广西壮族自治区桂林市联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2第一章至第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列现象与电子在不同能级的轨道上跃迁无关的是
A. AB. BC. CD. D
2. 研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，生成氟磷灰石［］，下列说法错误的是
A. 的空间结构：正四面体形
B. 基态O原子核外电子运动状态有8种
C. 比稳定，是因为分子间存在氢键
D. 基态原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形
3. 砷一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。分子的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 键长：B. 稳定性：
C. 分子中只存在非极性共价键D. 位于元素周期表中第四周期第VB族
4. 扑热息痛又叫对乙酰氨基酚(结构如图所示)，是重要的解热镇痛药，下列说法正确的是
A. 核电荷数：
B. 基态碳原子的简化电子排布式为
C. 对乙酰氨基酚结构中所有原子均满足8电子稳定结构
D. 某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违背了能量最低原理
5. 沼气是一种混合气体，成分及其含量为55%~70%、30%~45%气体，下列说法正确的是
A. 最高正化合价：
B. 中心原子价层电子对数为3
C. 分子中键与键的数目之比为2∶1
D. 通过红外光谱仪可测定的相对分子质量
6. 某有机物M的结构简式如图所示，M中含有的手性碳原子个数为
A. 0B. 2C. 4D. 6
7. 某基态原子的价层电子排布式为，下列关于该基态原子的说法错误的是
A. 该元素最高能层符号为NB. 该元素灼烧时焰色为无色
C. 该元素的单质具有还原性D. 该元素的最高价为+2价
8. 物质的结构在很大程度上决定了该物质的某些特性，下列说法错误的是
A. 常温下，白磷易被氧气氧化，是由于白磷化学键键能较小，易断裂
B. 金刚石和石墨互为同素异形体
C. 常温下，在水中的溶解度大，是由于其通过氢键与水结合
D. 露置在空气中不易被氧化，是由于其活动性较差
9. 在载人航天器中，可以利用和的反应，将航天员呼出的转化为等，发生的反应为，下列说法正确的是
A. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和
B. 加入合适的催化剂，的值将减小
C. 每断裂键，同时形成键
D. 对于反应与的值相同
10. 含氮、磷元素的大量污水任意排入河流、湖泊或近海水域，会造成水华、赤潮等水体污染，下列说法正确的是
A. 属于非极性分子B. 酸性：
C. 沸点：D. 化合物PN中磷元素的化合价为+3价
11. 肼()是一种强还原剂，在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，因此可用于镜面镀银，原理为。下列说法正确的是
A. 为d区元素
B. 肼分子中心原子的VSEPR模型为四面体形
C. 肼分子结构对称，为非极性分子
D. 肼与氨气的组成元素相同，性质也完全相同
12. 是检验的特效试剂，可用作食盐中的抗结剂。下列说法正确的是
A. 和互为同分异构体
B. 基态与中未成对电子的个数之比为4∶5
C. 基态N原子中，电子占据的最高能层符号为2p
D. 的电子式为
13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的核外电子总数满足；化合物与WZ相遇会产生白烟。下列说法错误的是
A. 仅由W、X两种元素也能形成18电子的化合物
B. 仅由W、X、Z三种元素也能形成含有极性共价键的离子化合物
C. 元素Y的焰色试验呈黄色，焰色试验属于物理变化
D. 化合物中Y元素的化合价为+3价
14. 当人进食以后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这些有机酸产生的使牙齿表面的羟基磷灰石溶解：。下列说法错误的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A. 0.1 ml固体中，所含的氧原子总数为
B. 1 L 0.1 ml⋅L-1的溶液中，所含的总数为
C. 标准状况下，3.6 g中所含的质子总数为
D. 0.1 ml中，所含的中子总数为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）类卤素对应的酸有两种，硫氰酸()和异硫氰酸()：
①硫氰酸和异硫氰酸分子中键和键个数之比___________(填“相等”或“不相等”)。
②异硫氰酸中N的杂化轨道类型是___________。
③硫氰酸的电子式为___________。
（2）的VSEPR模型是___________，的中心原子的价层电子对数是___________。
（3）键角：___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由为___________。
（4）酸性：三氟乙酸()___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________。
（5）与水反应的化学方程式为___________(该反应为非氧化还原反应)。
16. 磷酸亚铁锂()可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、等作原料制备。请回答下列问题：
（1）P在元素周期表中的位置为___________。
（2）基态原子的价层电子排布式为___________，基态与中未成对的电子数之比为___________。
（3）基态原子的核外电子有___________种空间运动状态，其能量最高的电子的电子云轮廓图为___________。
（4）组成，的非金属元素中，N、P、O的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)；第一电离能：N___________(填“>”或“<”)O，原因是___________。
17. 根据所学知识回答下列问题：
（1）化学反应中能量的变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。和反应生成过程中的能量变化如图所示：
①下列物质间的能量变化与如图所示能量变化相符的是___________(填标号)。
A．浓硫酸的稀释 B．二氧化碳与灼热的炭的反应
C．甲烷在氧气中燃烧 D．稀盐酸与碳酸氢钠的反应
②离子半径：___________(填“>”或“<”)，判断的规律为___________。
③对于反应 ，每转移0.4电子，此时变化的热量为___________。
（2）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；常温下，0.01w溶液中=1.0×10−10，这几种物质的转化关系如图：
①基态b原子有___________个自旋平行的未成对电子。
②基态c原子的简化电子排布式为___________。
③过量的z通入w溶液中反应的离子方程式为___________。
（3）从能量角度来看，比的稳定性更___________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度分析其原因：___________。
18. X、Y、Z、M、W五种主族元素位于前四周期，原子序数依次增大，且这五种元素的最外层电子数之和为16。其中X、Y、Z、M为短周期主族元素，M的最外层电子数为Z的两倍，只有Y、M位于同一主族，且只有Z、M位于同一周期。
回答下列问题：
（1）X、Y、M的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
①Y与M位于同一主族，但Y元素形成的物质种类远多于M元素形成的物质种类，原因为______。
②稳定性：YX4_____(填“＞”或“＜”)MX4
（2）由Y原子与M原子以1∶1的个数比相互交替结合形成晶体(Q)。则Q的化学式为______。
（3）在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则，在前三周期元素中，若元素R与元素Z是“对角关系”，则在加热条件下，单质R与氧气发生反应的化学方程式为______。
（4）常温下，X3WO4的电离平衡常数如表所示：
①请根据结构与性质的关系解释X3WO4第一步电离大于第二步电离的原因：______。
②已知磷酸的结构式为，请画出X3WO4分子的结构：______。
③常温下，0.1ml•L-1Na3WO4溶液的pH≈_______(lg2≈0.3)。A．节日燃放烟花
B．树林中的丁达尔效应
C．二极管发光
D．霓虹灯光
化学键
Y－Y
Y－X
M－M
M－X
键能/(kJ•ml-1)
356
413
226
318
电离平衡常数
Ka1
Ka2
Ka3
X3WO4
5×10-3
2×10-7
4.0×10-12