初中化学沪教版九年级下册第3节 几种重要的盐教案设计

这是一份初中化学沪教版九年级下册第3节 几种重要的盐教案设计，共6页。教案主要包含了课程标准，教学目标，教学思维导图，教学过程等内容，欢迎下载使用。

一、课程标准、教材以及学情分析
二、教学目标
三、教学思维导图
四、教学过程
1．新课引入
【图片展示】展示三张历史课本中反映汉武帝时代“盐铁官营”政策的图片。
【PPT】
【提问】为什么汉武帝要实施“盐铁官营”政策？
【预设回答】因为食盐和铁是百姓生活的必需品，将盐铁由国家垄断经营既增加了财政收入又巩固了政权。
【讲述】从古至今，百姓的生活、国家的发展都离不开食盐，这节课我们就一起来说说有关《食盐那些事》。
【PPT】
【板书】课题：食盐那些事
（设计意图）从学生熟悉的历史事件入手，让学生感知食盐的重要性。从多学科融合的角度引入新课。
2．新课讲授
【提问】食盐是人类生存的重要物质之一，它的主要成分是什么？从物质类别角度考虑，
它属于哪一类物质呢？
【预设回答】NaCl；盐。
【PPT】
【板书】主要成分：NaCl 属于盐类
（设计意图）复习食盐的主要成分和所属类别，为从“物质转化角度”复习盐的化学性质打下基础。
【讲述】如此重要的氯化钠我们可以通过哪些方法获得呢？
【板书】一．氯化钠的获得
【讲诉】老师先来提供一种方法：将钠在氯气中燃烧。
【视频】实验：钠在氯气中燃烧。
【提问】我们看到的白烟即白色的固体小颗粒就是氯化钠。
【提问】通过酸碱盐的学习，你还能写出哪些能生成氯化钠的化学反应呢？一起动动笔吧！
【板书】1．通过化学反应制得
【PPT】
【投屏展示学生书写】预设书写：Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O
NaOH + HCl NaCl + H2O
CuCl2 + 2NaOH 2NaCl + Cu(OH)2 ↓
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3 ↓
【提问】1．请同学们从复分解反应发生的条件出发，判断所写反应是否正确。若不正确，请加以改正。
2．从物质类别角度总结哪些物质间的反应能得到盐？
【预设回答】1．正确
2．金属氧化物+酸；酸+碱；盐+酸；盐+碱；盐+盐……
（设计意图）通过写一写能得到氯化钠的反应复习酸碱盐的化学通性。
【提问】以上这些化学反应都能得到氯化钠，那在实际生产过程中我们是通过这些化学反应来获得大量的氯化钠吗？为什么？
【预设回答】不是，因为成本太高。
【过渡】是的，通过化学反应大量制取氯化钠成本太高。习主席说人类的一切创造都来自于自然界，我们要依靠自然，利用自然，而大自然也给予了我们无限的馈赠。盐湖和海洋中存在有大量的氯化钠。我们可以通过晒盐的方式获得其中的氯化钠。
【PPT】
（设计意图）让学生从实际生产角度分析考虑问题，学用结合。也让学生体会自然给予人类的丰富资源，感恩自然，保护自然。
【板书】2．海水晒盐
【视频】海水晒盐
【讲述】这是我国著名的天津塘沽盐场，将海水引入盐田，晒得海盐。这里每年生产海盐100万吨以上，占全国海盐产量的十分之一。
【提问】1．海水晒盐的原理是什么？ 2．晒得的盐与食用盐完全一样吗？
【预设回答】1．蒸发结晶。 2．不完全一样，有杂质存在。
【板书】（1）原理：蒸发结晶
【PPT】
【讲述】海水晒得的粗盐中含有杂质，主要为不溶性的泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，要将粗盐制得可直接食用的精盐，需要经过“提纯”步骤，也就是将主要杂质
【PPT】
【板书】（2）提纯
【过渡】可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4如何除去呢？请大家已小组讨论的形式思考一下这八个问题。
【讨论】1．哪些离子是需要除去的杂质？
2．分别用哪种离子将杂质离子形成沉淀而除去？
3．用什么试剂将杂质沉淀除去？
4．为了确保杂质被除干净，加入试剂的量有什么要求？
5．过量的除杂试剂带入的新杂质该如何处理？
6．除杂试剂加入的顺序如何？
7．产生的沉淀何时过滤？
8．如何从溶液中得到氯化钠晶体？
【总结】经过讨论，我们可以通过如下的步骤提纯粗盐：加入过量的NaOH溶液→加入过量的BaCl2溶液→加入过量的Na2CO3溶液→过滤→加入适量的稀盐酸→蒸发结晶。这样，我们就能获得较为纯净的氯化钠。
【PPT】
（设计意图）通过“粗盐提纯”复习巩固酸碱盐的化学通性，从离子反应的角度加深学生对复分解反应实质的理解。设置多个小问题，层层递进，帮助引导学生思维，以此来降低难度，帮助学生解决问题。
【过渡】制得的氯化钠是百姓生活的必需品，有着极为重要的作用。
【讨论】“我所知道的氯化钠的用途。”
【板书】二．氯化钠的用途
【讲述】固体氯化钠可以用于调味，腌制食品。世界卫生组织建议成人每人每日摄入5g 以下食盐可预防冠心病和高血压。我国每年消耗氯化钠超过4000万吨，其中用于食用的只要700万吨左右，其余大量的氯化钠广泛用于工业生产和其它领域。如0.9%的氯化钠溶液可以用作生理盐水，10%~20%的氯化钠溶液可用于农业选种。氯碱工业中用饱和食盐水做原料生产烧碱和氯气，而侯氏联合制碱法中也需用饱和食盐水为重要原料。
【PPT】
【过渡】饱和食盐水在制碱过程中到底起到什么作用呢，我们就来体会一下这个过程。
【分组实验】将一定量的的碳酸氢铵固体加入一定量的饱和食盐水中，充分搅拌，观察并记录现象。现象：析出大量白色固体。
【提问】白色固体是什么物质？（提示：从溶液中存在的离子角度组合，可能为哪些物质。）
【预设回答】碳酸氢铵（可做演示实验：将等量的碳酸氢铵加入等量的水中，充分搅拌，发现全部溶解。）
【提示】给出几种可能物质的溶解度。
【结论】析出的固体为碳酸氢钠，写出反应的化学方程式。
过滤后将碳酸氢钠固体加热，即可得到纯碱，写出反应的化学方程式。
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【板书】制纯碱：NaCl + NH4HCO3 NaHCO3 ↓+ NH4Cl
2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
【PPT】
（设计意图）通过此实验认识饱和食盐水在制碱过程中所起的重要作用，更深入理解复分解反应的实质:可自由移动的离子数目减少。
【讲述】结合分组实验，简单介绍侯氏联合制碱法。
【PPT】
【讲述】食盐，既是人民生活的必需品，又是化学工业的基础原料，并广泛地用于其他行业，在国民经济中占有十分重要的地位。我国政府也非常重视食盐业的发展，先后制定了多部盐业法规，如《盐业管理条例》、《食盐专营办法》、《食盐价格管理办法》、《盐业体制改革方案》等，其中国家级法规4部，省级法规62部。
【PPT】
【总结】国家对食盐生产的大力监管，对盐业发展的高度重视，必将让食盐更好的服务于百姓，服务于科技发展，服务于社会进步。
（设计意图）体现食盐对国家的重要性，也与课堂引入相呼应，让学生再次感受食盐贯穿古今的重要地位。
3．板书设计
★主板书
课题：食盐那些事
主要成分：NaCl 属于盐类
一．氯化钠的获得
1．通过化学反应制得
2．海水晒盐 原理：蒸发结晶
提纯：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
二．氯化钠的用途
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制纯碱：NaCl + NH4HCO3 NaHCO3 ↓+ NH4Cl
2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
★副板书

2Na + Cl2 2NaCl
Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O 金属氧化物 + 酸
NaOH + HCl NaCl + H2O 碱 + 酸
CuCl2 + 2NaOH 2NaCl + Cu(OH)2 ↓ 盐 + 碱
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ 盐 + 酸
Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3 ↓ 盐 + 盐