33，河北省石家庄市鹿泉区国际学校2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

这是一份33，河北省石家庄市鹿泉区国际学校2023-2024学年九年级上学期期末化学试题，共22页。试卷主要包含了 下列过程没有发生化学变化的是， 下列物质不能与稀硫酸反应的是， 下列方法中不能除掉铁锈的是， 溶液在生产、生活中应用广泛， 化学与生产、生活密切相关等内容，欢迎下载使用。

注意事项：本试卷分卷Ⅰ和Ⅱ两部分，卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。本试卷共100分，考试时间60分钟。请将选择题的答案填涂在答题卡上，非选择题写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5
卷I（选择题，共65分）
一、选择题（本大题共30个小题，1-25题每小题2分，26-30题每题3分，共65分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1. 把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以形成溶液的是
A. 面粉B. 植物油C. 高锰酸钾D. 氧化铜粉末
【答案】C
【解析】
【详解】加水形成溶液时，该物质必须能溶于水，而面粉、植物油、氧化铜粉末都不溶于水，而高锰酸钾能溶于水能形成均一稳定混合物，形成溶液。
故选：C。
2. 下列过程没有发生化学变化的是
A. 石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬B. 用热水除去试管内壁的硝酸钾固体
C. 稀盐酸使紫色石蕊溶液变红D. 固体放在空气中变质
【答案】B
【解析】
【详解】A、石灰浆粉刷墙壁，氢氧化钙会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故干燥后墙面变硬，生成了新物质，发生了化学变化；
B、用热水除去试管内壁的硝酸钾固体，是硝酸钾固体溶于热水中，没有生成新物质，没有发生化学变化；
C、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，生成了新物质，发生了化学变化；
D、NaOH固体放在空气中会与空气中二氧化碳反应生成新物质碳酸钠，发生了化学变化；
故选：B。
3. 正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下图实验操作正确的是您看到的资料都源自我们平台，家威杏 MXSJ663 低至0.3元/份A. 称量固体氢氧化钠B. 测溶液
C. 滴加液体D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用托盘天平遵循左物右码的原则，因为氢氧化钠腐蚀性较强且易潮解，应放在烧杯中进行称量，故A操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B操作错误；
C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故D操作正确；
故选：D。
4. 下列物质不能与稀硫酸反应的是
A. 铜B. 氧化铁C. 碳酸钙D. 氢氧化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能置换酸中的氢，故铜和稀盐酸不反应，该选项正确；
B、酸能某些金属氧化物反应生成盐和水，故氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该选项不正确；
C、酸能和某盐发生复分解反应，生成新的酸和新的盐，碳酸钙能和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，符合复分解反应发生的条件，该选项不正确；
D、酸能与碱发生中和反应生成盐和水，故氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该选项不正确；
故选：A。
5. 一些食物的近似PH如下表所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 葡萄汁的酸性比苹果汁的强B. 以上数值是用PH试纸测量得出的
C. 鸡蛋清和牛奶都显酸性D. 胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁
【答案】D
【解析】
【详解】A、由表可知，葡萄汁和苹果汁的PH都小于7，根据PH越小，酸性越强的原则，葡萄汁的酸性比苹果汁的弱，故不符合题意；
B、由表可知，以上数值是都保留到小数点一位，是用pH计测量得出的，故不符合题意；
C、由表可知，鸡蛋清和牛奶的PH都大于7，显碱性，故不符合题意；
D、胃酸主要成分为盐酸，葡萄汁和苹果汁显酸性，故胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁，故符合题意。
6. 下列方法中不能除掉铁锈的是
A. 用稀硫酸浸泡B. 用氯化钠溶液浸泡
C. 用稀盐酸浸泡D. 用砂纸打磨
【答案】B
【解析】
【分析】铁锈的主要成分是氧化铁
【详解】A、稀硫酸能与氧化铁发应生成硫酸铁和水，可以用来除铁锈，不符合题意；
B、氯化钠不氧化铁反应，不能用于除铁锈，符合题意；
C、稀盐酸能与氧化铁发应生成氯化铁和水，可以用来除铁锈，不符合题意；
D、铁锈较为疏松，可以用砂纸打磨除去铁制品表面的铁锈，不符合题意。
故选B。
7. 下列有关金属资源的利用和保护的说法正确的是
A. 磁铁矿的主要成分是
B. 经常用钢丝球擦洗铝锅表面，可以保持铝锅洁净
C. 目前年产量最高的金属是铝
D. 废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一
【答案】D
【解析】
【详解】A、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，选项错误；
B、铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起保护作用，经常用钢丝球擦洗铝锅表面，容易损坏铝锅，选项错误；
C、目前年产量最高的金属是铁，选项错误；
D、废旧金属的回收利用，可以有效保护金属资源，选项正确；
故选：D。
8. 下列关于金属的说法中，错误的是
A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线B. 所有的金属都能与稀盐酸反应
C. 铁钉浸泡在氯化钠溶液中更易生锈D. 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故选项说法正确；
B、不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如金、银、铜等，故选项说法错误；
C、氯化钠能加快铁锈蚀的速率，铁钉浸泡在氯化钠溶液中更易生锈，故选项说法正确；
D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项说法正确。
故选B。
9. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A. 酒精不导电的原因溶液中不存在自由移动的粒子
B. 配制溶液时用玻璃棒搅拌能增大氯化钠在水中溶解的质量
C. 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是两者的溶液中都有氢氧根离子
D. 氯化钠溶于水是氯化钠分子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒精不导电的原因是酒精溶液中不存在自由移动的带电粒子，故选项不符合题意；
B、配制溶液时用玻璃棒搅拌能加快氯化钠的溶解速率，不能增大氯化钠在水中溶解的质量，故选项不符合题意；
C、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是两者的溶液中都有氢氧根离子，故选项符合题意；
D、氯化钠是由离子构成的，氯化钠溶于水是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项不符合题意。
故选：C。
10. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 用氧化钙等做膨化类食品的干燥剂，利用了氧化钙溶解放热
B. 用烧碱治疗胃酸过多
C. 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可以保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵
D. 将洁厕灵（主要成分为盐酸）与炉具清洁剂混合使用，去污效果更好
【答案】C
【解析】
【详解】A、用氧化钙等做膨化类食品的干燥剂，利用了氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙的性质，选项错误；
B、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项错误；
C、在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可以保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵，选项正确；
D、洁厕灵的主要成分为盐酸，炉具清洁剂呈碱性，将洁厕灵（主要成分为盐酸）与炉具清洁剂混合使用，两种物质发生中和反应，去污效果会减弱，选项错误，故选C。
11. 下列有关溶液的说法中正确的是
A. 饱和溶液一定不是稀溶液
B. 75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
C. 溶质只能是固体或液体
D. 氯化钠的饱和溶液中加入高锰酸钾，溶液能变为紫红色
【答案】D
【解析】
【详解】A、饱和溶液也可能是稀溶液，如氢氧化钙是微溶于水的，其溶液达到饱和时是稀溶液，故选项说法错误；
B、75%的医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，故选项说法错误；
C、溶液中溶质不是只能是固体或液体，也可以是气体，如盐酸是氯化氢气体的水溶液，故选项说法错误；
D、向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾，高锰酸钾能继续溶解，溶液为紫红色，故选项说法正确；
故选：D。
12. 生活中一些物质含有酸和碱，下列说法不正确的是
A. 汽水中含有碳酸B. 炉具清洁剂中含有
C. 胃液中含有盐酸D. 蘸取浓硫酸的木棍会变黑
【答案】B
【解析】
【详解】A.汽水中溶有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，故A选项正确；
B.氢氧化钠能够和油脂反应，从而能除去油污，炉具清洁剂中含有的是氢氧化钠，不是把氢氧化钙，故B选项错误；
C、胃液中的盐酸是胃液的主要成分之一，胃液中的盐酸能够激活胃蛋白酶原，使之成为有活性的胃蛋白酶，有利于食物的消化，故C选项正确；
D.浓硫酸有脱水性，因此蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故D选项正确；
故选B。
13. 现有稀盐酸、食盐水、石灰水三瓶无色溶液，用一种试剂就能将他们一次性鉴别开的是
A. 二氧化碳B. 酚酞溶液C. 锌粒D. 紫色石蕊试液
【答案】D
【解析】
【详解】A.二氧化碳不与稀盐酸反应，也不与食盐水反应，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以用二氧化碳无法鉴别稀盐酸和食盐水，故A选项不符合题意；
B.稀盐酸显呈性，食盐水呈中性，石灰水呈碱性，虽然碱性溶液能使酚酞溶液变红，但中性溶液和酸性溶液都不使酚酞溶液变色，所以用酚酞溶液无法鉴别稀盐酸和食盐水，故B选项不符合题意；
C.锌为氢前金属，能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生；但锌不能与食盐水反应，也不能与石灰水反应，所以用锌不能鉴别食盐水和石灰水，故C选项不符合题意；
D.紫色石蕊溶液遇酸性溶液（稀盐酸）变红，遇中性溶液（食盐水）不变色，遇碱性溶液（石灰水）变蓝，故能用紫色的石蕊试液将三种物质一次性鉴别开来；
故选D。
14. 下列各组中的物质俗称、化学名称和化学式对应关系正确的是
A. 熟石灰、氧化钙、B. 石灰石、氢氧化钙、
C. 生石灰、氢氧化钙、D. 苛性钠、氢氧化钠、
【答案】D
【解析】
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故A错误；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，熟石灰或消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，故B错误；
C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，熟石灰或消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，故C错误；
D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故D正确；
故选：D。
15. 下列有关氢氧化钠的说法，错误的是
A. 可用氢氧化钠固体干燥氧气B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C. 氢氧化钠固体溶于水时吸收热量D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸等
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，能用于干燥中性气体氧气，选项正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故B正确；
C、氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热，故C错误；
D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故D正确。
故选：C。
16. 下列实验现象描述错误的是
A. 向浓氨水中滴加无色酚酞溶液观察到的现象：溶液由无色变为红色
B. 把酒精滴入水（含少量红墨水）中，振荡，静置后不分层
C. 氢氧化铁中加入稀盐酸，红褐色固体溶解，溶液变为浅绿色
D. 氧化铜与稀盐酸反应：黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓氨水呈碱性，向浓氨水中滴加无色酚酞溶液观察到的现象：溶液由无色变为红色，故选项说法正确；
B、乙醇能溶于水，把酒精滴入水（含少量红墨水）中，振荡，静置后不分层，故选项说法正确；
C、氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象为红褐色固体溶解，溶液变为黄色，故选项说法错误；
D、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，现象为黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色，故选项说法正确。
故选：C。
17. 下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是
A. 浓盐酸和浓硫酸都有挥发性
B. 浓盐酸和浓硫酸都有吸水性
C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都变小
D. 浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，故A选项叙述错误；
B、浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，故B选项叙述错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，溶质的质量减小，溶质的质量分数也随之减小，浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数也减小，故C选项叙述正确；
D、浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂，故D选项叙述错误。
故选C。
18. 下列有关氢氧化钙的说法错误的是
A. 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，呈碱性
B. 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D. 氢氧化钙和硫酸铜溶液混合可以配制农药波尔多液
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钙是生活中常见的碱，俗称熟石灰，它的水溶液又叫做石灰水，pH大于7，呈碱性，澄清的石灰水可以用来检验二氧化碳，故A表述正确；
B、氧化钙，俗称生石灰，与水反应生成氢氧化钙，故B表述正确；
C、氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而降低，故C表述错误；
D、波尔多液是无机铜杀菌剂，农业上可用氢氧化钙和硫酸铜混合进行配制，作为农药使用，故D表述正确。
故选C。
19. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是
A. 氯化钠溶液B. 醋酸溶液C. 氢氧化钾溶液D. 碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】本题考查酸碱指示剂。
【详解】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；
B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；
C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】结合溶液的酸碱性判断即可。
20. 某同学按如图所示操作进行实验，下列说法正确的是
A. 烧杯①中溶液的溶质质量分数为10%B. 20℃时，该固体物质的溶解度为19.5g
C. 烧杯③中的溶液一定为不饱和溶液D. 该物质的溶解度随温度的升高而减小
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知烧杯①中溶液的溶质质量分数为,选项错误；
B、由图中烧杯②中有5.5g固体剩余，可知20℃时，100g水中最多溶解该固体质量为：10g+15g-5.5g=19.5g，故20℃时，该固体物质的溶解度为19.5g，选项正确；
C、烧杯③中没有固体剩余，此时溶液可能为不饱和溶液，也可能恰好饱和，选项错误；
D、烧杯②中有固体剩余，加热至30℃后固体全部溶解，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，选项错误。
故选B。
21. 下列参与的反应中，属于中和反应的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应的反应物中的氧化铜是金属氧化物，稀盐酸属于酸，则该反应是金属氧化物与酸生成盐和水的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，选项错误；
B、该反应的反应物中的镁是金属单质，稀盐酸是酸，该反应是金属单质与酸生成盐和氢气的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，选项错误；
C、该反应的反应物中的稀盐酸属于酸，硝酸银属于盐，即该反应是酸与盐生成新酸和新盐的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，选项错误；
D、该反应的反应物中的氢氧化铝属于碱，稀盐酸属于酸，则该反应是酸与碱生成盐和水的反应，符合中和反应的特点，属于中和反应，选项正确，故选D。
22. 下图向液体X中加入Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和Y的组合，符合题意的是
A. X是水，Y是硝酸铵B. X是水，Y是氧化钙
C. X是水，Y是氯化钠D. X是稀盐酸，Y是氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，瓶中压强变小，红墨水左侧上升，符号题意；
B、氧化钙和水反应放出热量，温度升高，瓶中压强变大，红墨水左侧下降，不符号题意；
C、氯化钠溶于水无明显变化，不会产生U形管内红墨水左侧液面上升的现象，不符号题意；
D、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，瓶中压强变大，红墨水左侧下降，不符号题意；
故选：A。
23. 实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是
A. 图1中先点燃酒精喷灯再通一氧化碳B. 图1硬质玻璃管中的现象是黑色固体变红
C. 图2中焦炭的作用是还原氧化铁D. 图2中排出的高炉废气中可能含有有毒的
【答案】D
【解析】
【详解】A、按照题图1进行实验，先通一氧化碳将空气排出，防止加热时气体不纯发生爆炸，故A错误；
B、硬质玻璃管中固体物质氧化铁为红棕色，被一氧化碳还原后变为黑色铁粉，故现象是红棕色固体变黑，故 B错误；
C、工业炼铁中原料焦炭燃烧生成二氧化碳并放出大量的热，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，焦炭的作用是提供热量和生成一氧化碳，故C错误；
D、焦炭不完全燃烧生成一氧化碳，故图2中排出的高炉废气中可能含有有毒的CO，故D正确。
故选：D。
24. 将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温的过程中一定不会发生变化的是
A. 溶质的质量B. 溶剂的质量
C. 溶液的质量D. 溶液中溶质的质量分数
【答案】B
【解析】
【详解】A.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温的过程中，溶液饱和后，再降温，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，故A错误；
B.将80℃时接近饱和硝酸钾溶液持续降温的过程中，溶剂质量不变，故B正确；
C.将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温，当变为饱和溶液后，继续降温，则溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，故C错误；
D.将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温当变为饱和溶液后，继续降温，则溶质析出，溶剂质量不变，溶液中溶质的质量分数减小，故D错误。
故选：B。
25. 下列关于药品敞口放置后描述错误的是
A. 敞口放置的生石灰，质量变大
B. 敞口放置的氢氧化钠溶液，吸收空气中的二氧化碳会变质
C. 打开盛浓硫酸试剂瓶，观察到瓶口会出现白雾
D. 敞口放置石灰水表面的一层白膜，白膜是碳酸钙
【答案】C
【解析】
【详解】A、敞口放置的生石灰，会与空气中的水反应生成熟石灰，质量变大，选项正确；
B、敞口放置的氢氧化钠溶液，会吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，会变质，选项正确；
C、打开盛浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，不会观察到瓶口会出现白雾，选项错误；
D、敞口放置石灰水，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故表面的一层白膜，白膜是碳酸钙，选项正确；
故选：C。
26. 如图所示烧瓶里收集了某种气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已绑好一个气球）的胶塞塞紧，当拔开胶塞，迅速倒入浓溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可看到气球逐渐胀大，则瓶中气体可能是下列四种气体中的
① ② ③ ④
A. ①③B. ②④C. ②③D. ①④
【答案】B
【解析】
【详解】氢氧化钠溶液可以和二氧化硫、二氧化碳等酸性气体反应，但不和氢气、氧气反应，当烧瓶中的气体能与氢氧化钠溶液反应后，压强变小，外界的空气通过导管进入烧瓶，使气球逐渐胀大，所以瓶中气体可能是下列四种气体中的二氧化硫或二氧化碳；
故选：B。
27. 如图是甲、乙、丙三种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. ℃时将20克丙物质溶于50克水中得到的溶液<70g
B. 将丙的不饱和溶液升高温度一定能变为饱和溶液
C. 甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D. ℃时丙的饱和溶液升温到℃变为不饱和溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、t1℃时丙溶解度是30g，将20g丙物质溶于50g水中，能够溶解15g，得到65g溶液＜70g，该选项说法正确；
B、将丙的不饱和溶液升高温度不一定能变为饱和溶液，该选项说法不正确；
C、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法不正确；
D、t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃，仍为饱和溶液，选项不正确；
故选：A。
28. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以使紫色石蕊试液变红的溶液一定显酸性
B. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C. 活泼金属能和稀酸反应放出气体，则能和稀酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D. 酸雨的小于7，所以小于7的雨水一定是酸雨
【答案】A
【解析】
【详解】A、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以使紫色石蕊试液变红的溶液一定显酸性，选项正确；
B、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如纯水均一、稳定，但它是纯净物，不是溶液，故B项错误；
C、碳酸盐、活泼金属与盐酸反应都放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，故C项错误；
D、酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，所以酸雨的pH＜7，但是pH ＜7的雨水不一定是酸雨，由于空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，使正常雨水pH ＜7，故D项错误；
故选：A。
29. 小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，都无明显现象，不能达到目的，此选项不符合题意；
B、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加氯化铜溶液时，都产生蓝色沉淀，不能达到目的，此选项不符合题意；
C、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加石蕊试液时，石蕊试液都变蓝色，不能达到目的，此选项不符合题意；
D、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，无明显现象，而向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳时，溶液变浑浊，能达到目的，此选项符合题意。
故选D。
30. 图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是

A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁
【答案】C
【解析】
【详解】图象中pH值的变化是从小于7逐渐接近7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入水，使pH接近7，说明是把水滴加到酸性溶液中。故选C。
卷II（非选择题，共35分）
（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）
二、填空与简答（共18分，每空1分）
31. 生产、生活中处处有化学。
（1）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是______（填序号）。
A. 汽油B. 洗洁精C. 氢氧化钠溶液
（2）利用中和反应改良酸性土壤常用的物质是______（填写物质俗称）。
（3）如图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料______（填“属于”或“不属于”）溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释现象：______。
（4）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的______（填序号），痛痒便会消失。
A. 香油B. 肥皂水C. 糖水
【答案】（1）B （2）熟石灰##消石灰
（3） ①. 属于 ②. 压强减小，气体的溶解度减小 （4）B
【解析】
【小问1详解】
A、汽油除油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项错误；
B、洗洁精除油污，利用的是洗涤精能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故选项正确；
C、用氢氧化钠去油污，利用氢氧化钠能与油脂反应的性质，故选项错误；
故选B；
【小问2详解】
氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为熟石灰、消石灰；
【小问3详解】
雪碧饮料是一种均一、稳定的混合物，属于溶液；气体的溶解度随着压强的减小而减小，打开瓶盖时，压强变小，因此有气体逸出；
【小问4详解】
人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致，应涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛苦，肥皂水显碱性，香油、糖水显中性；故选B。
32. 如图是小明配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）小明需要称量氯化钠_______克。
（2）指出上图中的一处错误操作__________。
（3）配制时应选择_______mL（选“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，量取时还需要用到一种除图中仪器以外的仪器是__________。
（4）操作中③玻璃棒的作用是__________。
（5）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序__________。
（6）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数_______6%（填“>”或“<”或“=”）。
【答案】（1）6##六
（2）图②中托盘天平的使用不正确，氯化钠和砝码的位置放反了（答案合理即可）
（3） ①. 100 ②. 胶头滴管
（4）搅拌，加速溶解（答案合理即可）
（5）④②①⑤③ （6）＞
【解析】
【小问1详解】
溶质的质量=溶质质量分数×溶液的质量，则需要称量氯化钠的质量=100g×6%=6g。
【小问2详解】
托盘天平的使用应该遵循“左物右码”的原则，由此可知图②中氯化钠和砝码的位置放反了。
【小问3详解】
由第一小问可知，需要氯化钠的质量为6g，则所需水的质量=100g-6g=94g，水的密度为1g/mL，则水的体积=94g÷1g/mL=94mL，量筒的量程选择应符合“大而近”的原则，故应该选择100mL的量筒量取所需要的水；量取一定量体积的水，为防止倾倒过量，在接近所需刻度线时，应该用胶头滴管滴加液体，视线与量筒内液体的凹液面保持水平，当达到刻度线时，停止滴加，所以还需要的一种仪器是胶头滴管。
【小问4详解】
通过玻璃棒的搅拌，可以加快氯化钠的溶解速度。
【小问5详解】
配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，结合图示，可知操作顺序为④②①⑤③。
【小问6详解】
取水时俯视凹液面最低处，所量取的液体体积偏小，溶质质量不变，溶液质量偏小，则溶质质量分数偏大，故所得溶液的溶质质量分数＞6%。
33. 根据下图所示回答问题。
（1）甲图实验目的是探究铁生锈的实验，会出现明显现象的是试管______（填序号），对比甲图中______（填序号）的实验现象能说明铁生锈必须需要氧气参加。请列举一例说明生活中铁制品的防锈措施______。
（2）小明成功的利用实验乙装置验证了质量守恒定律的实验。该实验中固体试剂M可能是______（写化学式），试剂M应具备的条件为______。
（3）丙实验用试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比______（选填“偏大”、“偏小”或“相等”）。
【答案】（1） ①. ① ②. ② ③. 喷漆、涂油等
（2） ①. Fe2O3 ②. 与稀硫酸反应不生成气体
（3）偏大
【解析】
【小问1详解】
试管①中有水、氧气，铁与水和氧气共存时易生锈；试管②中无氧气，不能生锈；试管③中无水，不能生锈，故会出现明显现象的是试管①，这说明铁生锈实际上是铁与水和氧气发生了反应，试管②中无氧气，铁钉与氧气接触，不能生锈，能说明铁生锈必须需要氧气参加；生活中铁制品的防锈措施有喷漆、涂油等；
【小问2详解】
小明成功的利用实验乙装置验证了质量守恒定律的实验，说明稀硫酸与固体试剂没有反应生成气体，氧化铁化学式为：Fe2O3等，合理即可，试剂M应具备的条件为与稀硫酸反应不生成气体；
【小问3详解】
白醋显酸性，pH小于7，溶液的酸性越强，pH越小，用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，蒸馏水将滴在pH试纸上的白醋稀释，白醋的酸性减弱，pH偏大，测得结果与实际值相比偏大。
三、推断题（共5分，其中化学方程式2分，其他每空1分）
34. A~J表示初中化学常见的物质，其中B可用在铅酸蓄电池中，E是一种红色的固体，G是最轻的气体，H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如下图所示。请回答下列问题：
（1）B的化学式为______。
（2）G的一种用途是______。
（3）反应①的基本反应类型为______反应。
（4）反应④的化学方程式为______。（写一个即可）
【答案】（1）H2SO4 （2）做燃料
（3）置换 （4）
【解析】
【分析】根据“G是最清洁燃料”，则推测G为氢气；根据“H是蓝色沉淀”，则推测H为氢氧化铜；根据“A ~J表示初中化学常见的物质，其中B可用在铅酸蓄电池中”，则推测B为稀硫酸，结合图框，推测A可能为硫酸铜溶液，C可能为铁，D可能氢氧化钠，E可能铜，F可能硫酸亚铁，I可能为硫酸钠，J可能为水，代入检验，符合题意。
【小问1详解】
根据分析，B为稀硫酸，故B的化学式为H2SO4；
【小问2详解】
根据分析，G为氢气，氢气具有可燃性，用途可以做燃料；
【小问3详解】
反应①是硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应；
【小问4详解】
反应④为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：。
四、实验探究题（共7分，每空1分）
35. 中和反应在生活生产中有着广泛应用，化学兴趣小组为证明与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下实验方案。
方案一：
（1）甲同学根据下图实验填写表格中空白内容
（2）小组中有的同学实验中忘了加酚酞溶液，为探究酸、碱反应后盐酸是否过量，于是甲、乙两位同学设计了以下方案：
①设计的两个方案中，______（填“甲”、“乙”）同学的方案的实验结论是正确的。
②请分析另外一个同学方案结论错误的原因：______。
方案二：乙同学取少量溶液，测得溶液为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9。乙同学发现溶液减小了，于是得出结论：酸和碱能发生反应。
【交流讨论】
（3）大家对乙同学的实验过程提出质疑，溶液减小的原因还可能是______。大家认为，乙同学向溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的变化为______，就能证明酸和碱能发生反应。
方案三：化学反应通常伴随能量的变化，丙同学根据中和反应是放热反应的知识设计了下图的实验装置。通过如图所示装置将20mL的稀盐酸滴加到烧瓶内，观察到红色墨水向右移动。
（4）有的同学提出，该现象不足以证明反应，请写出一点理由______。
【结论】通过以上方案，同学们明确了与稀盐酸能发生化学反应。
【答案】（1） ①. 变红 ②. 无
（2） ①. 乙 ②. 盐酸过量酚酞也不变色
（3） ①. 溶液稀释造成的 ②. 等于或小于7
（4）氢氧化钠溶于水放热也会使瓶内的压强增大（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色；
②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；
【小问2详解】
①乙同学的方案紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，所以若观察到溶液变红，则说明盐酸过量；
②甲同学的方案中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果盐酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确；
【小问3详解】
pH试纸测定是溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度，原溶液中加入稀硫酸溶液后，溶液体积变大，则此时可以造成浓度下降，因此测得的pH也会发生变化，不一定是发生反应造成；由于碱性溶液无限稀释也是碱性溶液，所以pH不会小于7，只有发生了中和反应，才会使pH不再大于7；
【小问4详解】
红墨水向右移动，说明烧瓶中的气压增大，但是除了中和反应放热会使压强增大外，氢氧化钠溶于水放热也会使瓶内的压强增大，盐酸的加入也会占据一定的体积，使瓶内的压强增大。
五、计算题（共5分）
36. 化学兴趣小组为测定某大理石样品中的含量，进行如下实验：取一定量样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）在样品充分反应后，产生气体的质量为______g；
（2）计算所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）4.4 （2）解：设参加反应的氯化氢的质量为.
所加稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所加稀盐酸的溶质质量分数7.3%。
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据图像可知，反应结束后生成二氧化碳的质量为4.4g。
【小问2详解】
盐酸为氯化氢气体的水溶液，溶质为氯化氢；由图像可知，反应结束后消耗稀盐酸的质量为100g，计算所加稀盐酸的溶质质量分数，即用参加反应的氯化把的质量比上100g，再乘以百分之百即可。因此要求出100g稀盐酸中溶质氯化氢的质量，因为反应结束后生成二氧化碳4.4g，所以根据反应的化学方程式，由二氧化碳的质量可求出参加反应的氯化氢质量，最终求出稀盐酸中溶质质量分数，详解见答案。食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
PH
2.9~3.3
3.5~4.5
6.3~6.6
7.6~8.0
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
实验步骤
实验现象
结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液
①溶液颜色______；
酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。
②不断搅拌溶液至溶液颜色变成______色。
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学的方案
取少量反应后的溶液，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好完全反应
乙同学的方案
取少量反应后的溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
盐酸过量