山东省菏泽市成武县2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23
一、单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分)
1. 古诗词中也常常蕴含科学道理。下列诗句描述的变化与和其他不同的是
A. 风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C. 候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜D. 落红不是无情物，化做春泥更护花
2. 化学与人类生产、生活及社会发展密切相关，学好化学可以为人类造福。下列有关事实或做法的解释不正确的是
A. 进入久未开启的菜窖前要进行灯火实验——防止二氧化碳含量过多对人不利
B. 小苏打用作治疗胃酸过多的药物——小苏打与盐酸发生了中和反应
C. 含有铁元素的砖坯，烧制后有青、红两种颜色——铁元素分别呈现+2价和+3价所致
D. 夜间发现燃气泄漏不能开灯检查——防止产生电火花引起爆炸
3. 对实验现象的正确记录是获得实验结论的基础。下列实验对现象描述正确的是
A. 红磷燃烧时产生大量的白雾
B. 纯铜片和黄铜片互相刻画后，黄铜片上留下明显划痕
C. 向盛有蒸馏水的试管中滴加肥皂水，振荡后有大量泡沫产生
D. 尿素与熟石灰研磨产生刺激性气味气体
4. 刚打捞上来的新鲜海鱼，随便烹饪都极为鲜美。这是因为新鲜海鱼体内含有氧化三甲胺(C3H9NO)。但当海鱼被打捞上岸后，氧化三甲胺便会被鱼体内的酶、周围的细菌、高温的环境转化成具有难闻鱼腥味的三甲胺(C3H9N)。以下说法不正确的是
A. 氧化三甲胺比三甲胺多一个氧原子
B. 氧化三甲胺和三甲胺化学性质不同
C. 氧化三甲胺和三甲胺均属于有机物
D. 可用三甲胺含量评价海鱼新鲜度
5. 某同学为证明二氧化锰是氯酸钾制取氧气过程中的催化剂，设计了如图所示实验。下列有关说法正确的是
A. ①操作无错误
B. ②~⑥的实验过程中玻璃棒的作用相同
C. 该实验能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂
D. ⑥实验中带火星木条是用来检验氧气的
6. 下列对图1-图4的描述正确的是
A. 质子数为12的元素是碳元素B. Mg的原子质量为24.31g
C. 图3所示原子不易得失电子D. 图4是Mg+2结构示意图
7. 同学们对火柴并不陌生，可是在使用时经常遇到点不着火柴的尴尬事。火柴盒擦火皮上含微量红磷，火柴头含有少量氯酸钾和硫黄，用相同的力采用甲、乙两种方式点燃火柴，下列说法正确的是
A. 甲乙两种方式用力相同，都能顺利点燃火柴
B. 乙用力方式产生的摩擦力更大，易点燃火柴
C. 火柴能燃烧是因为摩擦降低了火柴着火点
D. 竖直向上的a火柴比b燃烧更旺
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 验证中和反应放热
B. 空气中氧气含量的测定
C. 除去一氧化碳中的二氧化碳
D. 检验某固体是碳酸盐
9. 将60g甲固体放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线见图。下列说法正确的是
A. 0℃时，甲物质的溶解度为10g
B. 0～t2℃时，甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C. a点溶液为甲物质的饱和溶液
D. c点溶液的溶质质量分数大于b点溶液的溶质质量分数
10. 下列化学观念的描述合理的是
A. 分类观：化合、分解、置换、复分解四种反应类型涵盖了所有的化学变化
B. 守恒观：物质的变化都遵循质量守恒
C. 元素观：高锰酸钾是由钾元素和锰元素组成的
D. 定量观：参加化学反应的各物质之间满足固定的质量关系
二、非选择题(本题包括6小题，11-15小题，每空1分，16题3分，共30分)
11. 二氧化碳浓度的升高导致的环境问题越来越严重，化废为宝实现二氧化碳的高值利用是科学家们努力的方向，所以碳捕集、利用与封存(CCUS)是当前人类面对的重大课愿。南京工业大学王军教授课题组在沸石分子筛碳捕集领域取得了最新突破。图1是二氧化碳利用核心技术，图2是在相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响。
（1）碳捕获的方法有多种，在航天器中可以利用氢氧化锂(LiOH)捕获二氧化碳，已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为______。这种方法与沸石分子筛处理二氧化碳的本质区别是______(用微粒的观点解答)。
（2）电解水的过程是将电能转化为_______能的过程，产生的氢气与CO2作用获得不同产物，说明控制反应条件的重要性，请你举出其他由于反应条件不同导致反应产物不一样的化学反应的例子______。
（3）由图2可知，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量______(填“大”或“小”)。
12. 2021年东京奥运会和残奥会金、银、铜牌总计有5000余枚。做成这些奖牌的原材料都是从废旧电子设备中回收得到的。电子废弃物中一般含有铝、铁、金、银、铜等。某班同学对从废旧电子设备中回收得到金属的过程进行探究。
任务一：从电子废弃物回收的工艺流程探究金属的性质
（1）下列性质中，与金、银、铜可用于制作奖牌无关的是______(填字母序号)。
A. 有金属光泽B. 导电性好C. 化学性质较稳定
（2）“后续处理”是指：将“以金属为主的颗粒”放入硫酸溶液中溶解浸泡一段时间，过滤，将金属沉淀物用纯水冲洗，将得到的纯度较高的贵金属单体，继续放入王水中浸泡12小时，获得重金属沉淀物，再度过滤，取滤渣，将过滤后的滤渣进行熔炼提纯，得到重金属。用硫酸浸泡可除去废旧电子设备中的_______等金属，请写出一个与之相关的化学反应的化学方程式：______。下列物质最可能是“王水”的是______(填序号)。
A.硫酸锌溶液 B.稀盐酸 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸
（3）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_______。
任务二：探究从废旧电子设备中回收金属的意义
（4）你认为从废旧电子设备中回收金属的意义是什么？_______
13. 阅读短文，回答问题。
松花蛋又称皮蛋，是我国传统风味蛋制品。其口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。明代成书的《竹屿山房杂部》对皮蛋有明确记载。制作松花蛋的原料：生鸭蛋、食盐、生石灰、纯碱、稻壳若干。加工方法如下：(1)将调味的红茶、食盐放进清水锅内煮沸，再倒进放有生石灰、纯碱的缸内，搅成糊状包在鸭蛋上。(2)包好的蛋放在稻壳上来回滚动粘上稻壳，再用黄泥加食盐水捣和的泥糊密封。放置一段时间即可变成皮蛋。为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。
（1）写出松花蛋原料中的生石灰、纯碱遇水发生的两个化学方程式：_______，_______。
（2）刚做好的皮蛋必须用黄泥密封的原因是_______。
（3）皮蛋吃起来就有点苦涩的味道，所以食用皮蛋时可以用_______作蘸料，去除涩味。
（4）从人体健康角度分析用硫酸锌取代密陀僧的原因是_______。
14. 回答下列问题：
（1）实验室一盐酸溶液标签损坏，为了测定它的质量分数，某同学设计了以下方案：取一定质量的酸液，用足量碳酸钙与之反应，测定生成二氧化碳的体积，进而计算出酸的浓度。
①根据该方案，应选择的装置是______(填序号)。
②仪器a的名称是______。
（2）小康利用如图装置测定某物质(CxHyOz)组成中是否含有氧元素。请回答下列问题：
①c和d中所装药品的顺序_______(选填“能”或“不能”)颠倒。
②石英管中装入CxHyOz和CuO，实验之前先通氧气，目的是______，CuO的作用是______(用化学方程式表示)。
③石英管中装入2.36gCxHyOz(若实验结束后，c管增重1.08g，d管增重3.52g。则有机物中氧元素质量为_______g。
15. 小明在用打磨的铁钉与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律时，发现有气泡冒出。他对该现象很好奇。
【提出问题】生成的气体是什么？
【形成假设】
（1）①该气体为氧气、②该气体为二氧化碳、③该气体为氢气
小明经过反思认为猜想②一定不成立，理由是_______。
（2）【实验验证】
【继续探究】该硫酸铜溶液显酸性，pH＜7。
【实验验证】
（3）以下三种测定溶液pH的方法中正确的是______。
A. B. C.
硫酸铜溶液显酸性的原因
【查阅资料】
1.某些盐溶于水后，构成盐的酸根离子或金属离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱酸或弱碱，使盐溶液表现为酸性或碱性。
2.CuSO4在水中会离解成Cu2+、SO。
3.在敞开系统中，铁钉与硫酸铜溶液反应生成的FeSO4会被溶液中溶解的氧气氧化，发生如下反应4FeSO4+10H2O+O2=4Fe(OH)3+4H2SO4，对溶液的酸碱性也有影响。
【得到结论】
（4）①硫酸铜溶液显酸性是因为与水作用生成了______。
②为了防止溶解氧对铁钉与硫酸铜溶液反应的影响，可以采取对反应溶液______的方式进行处理。
16. 家用燃气热水器的工作原理如图所示。冷水进入热水器后，将天然气(甲烷含量为85%)点燃，冷水被火焰的高温加热成热水，从热水阀流出。
（1）若“空气进气孔”被部分堵塞，则可能产生的有毒气体是_______。
（2）小明在某次使用热水器时，将出水温度设定为40℃，检查燃气表发现热水器工作1分钟消耗天然气0.04m3(折算后质量约为28g)，计算热水器工作5分钟，天然气中甲烷(CH4)完全燃烧消耗氧气的质量(写出计算过程)。实验操作
实验现象
实验结论
用拇指堵住试管，一段时间后，将一根燃烧的木条伸入试管中
_______
假设③成立