2024年汕头市金平区九年级上学期期末考试化学试题及答案

这是一份2024年汕头市金平区九年级上学期期末考试化学试题及答案，文件包含金平区2023-2024学年度第一学期九年级教学质量监测化学试卷doc、金平区2023-2024学年度第一学期九年级教学质量监测化学试卷答案doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
说明：1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂
黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
6．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的。
1．（3分））下列成语中不涉及化学变化的是（ ）
A．星火燎原B．披荆斩棘C．百炼成钢D．死灰复燃
2．（3分）在加油站最需要张贴的的标志是（ ）
A．禁止吸烟 B．禁止带火种 C．可回收塑料 D．节约用水
3．（3分）化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．连接仪器 B．点燃酒精灯 C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯
4．（3分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．硅 B．氧 C．铝 D．铁
5．（3分）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
D．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
6．（3分）下列关于水的说法中，正确的是（ ）
A．自然界的淡水资源很丰富，不需要节约用水
B．水变成水蒸气的过程中水分子体积变大
C．电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比约为1：2
D．氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢气、氧气组成的
7．（3分）硒是人体必需的微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。如图为元素周期表中硒元素的信息。下列说法不正确 的是（ ）
A．硒的中子数为34
B．硒属于非金属元素
C．硒的质子数为34
D．硒的相对原子质量为78.96
8．（3分）下列化学用语的意义描述正确的是（ ）
A．2N2：2个氮原子 B．Ba2+：1个钡离子带2个单位正电荷
C．2Hg：2个汞元素 D．Na+：钠元素的化合价为+1
9．（3分）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是（ ）
A．田七氨酸属于氧化物
B．田七氨酸分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的
C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为5：8：2：5
D．田七氨酸中氮元素的质量分数最小
10．（3分）家庭装修中残留的甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁都属于化合物
B．催化剂的化学性质发生了改变
C．反应中甲和乙的分子数之比为1：1
D．该反应属于分解反应
11．（3分）下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是（ ）
A．“钻石恒久远，一颗永流传”是因为碳的物理性质稳定
B．CO和CO2都是无色无味的气体，且它们的密度都比空气大
C．CO和CO2的组成元素相同，因此它们的化学性质相似
D．CO2是植物光合作用的原料，所以可作气体肥料
12．（3分）科学认识燃烧，增强安全意识。下列说法正确的是（ ）
A．在容易引起森林着火的地方设置隔离带，利用的原理是隔绝氧气
B．搬运取用易燃、易爆物时要轻拿轻放，不能砸摔和撞击
C．酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是移除可燃物
D．堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
13．（3分）王同学想比较两种未知金属M、N和金属铝的活动性大小关系。他将M、N、铝三种金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象。另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ）
A．铝＞N＞MB．N＞M＞铝C．M＞铝＞ND．铝＞M＞N
14．（3分）纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧并生成黑色固体，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．纳米铁粉燃烧的产物可能是Fe3O4
B．激光手电照射为反应提供热量而达到纳米铁粉的着火点
C．实验过程中气球先膨胀后不变
D．水的作用是避免高温熔化物溅落炸裂瓶底
15．（3分）下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）​
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，
共55分。（化学方程式均为2分）
16．（7分）
（1）中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。空间站的废气处理系统保障着宇航员的生命，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的 性。
（2）《汉书•地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的目的是 。
传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括 煤、 和天然气。
氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是 。
（3）“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”中蕴含煤炭燃烧时将化学能转化成 能。
（4）《易经》有言：“泽中有火”。“泽”指池沼，“火”主要是指甲烷（CH4）在燃烧。请写出甲烷燃烧的化学方程式 。
17．（8分）氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图（CNY：Chinese Yuan的缩写，即人民币）；图2是在光照条件下， 使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气的微观示意图。
（1）“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。
①“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是 。
②结合图1分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是 。
（2）“蓝氢”：由化石能源制氢气，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获通常利用一定的CaO吸附CO2。
①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是 。
②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于 (举一例用途)。
（3）“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。
①反应I、II中没有改变的粒子是
(写化学符号)。写出图中方框内粒子的化学式： 。
②反应Ⅱ的化学方程式
为 。
18．（10分）根据实验装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）若用高锰酸钾制备氧气，其化学方程式为 。
（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为 （填字母），化学方程式为 。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了 。
（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为 ，测
量时，气体应从导管 （填“b”或“c”）端通入。
（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷气体。发生装置为
（填字母）。
19．（10分）某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后，对绿色锈迹产生了探究兴趣。该同学查阅资料得知：
Ⅰ.绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，受热易分解。
Ⅱ.无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
Ⅲ.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（CuSO4）和水，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
【开展实验】该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，观察到试管中的固体由绿色变成黑色，试管壁上有无色液滴生成。
【提出问题】碱式碳酸铜受热分解的产物是什么？
【猜想与探究】
（1）该黑色固体可能是：①碳粉；②氧化铜：③ 。
（2）对于“加热碱式碳酸铜，试管壁上有无色液滴生成”的现象，该同学猜想无色液滴可能是水，根据质量守恒定律，猜想分解产物还有CO2，并选择如图所示装置进行探究。
①实验步骤：
步骤一：依次连接装置A→ （填“B→C”或“C→B”）。
步骤二：打开活塞，通入一段时间的氮气，目的是 。
步骤三：关闭活塞，点燃酒精灯加热A，观察到明显现象后，停止加热。
②证明碱式碳酸铜受热分解生成了H2O的主要现象是装置C ；当装置B中出现 的现象，可以证明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2，装置B中反应的化学方程式 。
20．（10分）如图是用粗硅（含碳酸钙等杂质，不考虑其他杂质与酸反应.）制备高纯硅（Si）的一种简易流程：（HCl气体溶于足量水可得稀盐酸）
（1）粗硅属于__________（填“纯净物”或“混合物”），
（2）步骤②中硅的化合价 （填“升高”或“降低”），SiCl4中硅元素的化合价为_____。
（3）步骤①中加入过量稀盐酸的目的是_____________________ _______。
（4）步骤③中反应的化学方程式为_________________________ ___，其基本反应
类型是_____________。
（5）在步骤③中，如果H2中混有O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是 ，
所以在使用可燃性气体前，必须进行的操作是 。
（6）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）
21.（10分）氧气是人类生产活动的重要资源。
（1）下列属于O2的化学性质的是________（填序号）。
A．O2能支持燃烧 B．标准状况下O2的密度比空气的密度略大
C．O2在低温、高压时能变为液体或固体
（2）小金同学进行实验室制备O2的相关探究。
【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。
【实验】他用电子天平称取0.49 g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98 g。（化学方程式为：2KClO3 2KCl+ 3O2↑）
【计算】①剩余固体中KCl的质量是________g。
②求该反应生成O2的质量。（写出计算过程）（6分）
【思考】他发现制备O2速率较慢，猜测KClO3和Fe2O3
的质量比可能会影响反应的快慢。
【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，
整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3的最
佳质量比是 。
【结论】④为了获得最快的反应速度，请你计算出小金
同学在【实验】中称取的Fe2O3的最佳质量应为__ __g。选项
操作
现象
结论
A
向红墨水中加入活性炭
红色褪去
活性炭具有还原性
B
向灼热的CuO中通入CO
红色粉末变成黑色
CO具有还原性
C
向过氧化氢溶液中加入
二氧化锰
快速产生大量气泡
二氧化锰能提高
O2的产量
D
向稀硫酸中加入锌粒
锌粒表面产生气泡，
且速率适中。
实验室可用该反应
制氢气
实验操作
现象
结论与解释
将少量黑色固体放入试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡
黑色固体全部溶解

猜想②正确
补充完成反应的化学方程式
+H2SO4==CuSO4+