2024届青海省海东市高三下学期二模理科综合试卷-高中化学（原卷版+解析版）

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1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64
第Ⅰ卷(选择题共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A. 植物油制作奶油B. 太阳能电池发电
C. 土豆片遇碘变蓝D. 鸡蛋加热后凝固
2. 关于下列有机物的说法错误的是
A. Ⅰ能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B. Ⅱ的一氟代物只有3种
C. Ⅲ能发生酯化反应D. Ⅳ的分子式为C8H12O
3. 下列实验装置不能达到实验目的的是

A. 装置甲：用做喷泉实验B. 装置乙：验证与水反应的热量变化
C. 装置丙：观察KOH的焰色D. 装置丁：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化剂、漂白剂。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。该四种元素的原子最外层电子数之和等于18。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：Z>X>YB. 简单氢化物稳定性：X>Y>W
C. Z2W2Y5中含有离子键和共价键D. 工业上电解熔融Z2Y制备Z单质
5. 常温下，在MS2催化下可实现CH4向CH3OH的直接转化。原理如图。下列说法正确的是
A. 反应过程中，M的化合价未发生变化B. 生成甲醇的总反应为
C. MS2降低了总反应焓变D. 反应过程中有非极性键的断裂和形成
6. 某大学研究团队推出一种新型Zn-NO2电池。该电池能有效地捕获NO2，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
A. d电极的电势比c电极的电势高
B. Zn极为原电池正极
C. c极的电极反应为-6e-+7H+=NH3+2H2O
D. 电路中转移0.2mle-时，理论上能得到1.12LO2
7. 溶液中存在平衡：。常温下，向溶液中加入溶液，、的浓度分数随溶液变化如下图所示。下列说法错误的是
A. 曲线表示的浓度分数随溶液的变化
B. 点对应的溶液中，
C. 点对应的溶液中，
D. 常温下，的平衡常数
第Ⅱ卷(非选择题共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33—38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 某研究小组制备配合物顺式一二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]并测定所得产品中铜的含量。回答下列问题：
Ⅰ.制备Cu(OH)2
如图所示，向装有CuSO4溶液的三颈烧瓶中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥。
（1）(H2NCH2COO)2Cu中Cu的化合价为_____价。
（2）写出少量的氨水和硫酸铜溶液反应的离子方程式：__________________。
Ⅱ.制备顺式一二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]
将制得的Cu(OH)2固体置于烧杯中，加入甘氨酸，水浴加热至65~70℃，搅拌，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。
（3）写出Cu(OH)2与甘氨酸反应化学方程式：___________。
（4）下列说法中正确的是________(填标号)。
a.实验Ⅰ中不用CuSO4溶液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀
b.实验Ⅱ中，趁热过滤的目的是除去Cu(OH)2的同时减少产物的析出
c.加入95%的乙醇溶液能增大顺式一二甘氨酸合铜的溶解度
Ⅲ.产品中Cu元素含量的测定
实验流程如下：
A用分析天平称量产品xg，配制成100mL样品溶液；
B.用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用标准Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，用标准Na2S2O3溶液滴定至终点；再取20.00mL溶液进行一次平行实验。
已知：ⅰ.2Cu2+＋4I-=2CuI↓+I2，2+I2=2I-+；
ⅱ.CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质；
ⅲ.Ksp(CuSCN)（5）①配制100mL样品溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
②滴定终点的现象是________。
③若两次平行实验，平均消耗0.1050ml·L-1 Na2S2O3溶液20.00mL，则xg产品中含Cu的质量为______g。
9. 以废铁屑﹑低品位软锰矿[主要成分有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等]为原料，制备硫酸锰，进一步电解制备金属锰，工艺流程如图所示：
已知：Ⅰ.部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的pH如表：
Ⅱ.几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)如表：
（1）“浸出”时，Fe2O3与废铁屑、稀H2SO4反应的离子方程式为_________。
（2）为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为__________；“浸出”后浸出液中的+2价金属阳离子有Cu2+、Fe2+、________。
（3）锰的浸出率结果如图所示。由图可知，影响锰浸出率的因素有____________。
（4）“除铁、铝”过程中，浸出液需要先用试剂A处理，然后加入CaCO3，反应后溶液的pH≈5。试剂A的作用是_________________。
（5）“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀(当离子浓度小于或等于10-5ml·L-1时视为完全沉淀)时，溶液中c(S2-)=_____________ml·L-1。
（6）用惰性电极电解中性MnSO4溶液可以制得金属Mn。装置如图所示。若转移的电子数为6.02×1023，右室溶液中最终n(H+)的变化为________(填“增加”或“减少”)_______ml。
10. 氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题：
（1）硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-113.0kJ/ml
②3NO2(g)＋H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g) △H2=-138.0kJ/ml
4NO(g)＋2H2O(g)+3O2(g)=4HNO3(g) △H=_______kJ/ml
（2）FeSO4(aq)+NO(g)=Fe(NO)SO4(aq)(棕黄色)，下列叙述正确的是_______。(填标号)
A. 溶液颜色不变，反应达到平衡状态
B. 其他条件不变，充入少量O2，平衡不移动
C. 其他条件不变，加少量FeSO4，溶液颜色加深
D. 其他条件不变，微热，溶液颜色加深
（3）向一恒容密闭容器中充入适量NH3和O2，在一定条件下发生反应，氧化产物是N2、NO、NO2、N2O中的一种，达到平衡时改变温度，各物质的浓度与温度关系如图所示。
①甲是________(填化学式)，写出该反应的化学方程式：_____________。
②正反应△H______(填“>”“<”或“=”)0，判断依据是__________。
③T3K时NH3的平衡转化率为__________。
(二)选考题：共45分。请考生从以下⒉2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作
答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。
[化学——物质结构与性质]
11. C、N化合物对人类生存环境有重要影响。
Ⅰ.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下可生成无毒无害的气体，工业废气中的NO可被NH3在高温催化作用下还原为N2和H2O。
（1）原子序数为N元素两倍的元素的基态原子的外围电子排布图为_________。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_________。
（3）键角：NH3__________(填“>“<”或“=”)H2O；NH3的VSEPR模型为_________。
Ⅱ.NO与血红蛋白中的[Fe(H2O)6]2+结合生成[Fe(NO)(H2O)5]2+可导致人体的血红蛋白丧失携氧能力。
（4）Fe2+的配位数为_________。
（5）在[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配体NO提供配位原子为_________ (填元素符号)，原因是_________。
Ⅲ.C元素与N元素形成的一种超硬晶体的晶胞结构如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，设晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)、3号原子的坐标为(1，1，1)。
（6）①C原子的杂化方式为_________。
②2号原子的坐标为_________。
③该晶体的密度为__________g/cm3。
[化学——有机化学基础]
12. 屈恶昔康(F)可治疗骨关节炎，其合成路线如图，回答下列问题：
（1）A的名称为__________；B中官能团的名称为__________。
（2）A→B所用的试剂X为___________(填名称)，该反应的反应类型为__________。
（3）D的结构简式为__________。
（4）写出D→E的化学方程式：___________。
（5）已知化合物H是E的同分异构体，则符合下列条件的H的结构有__________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰(氢原子数之比为4∶2∶2∶1∶1)的结构简式为__________(填1种即可)。
①苯环上有三个取代基，其中两个为—CH2CN②能发生银镜反应
（6）写出以和乙二酸为原料合成的路线________(其他无机试剂任选)。金属阳离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mn2+
Cu2+
开始沉淀的pH
6.8
1.8
3.7
8.6
5.2
沉淀完全的pH
8.3
2.8
4.7
10.1
6.7
化合物
MnF2
CaS
MnS
FeS
CuS
溶解性或溶度积(Ksp)
溶于水
溶于水
2.5×10-13
6.3×10-18
6.3×10-36