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2024年广东省中山市三鑫学校中考二模化学试卷(无答案)
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这是一份2024年广东省中山市三鑫学校中考二模化学试卷(无答案)，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
命题人：中山市三鑫学校 宋志锋
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．习近平总书记强调中华民族要有文化自信，文化自信源于中华优秀传统文化，成语是中华优秀传统文化之一，下列成语中主要涉及化学变化的是（ ）
A．守株待兔 B．拔苗助长 C．掩耳盗铃 D．火上浇油
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．牛奶 B．空气 C．水银 D．酱油
3．下列物品主要是由有机合成材料制成的是（ ）
A．陶瓷餐具 B．不锈钢盆 C．塑料水杯 D．纯棉毛巾
4．牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是（ ）
A．钠 B．铁 C．钙 D．锌
5．如图所示实验操作，正确的是（ ）
A．称量固体氢氧化钠 B．稀释浓硫酸 C．测溶液 D．干燥
6．发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是（ ）
A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿
7．芒果树在开花之前花芽的分化期需要施用一种含氮、钾的复合肥。下列化肥中，满足条件的是（ ）
A． B． C． D．
8．小龙虾肉质鲜美，营养丰富，经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量 B．食用龙虾可以预防缺铁性贫血
C．食用龙虾可以预防坏血病 D．食用龙虾可保持神经肌肉的兴奋性该试卷源自 每日更新，享更低价下载。9．下列说法错误的是（ ）
A．这三种都是金属 B．硅的相对原子质量是28.09
C．钛的核外电子数为22 D．锑的原子序数为51
10．色氨酸是一种人体必需的氨基酸，其代谢产物褪黑素有调节精神节律、改善睡眠质量的效果，可有效治疗失眠。下列有关色氨酸说法正确的是（ ）
A．色氨酸由3种元素组成 B．1个色氨酸分子中含有1个氧分子
C．色氨酸中氧元素的质量为 D．色氨酸由27个原子构成
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体
D．时，在水中加入甲，可形成甲的不饱和溶液
12．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致其反应的化学方程式为：，则R的化学式为（ ）
A． B． C． D．
13．“向自然界要氮肥”是科学家们在化肥生产中的研究方向。如图是利用空气中的物质合成氮肥的过程中主要物质转化的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．步骤①反应前后原子的种类发生了变代 B．转化过程中氮元素的化合价发生改变
C．步骤②的基本反应类型是置换反应 D．步骤①②反应后催化剂的质量均减少
14．劳动创造美好生活，下列关于生活中的劳动项目所涉及的化学知识解释不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题包括16小题7分，17小题8分，18-21小题各10分，共55分）
16．“故人具鸡黍，邀我至田家”，化学小组开展古村落研学活动。
（1）古村古道。古道是由花岗岩石铺就，其化学成分如表：
花岗岩中一共含有___________种金属元素。走在古道上，花香扑鼻，用微粒观点解释你闻到花香的原因是______________________。
（2）古厝民居。居民的夯土墙由黏土、砂石和生石灰按一定比例夯筑而成。生石灰与水反应生成熟石灰的化学方程式为：______________________；写出熟石灰在农业上的一种用途______________________。
（3）古井流芳。检验井水是硬水还是软水，可选用______________________。在日常生活中，村民可以通过___________方法降低井水的硬度。
17．【科普阅读】
氨比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。
合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。
Haber-Bsch工艺利用和在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约的天然气，占据全球的排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。
图1 图2
依据上文，回答下列问题：
（1）液态空气升温时，先气化，则液氮沸点比液氧___________（填“高”或“低”）。
（2）膜分离法制中，薄膜不允许___________分子通过。
（3）分子筛吸附法制，利用了分子与分子___________不同而吸附实现分离。
（4）Haber-Bsch制氨工艺的化学方程式为______________________。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是______________________。
（5）下列说法不正确的是___________。
A．Haber-Bsch工艺合成的氨不消耗任何能源
B．煤、天然气属于不可再生能源
C．绿氨作为储氢载体己得到广泛应用
18．请结合下图实验装凰回答问题。
（1）写出标号仪器名称：①______________________。
（2）实验室制氢气选用装置A对比于装置G的优点是______________________，写出此反应的化学方程式______________________。
（3）若用C装置收集，验证己收满的方法是：将一根燃着的木条放在___________（填“a或b”）导管口，燃着的木条熄灭，证明己满。一般不用D装置收集的原因是______________________。
（4）反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通装置F除去氯化氢气体，该装置中装有______________________（填“氢氧化钠溶液或饱和碳酸氢钠溶液”），则该混合气体应从装置F的导管口___________（选填“m”或“n”）端通入。
（5）某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
对比分析___________点可知，相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快，曲线甲表示（填“块状碳酸钙”或“碳酸钙粉末”）与稀盐酸反应。
19．（10分）化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
（1）小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除外，一定含有___________（填离子符号）。
（2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。
由图可知，碳酸氢钠固体溶于水___________热量。
图1 图2
图3
活动二：定量测定
（3）小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体），A中发生反应的化学方程式：______________________。欲通过C中增重的质量来计算碳酸氢钠的质量分数。
（4）B装置中浓硫酸的作用为______________________。装置C中发生的化学反应的方程式为______________________。
（5）小燕取固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数为___________。
（6）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，经检测装置气密性良好，产生偏小这种误差的原因可能是___________（选填编号）。
A．反应后装置中有残留的
B．装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中
C．稀盐酸不足量
D．有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收
20．甲醇是一种绿色、清洁的燃料，常温下呈液态，易储存，易运输。
如图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。此外，研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关，其关系如图2所示。请回答：
图1 图2
（1）甲醇属于___________（有机物或无机物）。
（2）步骤1中，光伏发电制氢气是将___________能转化成___________能。
（3）写出步骤2中发生的化学反应的方程式______________________。
（4）和都可以作为燃料，相对于的优点是______________________（答一点即可）。
（5）研究发现，甲醇产率与催化剂的质量分数有关，关系如上图2所示。下列说法正确的是___________。
A．的质量分数大约为时，可全部转化为
B．的质量分数越大，甲醇的产率越高
C．的质量分数大约为时，催化剂效果最好
D．在反应前后质量和化学性质均不变
（6）在上述制取甲醇的过程中，除催化剂外，还可循环利用的物质是有___________。
21．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下：
（1）上述流程中除铝箔表面氧化物的操作为___________。（填“酸洗或水洗”）
（2）废水初始对硝基苯降解的影响如图所示，为___________时效果显著。
（3）用也可还原硝基苯为苯胺，反应为：制得的苯胺，理论上消耗的质量是多少？（写出计算过程）
（4）金属材料“化学镀铜”过程中发生的化学方程式：______________________，化学镀铜过程中，固体的质量___________（填“增大”“减小”或“不变”）。选项
劳动项目
解释
A
用含有活性炭的净水器净水
利用活性炭吸附性可以去除颜色异味
B
用柠檬酸去除铁锈
柠檬酸具有酸性
C
洗碗用洗洁精去除油
洗洁精可以浴解油污
D
燃气灶火焰偏黄，锅底变黑，调大进风口
提高空气进入量，使天然气燃烧更充分
选项
物质
目的
主要实验操作
A
鉴别
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B
溶液中混有
除杂
加入适量的溶液，振荡、静置、过滤
C
溶液中是否含有
检验
取样，滴加溶液，观察现象
D
和的混合溶液
分离
先加入过量的溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌
组成成分
质量分数
72.04
14.42
4.12
3.69
2.83
1.68
1.22
命题人：中山市三鑫学校 宋志锋
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．习近平总书记强调中华民族要有文化自信，文化自信源于中华优秀传统文化，成语是中华优秀传统文化之一，下列成语中主要涉及化学变化的是（ ）
A．守株待兔 B．拔苗助长 C．掩耳盗铃 D．火上浇油
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．牛奶 B．空气 C．水银 D．酱油
3．下列物品主要是由有机合成材料制成的是（ ）
A．陶瓷餐具 B．不锈钢盆 C．塑料水杯 D．纯棉毛巾
4．牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是（ ）
A．钠 B．铁 C．钙 D．锌
5．如图所示实验操作，正确的是（ ）
A．称量固体氢氧化钠 B．稀释浓硫酸 C．测溶液 D．干燥
6．发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是（ ）
A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿
7．芒果树在开花之前花芽的分化期需要施用一种含氮、钾的复合肥。下列化肥中，满足条件的是（ ）
A． B． C． D．
8．小龙虾肉质鲜美，营养丰富，经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量 B．食用龙虾可以预防缺铁性贫血
C．食用龙虾可以预防坏血病 D．食用龙虾可保持神经肌肉的兴奋性该试卷源自 每日更新，享更低价下载。9．下列说法错误的是（ ）
A．这三种都是金属 B．硅的相对原子质量是28.09
C．钛的核外电子数为22 D．锑的原子序数为51
10．色氨酸是一种人体必需的氨基酸，其代谢产物褪黑素有调节精神节律、改善睡眠质量的效果，可有效治疗失眠。下列有关色氨酸说法正确的是（ ）
A．色氨酸由3种元素组成 B．1个色氨酸分子中含有1个氧分子
C．色氨酸中氧元素的质量为 D．色氨酸由27个原子构成
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体
D．时，在水中加入甲，可形成甲的不饱和溶液
12．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致其反应的化学方程式为：，则R的化学式为（ ）
A． B． C． D．
13．“向自然界要氮肥”是科学家们在化肥生产中的研究方向。如图是利用空气中的物质合成氮肥的过程中主要物质转化的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．步骤①反应前后原子的种类发生了变代 B．转化过程中氮元素的化合价发生改变
C．步骤②的基本反应类型是置换反应 D．步骤①②反应后催化剂的质量均减少
14．劳动创造美好生活，下列关于生活中的劳动项目所涉及的化学知识解释不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题包括16小题7分，17小题8分，18-21小题各10分，共55分）
16．“故人具鸡黍，邀我至田家”，化学小组开展古村落研学活动。
（1）古村古道。古道是由花岗岩石铺就，其化学成分如表：
花岗岩中一共含有___________种金属元素。走在古道上，花香扑鼻，用微粒观点解释你闻到花香的原因是______________________。
（2）古厝民居。居民的夯土墙由黏土、砂石和生石灰按一定比例夯筑而成。生石灰与水反应生成熟石灰的化学方程式为：______________________；写出熟石灰在农业上的一种用途______________________。
（3）古井流芳。检验井水是硬水还是软水，可选用______________________。在日常生活中，村民可以通过___________方法降低井水的硬度。
17．【科普阅读】
氨比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。
合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。
Haber-Bsch工艺利用和在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约的天然气，占据全球的排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。
图1 图2
依据上文，回答下列问题：
（1）液态空气升温时，先气化，则液氮沸点比液氧___________（填“高”或“低”）。
（2）膜分离法制中，薄膜不允许___________分子通过。
（3）分子筛吸附法制，利用了分子与分子___________不同而吸附实现分离。
（4）Haber-Bsch制氨工艺的化学方程式为______________________。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是______________________。
（5）下列说法不正确的是___________。
A．Haber-Bsch工艺合成的氨不消耗任何能源
B．煤、天然气属于不可再生能源
C．绿氨作为储氢载体己得到广泛应用
18．请结合下图实验装凰回答问题。
（1）写出标号仪器名称：①______________________。
（2）实验室制氢气选用装置A对比于装置G的优点是______________________，写出此反应的化学方程式______________________。
（3）若用C装置收集，验证己收满的方法是：将一根燃着的木条放在___________（填“a或b”）导管口，燃着的木条熄灭，证明己满。一般不用D装置收集的原因是______________________。
（4）反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通装置F除去氯化氢气体，该装置中装有______________________（填“氢氧化钠溶液或饱和碳酸氢钠溶液”），则该混合气体应从装置F的导管口___________（选填“m”或“n”）端通入。
（5）某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
对比分析___________点可知，相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快，曲线甲表示（填“块状碳酸钙”或“碳酸钙粉末”）与稀盐酸反应。
19．（10分）化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
（1）小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除外，一定含有___________（填离子符号）。
（2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。
由图可知，碳酸氢钠固体溶于水___________热量。
图1 图2
图3
活动二：定量测定
（3）小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体），A中发生反应的化学方程式：______________________。欲通过C中增重的质量来计算碳酸氢钠的质量分数。
（4）B装置中浓硫酸的作用为______________________。装置C中发生的化学反应的方程式为______________________。
（5）小燕取固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数为___________。
（6）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，经检测装置气密性良好，产生偏小这种误差的原因可能是___________（选填编号）。
A．反应后装置中有残留的
B．装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中
C．稀盐酸不足量
D．有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收
20．甲醇是一种绿色、清洁的燃料，常温下呈液态，易储存，易运输。
如图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。此外，研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关，其关系如图2所示。请回答：
图1 图2
（1）甲醇属于___________（有机物或无机物）。
（2）步骤1中，光伏发电制氢气是将___________能转化成___________能。
（3）写出步骤2中发生的化学反应的方程式______________________。
（4）和都可以作为燃料，相对于的优点是______________________（答一点即可）。
（5）研究发现，甲醇产率与催化剂的质量分数有关，关系如上图2所示。下列说法正确的是___________。
A．的质量分数大约为时，可全部转化为
B．的质量分数越大，甲醇的产率越高
C．的质量分数大约为时，催化剂效果最好
D．在反应前后质量和化学性质均不变
（6）在上述制取甲醇的过程中，除催化剂外，还可循环利用的物质是有___________。
21．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下：
（1）上述流程中除铝箔表面氧化物的操作为___________。（填“酸洗或水洗”）
（2）废水初始对硝基苯降解的影响如图所示，为___________时效果显著。
（3）用也可还原硝基苯为苯胺，反应为：制得的苯胺，理论上消耗的质量是多少？（写出计算过程）
（4）金属材料“化学镀铜”过程中发生的化学方程式：______________________，化学镀铜过程中，固体的质量___________（填“增大”“减小”或“不变”）。选项
劳动项目
解释
A
用含有活性炭的净水器净水
利用活性炭吸附性可以去除颜色异味
B
用柠檬酸去除铁锈
柠檬酸具有酸性
C
洗碗用洗洁精去除油
洗洁精可以浴解油污
D
燃气灶火焰偏黄，锅底变黑，调大进风口
提高空气进入量，使天然气燃烧更充分
选项
物质
目的
主要实验操作
A
鉴别
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B
溶液中混有
除杂
加入适量的溶液，振荡、静置、过滤
C
溶液中是否含有
检验
取样，滴加溶液，观察现象
D
和的混合溶液
分离
先加入过量的溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌
组成成分
质量分数
72.04
14.42
4.12
3.69
2.83
1.68
1.22
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