67，河北省保定市清苑区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

这是一份67，河北省保定市清苑区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题，共22页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是， 下列实验现象的描述正确的是， 下列实验能达到实验目的的是， 下列物质的分类不正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1. 如图是探究燃烧条件的实验装置(部分仪器已略去)，没有发生化学变化的是
A. 酒精燃烧B. 火柴燃烧C. 铜片变黑D. 蜡烛熔化
【答案】D
【解析】
【详解】A、酒精燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、火柴燃烧过程中生成水和二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、铜片变黑，是因为铜和氧气反应生成了黑色固体氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、蜡烛熔化过程中只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
故选：D。
2. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 称量固体
C. 粉末状固体取用D. 液体加热
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免失火，不符合题意；您看到的资料都源自我们平台，家威杏 MXSJ663 低至0.3元/份B、用托盘天平称量药品时，应左盘放药品，右盘放砝码，不符合题意；
C、粉末状固体取用，把粉末状固体倒到纸槽上，试管平拿，然后把纸槽慢慢送到试管底部，再竖起试管，拿出纸槽，符合题意；
D、用试管给液体加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，不能接触短柄，不符合题意。故选C。
【点睛】常见的实验基本操作是中考必考的考点，做到要点熟记、操作熟练。
3. 下列实验现象的描述正确的是
A. 生石灰固体溶于水，溶液温度升高
B. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
D. 光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出
【答案】A
【解析】
【详解】A、生石灰固体溶于水，水与氧化钙发生放热反应，因此可以观察到溶液温度升高，正确。
B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，错误；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，错误；
D、铜的金属活动性在银之前，光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，能置换出硝酸银中的银，故观察到的现象是铜丝表面有银白色固体析出，铜丝表面有银析出是实验结论，而不是现象，错误。
故选：A。
4. 84消毒液(主要成分是NaClO)是家庭和一些公共场所经常使用的消毒剂。下列关于NaClO的说法正确的是
A. NaClO中钠元素的化合价是-1价B. NaClO属于氧化物
C. NaClO的相对分子质量是74.5D. NaClO中各元素的质量比是1：1：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价，选项说法错误；
B、次氯酸是由钠、氯、氧三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；
C、次氯酸钠（NaClO）的相对分子质量=23+35.5+16=74.5，选项说法正确；
D、次氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的质量比为23：35.5：16，选项说法错误；
故选C。
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列有关分析中，错误的是
A. 氢气燃烧后生成水 —— 分子种类发生改变
B. 压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来 —— 温度升高，分子变大
C. 教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周 —— 分子在不断地运动
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 —— 构成二者的分子不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应前是氢分子和氧分子，反应后是水分子，分子种类发生改变，故A说法正确，不符合题意；
B、压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故B说法错误，符合题意；
C、教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周，分子在不断地运动，故C说法正确，不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子构成不同，故D说法正确，不符合题意。
故选：B。
6. 下列实验能达到实验目的的是
A. 木炭和水测定空气里氧气的含量B. 大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
C. 银片与稀硫酸反应制取氢气D. 滤纸片和乒乓球碎片测定燃烧条件
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气，且二氧化碳气体溶于水的量不大，不能完全被吸收，瓶内的气压不降低，水不能倒流，所以不能用木炭和水测定空气里氧气的含量，不符合题意；
B、实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，不能用稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行，不符合题意；
C、银在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应制取氢气，不符合题意；
D、把滤纸片和乒乓球碎片放到同一铜片上加热，温度相同，都与氧气接触，乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，可以确定燃烧条件之一温度要达到可燃物的着火点，符合题意。故选D。
7. 下列物质的分类不正确的是
A. 空气污染物：SO2、CO2、NOB. 混合物：食盐水、空气、自来水
C. 单质：氢气、氮气、金刚石D. 氧化物：水、氧化铜、四氧化三铁
【答案】A
【解析】
【详解】A、CO2属于空气中成分，不属于空气污染物，故A分类不正确；
B、食盐水、空气、自来水都是由两种或两种以上物质组成，都属于混合物，故B分类正确；
C、氦气、氮气、金刚石都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故C分类正确；
D、水、氧化铜、四氧化三铁都是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，故D分类正确。
故选A。
8. 如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A. ①④属于金属元素B. ②的微粒符号是A13+
C. ②③⑤属于阳离子D. ③⑤位于元素周期表的同一周期
【答案】B
【解析】
【详解】A、微粒①的质子数为9，属于氟元素，为非金属元素，微粒④的质子数为13，属于铝元素，为金属元素，选项错误；
B、微粒②的质子数为13，核外电子数为10，是带3个单位的正电荷的铝离子，其符号为A13+，选项正确；
C、微粒⑤的质子数为10，核外电子数也为10，属于原子，选项错误；
D、微粒③的质子数为12，属于镁元素，位于元素周期表中的第三周期，微粒⑤的质子数为10，属于氖元素，位于元素周期表中的第二周期，选项错误，故选B。
9. 合金的应用和发展促进了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是
A. 人类生产和使用最早的金属是铁器
B. 生铁和钢是铁与碳等元素形成的合金
C. 不锈钢属于金属材料
D. 合金拓宽了金属材料的使用范围
【答案】A
【解析】
【详解】A、从历史上看，人类生产和使用最早的金属是铜器，故A说法不正确；
B、生铁和钢是铁与碳等元素形成的合金，其中，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%，故B说法正确；
C、不锈钢属于合金，属于金属材料，故C说法正确；
D、合金改良了金属的性能，拓宽了金属材料的使用范围，故D说法正确；
故选：A。
10. 北斗卫星导航系统(简称BDS)是我国自行研制的全球卫星导航系统，铷原子钟被称为北斗卫星的“心脏”，用来计算时间。下列有关铷的说法错误的是
A. 铷元素属于金属元素B. 元素符号是Rb
C. 相对原子质量为85.47D. Rb原子的最外层电子数为37
【答案】D
【解析】
【详解】A、铷带有“钅”字旁，则该元素属于金属元素，故A说法正确；
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铷的元素符号是Rb，故B说法正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，故C说法正确；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故Rb原子的核外电子总数为37，而不是最外层电子数为37，故D说法错误；
故选：D。
11. 某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不正确的是
A. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊
B. 蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c
C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据
D. 微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物
【答案】B
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，故A说法正确；
B、蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，因此反应后氧气含量降低，二氧化碳和水蒸气的含量增大，即蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和b，c应为氧气含量变化对应的曲线，故B说法错误；
C、用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据，故C说法正确；
D、蜡烛完全燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧生成炭黑和一氧化碳，此微型实验只探究了蜡烛燃烧后二氧化碳和水蒸气等部分产物，故D说法正确；
故选：B。
12. 电动车的主要材料是钢铁，易生锈，下列说法正确的是
A. 电动车在钢圈和链条镀上其它金属以防生锈
B. 电动车的支架和车篓都要进行涂油以防生锈
C. 电动车在沿海城市比在内陆城市更容易生锈
D. 电动车骑过后要用水进行及时冲洗以防生锈
【答案】C
【解析】
【分析】钢铁与空气中的水和氧气接触会生锈，使钢铁与氧气或水隔绝，就不会生锈。
【详解】A、电动车在钢圈镀上其它金属可以防止生锈，而链条涂上润滑油可以防止生锈，不符合题意；
B、电动车的支架和车篓都要进行喷漆以防生锈，涂油使用极不方便，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，沿海城市地区，空气比较潮湿，铁制品与水接触较多，所以电动车在沿海城市比在内陆城市更容易生锈，符合题意；
D、电动车骑过后要用水及时冲洗，并把水擦干以防生锈，不符合题意。故选C。
13. “文明驻马店从我做起”，你认为下列措施可行的是
A. 用未经处理的工业废水来灌溉农田B. 造成温室效应的气体应要求零排放
C. 逢年过节燃放烟花爆竹以传承民族文化D. 为有效利用资源进行垃圾分类回收
【答案】D
【解析】
【详解】A、用未经处理的工业废水可能含有较多的酸性物质、碱性物质、重金属盐或有机物等等，不能用于来灌溉农田，会污染土地和水源，不符合题意；
B、造成温室效应的气体主要是二氧化碳气体，过量向空气中排放二氧化碳气体，会导致温室效应的加剧，但排放适量的二氧化碳有利于植物的光合作用，自然界的碳氧循环，不符合题意；
C、燃放烟花爆竹会产生有害的气体和大量的烟尘，污染空气，在人口密集地区，应该禁止燃放，不符合题意；
D、为有效利用资源，减少环境污染，进行垃圾分类回收，符合题意。故选D
14. 依据金属活动性顺序，下列说法正确的是
A. Mg、Zn、Fe加入稀盐酸中，反应剧烈程度依次增大
B. 金属都能和稀盐酸反应生成氢气
C. 可以使用加入锌粉或铁粉的方法从硫酸铜溶液中制取铜单质
D. 金属暴露在空气中都能被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞Fe＞H，加入稀盐酸中，反应剧烈程度依次减小，故A说法错误；
B、在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能和稀盐酸反应生成氢气，而位于氢后面的金属不能与稀盐酸反应生成氢气，故B说法错误；
C、根据金属活动性顺序Zn＞Cu，Fe＞Cu，锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则可以使用加入锌粉或铁粉的方法从硫酸铜溶液中制取铜单质，故C说法正确；
D、并不是所有的金属暴露在空气中都能被氧化，例如金、银等，故D说法错误；
故选：C。
15. 已知甲物质是生命的源泉，甲在一定条件下按如图所示充分反应，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子。则下列有关说法中错误的是
A. 乙分子中含有两个X原子B. 该反应的反应类型为置换反应
C. 分子的种类在反应中发生了改变D. Y离子(Y2-)的结构示意图为
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，反应前有四个X原子和两个Y原子，反应后生成两个乙分子和一个丙分子，一个丙分子中含有两个Y原子，故一个乙分子中含有两个X原子，故A说法正确；
B、反应物为甲一种物质，生成物为乙和丙两种物质，故该反应的反应类型为分解反应，故B说法错误；
C、反应前是甲分子，反应后为乙分子和丙分子，故分子的种类在反应中发生了改变，故C说法正确；
D、甲物质是生命的源泉，则甲是水，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故Y原子是氧原子；氧原子的结构示意图为 ： ；氧原子的最外层电子数为6，在化学反应中得两个电子，最外层电子数由6个变8个电子稳定结构形成Y离子，Y离子（Y2-）的结构示意图为： ，故D说法正确；
故选：B。
16. 能源和资源是人类生存的基本条件，下列说法正确的是
A. 化石燃料属于可再生能源，取之不尽用之不竭
B. 我国地下水资源存储丰富，可以大量开采以解除淡水危机
C. 更好地解决电力短缺问题，应在城市中心区域多建大型火力发电站
D. 应大力提倡太阳能、水能、风能的利用和开发以解决能源危机
【答案】D
【解析】
【详解】A、人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源，不符合题意；
B、地球上可利用淡水资源较为稀少，我国人口巨大，人均淡水资源更为稀缺，大量开采地下水可能导致土地荒漠化、地陷等，不符合题意；
C、在城市中心区域多建大型火力发电站会导致粉尘污染和空气污染，且消耗大量水资源，不符合题意；
D、由于化石燃料属于不可再生能源，并且污染严重，现在正在开发无污染、可再生的新能源，如太阳能、水能、风能，潮汐能、水能等，其有助于解决能源危机，符合题意；
故选D。
17. 下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，不正确的是
A. 在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液
B. 浓溶液一定是饱和溶液
C. 析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液
D. 冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和
【答案】B
【解析】
【详解】A.在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液，说法正确。
B.浓溶液不一定是饱和溶液，选项说法错误。
C.因为析出晶体后的溶液不能再继续溶解该溶质，所以还是当时条件下的饱和溶液，说法正确。
D. 氯化钾溶液的溶解度随温度的增大而增大，所以冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和，说法正确。
故选：B
18. 下列图像能正确体现对应关系的是
A. 实验室采用直流电来电解水
B. 等质量的镁粉和铝粉加入足量的稀盐酸
C. 铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧
D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、在电解水实验中，水通电生成氢气和氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，图象显示的是氢气与氧气的质量比为2：1，不符合题意；
B、设镁、铝的质量为M，产生氢气质量分别为X、Y。


因为, 所以铝产生的氢气比镁的多，铝的曲线要比镁的高,但镁的活动性比铝的强，反应所需时间要短，符合题意；
C、根据质量守恒定律，铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧，物质的总质量不变，不符合题意；
D、一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数不可能为0，所以曲线起点不能从0点起，不符合题意。故选B。
【点睛】本题解题方法是根据质量守恒定律和化学方程式相关质量的变化，查找曲线的起点、折点和终点是否对应。
19. 归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实和结论合理的是
A. HO和CO都不能使紫色石蕊变红，混合后能够使石蕊变红，说明发生了化学反应
B. 白磷和红磷均是由磷元素组成的单质，说明白磷和红磷的着火点相同
C. 一次性塑料袋和纸杯给生活带来很大方便，说明国家应大力推广
D. Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强，说明Al的活泼性小于Cu
【答案】A
【解析】
【详解】A、酸能使紫色石蕊变红。H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红，混合后能够使石蕊变红，因为H2O和CO2生成碳酸使紫色石蕊变红，符合题意；
B、白磷和红磷均是由磷元素组成的单质，但它们的内部结构不同，白磷的着火点低于红磷的着火点，不符合题意；
C、一次性塑料袋和纸杯虽然给生活带来很大方便，但大量使用也会给环境造成白色污染，不符合题意；
D、铝制品的耐腐蚀性比铜制品强，因为铝制品易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不符合题意。故选A。
20. 除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，除去氯化钾中的二氧化锰，可加水溶解、过滤，除去二氧化锰，然后蒸发结晶得到氯化钾，故A错误；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故B错误；
C、通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去一氧化碳，符合除杂原则，故C正确；
D、氢气与氧气混合，在爆炸极限内遇火会发生爆炸，因此不能用点燃的方法除去氧气中少量的氢气，故D错误；
故选：C。
二、填空题(本大题共5个小题，每空1分，共38分)
21. 化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
（1）书写档案时需要使用碳素墨水笔，其原因是_______。
（2）炒菜时，锅内食用油不慎着火采用的灭火方法是_______，其灭火原理是_______。
（3）汽车修理工用汽油洗去手上的油污，是利用汽油对油污有_______作用。
（4）喝了冰镇汽水以后，常常会打隔，这种现象说明气体的溶解度与_______有关(填“温度”或“压强”)。
（5）绿色植物通过光合作用，将水和_______转化为人类及其他生物所需要的食物和充足的氧气。
【答案】21. 常温下碳的化学性质不活泼
22. ①. 用锅盖盖灭 ②. 隔绝空气
23. 溶解 24. 温度
25. 二氧化碳##CO2
【解析】
【小问1详解】
常温下碳的化学性质不活泼，不与空气中物质反应，文档可以保持长久不褪色；
【小问2详解】
锅内食用油不慎着火采用的灭火方法是用锅盖盖灭，锅内火焰因缺乏氧气（隔绝空气）而熄灭；
【小问3详解】
汽油能将油污溶解而使油污易于洗涤，故填：溶解；
【小问4详解】
气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰镇的汽水，汽水温度升高，二氧化碳的溶解度减小，会出现打嗝的现象，故填：温度；
【小问5详解】
绿色植物光合作用时需要吸收二氧化碳和水，反应生成糖类和氧气，故填二氧化碳（或CO2）。
22. 水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。
（1）小明同学用河水取样制取蒸馏水的流程如图：
①进行过滤操作时，下列做法正确的有_______。
A.滤纸边缘低于漏斗边缘
B.液面高于滤纸边缘
C.漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁
D.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②利用活性炭的_______性，除去水样中的色素和异味。
③取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多_______。长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是_______。
（2）二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，其中X的化学式为_______。
（3）如图是电解水的实验示意图，试管_______(填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为_______。电解水的化学方程式为_______。
（4）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①P点的含义是_______；将乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液中溶质质量_______(填“变大”“不变”或“变小”)。
②t2℃时，将50g甲加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为_______g；将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法之一是_______。
③乙的饱和溶液中含有少量甲，可用_______的方法提纯乙。
【答案】（1） ①. AC ②. 吸附 ③. 泡沫 ④. 煮沸
（2）NaCl （3） ①. b ②. 2：1 ③. 2H2O2H2↑+O2↑
（4） ①. t1℃时，甲乙的溶解度相等 ②. 不变 ③. 90 ④. 升高温度##增加溶剂 ⑤. 蒸发溶剂
【解析】
【小问1详解】
①A 过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘，防止浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙留下导致滤液浑浊，选项正确；
B 过滤时液面应低于滤纸边缘，避免浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙留下导致滤液浑浊，选项错误；
C 过滤时漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅，选项正确；
D 过滤时不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，会戳破滤纸，使得浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙留下导致滤液浑浊，选项错误，故填AC。
②利用活性炭的吸附性，可除去水样中的色素和异味，故填吸附。
③蒸馏水中不含钙离子和镁离子，属于软水，取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多泡沫，故填泡沫；
煮沸能够将水中部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，降低水的硬度，所以生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸，故填煮沸。
【小问2详解】
由化学方程式可知，反应前出现了4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后出现了2个氯原子和4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氯原子和2个钠原子存在于2X中，则X的化学式为NaCl，故填NaCl。
【小问3详解】
由图可知，试管b连接电源的正极，其中生成的气体为氧气，能够使燃着的木条燃烧更旺，故填b；
试管a中生成的气体是氢气，试管b中生成的气体为氧气，试管a、b中产生气体的体积比约为2：1，故填2：1；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。
【小问4详解】
①由图可知，P点是甲、乙两种物质的溶解度曲线在t1℃时的交点，其含义是t1℃时，甲乙的溶解度相等，故填t1℃时，甲乙的溶解度相等；
由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，则将乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，乙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量保持不变，故填不变。
②由图可知，t2℃时甲的溶解度为80g，则t2℃时，将50g甲加入50g水中，充分搅拌，只能够溶解40g甲，所得溶液的质量为90g，故填90；
由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法之一是升高温度或增加溶剂，故填升高温度或增加溶剂。
③由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则乙的饱和溶液中含有少量甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，故填蒸发溶剂。
23. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）“真金不怕火炼”说明金即使高温下也不与_______反应。
（2）铜是一种_______（颜色）的金属，把铜加工成铜丝，是利用了铜的_______性；铜做火锅是利用铜的_______性。黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度_______（填“大”或“小”）。
（3）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是_______（用化学方程式表示）。
（4）将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有_______。
（5）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得。在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是_______，反应的化学方程式_______。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是_______。
【答案】（1）氧气 （2） ①. 紫红色 ②. 延展 ③. 导热 ④. 大
（3）4Al+3O2=2Al2O3
（4）Fe和Cu （5） ①. 粉末由红棕色逐渐变黑 ②. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ③. 在Ⅴ型玻璃管的右侧管口处绑一个气球
【解析】
【小问1详解】
金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应；
【小问2详解】
铜是一种紫红色的金属，把铜加工成铜丝，是利用了铜的延展性；生活中使用的铜火锅是利用铜的导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
【小问3详解】
铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步氧化，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
【小问4详解】
根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼。所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁。由题意可知，若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只生成硫酸锌，则硫酸铜和硫酸亚铁均已完全反应，故滤渣中一定含有铁和铜，可能含有锌。
【小问5详解】
a处看到的现象是红棕色固体变黑色，是因为高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和、高温二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；由于一氧化碳具有毒性，因此从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，需要在Ⅴ型玻璃管的右侧管口处绑一个气球。
24. 我国提出在2060年前实现碳中和目标，彰显了责任大国的作为与担当。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、_______和天然气。
（2）天然气的主要成分是CH4，请分析CH4的元素组成：_______。
（3）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是_______(填序号)，依据是_______。
A.天然气 B.氢气 C.肼(N2H4) D.乙醇
（4）第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是_______(填一条即可)。
【答案】24. 石油 25. 甲烷是由碳元素和氢元素组成的
26. ①. BC##CB ②. 反应物中不含碳元素(质量守恒定律)
27. 制取的成本高或运输和存储困难
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气；
【小问2详解】
物质是由元素组成的，甲烷的化学式为CH4，则甲烷是由碳元素和氧元素组成的；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃料在O2中燃烧会产生二氧化碳，则说明该燃料中一定含有碳元素；
A、天然气主要成分是甲烷（含碳元素），燃烧会生成二氧化碳，不符合题意；
B、氢气中不含有碳元素，燃烧不会生成二氧化碳，符合题意；
C、肼(N2H4)中不含有碳元素，燃烧不会生成二氧化碳，符合题意；
D、乙醇中含碳元素，燃烧会生成二氧化碳，不符合题意；
故选：BC；
【小问4详解】
在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是现阶段仍采用电解水的方法生成氢气，耗费大量的电能，生产成本较高，氢气是一种具有可燃性的气体，运输和贮存困难。
25. 如图A一I是初中常见的化学物质，且分别由H、C、O、Ca、Cl、Fe、Cu中的一种或几种元素组成，B是一种氧化物且两元素的质量比是7：3，G是一种黑色固体，固态E被称为“干冰”，H在实验室中可用于制取氧气。图中“一”表示两端的物质可以发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物生成物反应条件已略去。
（1）D的化学式_______。
（2）A与D反应的化学方程式_______。
（3）F的用途(一条即可)_______。
（4）H生成I基本反应类型是_______。
【答案】（1）CaCO3
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）作燃料 （4）分解反应
【解析】
【分析】B是一种氧化物且两元素的质量比是7：3，则B为Fe2O3；G是一种黑色固体，且由H、C、O、Ca、Cl、Fe、Cu中的一种或几种元素组成，则G为CuO；固态E被称为“干冰”，则E为CO2；H在实验室中可用于制取氧气，且H、C、O、Ca、Cl、Fe、Cu中的一种或几种元素组成，则H为H2O2；H（H2O2）能转化为I、C，且I能转化为G（CuO），则I为O2，C为H2O；A、F都能与B（Fe2O3）反应，则为HCl、CO其中一种，D能与A反应，D能转化为E（CO2）也能转化为C（H2O），则D为CaCO3，A为HCl，F为CO；综上得出A、B、C、D、E、F、G分别为：HCl、Fe2O3、H2O、CaCO3、CO2、CO、CuO、H2O2、O2，带入验证均合理。
【小问1详解】
根据上述分析可知D为CaCO3；
【小问2详解】
A与D反应为碳酸钙与稀盐酸反应，则化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
F为CO，CO具有可燃性，则可以用作燃料；
【小问4详解】
H生成I，为过氧化氢分解产生氧气与水，该反应符合一变多的特点，则属于分解反应。
三、实验题(共2题，每空1分，共17分)
26. 如图是实验室常用的部分实验装置。请按要求回答问题。
（1）写出标有编号的仪器名称①_______；②_______。
（2）写出A中发生反应的化学方程式_______，用E装置检验氧气收集满的方法是_______。
（3）将装置B、E、F相连接用于制取纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，E装置装有饱和碳酸氢钠溶液，用于净化二氧化碳气体，进气口选择_______（a或b）；F装置中可观察到试管中的现象_______，检验二氧化碳气体的化学方程式_______。
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置是_______，收集装置是_______。
（5）刘同学利用少量混有少量CO2的CO还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图所示实验装置(可重复使用)，按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是_______。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗
（2） ①. ②. 将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，则已集满
（3） ①. b ②. 溶液变红 ③.
（4） ①. A ②. D##E
（5）乙甲丙甲丁
【解析】
【小问1详解】
编号①的仪器名称：铁架台；编号②的仪器名称：长颈漏斗；
【小问2详解】
装置A试管中塞了棉花，该装置可用于加热高锰酸钾制氢气的实验，发生反应的化学方程式为：；氧气密度比空气大，用E装置收集氧气，氧气从b口入，空气从a口出，检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，则已集满；
【小问3详解】
E装置装有饱和碳酸氢钠溶液，为了净化二氧化碳气体，二氧化碳应从b口入；二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊溶液变红，因此F装置中可观察到试管中的现象溶液变红；检验二氧化碳可用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，反应物都是固体，需要加热，因此采用A装置作为反应装置，氨气极易溶于水且密度小于空气，采用向下排空气法收集，故选D装置或E装置作为收集装置；
【小问5详解】
首先应除去混合气体中的二氧化碳，避免造成对反应后生成气体中二氧化碳检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收；然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在；因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体一氧化碳，应用丁的气囊收集，防止污染空气，故填：乙甲丙甲丁。
27. 我国现行第五套人民币5角硬币的材质已由“钢芯镀铜”改为“钢芯镀镍”。化学兴趣小组想要探究制造5角硬币的三种主要金属(铁、铜、镍)的活动性顺序。
【查阅资料】
镍能与稀硫酸反应，生成硫酸镍和氢气。硫酸镍溶液显绿色，Ni的化合价通常为十2价。
【提出猜想】
（1）猜想①：_______。
猜想②：Fe＞Ni＞Cu。
【实验探究】
（2）甲组同学将一块表面洁净的镍片放入稀硫酸中，观察到的实验现象是_______，有关反应的化学方程式_______。
（3）乙组同学将一块表面洁净的镍片浸入硫酸亚铁溶液中，一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，说明猜想_______(填“①”或“②”)成立。
（4）丙组同学用铜片、硫酸镍溶液和_______进行实验，也得出了三种金属的活动性顺序。
【拓展延伸】
（5）某电镀公司的检修员利用工作之便，将镍网放入含有金的化合物的电镀液中偷偷“吸取”黄金，该盗窃手法利用了_______(填反应的基本类型)的原理。该员工窃取贵重物品的行为，必将受到法律的制裁。
金属活动性实际上是金属在水溶液中失去电子的能力大小。下列事实可以判断M、N两种金属活动性顺序的是_______(填序号)。
①M能和盐酸反应而N不能
②M、N分别放入盐酸中比较反应剧烈程度
③常温下M能与氧气反应而N不能
④M能从N的化合物溶液中置换出N
【答案】27. Ni＞Fe＞Cu
28. ①. 有气泡产生，溶液由无色转变为绿色 ②. Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
29. ② 30. 铁片
31. ①. 置换反应 ②. ①②③④
【解析】
【小问1详解】
镍能与稀硫酸反应，生成硫酸镍和氢气，则金属活动性Ni＞H，铜不能与酸反应生成氢气，则金属活动性H＞Cu，故金属活动性Ni＞Cu；Ni的金属活动性可能大于Fe，也可能小于Fe，则猜想为①：Ni＞Fe＞Cu；
【小问2详解】
根据题干信息可知镍能与稀硫酸反应，生成硫酸镍和氢气，Ni的化合价通常为十2价，则硫酸镍的化学式为NiSO4，且硫酸镍的溶液为绿色；
故将一块表面洁净的镍片放入稀硫酸中，会观察到溶液中有气泡产生，溶液由无色转变为绿色；反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；
【小问3详解】
乙组同学将一块表面洁净的镍片浸入硫酸亚铁溶液中，一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，说明镍不能置换出硫酸亚铁中的铁，则金属活动性Fe＞Ni，故猜想②成立；
【小问4详解】
将铜片放入硫酸镍溶液中，观察到无明显现象发生，则说明金属活动性Ni＞Cu；将Fe放入硫酸镍溶液中观察到铁片表面有固体析出，则说明金属活动性Fe＞Ni，综上可以得出金属活动性Fe＞Ni＞Cu，故丙组同学用铜片、硫酸镍溶液和铁片进行实验，也可以得出结论；
【小问5详解】
镍的金属活动性大于金，则镍能与金的盐溶液反应生成金与镍盐，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，则属于置换反应；
①M能和盐酸反应而N不能，则说明金属活动性M大于H，H＞N，M＞N；
②金属活动性越强与酸反应越剧烈，则M、N分别放入盐酸中比较反应剧烈程度可于判断出金属活动性；
③金属活动性越强，越容易与氧气反应；常温下M能与氧气反应而N不能，则说明金属活动性M＞N；
④金属活动性较强的金属能从金属活动性较弱的金属盐中置换出该金属，M能从N的化合物溶液中置换出N，则说明金属活动性M＞N；
故选①②③④。
四、计算题(共1题，共5分)
28. 铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
(1)生成氢气______g。
(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）0.2；（2）32.5%
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g-290.0g=0.2g
（2）解：设黄铜样品中锌的质量分数为x

x=32.5%
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。选项
物质(括号内为杂质)
操作方法
A
氯化钾(二氧化锰)
加水溶解、过滤、烘干
B
碳酸钙(氧化钙)
高温煅烧
C
二氧化碳(一氧化碳)
通过灼热的氧化铜粉末
D
氧气(氢气)
将混合气体点燃