2024届四川省雅安市天全中学高三下学期模拟预测化学试题

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1. 化学与人类活动密切相关。下列说法正确的是
A. 利用活性炭的吸附性淡化海水B. 利用石膏作加工豆腐的凝固剂
C. 利用光导纤维将太阳能转化为电能D. 利用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍
2. 稠环芳烃是一类从石油中得到的化合物，下图是几种稠环芳烃的结构简式。下列有关说法正确的是
A. 并四苯的一氯代物有6种
B. 并四苯和䓛互为同分异构体
C. 三聚茚分子中所有原子可能共面
D 芘可发生取代反应和还原反应，不能发生氧化反应
3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正埆的是
A. 和充分反应转移电子数为0.2NA
B. 50mL、18.4ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D. 标准状况下，与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
4. 某含铜催化剂的阳离子的结构如下图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的价层电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是
A. 元素电负性：W>Z>Y
B. Z、W的最简单氢化物可形成氢键
C. W元素的氧化物对应的水化物能与CuO反应
D. W元素的单质与水反应属于置换反应
5. 下列对实验设计的评价错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. 水系双离子电池的电解液为含有各种电解质盐的水溶液，具有较高的放电比容量。下图是一种锌—石墨水系双离子电池充电时的示意图，下列说法错误的是
A. 放电时，电解液中的从石墨层间脱离
B. 充电时，右侧可能发生电极反应
C. a和b为离子交换膜，且均只允许阴离子通过
D. 水系双离子电池的电解液，不仅是离子传输介质，也是电池的活性材料
7. 常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
A. 图中L2代表，L3代表Zn2＋
B. 同时产生两种沉淀时，
C. 的平衡常数
D. 室温下，的数量级为
8. 山梨酸酯具有解毒作用，可以减轻肝脏负担，促进肝细胞修复，保护肝脏健康。实验室用如图1所示装置(夹持、加热装置省略)，依据下面原理制备山梨酸正丁酯。
图1
反应方程式如下：
可能用到的有关数据如下表所示：
实验步骤：
①在三颈烧瓶中加入16.8g山梨酸、7.4g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，水浴加热三颈烧瓶，使反应体系保持微沸。
②回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温。
③滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200mL水中，加入50mL乙醚，倒入分液漏斗中，分液。
④分离出的有机层先用ρ=10mg/L的NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤分液，收集有机层。
⑤在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤。
⑥将滤液进行蒸馏，除去杂质得到纯净的山梨酸正丁酯6.0g。回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_______；仪器B的作用是_______，冷却水由_______(填“m”或“n”)口通入。
（2）洗涤、分液过程中，加入ρ=10mg/L的NaHCO3溶液的目的是_______，若改为加入NaOH的浓溶液，是否可行_______(填“是”或“否”)，原因是：_______。
（3）在实验步骤④中加入少量无水MgSO₄的目的是_______
（4）在实验步骤⑥中进行蒸馏，蒸馏至120℃除去的杂质是_______。
（5）本实验中，山梨酸正丁酯的产率是_______(精确至0.1%)。
（6）为了提高反应正向进行的程度，实验室常使用如图2所示装置(夹持、加热装置已略去)代替图1装置制备山梨酸正丁酯以提高产物的产率，请结合环己烷的物理性质，解释在该装置中环己烷的主要作用_______。
图2
9. 偏磷酸钡Ba(PO3)2具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基础物质。利用湿法磷酸(主要成分为H3PO4，含有少量Mg2+、Fe3+、、等杂质)制备偏磷酸钡的一种工艺的主要流程如图所示：
已知时：①；
②将NH3通入H3PO4溶液中，当pH=3.8~4.5时生成NH4H2PO4，pH=8.0~8.2时生成(NH4)2HPO4。
回答下列问题：
（1）“滤渣1”中含硫化合物的化学式为___________。
（2）“滤渣2”的主要成分有及，其中生成的离子方程式为___________；下，当沉淀完全时，至少为___________[当时认为沉淀完全]。
（3）“氨化”的目的之一是通入NH3调节溶液的pH，当溶液pH为4.3时H3PO4转化为___________(填化学式)。
（4）“脱镁”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，Mg2+沉淀不完全，原因是___________。
（5）“结晶”后得到晶体，“煅烧”时生成和等物质，其反应的化学方程式为___________；比较键角：_________ (选填“”“”或“”)，其原因是___________。
10. 随着现代工业的发展和人们生活水平的提高，大气中氮氧化物污染越来越多，如何处理氮氧化物污染，变废为宝成为当前研究的主要课题。请回答下列问题：
（1）已知：在25℃、101kPa下，由最稳定的单质生成1ml物质的反应焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0.下表为常见几种物质的标准摩尔生成焓的数值。
则反应 ___________kJ·ml-1，该反应在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下能够自发进行。
（2）工业上常用甲烷消除氮氧化物的污染，生成物为常见的大气成分，在两种不同温度下(T1，T2均大于100℃)，向2L固定体积的密闭容器中分别加入0.8mlCH4、1.4mlNO2和催化剂，测得甲烷物质的量随反应时间的变化如图所示：
①图中T1___________ T2 (填“>”“<”或“=”)，该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②温度为T2时，0～20min内用NO2表示平均反应速率___________ml·L-1·min-1。
③T2时，该反应的正反应化学平衡常数数值为___________。
（3）为了减少汽车尾气的污染，科学家设计在排气管中安装一种高效催化剂，反应原理为。
①在恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，下列能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．
C．混合气体的密度不随时间变化
D．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
②若将上述反应设计为原电池，则通入CO的电极名称为___________；NO电极在酸性条件下的电极反应式为___________。
11. 钴及其化合物在工业生产中具有广泛的用途，特别是作为工业生产的催化剂，钴及其化合物发挥了重要的作用。请回答下列问题：
（1）钴及其化合物广泛用作催化剂，说明钴元素在元素周期表中的位置为_______(填字母)。
A. 主族元素B. 金属与非金属分界线
C. 稀土元素D. 过渡金属元素
（2）中国科学院院士、大连化学物理研究所研究员张涛及其团队开发出新型双原子催化剂(DACs)，在丙烷脱氢性能上，该新型双原子催化剂优于单原子催化剂，其催化原理如图所示：
DACs为平面结构，由各原子的相互关系可知，碳原子轨道杂化类型是_______，N原子为杂化，未杂化的p轨道中容纳的电子数为_______个；Zn或C与N原子形成配位键时，提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)；丙烷分解为丙烯的过程中，形成的化学键有_______(填字母)。
A.键 B．σ键 C．π键
（3）CO是石油化工中一种催化剂，一种CO的晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为。
M点的分数坐标为_______；每个周围与其距离最近且相等的共有_______个；该CO晶体的密度是_______g⋅cm(用含a、的代数式表示)。选项
实验设计
实验评价
A．
将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液。通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
不合理，酸性高锰酸钾中的稀硫酸会与氯化钡产生沉淀
B．
实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，若要检验所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体干燥后，通入溴的四氯化碳溶液中。若溶液褪色，则证明有乙烯
合理，混合气体中，只有乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
C．
常温下，用pH计分别测定等体积CH3COONH4溶液和CH3COONH4溶液的pH．通过比较pH值，探究浓度对水的电离程度的影响
合理
D．
探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液。通过观察现象，探究浓度对反应速率的影响
不合理，该实验无明显现象
物质
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
水溶性
山梨酸
112
1.204
228
易溶
正丁醇
74
0.8089
117
溶
山梨酸正丁酯
168
0.926
195
难溶
乙醚
74
0.714
346
难溶
环己烷
84
0.779
80.7
难溶
物质
标准摩尔生成焓/(kJ·ml-1)
91.3
-241.8
0
-46.0
50.6