福建省南平市2024届高三联考（一模）化学试题（Word版附解析）

这是一份福建省南平市2024届高三联考（一模）化学试题（Word版附解析），文件包含福建省南平市2024届高三联考一模化学试题原卷版docx、福建省南平市2024届高三联考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。

全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Zn65
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A. 大米酿酒过程中碳元素易被还原
B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐
C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为
D. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”因绿矾水解产生
2. 茶叶中的儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是
A. 含氧官能团有三种，能发生水解反应
B. 分子中含有2个手性碳原子
C. 采取sp2杂化和sp3杂化的碳原子的数目之比为19：3
D 1 ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 ml NaOH
3. 下列化学方程式或离子方程式或热化学方程式书写错误的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：
B. 方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS）：
C. 乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热：
D. 密闭容器中，与足量的混合反应后生成HI（g），放出akJ热量（a＞0）：
4. W、X、Z、Y、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。下列说法错误的是
A. 键角：B. 简单氢化物的沸点：X＞N＞Y
C. 元素的第一电离能：N＞Y＞ZD. 简单离子半径：N＞Y＞X＞Z
5. 1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含π键数目为
B. 中含有Si-O键的数目为
C. 2g重水（）中含有的孤电子对数为
D. 标准状况下，33.6L HF含有的分子数为
6. 过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法错误的是
A. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
B. 中存离子键和非极性键，中只存在离子键不存在非极性键
C. 中阴、阳离子个数比为1:2，中阴、阳离子个数比为2:1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2
7. 锌是一种浅灰色的过渡金属。在现代工业中，是电池制造上不可替代且相当重要的金属，以菱锌矿(主要成分为、ZnO，含有少量和)制备锌单质的流程如图所示：

下列说法错误的是
A. 的空间构型为正四面体形
B. 滤渣主要成分为和
C. “沉淀”步骤中，消耗的物质的量与消耗的物质的量之比为
D. “热还原”过程发生了置换反应
8. 实验室由环己醇（）制备环己酮（）的过程如下：
已知：主反应为，该反应为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水的大，无水易吸收水分。
下列说法错误的是
A. 分批次加入溶液，可防止副产物增多
B. 反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH
C. ①、②、③分别是含有硫酸和的水相、含NaCl的水相、水合物
D. 操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分；获取③的操作为过滤
9. 锌—空气二次电池具有性能高、寿命长、可充电等优点，其工作原理如图所示。下列说法错误是
A. 充电时a极与直流电源的负极相连
B. 放电过程中（标准状况）参与反应时，有由b极区向a极区迁移
C. 充电过程中a极的电极反应为
D. 放电一段时间后，a极区c(KOH)大于b极区c(KOH)
10. 工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。常温下，现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线④代表含的溶液的变化曲线
B. a=-6.5
C. 随着溶液的pH增大，反应的平衡常数增大
D. 对含且和的初始浓度均为的混合溶液，pH≥6.2时才发生沉淀转化
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11. 钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）和少量C（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）的硫酸盐及氢氧化物（“Ⅱ”指相应元素的化合价为＋2价）。利用以下工艺流程回收金属并制备碱式碳酸锌：
已知：过二硫酸根（）的结构式为，的还原产物为。
回答下列问题：
（1）“溶浸”中，可以加快化学反应速率的措施有________（任写一种）。
（2）向“浸取液”中加入Zn粉，发生反应的离子方程式为________。
（3）过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是________。
（4）“氧化、沉钴”时，加入溶液并调节溶液pH至5.0～5.2，反应生成沉淀的离子方程式为________。
（5）研究加入溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示：
由图可知，“氧化、沉钴”的适宜温度和时间是________。金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，滤渣中还含有________（填化学式）。
（6）向溶液中加入适量的溶液，反应生成沉淀的化学方程式为________。
（7）锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图为锌的某种硫化物晶体的晶胞结构。
①基态的价层电子排布图为________。
②该硫化物晶体的密度ρ＝________（用含a、b、的代数式表示）。
12. 连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，广泛用于纺织、医药、选矿、造纸工业。某实验小组拟用甲酸钠、烧碱、二氧化硫制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。
查阅资料：连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇；加热到80℃以上分解并出二氧化硫气体；在空气中能被氧化，是一种强还原剂。
Ⅰ.的制备
（1）制备时选用上图所示装置中的________（填标号）。选用以下试剂中的________（填标号）。
A.铜粉 B.固体 C.98％浓硫酸 D.70％浓硫酸 E.10％稀硫酸
Ⅱ.的制备
制用如图所示实验装置（加热、搅拌及夹持装置省略）制备，实验步骤如下：
i.先通入一段时间；
ii.然后持续通入，保持水浴温度75℃左右，反应20min；
iii.停止加热，冷却至50℃；
iv.拆卸装置，将d中的混合物进行过滤、洗涤，得到粗产品。
（2）步骤Ⅰ中先通入的目的是________（答出两点）。
（3）装置d中发生的主要反应的化学方程式为________。
（4）步骤iv中“洗涤”时，洗涤剂为________（填“水”或“乙醇”），进一步提纯的方法为________。
Ⅲ.产品纯度的测定
称取纯化后的产品mg溶于水，加入足量溶液后配成250mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂亚甲基蓝溶液，用标准溶液进行滴定｛已知滴定过程中转化为，转化为，杂质不参与反应｝，达到滴定终点时消耗标准溶液VmL。
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式为________。
（6）产品中的质量分数为________。
（7）下列情况会造成测定结果偏小的是________（填标号）。
A.盛放待测液的锥形瓶内残留少量蒸馏水
B.未用标准液润洗酸式滴定管
C.滴定终点时俯视读数
13. 异丙醇（）可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯（）的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）已知 ，则燃烧生成和的热化学方程式为________。
（2）在1350℃下，刚性密闭容器中加入一定量的，发生反应Ⅰ、Ⅱ。反应体系内水蒸气的浓度随反应时间的关系如下表所示：
①4～8s内，平均反应速率________ppm·s-1。
②表格中t________16（填“＞”“＜”或“＝”）。
③反应过程中，关于反应Ⅰ、Ⅱ的叙述一定正确的是________（填标号）。
A.反应Ⅰ、Ⅱ到20s时才开始达到平衡
B.混合气体密度不变说明反应Ⅰ、Ⅱ已达到平衡
C.浓度不再变化说明反应Ⅰ、Ⅱ已达到平衡
D.平衡时的浓度小于4100ppm
（3）在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为60％和30％，则丙烯的产率为________。
（4）如图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线。已知：对于可逆反应，任意时刻［式中p（X）表示气体X的分压：p（X）＝总压×气体X的物质的量分数］。
①在350℃恒容平衡体系中，加入少量时，反应Ⅱ的状态最有可能对应图中的________（填“甲”“乙”或“丙”）点，判断依据是________。
②350℃时，在密闭容器中加入一定量的，反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡后，测得的平衡分压为aMPa，则水蒸气的平衡分压为________MPa（用含a的代数式表示）。
14. 化合物H属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。以下是制备化合物H的一种合成路线。
已知：。
回答下列问题：
（1）A的名称是________。
（2）一定条件下，1 ml C最多能与________ml H2发生加成反应。
（3）D中所含官能团的名称为________。
（4）F的结构简式为________。
（5）A→B的化学方程式为________。
（6）B的同分异构体有多种，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有________种（不考虑立体异构）；这些同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的物质的结构简式为________（有几种，写几种）。
（7）以乙醇为原料制备1-丁醇的合成路线如下：
①K→L的化学方程式为________。
②M→N的反应类型为________。反应时间/s
0
4
8
12
20
40
80
…
浓度/ppm
0
2440
3200
3600
4000
4100
4100
4100
…