2023-2024学年九年级化学人教版下册第十一单元盐+化肥单元复习题（解析版）

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人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥单元复习题一、单选题1．盐的组成中一定含有（） A．非金属元素 B．金属元素 C．氧元素 D．氢元素2．正确的实验操作是完成化学实验的基本要求，下列常见实验操作中正确的是（　　）A．药品添加 B．过滤C．检查装置气密性 D．给液体加热3．下列实验操作错误的是（　　） A． 熄灭酒精灯 B． 读取液体体积 C． 稀释浓硫酸 D． 过滤4．下列物质能用作磷肥的是（） A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．K2SO45．生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是（　　） A．无异味 B．无异色 C．澄清 D．无细菌和病毒6．五月荔枝红。荔枝开花期间要消耗大量的钾肥，下列属于钾肥的是（　　）A． B． C． D．7．学习和研究化学有许多重要方法。下列方法中所举示例正确的是（　　） A．A B．B C．C D．D8．下图所示的实验操作，不正确的是（　　） A．细铁丝在氧气中燃烧 B．过滤C．取用大理石 D．制取蒸馏水9．下列说法中错误的是（　　） A．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈C．用小苏打作为食物的发酵粉D．用pH试纸测出醋酸溶液的pH为910．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（　　）A．H+ 、、K+、​B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C．Fe3+、、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、、​11．下列各组物质中，能相互反应且属于复分解反应的是 （　　）A．锌和稀盐酸 B．二氧化碳和水C．镁条燃烧 D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液12．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（　　）A．A B．B C．C D．D二、非选择题13．阅读下列短文，回答问题。氢氧化钙是一种白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰，加入水后，分上下两层，上层水溶液俗称澄清石灰水，可用于CO2气体的检验。下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆，是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙用途广泛，除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵等。（1）石灰水具有碱的化学性质是因为石灰水含有的阴离子是　 　。（填符号）（2）如图是氢氧化钙的溶解度曲线。①氢氧化钙的溶解性属于　 　。（填“可溶”“微溶”或“难溶”）②试分析加热饱和石灰水变浑浊的原因：　 　。该变化是　 　（填“物理”或“化学”）变化。（3）除上述内容外，请再举一例Ca（OH）2的用途：　 　。14．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：　 　 ．（2）城镇自来水厂生产流程可用如图表示：除去水中固态杂质的设备是：　 　 ；投药（多为ClO2）的作用是　 　．（3）自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：　 　 ．15．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。（提出问题）废液中所含溶质是什么？（1）（猜想与假设）猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想2：废液中的溶质只有NaCl。猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。猜想4：废液中的溶质是　 　。（2）（讨论与交流）小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是　 　。（请用化学方程式说明）（3）（实验与结论）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。他的结论错误理由是　 　。（4）请你另设计实验方案验证猜想3：（5）验证猜想4，可选用的的试剂有___________。 A．酚酞溶液 B．氢氧化钾溶液 C．稀硫酸 D．氯化钡溶液。16．在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：【提出问题】两组实验都能验证质量守恒定律吗？（1）【进行实验】甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为 　 　。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是 　 　。此反应 　 　(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。（2）【实验结论】在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在 　 　装置中进行。（3）【发现问题】实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？【猜想与假设】猜想Ⅰ：只有NaCl； 猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；猜想Ⅲ：NaCl和HCl； 猜想Ⅳ：　 　。（4）【交流讨论】经过讨论，甲组同学认为，猜想 　 　是错误的，原因是 　 　(用化学方程式回答)。（5）【实验与结论】甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为 　 　，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为 　 　，则猜想Ⅳ正确。（6）【拓展与应用】①若想验证猜想Ⅲ正确，可选择的试剂有 　 　(填字母序号)。A．紫色石蕊溶液B．铁粉C．氢氧化钠溶液D．碳酸钾溶液②若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行 　 　操作即可。17．学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应后。测得烧杯内混合物的总质量为56.7g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）（1）本实验所涉及的基本反应类型为　 　反应。（2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．根据盐的定义，盐中酸根离子或非金属离子一定含有非金属元素，选项符合题意；B．根据盐的定义，铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物属于盐，但不含有金属元素，如NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于铵盐，但不含有金属元素，选项不符合题意；C．根据盐的定义，铵根离子（NH4+）与非金属离子结合的化合物属于盐，但不含有氧元素，如NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于铵盐，但不含有氧元素，选项不符合题意；D．根据盐的定义，盐可由金属离子非金属离子结合的化合物，化合物中可不含有氢元素，如NaCl，选项不符合题意，故答案为：A。【分析】电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，叫做盐。如NaCl、CuSO4、FeCl3等。盐的水溶液呈中性，盐由金属离子和酸根离子构成。酸根离子中一定有非金属元素；2．【答案】C【解析】【解答】A、添加药品时应先加固体药品，再加入液体药品，A选项错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二滴、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故B选项错误；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C选项正确；D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、没有用外焰加热，故D选项错误；故答案为：C。【分析】3．【答案】C【解析】【解答】A. 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确，故不符合题意。B. 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，故不符合题意。C. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误，故符合题意。D. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，故不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据使用酒精灯的注意事项，进行分析。B、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。C、硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。D、根据操作的注意事项，进行分析。过滤4．【答案】C【解析】【解答】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。A不符合题意B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。B不符合题意C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。C符合题意D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。D不符合题意故答案为：C。【分析】根据钾氮磷其中一种元素的是对应的肥料分析5．【答案】C【解析】【解答】A、异味可以利用具有吸附性的活性炭除去，选项不符合题意；B、色素可以利用具有吸附性的活性炭除去，选项不符合题意；C、澄清是除去了水中的难溶性杂质，利用过滤可以达到，选项符合题意；D、细菌和病毒利用杀菌剂可以达到，不能利用过滤的方法，选项不符合题意，故答案为：C。【分析】根据过滤的原理及效果分析，过滤只能除去水中不溶性杂质使水变澄清。6．【答案】B【解析】【解答】A. 碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；B. 硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故符合题意；C. 磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；D. 硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；故答案为：B。【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。7．【答案】C【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液和碳酸铵溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，此选项不符合题意；B、木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，此选项不符合题意；C、由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，此选项符合题意；D、二氧化碳能与碱溶液反应，但一氧化碳不能与碱溶液反应，此选项不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据氢氧化钠溶液和碳酸铵溶液都显碱性分析；B、根据氧气具有助燃性分析；C、根据纯净物可分为单质和化合物分析；D、根据一氧化碳不能与碱反应分析。8．【答案】C【解析】【解答】解：A、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在瓶底放水的为了防止生成的熔融物炸裂瓶底．故A正确； B、图中过滤操作符合一贴、二低、三靠，图中所示操作正确．B、取用块状药品，试管横放，用镊子把药品送到试管底部，然后慢慢竖起试管，故C错误；D、制取蒸馏水时，冷水应从下端进，从上端出，故D正确．故选C．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析；B、根据过滤操作中一贴、二低、三靠的原则分析判断；C、根据取用固体药品的方法进行分析判断；D、根据制取蒸馏水的方法分析．9．【答案】D【解析】【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确． B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，故选项说法正确．C、可用小苏打作为食物的发酵粉，故选项说法正确．D、醋酸显酸性，pH为小于7；用pH试纸测得醋酸溶液的pH不可能为9，故选项说法错误．故选：D．【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．B、根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析判断．C、根据小苏打的性质进行分析判断．D、根据醋酸显酸性，pH为小于7，进行分析判断．10．【答案】C【解析】【解答】A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；B、Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；故选：C．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．11．【答案】D【解析】【解答】A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于置换反应，故A错误；B、二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应，故B错误；C、镁条燃烧生成氧化镁属于化合反应，故C错误；D、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，故D正确；故选D．【分析】复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，且生成物中有水、气体或沉淀时反应才发生．本题考查学生对反应类型的判断及利用复分解反应的条件来判断反应能否发生，学生应理解不同反应类型的判断，熟练应用物质的种类和数目来分析反应类型．12．【答案】D【解析】【解答】A、加入过量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠。故A选项不正确；B、氯化铵和硫酸铵都与熟石灰反应生成氨气，故B选项不正确；C、假黄金即黄铜，金和黄铜都是黄色，无法用观察颜色方法鉴别真假黄金。故C选项不正确；D、锌粒与CuCl2反应生成铜和氯化锌，过滤得到氯化锌溶液。故D选项正确；故选D。【分析】A和D、根据化学除杂的原则分析：不引入新杂质，不去掉原有物质。B、根据氨态化肥的化学性质分析；C、根据真假黄金的物理性质分析；13．【答案】（1）（2）微溶；饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，即温度升高有氢氧化钙固体析出，所以加热饱和石灰水变浑浊。；物理（3）改良酸性土壤【解析】【解答】(1)石灰水即氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液由钙离子、氢氧根离子、水分子构成，所以石灰水含有的阴离子是是氢氧根离子，符号为。(2)根据氢氧化钙的溶解度曲线图，可知室温即20℃时氢氧化钙的溶解度约为0.17g，在0.01g~1g之间，所以，氢氧化钙的溶解性属于微溶。饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和石灰水即温度升高有氢氧化钙固体析出，所以加热饱和石灰水变浑浊。氢氧化钙析出，没有生成新物质，是物理变化。(3)Ca（OH）2的用途非常广泛。除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵，农业上还可用来改良酸性土壤等。【分析】（1）石灰水具有碱性是因为石灰水中含有的阴离子是氢氧根离子；（2）①20℃时，氢氧化钙的溶解度在0.01g~1g之间，所以，氢氧化钙的溶解性属于微溶；②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，加热饱和石灰水即温度升高有氢氧化钙固体析出，所以加热饱和石灰水变浑浊；该变化过程中没有生成新物质属于物理变化；（3）氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤。14．【答案】2H2O2H2↑+O2↑；过滤池；杀菌消毒；煮沸【解析】【解答】（1）实验室电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；（2）由城镇自来水厂生产流程图可知，除去水中固态杂质的设备是：过滤池；投药（多为ClO2）的作用是杀菌消毒；（3）自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：煮沸，煮沸能减少水中钙镁的化合物的量．故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）过滤池，杀菌消毒；（3）煮沸．【分析】（1）根据电解水的反应写出反应的化学方程式；（2）根据自来水厂生产流程中各装置的特点、作用分析回答；（3）根据常见的软化硬水的简易办法回答．15．【答案】（1）NaCl、Na2CO3（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（3）含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色（4）取少量废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液；产生气泡（其它答案合理即可）（5）A；C；D【解析】【解答】(猜想与假设)反应后的溶液中一定有氯化钠，还可能有碳剩余，故填NaCl、Na2CO3。{讨论与交流} 碳酸钠与稀盐酸在同一溶液中反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【实验结论】小亮取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。他的结论错误理由是含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色，故填含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色；实验步骤是取少量废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，故填取少量废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液；实验现象是产生气泡，故填产生气泡（其它答案合理即可）。（5）A.酚酞溶液遇到碳酸钠溶液会变红，现象明显，选项正确；B.氢氧化钾溶液与碳酸钠不反应，无现象变化，选项错误；C.稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳产生气泡，现象明显，选项正确；D.氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，现象明显，选项正确，故填ACD。【分析】（1）根据稀盐酸和碳酸钠是否完全反应和某种有剩余来分析；（2）根据稀盐酸和碳酸钠不能共存来分析；（3）根据酸性和中性溶液都不能使酚酞变色来分析；（4）证明猜想三正确，则需要选择试剂证明有稀盐酸即可；（5）验证猜想四，即只需要证明含有碳酸钠即可；可以通过，一是碳酸钠呈碱性；二是碳酸根离子可以和氢离子结合生成二氧化碳；三是碳酸根离子可以和钙离子、钡离子结合成沉淀；16．【答案】（1）BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；生产的二氧化碳气体逸出烧杯，未称其逸出的质量；遵循（2）密闭（3）NaCl和Na2CO3（4）Ⅱ；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（5）变红；有白色沉淀产生（6）ABD；蒸发结晶或蒸发【解析】【解答】（1）进行实验：氯化钡和硫酸铜反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，化学方程式为BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸出烧杯，未称其逸出的质量，所以天平向右偏。一切化学反应均遵守质量守恒定律，所以此反应遵循质量守恒定律。（2）实验结论：根据乙组实验天平不平衡可知，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密闭容器中进行。（3）猜想与假设：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一定有氯化钠，可能有碳酸钠和氯化氢中的一种剩余，所以猜想Ⅳ：NaCl和Na2CO3。（4）交流讨论：猜想Ⅱ是错误的，因为盐酸和碳酸钠发生反应不会共同存在，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（5）实验与结论：猜想Ⅳ正确则有碳酸钠，碳酸钠溶液为碱性，能使酚酞变红。所以然后滴入酚酞溶液，现象为溶液变红。碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴入氯化钡溶液，现象为有白色沉淀产生。（6）拓展与应用：① 猜想Ⅲ是含有氯化氢，根据酸的通性选择药品进行验证。A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，如溶液变红说明溶液呈酸性，则含有氯化氢。正确。B、铁粉可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，如有气泡生成说明含有氯化氢。正确。C、氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，不能用于验证。不正确。D、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，如有气泡生成说明含有氯化氢。正确。故答案为：ABD。② 盐酸易挥发，要得到氯化钠只需要对废液进行蒸发结晶操作即可，氯化氢会挥发进入空气，不会存在于得到的固体中。【分析】（1）氯化钡和硫酸铜反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。一切化学反应均遵守质量守恒定律。（2）对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密闭容器中进行验证质量守恒定律。（3）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。（4）根据盐酸和碳酸钠发生反应不会共同存在分析。（5）碳酸钠溶液为碱性，能使无色酚酞变红。碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。（6）根据盐酸的性质分析。17．【答案】（1）复分解（2）解：由题意得二氧化碳的质量为10g+50g-56.7g=3.3g设10g钙片中含碳酸钙的质量为xx=7.5g该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。【解析】【解答】(1)碳酸钙和盐酸反应属于复分解反应；【分析】(1)根据复分解反应定义分析；(2)先设未知数，正确写出反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙质量；列比例式计算选项方法示例A实验法用无色酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液B归纳法根据木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，归纳出氧气具有可燃性C分类法根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物D类推法CO2能与碱液反应生成盐和水，所以CO也能与碱液反应选项实验目的实验方案A除去NaOH溶液中的少量Na2CO3加入过量的稀盐酸B鉴别氯化铵和硫酸铵两种化肥加熟石灰研磨，闻气味C鉴别真假黄金观察颜色D 除去ZnCl2溶液中的少量CuCl2加入过量的锌粒，充分反应后过滤实验步骤实验现象实验结论　 　　 　猜想3正确