2025版高考化学一轮总复习自主小练第六章化学反应与能量第二十二讲电解池金属的腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第六章化学反应与能量第二十二讲电解池金属的腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护，共2页。试卷主要包含了易错辨析，如图所示等内容，欢迎下载使用。

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)电化学腐蚀比化学腐蚀的速率大得多。( √ )
[提示] 电化学腐蚀是金属作原电池的负极而被加速腐蚀。
(2)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中都是铁作负极。( √ )
[提示] 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中都是活泼金属铁作负极。
(3)钢铁设备与金属铜捆绑即可被保护。( × )
[提示] 钢铁设备作为原电池的正极才能被保护。
(4)钢铁设备与直流电源的正极相连即可被保护。( × )
[提示] 钢铁设备作为电解池的阴极才能被保护。
(5)把金属铬、镍等加入普通钢中能增强钢铁的耐腐蚀性。( √ )
[提示] 钢铁中加入金属铬、镍等形成不锈钢。
(6)钢铁的发蓝处理能增强其耐腐蚀性。( √ )
[提示] 钢铁的发蓝处理是在其表面形成一层致密的四氧化三铁保护膜。
(7)原电池分为正、负极，电解池分为阴、阳极，所以牺牲阳极的阴极保护法应用的是电解池原理。( × )
[提示] 牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防腐。
(8)在铁板上镀锌是因为锌比铁活泼，形成原电池而保护铁不易被腐蚀。( × )
[提示] 在铁板上镀锌是因为在铁板表面形成一层锌保护膜，可以阻止铁与空气的接触，与原电池无关，锌层破损后才与原电池有关。
(9)钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀。( √ )
(10)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。( × )
[提示] Cu在潮湿的空气中腐蚀生成Cu2(OH)2CO3。
(11)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用。( × )
[提示] 如Fe件上镀Zn，若保护层破损后，在潮湿的空气中，Fe、Zn构成原电池，Zn作负极，仍然对Fe起到保护作用。
(12)外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池。二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀。( √ )
(13)金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍。( × )
[提示] 金属的电化学腐蚀更普遍。
(14)生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀。( × )
[提示] 食盐水为中性溶液，生铁发生吸氧腐蚀。
(15)铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀。( × )
(16)当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用。( × )
[提示] 由于铁比锡活泼，锡层破损后，形成原电池，铁作负极，腐蚀加快。
(17)将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，可防止水闸被腐蚀。( √ )
[提示] 外加电流的阴极保护法是把被保护的器件作阴极，与外加电源负极相连。
(18)若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀。( × )
(19)在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，这属于牺牲阴极的保护法。( × )
(20)钢铁发生吸氧腐蚀时，负极电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋。( × )
[提示] 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为：Fe－2e－===Fe2＋。
2．(1)如图所示：
①若棉团浸有NH4Cl溶液，铁钉发生 析氢 腐蚀，正极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑ ，右试管中现象是 有气泡冒出 。
②若棉团浸有NaCl溶液，铁钉发生 吸氧 腐蚀，正极反应式为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－ ，右试管中现象是 导管内液面上升 。
(2)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①腐蚀最严重的部位是 C (用“A”“B”或“C”回答，下同)。原因 由于近水面B处溶解氧浓度大于C处，发生吸氧腐蚀时B为正极，C为负极，C处Fe－2e－===Fe2＋ 。
②形成铁锈最多的部位是 B ，原因 由于B处海水O2浓度较大，Fe2＋扩散至B处附近易发生Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O 。
(3)为什么要在轮船船体与水面接触线以下的船壳上嵌入一定数量的锌块？
[提示] Fe、Zn和海水构成原电池，Zn作负极，Fe作正极，锌被腐蚀，而船体受到保护。