广东省广州市三校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）

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（本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时90分钟。）
一、选择题：本大题共16小题，全部为单项选择题，其中1-10题每小题2分；11-16题每小题4分。
1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜器出现铜绿
B．过氧化氢制取氧气
C．硫氰化钾遇到氯化铁显红色
D．铝锅表面生成致密的薄膜
2.下列物质转化过程中需要加入还原剂的是( )
A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C．S→SO2 D．SO2→SO3
3．无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是( )
A.34S原子核内中子数为16
B.2H、3H属于同种核素
C.16O与18O最外层电子数相同
D.13C和15N原子核内的质子数相差2
4．下列各组物质分类正确的是（ ）
5．下列离子能大量共存的是（ ）
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32-
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
6．氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是( )
A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B．Na2O+H2O2NaOH
C．2F2+2H2O4HF+O2 D．3NO2+H2O2HNO3+NO
7．下列有关钠的化合物说法正确的是（ ）
A． 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
B． 将过氧化钠加入到硫酸亚铁溶液中，可以观察到有红褐色沉淀生成
C． 过氧化钠与水反应生成NaOH，过氧化钠属于碱性氧化物
D． 大量的Na2O2粉末加入到酚酞溶液中，可以观察到酚酞最终变红
8．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．a能导电，能被磁体吸引B．物质c可以用于制备油漆的成分
C．e转化为f需加入氧化剂D．制备d可以用g在空气中加热分解
9．对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．滴入2-3滴酚酞溶液显红色，一定是碱溶液
C．加入几滴AgNO3溶液，再加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-
D．先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，一定有Fe3+
10．已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是( )
A.实验①中铁钉是还原剂 B.实验②中氯水主要起作用的微粒是HClO
C.实验③中发生的是置换反应 D. 实验③证明金属性Cu>Fe
11．某溶液中发生反应，过程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO3-的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
A．NO3-被还原，发生还原反应
B．还原性：Fe2+＞NH4+
C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+
D．还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1
12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.1 ml Na2O2中阴离子的数目为0.2 NA
B．0.1 ml Na2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2 NA
C．0.1 ml Fe和0.1 ml Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2 NA
D．1 L 0.4 ml·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1 NA
13．下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是（ ）
14．下列离子方程式正确是（ ）
A．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2 ＋2H+ =Mg2+ ＋2H2O
B．氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
C．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑
D．钠放于水中：Na＋H2O =Na+＋OH-＋H2↑
15．下列说法中不正确的是（ ）
16．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该化合物中，W、X、Y之间不存在离子键
B．X的氧化物的水化物一定为强酸
C．原子半径：YD．Z的单质与冷水能反应
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17（14分）开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是
（1）流程中的Cl2、无水MgCl2、稀硫酸、NaBrO3属于电解质且含有共价键的是 。
（2）流程中的②③④⑤步中，属于非氧化还原反应的是 。
（3）步骤④中Na2CO3溶液用于吸收Br2，根据Br2的性质，下列物质也可以用于大量吸收Br2的是 。
A、NaCl溶液 B、FeCl3溶液 C、酸性高锰酸钾溶液 D、FeCl2溶液
（4）步骤⑤中仅有溴元素的化合价发生变化，每获取3mlBr2，转移的电子数目为 。
（5）粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-，得到精盐的步骤中添加试剂的顺序为 ，
，NaOH、过滤、盐酸。（填试剂的化学式）
（6）利用步骤①中得到的精盐配制100mL 0.1ml/L的NaCl溶液，实验中需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还需要 。
18（14分）．有X、Y、Z、M、R五种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
(1)写出X元素中中子数为2的核素的原子符号__________。
(2)R在元素周期表中的位置是_______________________。
(3) Z原子形成的简单离子的半径_____M原子形成的简单离子半径(填“大于”或“小于”)
(4)化合物Z2M2中含有的化学键种类是______________。
(5)元素X与Z可以形成一种离子化合物ZX，写出该离子化合物的电子式__________；
将该离子化合物ZX加入到水中，滴加酚酞可以观察到水溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生的化学反应方程式______________________。
(6)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是____________。
A．元素R的最高正化合价高于Y B．稳定性：XR＞YX4
C．元素Y最外层电子数多于R D．酸性HR＞H2XO3
19（14分）．实验室用废金属矿渣（主要成分是Al、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4）为原料制备净水剂高铁酸钾(K2FeO4)，流程如下：
（1）试剂a为 ，
写出加入试剂a后Al发生的化学反应方程式 。
（2）试剂b可以选择下列试剂 。
①氨水 ②KI ③H2O2 ④铁粉
并写出使用试剂b时，溶液中发生的离子反应方程式 。证明溶液中试剂b加入的量不足的方法是 。
（3）Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，KClO转化为KCl，制备过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)实验室可用干法制备高铁酸钠，主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，制备1ml Na2FeO4，反应转移的电子数目为 。
20（14分）．“84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒，化学兴趣小组设计了如图的实验装置制氯气探究氯气的性质并制备少量84消毒液：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称 ，酸性高锰酸钾作为强氧化剂其还原产物一般为Mn2+，装置A中反应的离子方程式是： 。
（2）下列物质均可用于干燥气体，为了验证氯气是否具有漂白性，装置C应选择 。
A、浓硫酸 B、碱石灰 C、NaOH固体 D、无水CaCl2
（3）装置D中的玻璃液封管中NaOH溶液的作用是 。
（4）B装置可以观察到溶液开始变蓝后褪色，为探究其褪色的原因，取少许B溶液，滴加几滴碘水，溶液恢复蓝色，通过实验结果证明蓝色褪去的原因可能是 。
（5）现在对锥形瓶中制备的消毒液进行定性和定量探究。
【1】消毒液漂白性的探究，已知消毒液中起漂白作用的是HClO分子。
上述实验可以得到消毒液的漂白性强弱可能受 影响。
【2】用Na2S2O3溶液和KI定量测定NaClO含量，其原理为：；。取20mL锥形瓶中的消毒液，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，并加入几滴淀粉，再向溶液中逐滴加入0.2ml/L的Na2S2O3，当观察到 现象时，停止加入Na2S2O3。实验结束，测得共消耗20mL Na2S2O3，则计算消毒液中NaClO的浓度为 ml/L。
电解质
胶体
碱性氧化物
纯净物
A
食盐水
稀豆浆
Na2O2
氯水
B
熔融NaCl
有色玻璃
Na2O
液溴
C
氨气
雾
CaO
纯碱
D
H2SO4
油水混合物
FeO
漂白粉
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
氯气能使湿润的红色布条褪色
氯气具有漂白性
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B
用洁净的滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴水，脱脂棉燃烧
Na2O2与H2O的反应是放热反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
C
漂白粉放置在空气中容易变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2、H2O反应产生CaCO3
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D
CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去
Na2CO3可与HCl反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有关系
A．该实验用于观察Fe(OH)2
的颜色
B．比较Na2CO3和NaHCO3稳定性，甲物质为Na2CO3
C．光照过程中氯水中氯离子的浓度变化的主要原因是HClO见光分解
D．实验员看到钾元素的焰色为紫色
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.086
0.186
0.074
0.099
主要化合价
+4、-4
-2
-1、+ 7
其它信息
某种核素无中子
某种核素用于考古
短周期主族元素中原子半径最大
实验组
试剂
现象
10mL消毒液+1mL蒸馏水+红色纸条
2min后纸条红色褪去
②
10mL消毒液+1mL稀硫酸+红色纸条
30s后纸条红色褪去
③
10mL消毒液+1mL稀NaOH+红色纸条
2min后纸条红色稍变浅