苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 探究铁及其化合物的转化备课ppt课件

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 探究铁及其化合物的转化备课ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了学习目标，澄清石灰水与CO2，碳的燃烧，O2充足生成CO2，O2不充足生成CO，铜与硝酸，Na与O2，常温下生成Na2O，点燃生成Na2O2，物质转化的思路等内容，欢迎下载使用。

1.了解常见的铁的化合物2.认识铁的氢氧化物
反应物相对量大小不同，产物不同
CO2少量，生成CaCO3
CO2过量，生成Ca(HCO3)2
反应物浓度不同，产物不同
铜与浓硝酸反应生成NO2
铜与稀硝酸反应生成NO
反应温度不同，产物不同
反应物滴加方式不同，产物不同
Na2CO3溶液与稀盐酸
Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸，先产生CO2
稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，先产生NaHCO3
请设计以铁屑为原料制取氯化铁的转化思路
从反应炉中排出并经冷凝得到固体FeCl3
Fe＋2HCl== FeCl2＋H2↑
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
4Fe+3O2==2Fe2O3
Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3＋3H2O
若滴加方式不同，FeSO4溶液与NaOH溶液反应产物分别为什么？
FeSO4溶液与NaOH溶液
有灰绿色和红褐色沉淀生成，最终沉淀全部变成红褐色。
先有白色沉淀生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
实验B中的相关离子方程式为哪些？
Fe2＋＋2OH===Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色)
2、白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
灰绿色沉淀具体成分是什么目前争议颇多。比较广泛的两种说法是：一、灰绿色物质是氢氧化亚铁胶核吸附溶液中大量亚铁离子得到的；二、灰绿色沉淀是因为既含亚铁又含铁的氢氧化物，两种价态的原子间发生电子转移引起吸光 。这是中间态，不稳定的 。
Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
2NaOH+FeCl2 =Fe(OH)2↓+2NaCl
产生白色沉淀迅速变成灰绿色最后变为红褐色.
3NaOH+FeCl3 =Fe(OH)3↓+3NaCl
制备Fe(OH)2需注意什么？
氧气会在哪些途径对制备Fe(OH)2实验造成影响？
生成的Fe(OH)2接触空气
溶液配置后露置于空气中
制备Fe(OH)2可以采取哪些措施？
为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2。
Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。
为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。
为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。
氢氧化亚铁制备实验的改进方案一：有机覆盖层法
(1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸馏水要经过____________，目的是_________________。
(2)在FeSO4溶液表面覆盖一层苯，作用是___________________。
方案二：还原性气体保护法在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
思考解答下列问题：(3)在试管Ⅰ里加入的试剂是_______________。
(4)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。(5)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是_______________________________________________。
打开止水夹a，待Ⅰ中反应生成的氢气排净装置中的空气后，再关闭止水夹a
(6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________________________________________________。
试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
人体膳食结构中的铁元素
血红素铁是与血红蛋白、肌红蛋白中的卟啉结合的二价铁。
血红素铁容易被人体吸收利用。
非血红素铁则主要以三价铁形式存在于植物中。
非血红素铁则需要将三价铁还原为二价铁才能被吸收。
维生素C具有还原性，能将三价铁转化为二价铁。因此，营养学家建议进食含铁的植物食品时，补充一定量的维生素C，以促进铁的吸收。为了预防缺铁性贫血，人们应合理进食含铁食物，如动物血、肝脏、骨髓、蛋黄、红枣、大豆、芝麻等。
Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
Fe+2Fe3+ =3Fe2+
Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu
Fe+I2=Fe2++2I-
Fe+ 4H++NO3-过 = Fe3+ + NO↑+2H2O
3Fe过+ 8H++2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑+4H2O
3.铁与某些盐溶液反应
4.铁与非金属单质反应
6.铁与浓硝酸常温下发生钝化反应
2Fe+2O2 == Fe3O4
Fe+S = FeS
Fe2+的检验：1.加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明溶液中有Fe2+2.加入铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液，溶液变为绛蓝色，说明溶液中有Fe2+
3.加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液无明显变化，在通入氯气，溶液变血红色，说明溶液中有Fe2+
Fe2+的性质：1.与OH-、S2-、CO32-等阴离子结合生成沉淀2.Fe2+具有较强的还原性，能被氯气、双氧水、氧气、高锰酸钾、硝酸等氧化为Fe3+3.Fe2+具有一定的氧化性，能被锌等金属还原为Fe
Fe3+的检验：1.加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+2.加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，说明溶液中有Fe3+
3SCN-+Fe3+ =Fe(SCN)3
Fe3+的性质：1.与OH-生成沉淀，与HCO3-、CO32-等阴离子发生水解反应2.Fe3+具较强的氧化性，能与Al、 Zn 、Fe 、Cu、I-、 S2- 及维生素C等还原剂发生反应
在生产和科学实验中，要实现单质铁、+2价的亚铁盐、+3价的铁盐之间的相互转化，可以选择适当的氧化剂或还原剂。
1.化合价升高加氧化剂
Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化：
非强氧化性酸（盐酸、硫酸、醋酸等）、Cu2+、I2、S只能将Fe氧化为Fe2+
硝酸、HClO、HClO3、MnO4-、H2O2、Cl2、Br2、O2等能将Fe及Fe2+氧化为Fe3+
氧化性 F2＞ O2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ Fe3+ ＞Cu2+ ＞ H+ ＞ I2 ＞ S＞ Fe2+ ＞ Zn2+
还原性Al＞ Zn ＞ Fe ＞ Cu＞ I- ＞ S2- ＞ Fe2+ ＞Br- ＞ Cl-
往Fe3+、Fe2+盐中加还原性大于Fe的还原剂，可生成铁单质往Fe3+盐中加还原性大于Fe2+的还原剂，可生成Fe2+
1.要证明某溶液中不含有Fe3+而含有Fe2+,进行如下实验时的最佳操作及顺序为(　 　)①加入少量KSCN溶液　②加入适量氯水　③加入足量的高锰酸钾溶液A.③①B.①②C.②③D.①②③
2.下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得,也可由金属和盐酸反应制得的是(　 　)A.ZnCl2 D.AlCl3
3.下列物质能将Fe2+氧化为Fe3+,且能使单质Fe由0价变为+3价的是(　 　)A.氢气 B.氯气C.浓盐酸D.稀硫酸