2025版高考化学一轮总复习教案第四章非金属及其化合物第十一讲氯及其重要化合物考点一氯及其化合物的性质及应用

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知识梳理
1．氯的原子结构及存在
2．氯气的物理性质
注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。
3．Cl2的化学性质
Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属的单质以及一些具有还原性的化合物。
写下列反应的化学方程式和相应反应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。
[微点归纳] (1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。
(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。
4．氯水的成分和性质——从平衡的角度理解
氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系和一个完全电离
Cl2＋H2OHCl＋HClO
HClOH＋＋ClO－
H2OH＋＋OH－
HCl===H＋＋Cl－
氯水中存在着上述关系中的各种微粒：
(2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[微点归纳] ①氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
②1 ml Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1 ml Cl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时，转移电子数为NA。
(3)氯水性质的探究实验
5.氯的重要化合物——次氯酸与次氯酸盐
(1)次氯酸的性质
HClO的电子式：，
结构式 H—O—Cl 。
①不稳定性： 2HClOeq \(=====,\s\up9(光照))2HCl＋O2↑ (见光易分解)，HClO不能单独存在，只存在溶液中。
氯水需现用现配，保存在 棕色瓶 中，置于冷暗处。
②强氧化性：比Cl2的氧化性强。
能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂；可用于自来水的杀菌、消毒。
③弱酸性：H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)
向NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为
NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO 。
(2)次氯酸盐
①“84”消毒液(漂白液)
[微点归纳] 洁厕灵的主要成分是盐酸，“84”消毒液与洁厕灵不能混合：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
②漂白粉
6．氯气的用途
(1)制漂白液、 漂白粉 、漂粉精。
(2)工业制 盐酸 。
(3)合成塑料、 橡胶 、人造 纤维 、农药、药品等。颜色
气味
毒性
密度
特性
黄绿 色
强烈 刺激性 气味
有 毒
比空气 大
易 液化
实验操作
现象
结论
说明
观察氯水的颜色
浅黄绿色
含Cl2分子
溶于水中的部分氯气与水发生反应
向饱和氯水中加入AgNO3溶液
白色沉淀
含Cl－
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
①向饱和氯水中加有色布条
②干燥氯气接触干燥的有色布条
①布条褪色
②无明显现象
HClO具有漂白作用
氯气与水反应生成了HClO
盛氯水的试管倒扣在水槽中，用强光照射试管
有气泡产生
HClO在光照下易分解
2HClOeq \(=====,\s\up9(光照))2HCl＋O2↑
向紫色石蕊溶液中滴加氯水
溶液先变红色后褪色
氯水具有酸性、强氧化性
HCl、HClO都有酸性，HClO有强氧化性
向饱和氯水中滴入FeCl2溶液
溶液变为棕黄色
Cl2有氧化性
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－