53，2024年四川省广元市朝天区九年级二模化学试题

这是一份53，2024年四川省广元市朝天区九年级二模化学试题，共3页。试卷主要包含了下列关于水的说法正确的是，下列化学实验操作正确的是，推理是学习化学的重要方法之一等内容，欢迎下载使用。
2. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共四个大题，17个小题。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题(共30 分)
一、选择题(本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)
1.2023 年 10月26日，“神舟十七号”载人飞船成功发射。2023年 12月 21日，三位航天员首次进行空间站舱外试验性维修作业。“神舟十七号”主要发射步骤中属于化学变化的是( )
A.点火起飞 B.分离逃逸塔与助推器
C.抛整流罩 D.船箭分离
2.科学态度与责任是化学课程要培养的核心素养之一，化学事关每个人的生活、安全、健康以及整个人类社会的发展。下列做法中合理的是 ( )
A.用霉变食物来喂养家禽、家畜以节约粮食
B.家装燃气报警器以保证安全
C.大量摄入含硒的保健食品以防止得癌症
D.大量勘探、开采化石能源以适应社会发展
3.下列关于水的说法正确的是 ( )
A.液态水变成水蒸气时，水分子变大
B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C.蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水
D. 地球上总储水量很大，水资源不会短缺
4.下列化学实验操作正确的是 ( )
5.下列各物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的是
A.NaOH H₂SO₄ MgCl₂ BaNO₃₂ B. KOH Fe₂(SO₄)₃ MgCl₂ KNO₃
C.H₂SO₄ Na₂CO₃ KCl NaNO₃ D.K₂CO₃ KOH NaNO₃ NaCl6.下列实验方案中，能达到实验目的的是 ( )
7.2023年7月，天津大学发布重要研究成果：化工原料丙烯( C₃H₆的生产工艺在低碳生产方面取得了重大创新。下列有关丙烯的说法正确的是 ( )
A.丙烯是有机高分子化合物
B. 42g丙烯中含碳元素的质量为36g
C.丙烯中碳元素和氢元素的质量比为1：2
D.丙烯由碳原子和氢原子构成
8.推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是 ( )
A.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B.金属镁能与稀盐酸反应生成氢气，所以金属铜也能与稀盐酸反应生成氢气
C.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D.铵态氮肥能与碱反应放出氨气，所以碳酸氢铵不能与熟石灰混合施用
9.已知甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，下列说法正确的是 ( )
A. T₁℃时，取甲、乙两物质的固体各 70g分别倒入盛有 100g水的两个烧杯中，充分溶解，剩余固体的质量随时间的变化图像都如图2所示
B.将 T₂°C时甲、乙两物质的饱和溶液降温至 T₁°C,所得的溶液中溶质质量分数相等
C.若要将 N点的乙溶液转变为M点的乙溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
D.若乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
10.将一定质量的铜粉和镁粉混合物与足量盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥，将所得滤渣在空气中充分加热，称量发现加热后产物的质量等于原混合物的质量，则原混合物中铜粉的质量分数为 ( )
A.20% B.40% C.50% D.80%
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
二、填空题(本题共4个小题，每空1分，共20分)
11.(4分)化学用语是化学学习的重要内容之一，请用化学用语填写下列空白。该试卷源自 每日更新，享更低价下载。(1)空气中含量最高的元素： 。
(2)保持二氧化碳化学性质的最小粒子： 。
(3)3个亚铁离子: 。
(4)硫酸铝: 。
12.(8分)锗(Ge)与镓(Ga)———高科技时代的隐形巨人，这两种材料的独特性质使它们成为许多关键技术的基础，包括通信、太空探索和夜视技术。中国在这两种材料的供应方面拥有明显的优势，这为我国在高科技领域的发展提供了坚实的基础。图1分别是锗元素在元素周期表中的信息和镓原子的原子结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)由图1可知，锗的相对原子质量为 。x= ，镓元素位于元素周期表中第 周期，氢氧化镓具有碱的化学性质，请写出氢氧化镓与盐酸反应的化学方程式： 。
(2)图2中共含 种元素，具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)；容易失去电子的是 (填字母序号)；D、F 两元素组成的化合物的化学式为 。
13.(3分)下图是某反应的微观示意图，请回答：
(1)该反应中涉及的氧化物的化学式为 。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)该反应可用于实现“碳中和”，请写出一种我们中学生低碳生活的做法： 。
14.(5分)A~I是初中化学常见的物质，已知反应①是工业炼铁的主要反应原理，物质B是赤铁矿的主要成分；D、E、F、G、H是五种不同类别的物质；G和H分别是配制波尔多液的主要原料，H的溶液呈蓝色，I是一种不溶物。图中“一”表示两端的物质能反应，“→”表示一步转化关系(反应条件和部分物质已略去)。请回答下列问题：
(1)E的化学式为 ，I物质的颜色是 。
(2)上述转化中没有涉及的化学反应基本类型是 。
(3)请写出反应③的化学方程式： 。
(4)请写出反应②的用途： 。
三、实验探究题(本题共 2个小题，每空1分，共15分)
15.(7分)下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)图中仪器①的名称是 。
(2)某同学在化学实验基本操作考试时抽到的实验题目是“用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气”。他选择的制取装置是 A、M，他发现发生装置中还缺少的一种实验用品是 ；请写出该反应的化学方程式： ；验满时应将带火星的木条靠近 (填“a”或“b”)管口。
(3)某同学在 B、G装置中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并通过相关实验验证二氧化碳的性质时，不便于随时控制反应的发生与停止，如果是你，你会用图中的 装置替换 B装置。
(4)若制取氨气时，收集装置只能用 H，而不能用 F 和 G，由此可知氨气应具有的物理性质是 。
(5)已知 Cl₂的制取原理是 MnO2+4HCl浓△MnCl2+Cl2↑+2H2O,故制备 Cl₂应选用的发生装置是 。
16.(8分)化学老师在“科技社团”延时服务活动时，拿出了一瓶标签残损的盐溶液(如图)，请你和该社团成员一起参加本次探究之旅。
【提出问题】该溶液中溶质是什么? 它是否具有盐的化学性质?
探究一：该瓶溶液中的溶质是什么?
【猜想与假设】猜想一：根据残损标签信息，老师提出该溶液中溶质可能是 Na₂SO₃
猜想二：根据残损标签信息，社团团长提出该溶液中溶质可能是Na₂SO₄
猜想三：根据残损标签信息，你提出该溶液中溶质可能是 。
【查阅资料】
i . Na₂SO₃能与足量盐酸反应，化学方程式为 Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑
ji. SO₂ 能使澄清石灰水变浑浊；
Ⅲ.将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，且加热后又恢复红色，CO₂不能使品红溶液褪色。
【设计方案】经讨论，大家决定进行以下探究来检验。
【实验探究1】请补全表格。
【讨论交流】大家一致认为步骤(2)得出的结论不准确，原因是 ，要确认猜想三成立的操作及现象是 。
【实验结论】猜想三成立。
探究二：该溶质是否具有盐的化学性质?
【实验探究2】同学们分别取该溶液少许于 A、B、C、D四支试管中，按下图分别加入一定量的物质进行实验。
C试管中发生反应的化学方程式是 。
【实验结论】经过实验探究，大家一致认为该物质具有盐的化学性质。
【实验延伸】实验后，同学们将四支试管里的剩余物全部倒入废液缸中，发现沉淀全部消失，并产生大量气泡，溶液由红色变成无色，则B试管中反应后所得溶液的 pH (填“大于”或“小于”或“等于”)7，废液缸最终得到的溶液中一定含有的溶质是 。
四、计算题(本题1个小题，共5分)
17.为了测定某石灰石的纯度，实验小组的同学取石灰石样品25g(主要成分为( CaCO₃,，其他成分不与酸反应，也不溶于水)放入容器中，然后把 100g某稀盐酸分五次加入其中，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下表所示，请计算：
(1)表中 m=__________。
(2)该石灰石的纯度是 。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数(要求写出计算过程，结果保留一位小数)。
一、选择题(每小题3分，共30分)
1. A 2. B 3. B 4. C 5. B 6. D 7. B 8. D 9. C10. D
二、填空题(每空 1分，共20分)
11.(1)N (2)CO₂ (3)3Fe²⁺ (4)Al₂(SO₄)₃
12.(1)72.63 3 四 ( GaOH₃+3HCl=GaCl₃+3H₂O(2)五 AC D Na₂S
13.(1)CO₂和 H₂O
2CO,+3H2CH3OH(或 CH₁O)+H₂O
(3)如双面使用纸张等(合理即可)
14.(1)H₂O 蓝色
(2)分解反应
3Fe+CuSO₁=Cu+FeSO;(4)实验室检验 CO₂ 气体(合理即可)
三、实验探究题(每空 1分，共 15分)
15.(1)锥形瓶
(2)棉花 2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑b
(3)E (4)易溶于水且密度比空气密度小 (5)C
16.【猜想与假设】Na₂CO₃
【实验探究 1】(1)二(2)澄清石灰水变浑浊
【讨论交流】二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊 将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色
【实验探究2 21CaOH₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
【实验延伸】小于CaCl₂和 NaCl
四、计算题(共5分)
17.(1)10⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(1分)
(2)80%⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(1分)
(3)解：设恰好完全反应时生成氯化钙和二氧化碳的质量分别为x、y。
石灰石样品中 CaCO₃的质量为25g--5g=20g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100 111 44
20g x y
100111=20gx x=22.2g…(1分)
10044=20gy y=8.8g…(1分)
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为：
22.2g25g+20g×4-5g-8.8g×100%≈24.3%或 22.2g20g+20g×4-8.8g×100%≈24.3%⋯(1分)
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是24.3%。选项
实验目的
实验方案
A
除去 NaCl溶液中混有的少量 CaCl₂
加入过量的 Na₂CO₃
B
分离回收氯酸钾制氧气后的二氧化锰
过滤、洗涤、干燥
c
检验一氧化碳中含有的少量二氧化碳
通入 NaOH溶液中
D
鉴别棉线和羊毛线
点燃，观察现象并闻气味
操作步骤
现象
结论
(1)取少量溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸
有气泡产生
猜想________不成立
(2)将产生的气体通入澄清石灰水中

猜想三成立
实验次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
20
15
m
5
5