江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高二下学期第一次段考化学试题（含答案）

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本试卷总分值为100分 考试时长为70分钟
考试范围：选择性必修1
可能用到的相对原子质量：H--1 O--16 Na--23 Cu-- 64
单选题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．概念是反映对象本质属性的思维形式，下列对化学概念的理解正确的是（ ）
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．若某反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在低温下可自发进行
C．v(SO2)=0.1ml·L-1·min-1表示在1min时，SO2的浓度为0.1ml·L-1
D．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·ml-1，则氢气的燃烧热
ΔH=-241.8kJ·ml-1
2．下列说法正确的是（ ）
①增加水的量或升高温度，都可以加快镁跟水的反应速率。
②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
③在可变体积的容器中进行3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)反应，充入氦气化学反应速率一定不改变。
④对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq)⇌Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大
A．①②B．①④C．②④D．无
3．海水中因含有和等离子，其pH稳定在7.9～8.4.下列说法错误的是（ ）
A．海水的弱碱性有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳
B．夏天，海水的pH会减小
C．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会造成海水的酸化
D．弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂
4．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行
B．a､b､c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
C．上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D．a､b､c三点中，a点时SO2的转化率最高
5．某实验小组为了探究电解原理，设计了如图所示装置。通电后，石墨(2)上发生氧化反应，逐渐溶解。下列说法正确的是（ ）
已知：电解质溶液足量。
A．在石墨(1)上方放一块湿润的KI淀粉试纸，试纸变蓝
B．石墨(2)上的电极反应式为
C．电解过程中，减小
D．当完全溶解时，石墨(1)上有0.02ml离子参与反应
6．常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的
沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线
B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至e点
C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq) FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104
D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿Ⅰ线向a点方向移动
7．下列与实验相关的操作或方案正确的是（ ）
8．七彩神仙鱼在pH为6.2~6.8的环境中能迅速生长，pH≤6则难以存活。常温下，若1000L某湖水含有0.5mlH2SO4。下列说法正确的是（ ）
A．当前湖水的环境适宜七彩神仙鱼生长
B．当前湖水中，水电离的
C．若将该湖水稀释103倍，湖水环境不利于七彩神仙鱼生长
D．若将该湖水稀释107倍，湖水pH变为10
9．下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B．中和反应反应热的测定实验中，将玻璃搅拌器换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定
C．在配制FeCl3溶液时加入适量的盐酸是为了抑制铁离子水解
D．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
10．下列叙述中正确的是（ ）
A．向氨水中不断通入CO2， 随着CO2的增加，不断增大
B．在铜的精炼过程中，若转移1ml电子，则阳极一定溶解32gCu
C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) ∆H>0， ∆S<0
D．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
11．室温下，向20. 0 mL0. 10 ml·L-1氨水中滴入0. 10 ml·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示[已知：电离度= 100%。 室温下，K(NH3·H2O)=1. 6 ×10-5，lg2 =0.3，不考虑溶液混合时体积和温度的变化]。下列说法正确的是（ ）
A．m的值约为10.1
B．n点对应的溶液中，含有的溶质为NH4Cl
C．该温度下0.10 ml·L-1的氨水的电离度为4 ×10-1.5×100%
D．r点对应的溶液中
12．常温下，向20mL溶液中通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中含碳元素的各种微粒(气体因逸出不考虑)物质的量分数(δ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示物质的量分数 B．水解的平衡常数为
C．水的电离程度：MD．Q点存在：
13.若为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.已知一定条件下甲烷的燃烧热为890kJ•ml-1，则该条件下甲烷完全燃烧生成个时释放445kJ热量
B.已知常温下溶液呈中性，则溶液中有个
C.个分子与1 ml NaOH完全中和，推测为一元酸
D.23gNa与的盐酸反应，转移的电子数为
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．含的溶液中：、、、
B．由水电离产生c(OH−)=1×10−13ml·L−1的溶液中：、、、
C．在有色透明溶液中：、、、
D．加入甲基橙显黄色的溶液：、、、
第II卷（非选择题）
二、填空题（共4小题，每空2分，共58分。）
15．常温下，实验测得0.1ml·L-1下列物质的溶液pH如表所示：
(1)Na2CO3溶液显碱性的主要原因为________________(用离子方程式表示)。
(2)上述CH3COONH4溶液中c(NH)____________NH4Cl溶液中c(NH)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)有同学认为根据前几组实验结果，无需再实验就可以预测a的值，则a=____________。
(4)推测上述CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液pH的可能原因：__________。
(5)锅炉水垢的主要成分里含有CaSO4，去除水垢时经常先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后用盐酸溶解。请应用化学平衡移动原理解释清洗CaSO4的过程：___________________。
16．氨是一种理想的氢载体，几乎可以用于所有类型的内燃机，在以后有望取代部分液体化石燃料。一种在酸性介质中电催化合成氨的示意图如图：
(1)该装置将________(填“电”或“化学”，下同)能转化为________能。
(2)电极乙为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该电极的电极反应式为____________。随着电催化合成的进行，左室溶液的pH会________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)当有0.3mlH+通过质子交换膜时。标准状况下产生NH3的体积为______L，生成O2的质量为________g。
(4)目前已实现以铝作为负极，石墨烯负载钯作为正极，采用Al2Cl7-离子型液体(非水溶液)构建Al—N2电池体系。制备的AlN可在碱性溶液中转化为NH3·H2O，从而实现氨的合成，请写出放电过程中，AlN转化为NH3·H2O的离子方程式：____________________。
(5)气体扩散层和选用Al2Cl离子型液体都可有效防止阴极产生________(填物质名称)。
17．碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是_________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为___________________。
(2)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为： 2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00mlNO和2.00mlCO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=________。
②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。
③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(3)H2A为二元弱酸。室温下配制一系列c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)=0.100ml•L−1的H2A与NaOH的混合溶液。测得H2A、HA−、A2−的物质的量分数c(x)%
（c(x)%=×100%）随pH变化如图所示。
①当c(Na+)=0.100ml•L−1时，溶液中离子浓度的大小顺序为___________________。
②室温下，若将0.100ml•L−1的H2A与aml•L−1的NaOH溶液等体积混合，
使溶液的pH=7。则H2A的Ka2=____________ml•L−1（用a表示）
(4)将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4(s)Fe2O3(s)＋SO2(g)＋SO3(g) (Ⅰ)。平衡时PSO3－T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡常数Kp (Ⅰ)＝_______(kPa)2。Kp (Ⅰ)随反应温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
18．草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.00mL水溶液；
②用移液管取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cml·L-1KMnO4滴定。滴定时，所发生的反应化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
请回答下列问题：
(1)实验①中为配制准确物质的量浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平(含砝码)、烧杯、药匙、玻璃棒和____。
(2)实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。
(3)滴定中，双眼应注视____，判断滴定终点的标准是____。
(4)若滴定是准确的，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为____。
(5)下列操作，会导致草酸的物质的量浓度偏高的是____(填序号)。
A．滴定前读数准确，终点读数时俯视
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
D．滴定过程中振荡锥形瓶时液滴飞溅出来
A．配制一定物质的量浓度的溶液
B．排去碱式滴定管内的气泡
C．收集干燥纯净的氯气
D．吸收尾气中的SO2
物质
Na2CO3
CH3COONa
NaHCO3
CH3COONH4
NH4Cl
溶液pH
11
8.9
8.3
7.0
a
t/min
0
40
80
120
160
N甲(CO)/ml
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
N乙(CO)/ml
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00