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03，四川省成都市第七中学林荫校区2023-2024学年高三下学期4月月考理科综合试卷-高中化学
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这是一份03，四川省成都市第七中学林荫校区2023-2024学年高三下学期4月月考理科综合试卷-高中化学，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题，共126分)
一、选择题：共13个小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关说法正确的是
A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
B. 纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的等重金属离子
C. 含氟牙膏中的能和及生成难溶的氟磷灰石，改变釉质的组成，增强抗龋能力
D. 天眼用到的碳化硅是一种新型有机材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚乙烯结构简式为，结构中不存在碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；
B．除去重金属离子是利用了铁的还原性，将重金属离子转化为单质，B错误；
C．含氟牙膏中的能和及生成难溶的氟磷灰石，改变釉质的组成，增强抗龋能力，C正确；
D．碳化硅是一种新型无机非金属材料，D错误；
答案选C。
2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 化学式为的单糖分子中含的数目为
B. 标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和小于
C. 过量酸性溶液与完全反应，转移电子数为
D. 常温下，已知，则该温度下饱和溶液中含有个
【答案】B
【解析】
【详解】A．单糖，可以是葡萄糖也可以是果糖，葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和醛试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。的性质， 果糖是多羟基酮糖，具有醇、酮的化学性质，A错误；
B．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和等于，所以和的微粒数之和小于，B正确；
C．过量酸性溶液与完全反应，转移电子数为2，C错误；
D．常温下，已知，，，，则该温度下饱和溶液中=ml/L，溶液没有给出具体体积，无法计算，D错误；
故选B。
3. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列有关说法正确是
A. 甲的一氯代物有3种(不考虑立体异构)
B. 乙分子中所有原子可能处于同一平面
C. 甲有芳香族同分异构体
D. 图中反应属于加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲含有4种H原子，则甲的一氯代物有4种，故A错误；
B．乙含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不能共平面，故B错误；
C．甲的分子式为C6H8，与苯含有的H原子个数不同，二者不是同分异构体，故C错误；
D．甲生成丙，C=C键生成C-C键，为加成反应，故D正确；
故选D。
4. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 对应的简单离子半径：C>D>B
B. D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物
C. 电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质
D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性
【答案】B
【解析】
【分析】根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为Al，X溶液为HCl，Y溶液为NaOH溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl，结合元素的相关性质进行判断。
【详解】A. B、C、D对应的元素为O、Na、Al，其简单离子半径：O2->Na+>Al3+,故A错误；
B. D、E分别为Al、Cl ，D、E形成的化合物为AlCl3，为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；
C.C为Na ，E为Cl，C、E形成的化合为NaCl，电解物其水溶液，可生成H2，Cl2故C错误；
D. A、B、E分别为H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HClO为弱酸，所以D错误；
所以本题答案：B。
【点睛】本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2，两性化合物为氢氧化铝。
5. 下列为达到实验目的所用实验操作或原理解释存在错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中，二氧化碳被还原为C单质，二氧化碳作氧化剂，说明二氧化碳具有氧化性，A不符题意；
B．用激光笔照射硫的酒精溶液，若产生丁达尔效应，说明硫的酒精溶液属于胶体，则硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100nm之间，B不符题意；
C．在加热搅拌的条件下加入碳酸镁除去三价铁离子，发生反应2Fe3++3MgCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2++3CO2↑，说明氢氧化铁的溶解度小于碳酸镁，没有生成氢氧化镁，说明溶解度：，C不符题意；
D．随温度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大，说明温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，同时水的电离程度也增大，Kw增大，pH变化不能能探究温度对CH3COONa水解程度的影响，D符合题意；
答案选D。
6. 2023年星恒电源发布“超钠”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)。下列说法中错误的是
A 放电时，右边电极电势低
B. 放电时，电路中每转移电子，负极质量增加
C. 充电时，阳极的电极反应式可表示为：
D. 比能量：锂离子电池高于钠离子电池
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示，放电时中的钠失去电子生成，因此为负极，左电极为原电池的正极，正极电势高于负极。充电时左电极为阳极，发生氧化反应；右电极为阴极，发生还原反应，据此答题。
【详解】A．放电时，左边电极为正极，电极电势高，A正确；
B．放电时，负极的电极反应式：，电路中每转移1ml电子，负极质量减少23g，B错误；
C．充电时，阳极的电极反应式可表示为：，C正确；
D．比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，Li、Na原子正常状态下反应时均为失去1个电子，但Li的相对原子质量小于Na的，故锂离子电池的比能量高于钠离子电池，D正确；
答案选B。
7. 向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水体积关系如图所示，测得M、N点溶液分别为8.04、8.95。下列说法错误的是
已知：i．
ii．
A. 曲线Y表示
B.
C. N点锌元素的主要存在形式是
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据可判断，当加入等体积氨水时，，曲线X表示，曲线Y表示，A正确；
B．N点溶液为8.95，溶液中，则，B正确；
C．N点后溶液中含Zn微粒浓度增大，说明有请氧化锌转化为，而N点锌元素的主要存在形式是，C错误；
D．的平衡常数：，D正确；
答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
8. 1，6己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6己二酸。反应原理为：
相关物质的物理性质见下表：
实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03 g NH4VO3固体和18 mL浓HNO3(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60 ℃之间，直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90 ℃水浴中加热10 min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品
Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯
（1）仪器A的名称为___________，其作用是___________。
（2）B中发生反应的离子方程式为___________(其中一种产物为亚硝酸盐)
（3）若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为___________，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60 ℃，说明该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)。
（4）将步骤Ⅲ补充完整：___________。步骤Ⅳ提纯方法的名称为___________。如图为1，6己二酸在水中的溶解度曲线，80 ℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρ g·mL-1；该溶液的物质的量浓度为___________。
（5）最终得到1，6己二酸产品4.810 g，则1，6己二酸的产率为___________。
A. 46.07%B. 57.08%C. 63.03%D. 74.61%
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流，减少反应物损失，导出气体
（2）2NO2＋2OH-=NO＋NO＋ H2O
（3） ①. 浓硝酸在加热时分解生成NO2 ②. <
（4） ①. 用冷水洗涤晶体2～3次 ②. 重结晶 ③. 2.89ρ ml·L-1 （5）B
【解析】
【分析】向三颈烧瓶中加入0.03 g固体和18 mL浓 (略过量)，为了让完全反应，向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇。将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50 ℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，发生反应：＋2＋2＋2，开始慢慢加入余下的环己醇，使三颈烧瓶内温度维持在50～60 ℃之间，直至环己醇全部滴加完毕，将三颈烧瓶放入80～90 ℃水浴中加热10 min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，发生反应＋6＋6＋3，实验中的尾气为二氧化氮，用氢氧化钠溶液来吸收，用倒扣的漏斗防止倒吸；
【小问1详解】
根据仪器A的形状可知，仪器A的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，减少反应物损失，导出气体；
【小问2详解】
B中发生反应为二氧化氮和氢氧化钠的反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式为；
【小问3详解】
若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为浓硝酸具有不稳定性，在加热时分解生成、水和氧气；滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60 ℃，说明该反应放热，；
【小问4详解】
由于1，6己二酸微溶于冷水，用冷水洗涤晶体2～3次，减少洗涤时的损耗；将1，6己二酸粗产品进行提纯，步骤Ⅳ提纯方法的名称为重结晶；根据图中1，6己二酸在水中的溶解度曲线，80 ℃时1，6己二酸的溶解度为0.73 g，根据质量分数为，溶液的密度为；该溶液的物质的量浓度为；
【小问5详解】
由表中数据可知， 6mL环己醇的密度为，摩尔质量为100 g/ml，得到质量为，根据＋2＋2＋2 ＋6＋6＋3，得到～～，设的质量的x， 计算得的理论产量为8.427 g，最终得到1，6己二酸产品4.810 g，则1，6己二酸的产率为。
9. 工业合成氨是人工固氮研究的重要领域，回答下列问题：
（1）诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔确认了合成氨反应机理。时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
图中决速步骤的反应方程式为___________，该步反应的活化能___________。
（2）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___________。
A.合成氨的反应在较低温度下可为自发反应
B．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
（3）①相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是___________。
②已知在催化剂表面的吸附量会影响催化效果，在少量某催化剂下分解的实验数据如下表：
分析表中数据可知，随着反应进行，减小，平均反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，对该分析结果的合理解释是___________。
（4）在一定条件下，向某反应容器中投入和在不同温度下反应，平衡体系中氨的物质的量分数随压强变化曲线如图所示：
①中温度最高的是___________，M点的转化率为___________。
②1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为：的分别为正反应和逆反应的速率常数；代表各组分的分压；α为常数，当达平衡时，净速率为0，工业上以铁为催化剂，，由M点数据计算___________。
【答案】（1） ①. +=+3 ②. 62
（2）ADE （3） ①. 相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多，催化作用越强 ②. 不变 ③. 催化剂表面已充分吸附NH3，反应中NH3浓度减小但吸附量不变，平均反应速率不变
（4） ①. T3 ②. 50% ③. 0.125
【解析】
【小问1详解】
反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，决速步骤的方程式为+=+3，反应的活化能Ea=(17+45)kJ/ml=62kJ/ml，故答案为：+=+3；62；
【小问2详解】
A．合成氨反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故正确；
B．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的平衡转化率减小，故错误；
C．当温度、压强一定时，在原料气中添加不参与反应的少量惰性气体相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的平衡转化率减小，故错误；
D．不断将液氨移去，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，故正确；
E．合成氨反应的原料气中混用能使催化剂中毒的杂质，且甲烷、氢气是易燃易爆的气体，所以制得的原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，故正确；
故选ADE；
【小问3详解】
①相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化剂的总表面积越大，吸附的反应物越多，所以催化剂的催化作用越强，故答案为：相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多，催化作用越强；
②氨气的分解反应是在催化剂表面进行的，反应中催化剂表面已充分吸附氨气，随着反应进行，氨气的浓度虽然减小，但催化剂表面吸附氨气的量不变，所以反应的平均速率不变，故答案为：不变；催化剂表面已充分吸附NH3，反应中NH3浓度减小但吸附量不变，平均反应速率不变；
【小问4详解】
①合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨的物质的量分数减小，由图可知，压强一定时，T1、T2、T3条件下氨的物质的量分数依次减小，则反应温度依次增大，所以温度最高的是T3；设平衡时消耗氮气的物质的量为a，由题意可建立如下三段式：
由M点氨气的物质的量分数为40%可得：×100%=40%，解得a=2，则氮气的转化率为×100%=50%，故答案为：T3；50%；
②反应达到平衡时，氨气的正逆反应速率相等，净速率为0，由速率方程可得：=0，则α=0.5时，速率常数，由三段式数据可知，M点反应达到平衡时氮气、氢气、氨气的平衡分压为2MPa、4MPa、4MPa，则=0.125 MPa—2，故答案为：0.125。
10. 锗是一种重要的半导体材料，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗的工艺流程如图所示：
（1）分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为___________。
（2）升华时通入目的是：___________、___________。
（3）酸浸时、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式：___________，酸浸时温度不能过高的原因是___________。
（4）易水解生成，证明沉淀洗涤干净的方法是___________。
（5）测定锗的含量：称取锗样品，加入双氧水溶解，再加入盐酸生成，以淀粉为指示剂，用的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为。已知：酸性条件下，能将氧化为，①在滴定过程中依次发生的离子方程式为：___________、，②该样品中储的质量分数是___________%(精确到0.01%)。
【答案】（1） （2） ①. 避免被氧化，得到较纯净的 ②. 将生成的带入后续装置
（3） ①. ②. 浓受热易分解
（4）取最后一次洗涤液于试管中，滴加酸化的如果不出现白色沉淀，则证明洗涤干净
（5） ①. ②. 98.75%
【解析】
【分析】精硫锗矿粉碎，然后在氮气氛围中加热至800℃升华，得到GeS2，GeS2在825℃条件下被氨气还原为GeS，氨气被氧化为氮气；GeS加入浓硝酸酸浸后，被硝酸氧化生成粗GeO2，GeO2在600℃条件下与SOCl2发生氯化得到GeCl4，GeCl4与高纯水反应生成，在200℃下发生脱水生成GeO2，GeO2被氢气还原得到Ge，据此分析解答；
【小问1详解】
是共价化合物，各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为；
【小问2详解】
800℃升华时通入的目的是：避免GeS2被氧化，得到较为纯净的GeS2；并且将生成的GeS2带入后续装置；
【小问3详解】
酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，说明GeS被HNO3氧化为GeO2和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：GeS+8H++10=GeO2+ +10NO2+4H2O，酸浸时温度不能过高的原因是浓HNO3受热易分解；
【小问4详解】
易水解生成，洗涤的目的是除去Cl-，证明沉淀洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3如果不出现白色沉淀，则证明洗涤干净；
【小问5详解】
由酸性条件下能将Ge2+氧化为Ge4+可知，滴定过程中发生反应：3Ge2+++6H+=3Ge4++I-+3H2O，当发生+5I-+6H+=3I2+3H2O时，溶液变蓝色，达到滴定终点。由此可得关系式：3Ge2+~，则 n(Ge2+)= 3n()=3×24.80×10-3L×0.1000ml/L=7.44×10-3ml，故该样品中锗的质量分数是 ×100%=98.75%。
(二)选考题
11. 均是铬的重要化合物，回答下列问题：
（1）基态原子有___________种能量不同的电子，价电子排布式为___________。
（2）已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，。氧的第一电子亲和能为___________；，其原因是___________。
（3）雷氏盐的化学式为。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②雷氏盐中所含化学键类型___________。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键 E．氢键
③配体之一分子的模型名称为___________，与配体互为等电子体的分子和离子有___________、___________(各写1种)。
（4）的晶体密度为，晶体结构(如图)为六棱柱，底边边长为，高为，设阿伏加德罗常数的值为，则___________(列出计算式)。
【答案】（1） ①. 7 ②.
（2） ①. 140 ②. 带负电荷，对再得到的电子产生排斥，克服斥力需要消耗能量
（3） ①. ②. ABC ③. 四面体形 ④. ⑤.
（4）
【解析】
【小问1详解】
基态原子核外电子排布式为，基态原子电子占有7个能级，故有7种能量不同电子；价电子排布式为；
故答案为：7；；
【小问2详解】
根据电子亲和能(E)定义可知，氧的第一电子亲和能为基态气态氧原子得到一个电子形成气态阴离子放出的能量，结合判断，氧的第一电子亲和能为；表示再得到一个电子形成气态阴离子需要吸收能量，由于带负电荷，对再得到的电子产生排斥，克服斥力需要消耗能量，故；
故答案为：140；带负电荷，对再得到的电子产生排斥，克服斥力需要消耗能量；
【小问3详解】
C、N、O为同周期元素，电负性从左到右依次增大，H与三种元素不在同周期，而元素非金属性越弱，电负性越小，故四种元素的电负性由大到小的顺序；
根据雷氏盐的化学式可知，雷氏盐中所含化学键类型有与之间的离子键，与、形成的配位键，、、微粒中原子间的共价键，故ABC正确，而金属键存在与金属单质及合金中，该离子化合物中不存在金属键，氢键不属于化学键，故DE不正确；
分子的中心原子形成3个键，还有1个孤电子对，价层电子对数为4，故模型名称为四面体形；
等电子体为组成微粒的原子个数相同，价电子总数相同，与配体互为等电子体的分子或离子需有3个原子、价电子总数为16，则有等
故答案为：；ABC；四面体形；；；
小问4详解】
根据的晶胞结构看出，位于六方晶胞的顶角及上、下平面面心有，位于体内有6个，根据公式，则；
故答案为：。
12. 吡咯他尼是一种利尿药，可用于治疗水肿、高血压症。有机物K是制备吡咯他尼的中间体，K的一种制备流程如图：
回答下列问题：
（1）B的名称是___________，C中官能团有___________(填名称)。
（2）的反应试剂和条件是___________；的反应类型是___________。
（3）的反应中，另一种生成物的化学式为___________。
（4）写出的化学方程式：___________。
（5）在C的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应但不含氧氯键的结构有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。
【答案】（1） ①. 对氯甲苯(4－氯甲苯) ②. 羧基、碳氯键
（2） ①. 液氯、 ②. 还原反应
（3）
（4） （5） ①. 13 ②.
【解析】
【分析】根据A→B→C→D的转化条件以及D的结构简式可知甲苯发生取代反应引入氯原子生成B为，B发生氧化反应生成C为，C发生取代反应生成D，D和氨水发生取代反应生成E，在一定条件下E转化为F，F发生硝化反应生成G，G发生酯化反应生成H，H发生取代反应生成I，I发生还原反应生成J，在一定条件下J转化为K，据此解答。
【小问1详解】
B为，B的名称是对氯甲苯或4－氯甲苯，C为，C中官能团有羧基、碳氯键。
【小问2详解】
是苯环上引入氯原子，其反应试剂和条件是液氯、；是硝基转化为氨基，反应类型是还原反应。
【小问3详解】
根据元素守恒可判断的反应中，另一种生成物是水，化学式为H2O。
【小问4详解】
H发生取代反应生成I，的化学方程式为。
【小问5详解】
C为，在C的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应，说明含有醛基，但不含氧氯键，如果含有2个取代基，应该是－Cl、－OOCH，如果含有3个取代基，应该是－Cl、－OH、－CHO，共计是3+10＝13种。其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为。实验目的
实验操作
原理解释
A
探究有氧化性
钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满的集气瓶中
被还原成碳单质
B
探究硫的酒精溶液属于胶体
用激光笔照射硫的酒精溶液
硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在之间
C
除去酸性溶液中的
在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的固体，过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸
溶解度：
D
探究温度对水解程度的影响
用计测溶液的随温度变化
随温度升高，溶液中水解程度增大
试剂
相对分子质量
密度/(g·mL-1)
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.962
25.9
161.8
可溶于水、乙醇、乙醚
1，6-己二酸
146
1.360
152
330.5
微溶于冷水，易溶于乙醇
NH4VO3
117
2.326
210(分解)
—
微溶于冷水，易溶于热水
反应时间/
0
10
20
30
40
50
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题，共126分)
一、选择题：共13个小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关说法正确的是
A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
B. 纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的等重金属离子
C. 含氟牙膏中的能和及生成难溶的氟磷灰石，改变釉质的组成，增强抗龋能力
D. 天眼用到的碳化硅是一种新型有机材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚乙烯结构简式为，结构中不存在碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；
B．除去重金属离子是利用了铁的还原性，将重金属离子转化为单质，B错误；
C．含氟牙膏中的能和及生成难溶的氟磷灰石，改变釉质的组成，增强抗龋能力，C正确；
D．碳化硅是一种新型无机非金属材料，D错误；
答案选C。
2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 化学式为的单糖分子中含的数目为
B. 标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和小于
C. 过量酸性溶液与完全反应，转移电子数为
D. 常温下，已知，则该温度下饱和溶液中含有个
【答案】B
【解析】
【详解】A．单糖，可以是葡萄糖也可以是果糖，葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和醛试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。的性质， 果糖是多羟基酮糖，具有醇、酮的化学性质，A错误；
B．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和等于，所以和的微粒数之和小于，B正确；
C．过量酸性溶液与完全反应，转移电子数为2，C错误；
D．常温下，已知，，，，则该温度下饱和溶液中=ml/L，溶液没有给出具体体积，无法计算，D错误；
故选B。
3. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列有关说法正确是
A. 甲的一氯代物有3种(不考虑立体异构)
B. 乙分子中所有原子可能处于同一平面
C. 甲有芳香族同分异构体
D. 图中反应属于加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲含有4种H原子，则甲的一氯代物有4种，故A错误；
B．乙含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不能共平面，故B错误；
C．甲的分子式为C6H8，与苯含有的H原子个数不同，二者不是同分异构体，故C错误；
D．甲生成丙，C=C键生成C-C键，为加成反应，故D正确；
故选D。
4. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 对应的简单离子半径：C>D>B
B. D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物
C. 电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质
D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性
【答案】B
【解析】
【分析】根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为Al，X溶液为HCl，Y溶液为NaOH溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl，结合元素的相关性质进行判断。
【详解】A. B、C、D对应的元素为O、Na、Al，其简单离子半径：O2->Na+>Al3+,故A错误；
B. D、E分别为Al、Cl ，D、E形成的化合物为AlCl3，为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；
C.C为Na ，E为Cl，C、E形成的化合为NaCl，电解物其水溶液，可生成H2，Cl2故C错误；
D. A、B、E分别为H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HClO为弱酸，所以D错误；
所以本题答案：B。
【点睛】本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2，两性化合物为氢氧化铝。
5. 下列为达到实验目的所用实验操作或原理解释存在错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中，二氧化碳被还原为C单质，二氧化碳作氧化剂，说明二氧化碳具有氧化性，A不符题意；
B．用激光笔照射硫的酒精溶液，若产生丁达尔效应，说明硫的酒精溶液属于胶体，则硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100nm之间，B不符题意；
C．在加热搅拌的条件下加入碳酸镁除去三价铁离子，发生反应2Fe3++3MgCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2++3CO2↑，说明氢氧化铁的溶解度小于碳酸镁，没有生成氢氧化镁，说明溶解度：，C不符题意；
D．随温度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大，说明温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，同时水的电离程度也增大，Kw增大，pH变化不能能探究温度对CH3COONa水解程度的影响，D符合题意；
答案选D。
6. 2023年星恒电源发布“超钠”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)。下列说法中错误的是
A 放电时，右边电极电势低
B. 放电时，电路中每转移电子，负极质量增加
C. 充电时，阳极的电极反应式可表示为：
D. 比能量：锂离子电池高于钠离子电池
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示，放电时中的钠失去电子生成，因此为负极，左电极为原电池的正极，正极电势高于负极。充电时左电极为阳极，发生氧化反应；右电极为阴极，发生还原反应，据此答题。
【详解】A．放电时，左边电极为正极，电极电势高，A正确；
B．放电时，负极的电极反应式：，电路中每转移1ml电子，负极质量减少23g，B错误；
C．充电时，阳极的电极反应式可表示为：，C正确；
D．比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，Li、Na原子正常状态下反应时均为失去1个电子，但Li的相对原子质量小于Na的，故锂离子电池的比能量高于钠离子电池，D正确；
答案选B。
7. 向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水体积关系如图所示，测得M、N点溶液分别为8.04、8.95。下列说法错误的是
已知：i．
ii．
A. 曲线Y表示
B.
C. N点锌元素的主要存在形式是
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据可判断，当加入等体积氨水时，，曲线X表示，曲线Y表示，A正确；
B．N点溶液为8.95，溶液中，则，B正确；
C．N点后溶液中含Zn微粒浓度增大，说明有请氧化锌转化为，而N点锌元素的主要存在形式是，C错误；
D．的平衡常数：，D正确；
答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
8. 1，6己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6己二酸。反应原理为：
相关物质的物理性质见下表：
实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03 g NH4VO3固体和18 mL浓HNO3(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60 ℃之间，直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90 ℃水浴中加热10 min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品
Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯
（1）仪器A的名称为___________，其作用是___________。
（2）B中发生反应的离子方程式为___________(其中一种产物为亚硝酸盐)
（3）若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为___________，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60 ℃，说明该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)。
（4）将步骤Ⅲ补充完整：___________。步骤Ⅳ提纯方法的名称为___________。如图为1，6己二酸在水中的溶解度曲线，80 ℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρ g·mL-1；该溶液的物质的量浓度为___________。
（5）最终得到1，6己二酸产品4.810 g，则1，6己二酸的产率为___________。
A. 46.07%B. 57.08%C. 63.03%D. 74.61%
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流，减少反应物损失，导出气体
（2）2NO2＋2OH-=NO＋NO＋ H2O
（3） ①. 浓硝酸在加热时分解生成NO2 ②. <
（4） ①. 用冷水洗涤晶体2～3次 ②. 重结晶 ③. 2.89ρ ml·L-1 （5）B
【解析】
【分析】向三颈烧瓶中加入0.03 g固体和18 mL浓 (略过量)，为了让完全反应，向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇。将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50 ℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，发生反应：＋2＋2＋2，开始慢慢加入余下的环己醇，使三颈烧瓶内温度维持在50～60 ℃之间，直至环己醇全部滴加完毕，将三颈烧瓶放入80～90 ℃水浴中加热10 min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，发生反应＋6＋6＋3，实验中的尾气为二氧化氮，用氢氧化钠溶液来吸收，用倒扣的漏斗防止倒吸；
【小问1详解】
根据仪器A的形状可知，仪器A的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，减少反应物损失，导出气体；
【小问2详解】
B中发生反应为二氧化氮和氢氧化钠的反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式为；
【小问3详解】
若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为浓硝酸具有不稳定性，在加热时分解生成、水和氧气；滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60 ℃，说明该反应放热，；
【小问4详解】
由于1，6己二酸微溶于冷水，用冷水洗涤晶体2～3次，减少洗涤时的损耗；将1，6己二酸粗产品进行提纯，步骤Ⅳ提纯方法的名称为重结晶；根据图中1，6己二酸在水中的溶解度曲线，80 ℃时1，6己二酸的溶解度为0.73 g，根据质量分数为，溶液的密度为；该溶液的物质的量浓度为；
【小问5详解】
由表中数据可知， 6mL环己醇的密度为，摩尔质量为100 g/ml，得到质量为，根据＋2＋2＋2 ＋6＋6＋3，得到～～，设的质量的x， 计算得的理论产量为8.427 g，最终得到1，6己二酸产品4.810 g，则1，6己二酸的产率为。
9. 工业合成氨是人工固氮研究的重要领域，回答下列问题：
（1）诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔确认了合成氨反应机理。时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
图中决速步骤的反应方程式为___________，该步反应的活化能___________。
（2）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___________。
A.合成氨的反应在较低温度下可为自发反应
B．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
（3）①相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是___________。
②已知在催化剂表面的吸附量会影响催化效果，在少量某催化剂下分解的实验数据如下表：
分析表中数据可知，随着反应进行，减小，平均反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，对该分析结果的合理解释是___________。
（4）在一定条件下，向某反应容器中投入和在不同温度下反应，平衡体系中氨的物质的量分数随压强变化曲线如图所示：
①中温度最高的是___________，M点的转化率为___________。
②1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为：的分别为正反应和逆反应的速率常数；代表各组分的分压；α为常数，当达平衡时，净速率为0，工业上以铁为催化剂，，由M点数据计算___________。
【答案】（1） ①. +=+3 ②. 62
（2）ADE （3） ①. 相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多，催化作用越强 ②. 不变 ③. 催化剂表面已充分吸附NH3，反应中NH3浓度减小但吸附量不变，平均反应速率不变
（4） ①. T3 ②. 50% ③. 0.125
【解析】
【小问1详解】
反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，决速步骤的方程式为+=+3，反应的活化能Ea=(17+45)kJ/ml=62kJ/ml，故答案为：+=+3；62；
【小问2详解】
A．合成氨反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故正确；
B．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的平衡转化率减小，故错误；
C．当温度、压强一定时，在原料气中添加不参与反应的少量惰性气体相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的平衡转化率减小，故错误；
D．不断将液氨移去，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，故正确；
E．合成氨反应的原料气中混用能使催化剂中毒的杂质，且甲烷、氢气是易燃易爆的气体，所以制得的原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，故正确；
故选ADE；
【小问3详解】
①相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化剂的总表面积越大，吸附的反应物越多，所以催化剂的催化作用越强，故答案为：相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多，催化作用越强；
②氨气的分解反应是在催化剂表面进行的，反应中催化剂表面已充分吸附氨气，随着反应进行，氨气的浓度虽然减小，但催化剂表面吸附氨气的量不变，所以反应的平均速率不变，故答案为：不变；催化剂表面已充分吸附NH3，反应中NH3浓度减小但吸附量不变，平均反应速率不变；
【小问4详解】
①合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨的物质的量分数减小，由图可知，压强一定时，T1、T2、T3条件下氨的物质的量分数依次减小，则反应温度依次增大，所以温度最高的是T3；设平衡时消耗氮气的物质的量为a，由题意可建立如下三段式：
由M点氨气的物质的量分数为40%可得：×100%=40%，解得a=2，则氮气的转化率为×100%=50%，故答案为：T3；50%；
②反应达到平衡时，氨气的正逆反应速率相等，净速率为0，由速率方程可得：=0，则α=0.5时，速率常数，由三段式数据可知，M点反应达到平衡时氮气、氢气、氨气的平衡分压为2MPa、4MPa、4MPa，则=0.125 MPa—2，故答案为：0.125。
10. 锗是一种重要的半导体材料，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗的工艺流程如图所示：
（1）分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为___________。
（2）升华时通入目的是：___________、___________。
（3）酸浸时、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式：___________，酸浸时温度不能过高的原因是___________。
（4）易水解生成，证明沉淀洗涤干净的方法是___________。
（5）测定锗的含量：称取锗样品，加入双氧水溶解，再加入盐酸生成，以淀粉为指示剂，用的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为。已知：酸性条件下，能将氧化为，①在滴定过程中依次发生的离子方程式为：___________、，②该样品中储的质量分数是___________%(精确到0.01%)。
【答案】（1） （2） ①. 避免被氧化，得到较纯净的 ②. 将生成的带入后续装置
（3） ①. ②. 浓受热易分解
（4）取最后一次洗涤液于试管中，滴加酸化的如果不出现白色沉淀，则证明洗涤干净
（5） ①. ②. 98.75%
【解析】
【分析】精硫锗矿粉碎，然后在氮气氛围中加热至800℃升华，得到GeS2，GeS2在825℃条件下被氨气还原为GeS，氨气被氧化为氮气；GeS加入浓硝酸酸浸后，被硝酸氧化生成粗GeO2，GeO2在600℃条件下与SOCl2发生氯化得到GeCl4，GeCl4与高纯水反应生成，在200℃下发生脱水生成GeO2，GeO2被氢气还原得到Ge，据此分析解答；
【小问1详解】
是共价化合物，各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为；
【小问2详解】
800℃升华时通入的目的是：避免GeS2被氧化，得到较为纯净的GeS2；并且将生成的GeS2带入后续装置；
【小问3详解】
酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，说明GeS被HNO3氧化为GeO2和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：GeS+8H++10=GeO2+ +10NO2+4H2O，酸浸时温度不能过高的原因是浓HNO3受热易分解；
【小问4详解】
易水解生成，洗涤的目的是除去Cl-，证明沉淀洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3如果不出现白色沉淀，则证明洗涤干净；
【小问5详解】
由酸性条件下能将Ge2+氧化为Ge4+可知，滴定过程中发生反应：3Ge2+++6H+=3Ge4++I-+3H2O，当发生+5I-+6H+=3I2+3H2O时，溶液变蓝色，达到滴定终点。由此可得关系式：3Ge2+~，则 n(Ge2+)= 3n()=3×24.80×10-3L×0.1000ml/L=7.44×10-3ml，故该样品中锗的质量分数是 ×100%=98.75%。
(二)选考题
11. 均是铬的重要化合物，回答下列问题：
（1）基态原子有___________种能量不同的电子，价电子排布式为___________。
（2）已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，。氧的第一电子亲和能为___________；，其原因是___________。
（3）雷氏盐的化学式为。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②雷氏盐中所含化学键类型___________。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键 E．氢键
③配体之一分子的模型名称为___________，与配体互为等电子体的分子和离子有___________、___________(各写1种)。
（4）的晶体密度为，晶体结构(如图)为六棱柱，底边边长为，高为，设阿伏加德罗常数的值为，则___________(列出计算式)。
【答案】（1） ①. 7 ②.
（2） ①. 140 ②. 带负电荷，对再得到的电子产生排斥，克服斥力需要消耗能量
（3） ①. ②. ABC ③. 四面体形 ④. ⑤.
（4）
【解析】
【小问1详解】
基态原子核外电子排布式为，基态原子电子占有7个能级，故有7种能量不同电子；价电子排布式为；
故答案为：7；；
【小问2详解】
根据电子亲和能(E)定义可知，氧的第一电子亲和能为基态气态氧原子得到一个电子形成气态阴离子放出的能量，结合判断，氧的第一电子亲和能为；表示再得到一个电子形成气态阴离子需要吸收能量，由于带负电荷，对再得到的电子产生排斥，克服斥力需要消耗能量，故；
故答案为：140；带负电荷，对再得到的电子产生排斥，克服斥力需要消耗能量；
【小问3详解】
C、N、O为同周期元素，电负性从左到右依次增大，H与三种元素不在同周期，而元素非金属性越弱，电负性越小，故四种元素的电负性由大到小的顺序；
根据雷氏盐的化学式可知，雷氏盐中所含化学键类型有与之间的离子键，与、形成的配位键，、、微粒中原子间的共价键，故ABC正确，而金属键存在与金属单质及合金中，该离子化合物中不存在金属键，氢键不属于化学键，故DE不正确；
分子的中心原子形成3个键，还有1个孤电子对，价层电子对数为4，故模型名称为四面体形；
等电子体为组成微粒的原子个数相同，价电子总数相同，与配体互为等电子体的分子或离子需有3个原子、价电子总数为16，则有等
故答案为：；ABC；四面体形；；；
小问4详解】
根据的晶胞结构看出，位于六方晶胞的顶角及上、下平面面心有，位于体内有6个，根据公式，则；
故答案为：。
12. 吡咯他尼是一种利尿药，可用于治疗水肿、高血压症。有机物K是制备吡咯他尼的中间体，K的一种制备流程如图：
回答下列问题：
（1）B的名称是___________，C中官能团有___________(填名称)。
（2）的反应试剂和条件是___________；的反应类型是___________。
（3）的反应中，另一种生成物的化学式为___________。
（4）写出的化学方程式：___________。
（5）在C的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应但不含氧氯键的结构有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。
【答案】（1） ①. 对氯甲苯(4－氯甲苯) ②. 羧基、碳氯键
（2） ①. 液氯、 ②. 还原反应
（3）
（4） （5） ①. 13 ②.
【解析】
【分析】根据A→B→C→D的转化条件以及D的结构简式可知甲苯发生取代反应引入氯原子生成B为，B发生氧化反应生成C为，C发生取代反应生成D，D和氨水发生取代反应生成E，在一定条件下E转化为F，F发生硝化反应生成G，G发生酯化反应生成H，H发生取代反应生成I，I发生还原反应生成J，在一定条件下J转化为K，据此解答。
【小问1详解】
B为，B的名称是对氯甲苯或4－氯甲苯，C为，C中官能团有羧基、碳氯键。
【小问2详解】
是苯环上引入氯原子，其反应试剂和条件是液氯、；是硝基转化为氨基，反应类型是还原反应。
【小问3详解】
根据元素守恒可判断的反应中，另一种生成物是水，化学式为H2O。
【小问4详解】
H发生取代反应生成I，的化学方程式为。
【小问5详解】
C为，在C的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应，说明含有醛基，但不含氧氯键，如果含有2个取代基，应该是－Cl、－OOCH，如果含有3个取代基，应该是－Cl、－OH、－CHO，共计是3+10＝13种。其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为。实验目的
实验操作
原理解释
A
探究有氧化性
钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满的集气瓶中
被还原成碳单质
B
探究硫的酒精溶液属于胶体
用激光笔照射硫的酒精溶液
硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在之间
C
除去酸性溶液中的
在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的固体，过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸
溶解度：
D
探究温度对水解程度的影响
用计测溶液的随温度变化
随温度升高，溶液中水解程度增大
试剂
相对分子质量
密度/(g·mL-1)
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.962
25.9
161.8
可溶于水、乙醇、乙醚
1，6-己二酸
146
1.360
152
330.5
微溶于冷水，易溶于乙醇
NH4VO3
117
2.326
210(分解)
—
微溶于冷水，易溶于热水
反应时间/
0
10
20
30
40
50
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