2022-2023学年北京市昌平区高二（下）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2022-2023学年北京市昌平区高二（下）期末化学试卷（含详细答案解析），共33页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列有机化合物属于烃的是( )
A. 溴乙烷B. 乙醇C. 乙酸D. 苯
2.吲哚美辛是一种用于风湿性关节炎的解热镇痛类抗炎药，结构简式如图所示，其中不含的有机含氧官能团是( )
A. 酰胺基B. 酯基C. 羧基D. 醚键
3.下列有机物中，不易溶于水的是( )
A. CH3COOHB. CH3CH2OH
C. CH3COOCH2CH3D. CH3CHO
4.有机物的
系统命名是( )
A. 3−甲基−2−丁醇B. 3−甲基丁二醇
C. 2−甲基−3−羟基丁烷D. 2−甲基−3−丁醇
5.既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使Br2的CCl4溶液褪色的有机物是( )
A. 乙烷B. 乙烯C. 苯D. 甲苯
6.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. 基态C原子的价层电子轨道表示式：
B. H2O的VSEPR模型：
C. 丙醛的球棍模型：
D. 反−2−丁烯的结构简式：
7.下列各组物质中，不属于同分异构体的是( )
A. 与
B. CH3COOH与CH3OOCH
C. 与
D. 与
8.下列说法不正确的是( )
A. 油脂碱性条件下的水解反应可用于生产肥皂
B. CuSO4溶液会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性
C. 纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
D. 麦芽糖、葡萄糖均能发生银镜反应
9.以
为例，分析其结构，预测相关性质，下列说法正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.已知
，下列关于甲醛()危害、去除与利用的说法不正确的是( )
A. 上述已知过程中发生了加成反应和消去反应
B. 依据电负性，甲醛中C带部分正电荷可能与蛋白质中带部分负电荷的N结合，使蛋白质失活，对人体造成危害
C. 含氨基的试剂和酸性KMnO4溶液均可与甲醛反应，反应原理相同
D. 甲醛与可反应生成
11.下列实验不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.硒(34Se)是人和动物体中一种必需的微量元素，存在于地球所有环境介质中，其同位素可有效示踪硒生物地球化学循环过程及其来源，下列说法不正确的是( )
A. Se位于周期表中第四周期第ⅥA族
B. 可用质谱法区分Se的两种同位素 78Se和 80Se
C. 第一电离能： 34Se>33As
D. SeO2既具有氧化性又具有还原性
13.甲硫氨酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( )
A. S原子位于周期表中的p区
B. 甲硫氨酸分子中，S原子为sp3杂化
C. 1个甲硫氨酸分子中含有2个手性碳原子
D. 既能与酸反应又能与碱反应
14.甲烷晶体熔点为−182.5℃，沸点为−161.5℃，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A. CH4分子的共价键是s−sp3 σ键
B. 每个晶胞中含有4个CH4分子
C. 甲烷晶体熔化时不会破坏化学键
D. 甲烷晶体是共价晶体
15.下列说法正确的是( )
A. 熔点：NaCl>CsClB. 沸点：F2>Cl2
C. 熔点：>D. 沸点：CO2>SiO2
16.对下列事实的解释不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
17.7−羟基香豆素的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 分子式为C9H6O3
B. 所有碳原子在同一平面上
C. 1ml该物质与足量溴水反应，最多消耗3mlBr2
D. 1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mlNaOH
18.离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点，在有机合成领域用途广泛。一种离子液体的结构简式如图。下列说法错误的是( )
A. 阳离子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式
B. 阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键
C. 该离子液体能与H2O形成氢键
D. 熔点低的可能原因是离子体积增大、距离增大、作用力减弱
19.W、X、Y、Z为四种短周期元素且原子序数依次增大，该四种元素的性质及结构信息如下表：
下列说法正确的是( )
A. 原子半径：W34Se，故C错误；
D.SeO2中Se元素为+4价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性，故D正确；
故选：C。
A.Se的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4；
B.质谱法可用于测定相对分子质量或相对原子质量；
C.同周期元素，第一电离能从左到右呈增大的趋势，但VA族的最外层p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于ⅥA族；
D.由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性。
本题主要考查元素周期表和元素周期律及原子的组成和结构等知识，为基础知识的考查，题目难度不大。
13.【答案】C
【解析】解：A.S原子位于周期表中的第三周期、ⅥA族，属于p区，故A正确；
B.甲硫氨酸分子中，S原子含有2对孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体，S原子为sp3杂化，故B正确；
C.连接4个不同基团或原子的碳原子为手性碳原子，则甲硫氨酸分子中与氨基、羧基相连的碳原子为手性碳原子，共1个，故C错误；
D.甲硫氨酸分子中既含有羧基，又含有氨基，羧基能与碱反应，氨基能与酸反应，故D正确；
故选：C。
A.p区元素包括ⅢA∼ⅦA和0族元素；
B.甲硫氨酸分子中，S原子含有2对孤电子对，价层电子对数为4；
C.连接4个不同基团或原子的碳原子为手性碳原子；
D.甲硫氨酸分子中既含有羧基，又含有氨基。
本题考查原子杂化方式及类型判断、分子的结构及性质，把握价层电子对的计算方法、手性碳原子概念及判定方法、物质结构及性质为解题关键，侧重分析能力和运用能力考查，题目难度不大。
14.【答案】D
【解析】解：A.CH4分子中C原子为sp3杂化，与H原子的1s轨道形成s−sp3 σ键，故A正确；
B.CH4分子位于晶胞的顶点和面心，个数为8×18+6×12=4，故B正确；
C.甲烷晶体熔点为−182.5℃，沸点为−161.5℃，熔沸点较低，为分子晶体，甲烷晶体熔化时，破坏分子间的范德华力，不会破坏化学键，故C正确；
D.甲烷晶体熔点为−182.5℃，沸点为−161.5℃，熔沸点较低，为分子晶体，故D错误；
故选：D。
A.CH4分子中C原子为sp3杂化；
B.CH4分子位于晶胞的顶点和面心；
C.甲烷晶体熔点为−182.5℃，沸点为−161.5℃，熔沸点较低，为分子晶体；
D.由甲烷晶体熔沸点判断晶体类型。
本题考查晶胞计算，侧重考查空间想象能力及计算能力，明确晶体构成微粒、均摊法在晶胞计算中的灵活运用是解本题关键，题目难度不大。
15.【答案】A
【解析】解：A.二者均为离子晶体，阳离子的半径不同，离子半径越小，熔点越高，则熔点：NaCl>CsCl，故A正确；
B.同类型的分子，相对分子质量越大，沸点越大，则沸点为F2CH3CH2OH，说明了受苯环影响，苯酚中的−OH中H原子活泼性增强，故B正确；
C.卤族元素中，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越弱氢化物的稳定性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱，与分子间作用力无关，故C错误；
D.金刚石、碳化硅、晶体硅均为原子晶体，原子半径C碳化硅>晶体硅，故D正确；
故选：C。
A.羟基的存在使得苯环上邻、对位氢原子变得活泼易发生取代；
B.受苯环影响，苯酚中的羟基H原子变得比较活泼，具有弱酸性；
C.卤族元素中，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越弱氢化物的稳定性越弱；
D.原子晶体的原子半径越小，键长越短，共价键越强，熔沸点越高。
本题考查探究化学规律，侧重考查学生分析判断能力，涉及有机物基团间的影响、氢化物的稳定性等知识点，明确元素化合物性质及氢化物的稳定性影响因素即可解答，注意规律中的异常现象。
17.【答案】D
【解析】解：A.由结构可知，分子中含9个C原子、6个H原子、3个O原子，则分子式为C9H6O3，故A正确；
B.苯环、双键均为平面结构，且直接相连，则所有碳原子共面，故B正确；
C.酚羟基的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1ml该物质与足量溴水反应，最多消耗3mlBr2，故C正确；
D.酚羟基、酯基及水解生成的酚羟基均与NaOH溶液反应，则1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mlNaOH，故D错误；
故选：D。
A.由结构可知，分子中含9个C原子、6个H原子、3个O原子；
B.苯环、双键均为平面结构；
C.酚羟基的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应；
D.酚羟基、酯基及水解生成的酚羟基均与NaOH溶液反应。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
18.【答案】B
【解析】解：A.由图可知，甲基中碳原子的价层电子数为4，双键碳原子的价层电子数为3，其轨道杂化类型分别为sp3杂化、sp2杂化，故A正确；
B.BF4−的中心原子的价层电子对数为4+3+1−1×42=4，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型为均正四面体，不是平面正方形，故B错误；
C.中含有非金属性较强、原子半径较小的氮原子，故该离子液体能与水分子形成氢键，故C正确；
D.由图可知，该结构中阳离子体积大，阴阳离子之间的距离增大、作用力减弱，离子键减弱，则晶体的熔点降低，故D正确；
故选：B。
A.由图可知，甲基中碳原子的价层电子数为4，双键碳原子的价层电子数为3，VSEPR模型分别为四面体和平面三角形；
B.BF4−的中心原子的价层电子对数为4+3+1−1×42=4，VSEPR模型为正四面体；
C.中含有非金属性较强、原子半径较小的氮原子；
D.离子键越弱，晶体的熔点越低。
本题考查原子结构和性质，题目难度不大，涉及杂化方式、氢键、配位键等知识，熟练掌握基础知识是做题的关键，试题培养了学生的规范答题能力。
19.【答案】B
【解析】解：W、X、Y、Z分别是H、C、N、O元素；
A.W只有一个电子层，X、Y、Z位于同一周期且原子序数依次增大，所以原子半径：WC−Si>Si−Si
元素
信息
W
基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
X
最外层有4个电子
Y
Y的氢化物显碱性
Z
基态原子2p轨道上有1对成对电子
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
−24.12
38.3
155