N2g+32H2g的焓变为
A. +46.2kJ/ml B. -46.2kJ/ml C.+92.4kJ/ml D. -92.4kJ/ml
6. 氢气是人类最理想的能源。已知在 25℃、101kPa 下，1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A.2H₂+O₂=2H₂O ΔH =-142.9 kJ·ml-¹
B.2H₂g+O₂g=2H₂Ol ΔH=−142.9kJ⋅ml-¹
C.2H₂g+O₂g=2H₂Ol ΔH=−571.6kJ⋅ml-¹
D.2H₂g+O₂g=2H₂Ol ΔH=−142.9kJ
7.天问一号探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列相关说法不正确的是
A. 火星陨石中²⁰Ne中子数为10
B. 火星大气中的⁴⁰Ar和³⁶Ar互为同分异构体
C.“天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料
D.“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能
8. H−H键键能为436kJ/ml, 下列关于反应 H₂g+Cl₂g=2HClg ΔH=akJ/ml的能量变化叙述正确的是
A. 1ml H-H 断裂放出热量 436 kJ
B.a值由键能决定，与状态无关
C.光照和点燃条件下 a的数值不同
D.使用催化剂不能改变ΔH
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1L1ml⋅L⁻¹乙酸溶液中含有的H原子数为 4NA
B.2mlSO₂与足量 O₂ 在一定条件下发生反应，消耗的 O₂分子数为 NA
C.1ml由 C₂H₆和 C₂H₄组成的混合气体中含有的碳原子数为 2NA
D.常温常压下，氢氧燃料电池工作时，每消耗 22.4LH₂,，转移的电子数为 2NA
10.下列说法中正确的是
A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B. C(s, 石墨)=C(s, 金刚石) △H=+1.5kJ/ml,结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
C.CH₄g+2O₂g=CO₂g+2H₂Og ΔH=−801.3kJ/ml 结论： CH₄的燃烧热
ΔH=-801.3kJ/ml
D.N₂g+3H₂g 2NH₃g△H=−92.4kJ/ml, 结论：在密闭容器中充入
0.5mlN₂、1.5mlH₂,，充分反应后放出46.2kJ的热量
11.下列反应中，不属于取代反应的是 ( )
A.CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl
B.CH4+2O2 点燃¯ CO2+2H2O
C.CH₃CH₂Br+H₂O→CH₃CH₂OH+HBr
D.CH3CH3+Cl2光照C2H5Cl+HCl
12.下列有关烷烃的叙述中，正确的是
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO₄溶液的紫色褪去
③分子通式为 CₙH₂ₙ₊₂的一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色.
①③⑤ B. ①④ C. ②③ D. ①③④
13.下列由实验得出的结论不正确的是
A. A B. B C. C D. D
14.依据图示关系，下列说法不正确的是
A.石墨燃烧是放热反应
B. C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g) △H=△H₁−△H₂
C. 1ml C(石墨)和1ml CO分别在足量 O₂中燃烧, 全部转化为 CO₂, 前者放热多
D.化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
15.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。一种银锌纽扣电池的电极分别为 Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为 Zn+2OH⁻−2e⁻=ZnO+H₂O和 Ag₂O+H₂O+2e⁻=2Ag+2OH⁻。下列说法错误的是
A.在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱
B. 使用过程中，电子由Zn极经外电路流向 Ag₂O 极
C.电池总反应为Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO
D.Zn是负极发生还原反应，Ag₂O是正极发生氧化反应
16.铅酸蓄电池广泛应用于机动车辆，其构造如下图所示，已知 PbSO₄ 难溶于水，电池反应为 PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O,下列说法正确的是
A.电池工作时，PbO₂为负极，发生还原反应
B.电池工作时，电解质溶液pH保持不变
C.负极的电极反应式为 PbO2+2e−+4H++SO42−=PbSO4+2H2O
D.硫酸根离子在负极和正极都参与了反应，在放电时，两电极质量均增加。
17.2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。
已知：
下列说法不正确的是
A.氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能
B.H₂Og=H₂Ol 的过程中, △H<0
C. 断裂 2mlH₂和 1mlO₂中化学键所需能量大于断裂 2mlH₂O中化学键所需能量
D. 化学反应的 △H,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
18. SO₂空气电池是一种新型环保电池，可在发电的同时制得硫酸，电池内部以稀硫酸为电解液。电池工作时，下列说法正确的是
A.SO₂发生还原反应
B.H₂SO₄在电池的负极生成
C.电子从负极通过电解液移向正极
D.通入空气发生的电极反应为 O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻
19.下列说法正确的是
A.一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
B.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
C.蛋白质、糖类都属于天然高分子化合物
D.植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
20.不同条件下,用( O₂氧化一定浓度的 FeCl₂溶液过程中所测的实验数据如图所示，
下列分析或推测不合理的是
A.Fe²⁺的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由②和③可知, pH越大, Fe²⁺氧化速率不一定越快
C. 由①和③可知,温度越高, Fe²⁺氧化速率越快
D.氧化过程的离子方程式为： 4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH⁻
二、填空题(每空2分,共 40分)
21.化学反应中伴随能量变化，研究化学反应中的能量变化，可以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务，请根据所学知识回答下面问题：
(1)化学反应中断裂化学键需要 能量(填“吸收”或“释放”)，
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(图I、图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关实验现象，下列说法正确的是 。
A.图I中温度计的示数高于图II的示数
B.图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
C.图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
D.图II中产生气体的速度比I快
(3)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热); ②X→C(放热)。下列示意图中, 能正确表示总反应过程中能量变化的是 。
在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。
由图示可知：C(石墨)的燃烧热△H=_ 。金刚石的稳定性 石墨(填“>”、“=”或“<”)
(5)已知 2H₂O1=2H₂g+O₂g△H=+571.0kJ⋅ml⁻¹,工业生产利用两步热循环制 H₂,
第一步以太阳能为热源分解 Fe₃O₄, 第二步: FeO 与水反应获得 H₂。
第一步： 2Fe₃O₄s=6FeOs+O₂g△H=+604.8kJ⋅ml⁻¹。
请写出第二步反应的热化学方程式 。
(6)甲烷是常见的燃料， CO₂加氢可制备甲烷，其反应为
CO₂g+4H₂g=CH₄g+2H₂Og△H=−164.7kJ⋅ml⁻¹。对于CO₂加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是 。
A.该反应理论上可以设计成原电池
B.该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成
C.干冰变为 CO₂时破坏了内部的化学键
D.反应结束，体系中物质的总能量降低
(7)将 CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
实验测得OH⁻向 B 电极定向移动，则 (填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为 。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况)时，假设电池的能量转化率为80%，导线中转移电子的物质的量为 。
22.2021年，中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。
I.(1)乙烯的官能团名称为 ，其与 CH₂=CHCH₃互为 。
(2)乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，解释其褪色原理 (用化学反应方程式表示)，该反应的反应类型为 。
(3)工业上常用乙烯水化法制乙醇，实验室常用乙醇与乙酸在 条件下制备 CH₃COOC₂H₅,鉴别有机物CH₃CH₂OH与CH₃COOH,可选用试剂 (填序号)。
A. 蒸馏水 B. NaHCO₃溶液 C. Br₂的CCl₄溶液
II.以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：
(4)有机物A 的结构简式为 。
(5)反应II的化学方程式为 。
III.某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。
(6)甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为 (填字母)。
A.Na₂O₂ B. KCl C.Na₂CO₃ D.MnO₂
(7)实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液， 溶液最终变为无色透明
生成的1， 2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢， 可将其清除
乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯化氢具有酸性
H1 C12 S16 Fe56 Cu64
一、单选题:(每小题3分,共60分)
1.我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是
A.加大化石能源的消费比重 B.践行节能低碳的生活方式
C. 加强CO₂的捕集和再利用 D.研究CO₂转化为淀粉的技术
2.人类的生存与发展都和能源有密切关系，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。其过地球生命共同体离不开能源的开发与利用，下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是
A. 铝片与稀 H₂SO₄反应 B. Ba(OH)₂·8H₂O 与NH₄Cl 反应
C. 灼热的碳与CO₂反应 D.甲烷气体在O₂中的燃烧反应
3.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl₂；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl₄ 振荡；④过滤。合理的操作顺序是( )
A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③②④ D. ②④①③
4.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
① I₂?+H₂g⇌2HIg △H₁=−9.48kJ⋅ml⁻¹
② I₂?+H₂g⇌2HIg △H₂=+26.48kJ⋅ml⁻¹
下列判断错误的是
A. ①中的 I₂为气态, ②中的 I₂为固态
B. ②中反应物总能量比①中反应物总能量低
C. 1ml固态碘升华时将吸热35.96kJ
D.产物的热稳定性：反应①>反应②
5. 已知 N₂g+3H₂g 2NH₃g△H=−92.4kJ/ml,则
NH3g⇒12N2g+32H2g的焓变为
A. +46.2kJ/ml B. -46.2kJ/ml C.+92.4kJ/ml D. -92.4kJ/ml
6. 氢气是人类最理想的能源。已知在 25℃、101kPa 下，1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A.2H₂+O₂=2H₂O ΔH =-142.9 kJ·ml-¹
B.2H₂g+O₂g=2H₂Ol ΔH=−142.9kJ⋅ml-¹
C.2H₂g+O₂g=2H₂Ol ΔH=−571.6kJ⋅ml-¹
D.2H₂g+O₂g=2H₂Ol ΔH=−142.9kJ
7.天问一号探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列相关说法不正确的是
A. 火星陨石中²⁰Ne中子数为10
B. 火星大气中的⁴⁰Ar和³⁶Ar互为同分异构体
C.“天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料
D.“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能
8. H−H键键能为436kJ/ml, 下列关于反应 H₂g+Cl₂g=2HClg ΔH=akJ/ml的能量变化叙述正确的是
A. 1ml H-H 断裂放出热量 436 kJ
B.a值由键能决定，与状态无关
C.光照和点燃条件下 a的数值不同
D.使用催化剂不能改变ΔH
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1L1ml⋅L⁻¹乙酸溶液中含有的H原子数为 4NA
B.2mlSO₂与足量 O₂ 在一定条件下发生反应，消耗的 O₂分子数为 NA
C.1ml由 C₂H₆和 C₂H₄组成的混合气体中含有的碳原子数为 2NA
D.常温常压下，氢氧燃料电池工作时，每消耗 22.4LH₂,，转移的电子数为 2NA
10.下列说法中正确的是
A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B. C(s, 石墨)=C(s, 金刚石) △H=+1.5kJ/ml,结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
C.CH₄g+2O₂g=CO₂g+2H₂Og ΔH=−801.3kJ/ml 结论： CH₄的燃烧热
ΔH=-801.3kJ/ml
D.N₂g+3H₂g 2NH₃g△H=−92.4kJ/ml, 结论：在密闭容器中充入
0.5mlN₂、1.5mlH₂,，充分反应后放出46.2kJ的热量
11.下列反应中，不属于取代反应的是 ( )
A.CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl
B.CH4+2O2 点燃¯ CO2+2H2O
C.CH₃CH₂Br+H₂O→CH₃CH₂OH+HBr
D.CH3CH3+Cl2光照C2H5Cl+HCl
12.下列有关烷烃的叙述中，正确的是
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO₄溶液的紫色褪去
③分子通式为 CₙH₂ₙ₊₂的一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色.
①③⑤ B. ①④ C. ②③ D. ①③④
13.下列由实验得出的结论不正确的是
A. A B. B C. C D. D
14.依据图示关系，下列说法不正确的是
A.石墨燃烧是放热反应
B. C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g) △H=△H₁−△H₂
C. 1ml C(石墨)和1ml CO分别在足量 O₂中燃烧, 全部转化为 CO₂, 前者放热多
D.化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
15.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。一种银锌纽扣电池的电极分别为 Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为 Zn+2OH⁻−2e⁻=ZnO+H₂O和 Ag₂O+H₂O+2e⁻=2Ag+2OH⁻。下列说法错误的是
A.在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱
B. 使用过程中，电子由Zn极经外电路流向 Ag₂O 极
C.电池总反应为Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO
D.Zn是负极发生还原反应，Ag₂O是正极发生氧化反应
16.铅酸蓄电池广泛应用于机动车辆，其构造如下图所示，已知 PbSO₄ 难溶于水，电池反应为 PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O,下列说法正确的是
A.电池工作时，PbO₂为负极，发生还原反应
B.电池工作时，电解质溶液pH保持不变
C.负极的电极反应式为 PbO2+2e−+4H++SO42−=PbSO4+2H2O
D.硫酸根离子在负极和正极都参与了反应，在放电时，两电极质量均增加。
17.2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。
已知：
下列说法不正确的是
A.氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能
B.H₂Og=H₂Ol 的过程中, △H<0
C. 断裂 2mlH₂和 1mlO₂中化学键所需能量大于断裂 2mlH₂O中化学键所需能量
D. 化学反应的 △H,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
18. SO₂空气电池是一种新型环保电池，可在发电的同时制得硫酸，电池内部以稀硫酸为电解液。电池工作时，下列说法正确的是
A.SO₂发生还原反应
B.H₂SO₄在电池的负极生成
C.电子从负极通过电解液移向正极
D.通入空气发生的电极反应为 O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻
19.下列说法正确的是
A.一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
B.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
C.蛋白质、糖类都属于天然高分子化合物
D.植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
20.不同条件下,用( O₂氧化一定浓度的 FeCl₂溶液过程中所测的实验数据如图所示，
下列分析或推测不合理的是
A.Fe²⁺的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由②和③可知, pH越大, Fe²⁺氧化速率不一定越快
C. 由①和③可知,温度越高, Fe²⁺氧化速率越快
D.氧化过程的离子方程式为： 4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH⁻
二、填空题(每空2分,共 40分)
21.化学反应中伴随能量变化，研究化学反应中的能量变化，可以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务，请根据所学知识回答下面问题：
(1)化学反应中断裂化学键需要 能量(填“吸收”或“释放”)，
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(图I、图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关实验现象，下列说法正确的是 。
A.图I中温度计的示数高于图II的示数
B.图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
C.图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
D.图II中产生气体的速度比I快
(3)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热); ②X→C(放热)。下列示意图中, 能正确表示总反应过程中能量变化的是 。
在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。
由图示可知：C(石墨)的燃烧热△H=_ 。金刚石的稳定性 石墨(填“>”、“=”或“<”)
(5)已知 2H₂O1=2H₂g+O₂g△H=+571.0kJ⋅ml⁻¹,工业生产利用两步热循环制 H₂,
第一步以太阳能为热源分解 Fe₃O₄, 第二步: FeO 与水反应获得 H₂。
第一步： 2Fe₃O₄s=6FeOs+O₂g△H=+604.8kJ⋅ml⁻¹。
请写出第二步反应的热化学方程式 。
(6)甲烷是常见的燃料， CO₂加氢可制备甲烷，其反应为
CO₂g+4H₂g=CH₄g+2H₂Og△H=−164.7kJ⋅ml⁻¹。对于CO₂加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是 。
A.该反应理论上可以设计成原电池
B.该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成
C.干冰变为 CO₂时破坏了内部的化学键
D.反应结束，体系中物质的总能量降低
(7)将 CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
实验测得OH⁻向 B 电极定向移动，则 (填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为 。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况)时，假设电池的能量转化率为80%，导线中转移电子的物质的量为 。
22.2021年，中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。
I.(1)乙烯的官能团名称为 ，其与 CH₂=CHCH₃互为 。
(2)乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，解释其褪色原理 (用化学反应方程式表示)，该反应的反应类型为 。
(3)工业上常用乙烯水化法制乙醇，实验室常用乙醇与乙酸在 条件下制备 CH₃COOC₂H₅,鉴别有机物CH₃CH₂OH与CH₃COOH,可选用试剂 (填序号)。
A. 蒸馏水 B. NaHCO₃溶液 C. Br₂的CCl₄溶液
II.以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：
(4)有机物A 的结构简式为 。
(5)反应II的化学方程式为 。
III.某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。
(6)甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为 (填字母)。
A.Na₂O₂ B. KCl C.Na₂CO₃ D.MnO₂
(7)实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液， 溶液最终变为无色透明
生成的1， 2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢， 可将其清除
乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯化氢具有酸性
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