高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向学案设计

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向学案设计，共10页。学案主要包含了能力打底　概念辨析，自发过程，自发反应，化学反应方向的判据等内容，欢迎下载使用。

能用焓变和熵变说明简单化学反应的方向。
一、能力打底 概念辨析
判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 凡是熵增大的反应都是自发反应。( × )
(2) ΔH0的反应在温度低时不能自发进行。( × )
(3) 一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0。( √ )
(4) NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。
3. 反应方向的复合判据(综合考虑焓判据和熵判据的复合判据，将更适合于所有的过程)
当ΔG＝ΔH－TΔSeq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(0时，反应 不能 自发进行))
焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响：
下列反应在任何温度下均能自发进行的是( D )
A.2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ/ml
B. Ag(s)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ/ml
C. HgO(s)===Hg(l)＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH＝＋91 kJ/ml
D. H2O2(l)===eq \f(1,2)O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ/ml
[解析] 反应自发进行的前提条件是反应的ΔH－TΔS0，ΔS0，反应都不能自发进行，A错误；B项，ΔH