西藏拉萨市第三高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷+

这是一份西藏拉萨市第三高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷+，文件包含拉萨市第三高级中学20232024学年下学期期中考试高二化学试卷docx、拉萨市第三高级中学20232024学年下学期期中考试高二化学试卷答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共4页， 欢迎下载使用。

高 二 年级 化学试卷
.
可能用到的相对原子质量:F 19 Ca 40
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置上。
2、作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，将答案用黑色签字笔写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3、试卷共100分。
一、选择题（每小题只有一个符合要求的选项，每小题4分，共计48分）
1．在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是
A．第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级
B．p能级电子云有3种不同的空间伸展方向
C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D．d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子
2．下列有关核外电子排布的式子不正确的是
A．基态的电子排布式：
B．基态最外层电子的排布式：
C．基态的轨道表示式：
D．基态的轨道表示式：
3．下列元素中，未成对电子最多的是
A．Ne B．P C．FeD．Cr
4．依据元素周期律，下列判断不正确的是
A．第一电离能：
B．原子半径：
C．电负性：
D．酸性：
5．下列离子的 模型与其空间结构一致的是
A．B． C． D．
6．已知、分别在850℃、300℃能大量分解，对此事实解释合理的是
A．能形成氢键而不能
B．As—H键的键能小于N—H键的键能
C．是极性分子而是非极性分子
D．极易溶于水而不能
7．光气是一种重要的试剂，可通过反应制备。下列说法正确的是
A．中只含有极性键
B．基态氧原子的价层电子轨道表示式：
C．是直线形分子
D．是极性分子
8．下列物质性质的比较，与氢键无关的是
A．密度：水>冰
B．溶解性(水中)：NH3>CH4
C．沸点：>
D．稳定性：HF>H2O
9．检验微量砷的原理为。AsH3常温下为无色气体。下列说法正确的是
A．As的基态核外电子排布式为[Ar]4s24p3
B．H2O的VSEPR空间构型为V型
C．固态AsH3属于共价晶体
D．AgNO3中含有离子键和极性键
10．以下性质的比较中，正确的是
A．沸点高低：HClB．晶格能大小：NaI>NaBr>NaCl>NaF
C．共价键的键长：C-C>C-Si>Si-Si
D．单质的熔点：Li11．下列关于晶体冰、干冰、金刚石的说法正确的是
A．熔点：金刚石>干冰>冰
B．上述三种晶体的晶体类型相同
C．金刚石熔化时，化学键一定会断裂
D．冰的沸点高于干冰，是因为水分子的键能大于干冰分子的键能
12．下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是
A．SO3与 BF3B．CH4与NH3
C．CO2与SO2D．H2S与CCl4
二、填空题（共52分）
13．第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。 回答下列问题：
(1)镓元素在周期表中的位置为 ；属于 区元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”。
(2)比较第一电离：Mn________O(填“大于”“小于”“等于”)
(3)基态铬原子的价电子轨道表示式为 ，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有 。
(4)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。
(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。
14．我国科学家选取了33个土壤样本，分别测定大量元素(N、Ca、K、Fe、P)、微量元素(Mn、Zn、Cu、C、Sn)和重金属(Pb、Cr、Ag、Cd、Hg)的含量，研究表明：15种矿物元素中，5种元素(P、Cu、Zn、C、Pb)的含量与地理位置有关。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子排布式为 。
(2)基态钙原子的核外电子云轮廓图呈球形的能级上填充 个电子，基态钾原子的核外电子有 _______种空间运动状态。
(3)NH3与H2O可与Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+，1ml该阳离子中共价键的数目有__________;与Zn2+形成配位键的原子是 (填元素符号)；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子： _________ (填化学式)。比较NH3与H2O的熔沸点高低NH3___________H2O(填“高于”“低于”“等于”),NH3中心原子的杂化方式_______________.
(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤，在ZnCO3中，阴离子空间构型为 。
15．铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 ，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是 。
(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵受热分解制得，请写出NH4+的空间构型 。
(3)具有较高的熔点(1040℃)，属于 (填晶体类型)晶体；在178℃时升华，属于 (填晶体类型)晶体 _______
(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为 ，该阴离子中存在的化学键有 (填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键
D．金属键 E.配位键 F.氢键
(5)萤石()晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为，阿伏加德罗常数的值为,则晶体的密度为 (列出计算式)。
电离能
铜
746
1958
锌
906
1733