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四川省雅安市天立集团2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份四川省雅安市天立集团2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了 考试结束后，将答题卡交回，02NA， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
(本试卷共 7 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 90 分钟)
注意事项∶
1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H— 1 O— 16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64
第 I 卷（选择题，共 42 分）
一、选择题：本卷 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1. 9 月 23 日杭州亚运会零碳甲醇应用在主火炬上，“零碳甲醇 ”的原理是捕捉排放的废弃二氧化碳以及用
绿电电解水产生的氢气来合成零碳甲醇。下列说法错误的是
A. 甲醇结构式为 CH3OH
B. 甲醇是可再生能源
C. 甲醇分子中只有极性键
D. 向世界表明了通过技术创新兑现绿色碳中和的亚运承诺
2. 下列属于放热反应的是
A ．浓硫酸与水混合 B ．碳与二氧化碳反应
C ．碳酸钙受热分解 D ． 甲烷的燃烧反应
3. 下列说法正确的是
A. 其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大，从而使有效碰撞次数增大
B. 对于有气体参加的反应，其他条件相同，缩小反应容器容积，增大压强，活化分子百分数增大，从
而加快化学反应速率
C. 其他条件相同，升高温度加快化学反应速率的主要原因使提高了反应物分子中的活化分子百分数
D. 其他条件相同，使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率及反应物平衡转化率都增大
4. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在 12.0 g NaHSO4 晶体中的离子数目为 0.3NA
B. 7.8 g Na2O2 与足量水反应转移的电子数为 0.2NA
C. 常温下 pH=2 的 H3PO4 溶液，每升溶液中 H+ 的数目为 0.02NA
高二年级化学科目ˑ人教版 第 1 页 共 7 页
D. 1 L 0.5 ml·L-1 CH3COOH 溶液中，CH3COO- 的个数小于 0.5NA
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 浓硫酸的使用有利于乙醇和乙酸的酯化反应
B. 500℃左右比室温更有利于合成 NH3 的反应
C. 实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
D. 工业上用浓氨水与氢氧化钠固体混合制取少量氨
6. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是
A. 已知：2C（ s ）+ 2O2（g）= 2CO2（g） ∆H1 ；2C（ s ）+ O2（g）= 2CO（g） ∆H2 ，则∆H1<∆H2
B. 已知 H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） ∆H= -57.3 kJ·ml-1 ，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应
∆H = 2×（-57.3）kJ·ml-1
C. 一定条件下，0.2 ml SO2（g）和 0. 1 ml O2（g）充分反应放出的热量为 18 kJ ，则有 2SO2（g）+ O2
（g）— 2SO3（g） ∆H = - 180 kJ·ml-1
D. 1 ml 甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热
7. 研究表明 CO 与 N2O 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为
①N2O + Fe+ = N2 + FeO+（慢）；②FeO+ + CO = CO2 + Fe+（快）。下列说法正确的是
A. 反应②的活化能比反应①的活化能更大 B. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
C. 消耗 11.2 LN2O 时，转移 1 ml 电子 D. 两步反应均为放热反应，且反应②是非氧化还原反应
8. 下列实验装置，能完成相应实验的是
甲
H2(g) + I2(g) — 2HI(g)
乙
醋酸溶液
+ 甲基橙
丙
丁
A. 装置甲：验证纯水具有微弱的导电性 B. 装置乙：探究压强对平衡对影响
高二年级化学科目ˑ人教版 第 2 页 共 7 页
C. 装置丙：测量氢氧化钠浓度 D. 装置丁：碱式滴定管排气泡
9. 下列叙述正确的是
A. 25℃时，将 pH=5 的盐酸稀释至 1000 倍，溶液的 pH=8
B. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的 pH 试纸上，测量的 pH 一定偏低
C. NaHSO3 在水溶液中的电离：NaHSO3= Na+ + H+ + SO32-
D. 常温下，pH=4 的醋酸溶液与 pH= 10 的 NaOH 溶液等体积混合后显酸性，可证明醋酸是弱酸
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+ 、Na+ 、NO3- 、Cl-
B. 常温下，pH= 1 的溶液中：Al3+ 、Na+ 、Cl- 、SO42-
C. = 1 × 10-9 的溶液中：Na+ 、K+ 、NO3- 、ClO-
D. 由水电离出的 c（H+ ）= 1×10-13 ml·L-1 的溶液中：K+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3-
11. 冶炼铁的热化学方程式为：Fe2O3（ s ）+ 3CO（g）2Fe（ s ）+ 3CO2（g） ∆H= -25 kJ·ml-1 ，在
恒容绝热的密闭容器中进行上述反应。下列叙述正确的是
A. 及时分理出生成物 Fe ，平衡向右移动，可提高原料利用率
B. 该反应的平衡常数表达式为 K= cEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 6(c),3)32c · EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 7(c2),F)eEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 6(F),2)EQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 6(e),O)3
C. 再向容器中通入 CO ，平衡常数减小
D. 升高温度，平衡常数增大
12. 在 2 L 恒容密闭容器中，800℃时发生 2NO（g）+ O2（g）—2NO2（g） ∆H <0 反应。下列能说明
该反应已经达到平衡状态
A. 容器内压强保持不变 B. v（NO2 ）= 2v（O2）
C. 容器内气体的密度保持不变 D. 容器中 n（NO）：n（O2 ）= 2:1
13. 在密闭容器中进行反应：A（g）+ 3B（g）—2C（g）。下列有关图像的说法不正确的是
A. 依据图 a 可判断正反应为放热反应
B. 在图 b 中，虚线可表示使用了催化剂
C. 若正反应的ΔH<0 ，图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
高二年级化学科目ˑ人教版 第 3 页 共 7 页
D. 由图 d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0
14. 对于反应 COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0 。改变下列条件既能加快反应速率又能促进平衡正向移动
的是
①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加 COCl2 浓度 ④加催化剂
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
第 II 卷（非选择题，共 58 分）
二、非选择题：5 道小题，共 58 分。
15.（10 分）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
回答下列问题：
（1） 以上 4 种酸的酸性由强到弱的顺序为 。
（2）同浓度的 CH3COO- 、HCO3- 、CO32- 、ClO- 结合氢离子的能力由强到弱的顺序为
。
（3）运用上述电离平衡常数及物质特性判断下列离子方程式正确的是 （填序号）。
A. 向 Na2CO3 溶液中滴加少量氯水：CO32- + 2Cl2 + H2O = 2Cl- + 2HClO + CO2↑
B. 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 ：CO2 + H2O + ClO- = HCO3- + HClO
C. 将 Na2CO3 溶液中滴入足量醋酸溶液中：2CH3COOH + CO32- = 2CH3COO- + H2O + CO2↑
D. 将 H2S 通入 NaClO 溶液中：H2S + ClO- = HS- + HClO
（4）向 H2S 溶液中加入少量 CuSO4 溶液时， 电离平衡向 （填“左 ”或“右 ”）移动，c（H+ ）
（填“增大 ”或“减小 ”，下同），发生反应的离子方程式为 。
16.（11 分）用如图所示装置探究原电池工作原理：
（1）该装置盐桥中的阳离子进入 （填“铁 ”或“石墨 ”）电极溶液中。石墨电极的电极反应
高二年级化学科目ˑ人教版 第 4 页 共 7 页
弱酸
CH3COOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数
（25℃)
Ka = 1.75× 10-5
Ka1 = 1. 1 × 10-7
Ka2 = 1.3 × 10- 13
Ka1 =4.5 × 10-7
Ka2 =4.7 × 10- 11
Ka =3.0 × 10-8
式为 。
（2） 由 FeSO4 ·7H2O 晶体配制 100 mL 0. 10 ml·L-1 FeSO4 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
量筒、 ，需用托盘天平称取 g FeSO4 ·7H2O 晶体。
（3）量取 20.00 mL 未知浓度的 FeSO4 溶液于锥形瓶中，用 0. 1000 ml·L-1 的酸性高锰酸钾溶液测量
其浓度。
①滴定终点的判断标准为 。
②三次实验消耗酸性 KMnO4 溶液的体积平均为 26. 10mL ，则该 FeSO4 溶液的浓度为 。
17.（11 分）某实验小组用 0.50 ml/L NaOH 溶液和 0.50 ml/L 硫酸溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和
稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）仪器 a 的名称为 。杯盖的作用 。
（2）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
②近似认为 0.50 ml/L NaOH 溶液和 0.50 ml/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm3 ，中和后生成溶液的
比热容 c=4. 18 J/(g · ℃) 。则中和热∆H= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与 57.3 kJ/ml 有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a ．配制 0.50 ml/L NaOH 溶液定容时俯视刻度线读数
b ．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
高二年级化学科目ˑ人教版 第 5 页 共 7 页
温度
起始温度 t1/℃
终止温度 t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
实验次数
1
26.2
26.0
26. 1
30. 1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
c ．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
d ．用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
（3）实验中改用 30 mL 0.50 ml/L 的硫酸跟 50 mL 0.55 ml/L 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相 比，所放出的热量 (填“相等 ”或“不相等 ”)，所求中和热的数值 (填“相等 ”
或“不相等 ”)。
18.（14 分）（1）一定条件下，由 SO2（g）和 CO（g）反应生成 S（s ）和 CO2（g）的能量变化如图所示。
每生成 16g S（ s ），反应吸收或放出的热量为 kJ 。正反应的活化能为 kJ ·ml-1。
（2）实验室为了模拟反应 2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）在催化转化器内的工作情况， 控制一定条件，让反应在 2L 恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间 NO 和 CO 物
质的量如下表：
①前 2s 的平均反应速率 v（N2 ）= ;
②NO 的平衡转化率为 。
（3） 已知几种化学键的键能如下：
计算可得：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g） ΔH= 。N = N 键能大的原因是 。
（4）通过盖斯定律计算。
已知：Cu（ s ）+ 2H+（ aq）= Cu2+（ aq）+ H2（g） ∆H= + 64.39 kJ·ml- \l "bkmark1" 1
2H2O2（l）= 2H2O（l）+ O2（g） ∆H= - 196.46 kJ·ml- \l "bkmark2" 1
H2（g）+ O2（g）H2O（l） ∆H= - 285.84 kJ·ml-1
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时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/（10−4 ml）
10.0
6.00
4.00
3.00
2.80
2.80
n（CO）/（10−3 ml）
3.60
3.20
3.00
2.90
2.88
2.88
化学键种类
N = N
H—H
N—H
键能/（kJ ·ml-1）
946
436
391
①H2 的燃烧热∆H= 。
②在 H2SO4 溶液中 Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+和 H2O 的热化学方程式为 。
19.（12 分）氨在各领域均有极其重要的用途。回答下列问题：
（1）化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下。观 察图像，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序 （将以下五张图按反
应过程顺序用序号排列）。
下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是 。
A. 在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
B. 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂和形成
C. 常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
（2）合成氨反应的反应历程中能量变化和简易流程如图所示：
①写出合成氨反应的热化学方程式： 。
②反应历程中速率最慢的一步的化学方程式为： 。
③在 200℃ 、起始压强为 P0 的恒温恒容密闭容器中充入 1 ml N2（g）和 3 ml H2（g），达到平 衡时 N2 的转化率为 50% 。该反应的平衡常数 KP= （用含 P0 的式子表示，KP 为分
压平衡常数，气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数）。
（3）水电离生成 H3O＋和 OH－ 叫做水的自耦电离。液氨中也存在自耦电离， 电离出电子数相同的两种
离子。液氨自耦电离的方程式： 。
高二年级化学科目ˑ人教版 第 7 页 共 7 页
★启用前绝密
天立教育集团 2023 年 11 月高二年级期中测试
化 学 评 分 标 准
一 、选择题 （ 14 道小题， 每小题 3 分， 共 42 分 。每小题有且只有一个选项符合题目要求。）
二 、非选择题 （5 道小题， 共 58 分。）
15. （ 10 分）
（ 1） CH3OOH > H2CO3 > H2S > HClO （2 分）
（2） CO32- > ClO- >HCO3- > CH3COO- （2 分）
（3） BC （2 分， 仅答 1 项得 1 分， 有错即 0 分）
（4） 右 （1 分） 增大 （1 分） H2S + Cu2+ = CuS + 2H+ （2 分）
16. （ 11 分）
（ 1） 石墨（1 分） Fe3+ + e- = Fe2+（2 分）
（2） 100 mL 容量瓶 、胶头滴管 （2 分； 每项各 1 分， 容量瓶不答“ 100 mL ”不得分）
2.8 （2 分； 其他答案均不给分）
（3） ①当最后一滴标准溶液滴入时， 溶液颜色变为浅紫红色， 且半分钟内不变色 （2 分）
②0.6525 ml ·L- 1 （2 分， 漏写或错写单位得 1 分）
17. （ 11 分）
（1） 玻璃搅拌器 （1 分） 保温作用， 为减少热量损失 （1 分）
（2） 4.0 （2 分） -53.5 kJ/ml （2 分） b c（2 分）
（3） 不相等 （2 分） 相等 （1 分）
18.（ 14 分）
（ 1） 135 （1 分） 409（1 分）
（2） ①7.5 × 10−5ml/(L · s）（2 分； 漏写或错写单位即 0 分） ②72%（2 分）
（3） -92kJ/ml （2 分）
氮原子之间共用三对电子， 原子之间作用力强， 键能大 （2 分）
（4） ①- 285.84 kJ ·ml- 1 （2 分）
②Cu（ s） + 2H+（ aq） + H2O2（l） =Cu2+（ aq） + 2H2O（l） ΔH = 一319.68kJ . ml一 1 （2 分， 方程
式 1 分， 焓变 、 符号 、 数值单位 1 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
C
D
B
A
B
D
D
B
C
A
D
A
19. （ 12 分）
（ 1） ⑤④①②③ （2 分）
C （2 分）
（2） ①N2（ g） + 3H2（ g） 2NH3（ g） ∆H= - 92 kJ ·ml- 1 （2 分； 方程式、 反应热各 1 分）
②2 ·N + 6 ·H = 2 ·NH3 或 ·N + 3 ·H = ·NH3 （2 分； 若“ = ”写成“→ ”, 不扣分）
③ 或 ·P0-2 （2 分）
（3）NH3 + NH3 = NH4+ + NH2- 或 2NH3 = NH4+ + NH2- （2 分）
(本试卷共 7 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 90 分钟)
注意事项∶
1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H— 1 O— 16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64
第 I 卷（选择题，共 42 分）
一、选择题：本卷 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1. 9 月 23 日杭州亚运会零碳甲醇应用在主火炬上，“零碳甲醇 ”的原理是捕捉排放的废弃二氧化碳以及用
绿电电解水产生的氢气来合成零碳甲醇。下列说法错误的是
A. 甲醇结构式为 CH3OH
B. 甲醇是可再生能源
C. 甲醇分子中只有极性键
D. 向世界表明了通过技术创新兑现绿色碳中和的亚运承诺
2. 下列属于放热反应的是
A ．浓硫酸与水混合 B ．碳与二氧化碳反应
C ．碳酸钙受热分解 D ． 甲烷的燃烧反应
3. 下列说法正确的是
A. 其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大，从而使有效碰撞次数增大
B. 对于有气体参加的反应，其他条件相同，缩小反应容器容积，增大压强，活化分子百分数增大，从
而加快化学反应速率
C. 其他条件相同，升高温度加快化学反应速率的主要原因使提高了反应物分子中的活化分子百分数
D. 其他条件相同，使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率及反应物平衡转化率都增大
4. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在 12.0 g NaHSO4 晶体中的离子数目为 0.3NA
B. 7.8 g Na2O2 与足量水反应转移的电子数为 0.2NA
C. 常温下 pH=2 的 H3PO4 溶液，每升溶液中 H+ 的数目为 0.02NA
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D. 1 L 0.5 ml·L-1 CH3COOH 溶液中，CH3COO- 的个数小于 0.5NA
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 浓硫酸的使用有利于乙醇和乙酸的酯化反应
B. 500℃左右比室温更有利于合成 NH3 的反应
C. 实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
D. 工业上用浓氨水与氢氧化钠固体混合制取少量氨
6. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是
A. 已知：2C（ s ）+ 2O2（g）= 2CO2（g） ∆H1 ；2C（ s ）+ O2（g）= 2CO（g） ∆H2 ，则∆H1<∆H2
B. 已知 H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） ∆H= -57.3 kJ·ml-1 ，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应
∆H = 2×（-57.3）kJ·ml-1
C. 一定条件下，0.2 ml SO2（g）和 0. 1 ml O2（g）充分反应放出的热量为 18 kJ ，则有 2SO2（g）+ O2
（g）— 2SO3（g） ∆H = - 180 kJ·ml-1
D. 1 ml 甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热
7. 研究表明 CO 与 N2O 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为
①N2O + Fe+ = N2 + FeO+（慢）；②FeO+ + CO = CO2 + Fe+（快）。下列说法正确的是
A. 反应②的活化能比反应①的活化能更大 B. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
C. 消耗 11.2 LN2O 时，转移 1 ml 电子 D. 两步反应均为放热反应，且反应②是非氧化还原反应
8. 下列实验装置，能完成相应实验的是
甲
H2(g) + I2(g) — 2HI(g)
乙
醋酸溶液
+ 甲基橙
丙
丁
A. 装置甲：验证纯水具有微弱的导电性 B. 装置乙：探究压强对平衡对影响
高二年级化学科目ˑ人教版 第 2 页 共 7 页
C. 装置丙：测量氢氧化钠浓度 D. 装置丁：碱式滴定管排气泡
9. 下列叙述正确的是
A. 25℃时，将 pH=5 的盐酸稀释至 1000 倍，溶液的 pH=8
B. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的 pH 试纸上，测量的 pH 一定偏低
C. NaHSO3 在水溶液中的电离：NaHSO3= Na+ + H+ + SO32-
D. 常温下，pH=4 的醋酸溶液与 pH= 10 的 NaOH 溶液等体积混合后显酸性，可证明醋酸是弱酸
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+ 、Na+ 、NO3- 、Cl-
B. 常温下，pH= 1 的溶液中：Al3+ 、Na+ 、Cl- 、SO42-
C. = 1 × 10-9 的溶液中：Na+ 、K+ 、NO3- 、ClO-
D. 由水电离出的 c（H+ ）= 1×10-13 ml·L-1 的溶液中：K+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3-
11. 冶炼铁的热化学方程式为：Fe2O3（ s ）+ 3CO（g）2Fe（ s ）+ 3CO2（g） ∆H= -25 kJ·ml-1 ，在
恒容绝热的密闭容器中进行上述反应。下列叙述正确的是
A. 及时分理出生成物 Fe ，平衡向右移动，可提高原料利用率
B. 该反应的平衡常数表达式为 K= cEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 6(c),3)32c · EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 7(c2),F)eEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 6(F),2)EQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 6(e),O)3
C. 再向容器中通入 CO ，平衡常数减小
D. 升高温度，平衡常数增大
12. 在 2 L 恒容密闭容器中，800℃时发生 2NO（g）+ O2（g）—2NO2（g） ∆H <0 反应。下列能说明
该反应已经达到平衡状态
A. 容器内压强保持不变 B. v（NO2 ）= 2v（O2）
C. 容器内气体的密度保持不变 D. 容器中 n（NO）：n（O2 ）= 2:1
13. 在密闭容器中进行反应：A（g）+ 3B（g）—2C（g）。下列有关图像的说法不正确的是
A. 依据图 a 可判断正反应为放热反应
B. 在图 b 中，虚线可表示使用了催化剂
C. 若正反应的ΔH<0 ，图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
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D. 由图 d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0
14. 对于反应 COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0 。改变下列条件既能加快反应速率又能促进平衡正向移动
的是
①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加 COCl2 浓度 ④加催化剂
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
第 II 卷（非选择题，共 58 分）
二、非选择题：5 道小题，共 58 分。
15.（10 分）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
回答下列问题：
（1） 以上 4 种酸的酸性由强到弱的顺序为 。
（2）同浓度的 CH3COO- 、HCO3- 、CO32- 、ClO- 结合氢离子的能力由强到弱的顺序为
。
（3）运用上述电离平衡常数及物质特性判断下列离子方程式正确的是 （填序号）。
A. 向 Na2CO3 溶液中滴加少量氯水：CO32- + 2Cl2 + H2O = 2Cl- + 2HClO + CO2↑
B. 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 ：CO2 + H2O + ClO- = HCO3- + HClO
C. 将 Na2CO3 溶液中滴入足量醋酸溶液中：2CH3COOH + CO32- = 2CH3COO- + H2O + CO2↑
D. 将 H2S 通入 NaClO 溶液中：H2S + ClO- = HS- + HClO
（4）向 H2S 溶液中加入少量 CuSO4 溶液时， 电离平衡向 （填“左 ”或“右 ”）移动，c（H+ ）
（填“增大 ”或“减小 ”，下同），发生反应的离子方程式为 。
16.（11 分）用如图所示装置探究原电池工作原理：
（1）该装置盐桥中的阳离子进入 （填“铁 ”或“石墨 ”）电极溶液中。石墨电极的电极反应
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弱酸
CH3COOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数
（25℃)
Ka = 1.75× 10-5
Ka1 = 1. 1 × 10-7
Ka2 = 1.3 × 10- 13
Ka1 =4.5 × 10-7
Ka2 =4.7 × 10- 11
Ka =3.0 × 10-8
式为 。
（2） 由 FeSO4 ·7H2O 晶体配制 100 mL 0. 10 ml·L-1 FeSO4 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
量筒、 ，需用托盘天平称取 g FeSO4 ·7H2O 晶体。
（3）量取 20.00 mL 未知浓度的 FeSO4 溶液于锥形瓶中，用 0. 1000 ml·L-1 的酸性高锰酸钾溶液测量
其浓度。
①滴定终点的判断标准为 。
②三次实验消耗酸性 KMnO4 溶液的体积平均为 26. 10mL ，则该 FeSO4 溶液的浓度为 。
17.（11 分）某实验小组用 0.50 ml/L NaOH 溶液和 0.50 ml/L 硫酸溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和
稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）仪器 a 的名称为 。杯盖的作用 。
（2）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
②近似认为 0.50 ml/L NaOH 溶液和 0.50 ml/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm3 ，中和后生成溶液的
比热容 c=4. 18 J/(g · ℃) 。则中和热∆H= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与 57.3 kJ/ml 有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a ．配制 0.50 ml/L NaOH 溶液定容时俯视刻度线读数
b ．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
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温度
起始温度 t1/℃
终止温度 t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
实验次数
1
26.2
26.0
26. 1
30. 1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
c ．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
d ．用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
（3）实验中改用 30 mL 0.50 ml/L 的硫酸跟 50 mL 0.55 ml/L 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相 比，所放出的热量 (填“相等 ”或“不相等 ”)，所求中和热的数值 (填“相等 ”
或“不相等 ”)。
18.（14 分）（1）一定条件下，由 SO2（g）和 CO（g）反应生成 S（s ）和 CO2（g）的能量变化如图所示。
每生成 16g S（ s ），反应吸收或放出的热量为 kJ 。正反应的活化能为 kJ ·ml-1。
（2）实验室为了模拟反应 2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）在催化转化器内的工作情况， 控制一定条件，让反应在 2L 恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间 NO 和 CO 物
质的量如下表：
①前 2s 的平均反应速率 v（N2 ）= ;
②NO 的平衡转化率为 。
（3） 已知几种化学键的键能如下：
计算可得：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g） ΔH= 。N = N 键能大的原因是 。
（4）通过盖斯定律计算。
已知：Cu（ s ）+ 2H+（ aq）= Cu2+（ aq）+ H2（g） ∆H= + 64.39 kJ·ml- \l "bkmark1" 1
2H2O2（l）= 2H2O（l）+ O2（g） ∆H= - 196.46 kJ·ml- \l "bkmark2" 1
H2（g）+ O2（g）H2O（l） ∆H= - 285.84 kJ·ml-1
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时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/（10−4 ml）
10.0
6.00
4.00
3.00
2.80
2.80
n（CO）/（10−3 ml）
3.60
3.20
3.00
2.90
2.88
2.88
化学键种类
N = N
H—H
N—H
键能/（kJ ·ml-1）
946
436
391
①H2 的燃烧热∆H= 。
②在 H2SO4 溶液中 Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+和 H2O 的热化学方程式为 。
19.（12 分）氨在各领域均有极其重要的用途。回答下列问题：
（1）化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下。观 察图像，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序 （将以下五张图按反
应过程顺序用序号排列）。
下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是 。
A. 在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
B. 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂和形成
C. 常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
（2）合成氨反应的反应历程中能量变化和简易流程如图所示：
①写出合成氨反应的热化学方程式： 。
②反应历程中速率最慢的一步的化学方程式为： 。
③在 200℃ 、起始压强为 P0 的恒温恒容密闭容器中充入 1 ml N2（g）和 3 ml H2（g），达到平 衡时 N2 的转化率为 50% 。该反应的平衡常数 KP= （用含 P0 的式子表示，KP 为分
压平衡常数，气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数）。
（3）水电离生成 H3O＋和 OH－ 叫做水的自耦电离。液氨中也存在自耦电离， 电离出电子数相同的两种
离子。液氨自耦电离的方程式： 。
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★启用前绝密
天立教育集团 2023 年 11 月高二年级期中测试
化 学 评 分 标 准
一 、选择题 （ 14 道小题， 每小题 3 分， 共 42 分 。每小题有且只有一个选项符合题目要求。）
二 、非选择题 （5 道小题， 共 58 分。）
15. （ 10 分）
（ 1） CH3OOH > H2CO3 > H2S > HClO （2 分）
（2） CO32- > ClO- >HCO3- > CH3COO- （2 分）
（3） BC （2 分， 仅答 1 项得 1 分， 有错即 0 分）
（4） 右 （1 分） 增大 （1 分） H2S + Cu2+ = CuS + 2H+ （2 分）
16. （ 11 分）
（ 1） 石墨（1 分） Fe3+ + e- = Fe2+（2 分）
（2） 100 mL 容量瓶 、胶头滴管 （2 分； 每项各 1 分， 容量瓶不答“ 100 mL ”不得分）
2.8 （2 分； 其他答案均不给分）
（3） ①当最后一滴标准溶液滴入时， 溶液颜色变为浅紫红色， 且半分钟内不变色 （2 分）
②0.6525 ml ·L- 1 （2 分， 漏写或错写单位得 1 分）
17. （ 11 分）
（1） 玻璃搅拌器 （1 分） 保温作用， 为减少热量损失 （1 分）
（2） 4.0 （2 分） -53.5 kJ/ml （2 分） b c（2 分）
（3） 不相等 （2 分） 相等 （1 分）
18.（ 14 分）
（ 1） 135 （1 分） 409（1 分）
（2） ①7.5 × 10−5ml/(L · s）（2 分； 漏写或错写单位即 0 分） ②72%（2 分）
（3） -92kJ/ml （2 分）
氮原子之间共用三对电子， 原子之间作用力强， 键能大 （2 分）
（4） ①- 285.84 kJ ·ml- 1 （2 分）
②Cu（ s） + 2H+（ aq） + H2O2（l） =Cu2+（ aq） + 2H2O（l） ΔH = 一319.68kJ . ml一 1 （2 分， 方程
式 1 分， 焓变 、 符号 、 数值单位 1 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
C
D
B
A
B
D
D
B
C
A
D
A
19. （ 12 分）
（ 1） ⑤④①②③ （2 分）
C （2 分）
（2） ①N2（ g） + 3H2（ g） 2NH3（ g） ∆H= - 92 kJ ·ml- 1 （2 分； 方程式、 反应热各 1 分）
②2 ·N + 6 ·H = 2 ·NH3 或 ·N + 3 ·H = ·NH3 （2 分； 若“ = ”写成“→ ”, 不扣分）
③ 或 ·P0-2 （2 分）
（3）NH3 + NH3 = NH4+ + NH2- 或 2NH3 = NH4+ + NH2- （2 分）
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