上海交通大学附属中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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原子量：
一、对于原子结构模型的探索，科学家们是从最简单的、只有一个电子的氢原子着手，以此研究原子核外电子的运动规律。
1. 1913年，玻尔提出氢原子模型，解释了氢原子的光谱。关于玻尔原子结构模型，下列说法中正确的是
A. 玻尔原子结构模型可以解释多电子原子的光谱
B. 原子中的电子在定态轨道上运动时，可能会辐射能量
C. 电子在不同能量的两个轨道之间发生跃迁时，会辐射或吸收能量
D. 电子在定态轨道上的运动状态被称为基态
20世纪20年代起，科学家发现描述宏观物体运动的经典力学方法不适用于描述微观粒子的运动。量子力学理论采用原子轨道和电子云模型来描述电子在原子核外空间运动的状态。
2. 下列关于电子云或原子轨道叙述中，正确的是
A. 电子云图中小黑点越密，表示原子核外单位体积内的电子越多
B. 原子轨道是电子运动的轨迹
C. 原子轨道表示电子在空间各处出现的概率
D. 电子云用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小
3. 某元素基态原子的电子排布式为。下列描述中，正确的是
A. 该元素的电负性比溴元素的电负性大
B. 该元素位于元素周期表VA族
C. 4p能级上的3个电子能量相等，但自旋状态不同
D. 该元素的原子有5个价电子
随着原子序数的增加，核外电子排布发生了周期性的变化，元素性质也随着原子序数的递增呈现周期性递变规律。第二周期元素、、B的性质除在同周期和同族中递变外，还分别与周期表中对角线位置的、、有诸多性质上的相似。
4. 硼元素有两种同位素：(相对原子质量10.0129，丰度19.78%)和(相对原子质量11.00931，丰度80.22%)。请列式计算硼元素的相对原子质量(计算结果保留至小数点后两位)___________。
5. 画出基态硼原子的价电子层的轨道表示式___________。
6. 将第二周期元素、、B按第一电离能递减顺序排列：___________>___________>___________。
7. 画出在氧气中加热反应的产物的电子式___________。
8. Be与类似，也能与溶液反应并转化为结构与四羟基合铝酸钠类似的盐，试写出和反应的离子方程式___________。
矾是一些金属硫酸盐的统称，其中皓矾的化学式为，可用作媒染剂、木材防腐剂。下图是的结构示意图：
向硫酸锌水溶液中加入氨水，随着氨水的加入，溶液中先生成沉淀，随后沉淀溶解，此时溶液中存在离子。
9. 分子的分子构型为___________，中心原子杂化方式为___________杂化。
10. 的沸点___________(填>、<或=)水的沸点，原因可能是___________。
11. 中，与间的作用力为___________，与间的作用力为___________。
12. 与中的中心原子均为杂化，中H—O—H键角___________(填>、<或=)中O—S—O键角，原因是___________。
13. 写出溶于氨水的化学方程式___________。
14. 受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，变为，再失去其它的水，首先失去的水分子应为___________(填①或②)，原因是___________。
根据下列有机物回答问题：
15. *以下对于的命名正确的是
A. 对苯二甲酸B. 对苯甲二酸C. 对二苯甲酸D. 对苯二酸
16. 甲、乙两种有机物的共同含氧官能团是___________(填名称)。
17. 区分甲、乙有机物试剂是(不定项)
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 酸性溶液
18. 等物质的量的甲、乙与足量在一定条件下反应，消耗的物质的量之比为___________。
19. 等物质量的甲、乙与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为___________。
某含碳、氨、氧三种元素的有机物甲14.8g，放入燃烧管中，不断通入氧气流持续加热，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重18g和35.2g，生成物完全被吸收。
20. 如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为___________，分子式为___________。
21. 确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基，则甲可能的结构有___________种。
22. 确定甲的结构简式：
a．经测定有机物甲的核磁共振氢谱如下图所示，则甲的结构简式为___________。
b．若乙为甲的一种同分异构体，乙的红外光谱如下图所示，则该有机物乙的结构简式为___________。
金属对有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状转化成多孔型雷尼后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
某实验小组制备雷尼并探究其催化氢化性能的实验如下：
步骤1：雷尼的制备
步骤2：邻硝基苯胺催化氢化反应
反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程。
23. 操作(d)中，判断雷尼被水洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴___________，如果溶液不变浅红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。
24. 操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是___________(单选)
A. 丙酮B. 四氯化碳C. 乙醇D. 正己烷
25. 邻硝基苯胺与盐酸反应的离子方程式是：___________
26. 下列关于邻硝基苯胺描述正确的是(不定项)
A. 邻硝基苯胺属于芳香烃
B. 苯环上的一氯代物共有4种
C. 邻硝基苯胺具有两性
D. 邻硝基苯胺含有苯环和硝基的同分异构体还有3种(不包含邻硝基苯胺)
27. 向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，由集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为___________。
向集气管中充入
集气管向装置Ⅱ供气
28. 反应前应向装置Ⅱ中通入一段时间，目的是___________；
29. 装置Ⅰ可以判断氢化是否反应，反应完全的现象是___________。
环扁桃酯又名安脉生、抗栓丸，主要用作血管扩张药，临床上主要用于治疗脑动脉硬化、脑悴中、脑外伤、静脉栓塞。其结构如M所示，合成路线如下：
已知：ⅰ.B的核磁共振氢谱只有1个峰
ⅱ.
30. A的系统命名为___________，E生成F的反应类型为___________。
31. B的结构简式为___________。
32. C的分子式为___________。
33. G的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式(任写一种)___________。
(1)苯环上只有一种类别的氢 (2)能够发生银镜反应
34. 写出反应⑤的化学方程式___________。
35. 已知：+，以G为原料，选择必要的无机试剂合成I，设计合成路线___________。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。装置Ⅰ
装置Ⅱ