山东省日照市2023-2024学年高二上学期期中校际联合考试化学试题Word版含答案

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化学试题 2023.11
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2. 选择题答案必须使用 2B 铅笔 (按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米
黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试
题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H1 016 Na 23 Cl35.5 P 31 Ca 40
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火
B. 可用 pH试纸准确测定0.1ml·L-1 次氯酸钠溶液的 pH
C. 高铁酸钾作为水处理剂，既可以杀菌消毒又可以絮凝除藻
D. 水垢中的硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，再用醋酸除去
2. 绝热恒容下，将NO₂ 与 SO₂ 以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO₂ (g)+SO₂ (g)
SO₃(g)+N O(g)△H<0 。 下列不能说明反应达到平衡状态的是
A. 体系温度保持不变
B. 混合气体的颜色保持不变
C.SO₃ 和NO 的体积比保持不变
D. 生成NO₂ 和生成NO 的速率相等
3. 柠檬酸 (HgC₆O₇) 是三元弱酸，下列关于Na₃HsC₆O₇ 的说法错误的是
A.Na₃H ₅C₆O₇ 属于正盐
B. 向水中加入固体 Na₃H₅C₆O₇, 可促进水的电离
C. 向0.1 ml·L-¹Na₃H₅C₆O₇ 溶液中加水稀释， pH 增大
D.Na₃H₅C₆O₇ 溶液中： c(OH)=c(H*)+c(H₆C₆O₇²)+2c(H₇C₆O₇)+3c(H₈C₆O₇)
4. 下列对应离子反应错误的是
A.Na₂CO₃ 溶液水解显碱性： CO₃²-+H₂O=HCO₃~+OH
B. “洁厕灵”与“84”消毒液不可混用： CI+CIO~+2H¹===Cl₂ ↑+H₂O
C. 用FeS除去废水中含有的Cu²*:FeS(s)+Cu²(aq)===CuS(s)+Fe²*(aq)
D. 向 Ca(HCO₃)₂溶液中加过量NaOH 溶液：Ca²++HCO₃-+OH==CaCO₃↓+H₂O
5.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
·L-1 的 NaHSO₃ 溶液中含 HSO₃~ 数目为0.1NA
B.1ml HI 气体在密闭容器中充分反应后，所得体系中分子总数为NA
C. 向100mL0.2ml-L-I 的 CH₃COOH 溶液通NH₃ 至中性， NH₄+的数目为0.02NA
D. 常温下，1L0.1mlLINaH₂PO₄ 溶液pH 为4,则该溶液中阴离子总数为(10~¹+10~4)NA
6. 将一定量的CO₂ 和 H₂ 充入恒容密闭容器中，发生反应： CO₂ (g)+3H₂ (g) =CH₃OH(g)+
H₂O(g)△H=-49kJ-m l~¹,H₂ 的物质的量随时间的变化 tn(H₂)/ml
如实线甲所示，若变为虚线乙，可能改变的条件是
A. 加催化剂 B. 升高温度
C. 充 入N₂ D. 增 大CO₂ 的浓度
7. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
I Ⅱ IⅢ IV
A. 装 置I: 蒸干CuCl₂ 溶液可制得无水 CuCl₂ 固体
B. 装 置I: 用标准NaOH 溶液滴定锥形瓶中的盐酸
C. 装置Ⅲ:反应速率①>②,可以验证Fe³+的催化效果比Cu²+ 好
D. 装置IV: 先 从a 通 NH₃, 然后从b 通 入CO₂, 可制得少量NaHCO₃ 固体
8. 利用某钒废渣(主要成分为V₂O₄ 以及铁、铝、硅的氧化物)制备 V₂Os 的工艺流程如下：
H,SO₄
钒废渣- 酸浸
滤渣l
煅 烧
V₂O₅
反萃取
有机相
—NH₂VO
Na,CO₃
调pH
滤渣2
苯取剂
萃取
水相
适量H₂O₂
氧化]
KCIO₃
氧化2
NH₄Cl 沉 钒
已 知 ：I.V₂O₄ 溶于酸后以VO²+的形式存在；过量 H₂O₂ 可氧化VO²+;
萃取、
I.VO²++2H R (有机层)反苯取 VOR₂ (有 机 层) + 2 H' ;
Ⅲ . 溶 液 中VO₂+ 与 VO₃~ 可相互转化： VO₂++H₂O VO₃~+2H*。
下列说法错误的是
A. “氧化1”中，可通过搅拌、加热加快转化速率
B. “滤渣2”的主要成分为 Fe(OH)₃ 和 Al(OH)₃
C. 有机萃取剂可循环使用
D. “ 沉钒”时还需通NH₃ 调节溶液的酸碱性
9. 向水中滴加 SOCl₂, 剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气体逸出。下列说法错误
的是
A. 该反应方程式为 SOCl₂+H₂O===SO₂ ↑+2HCl↑
B. 将 SOCl₂ 与 AICl₃ ·6H₂O 混合并加热，可得到无水 AICl₃
C. 将产生的气体通入石蕊溶液中，会看到石蕊溶液先变红后褪色
D. 向反应后溶液中滴加AgNO₃ 溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出
10. 科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO₂ 催化剂表面上 CO₂ 与 H₂ 的反 应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO₂ 催化剂表面上的物种用“。”标注， Ts
表示过渡态。
下列有关叙述正确的是
A. 前三步总反应的△H>0
B.·H OCO 转化为·CO 和·OH 为吸热过程
C. 催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
D. 历程中决速步为
关系如图所示。下列说法错误的是
A. 草酸的Ka₁=10~1.3
B. 水的电离程度a>b
C.b 点 时 ，c+(H₂C₂O₄)=c(C₂O₄²)
D.l; 随溶液 pH 的变化
二 、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下表中的操作、现象和解释或结论对应都正确的是
12.草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中cl.g icO)
或
与混合溶液 pH 的
或1
为曲线Ⅱ
溶液中滴加相同浓度的NaOH
溶液，滴定曲线
13.
常温下，向10.00 mL0.10mlL-INaHX
如图所示。下列说法错误的是
A.H X~
的电离程度大于水解程度
B.H₂X
的二级电离常数K ≈10-9
C.b 点溶液显酸性
D.c
V(NaOH)/mL
点溶液满足： c(Na+)=2c(HX~)+2c(H₂X)
操作
现象
解释或结论
A
向0.1ml·L-1的HCOOH中加水 稀释并测其pH
溶液pH不断增大
H COOH是弱酸
B
室温下，测定等物质的量浓度的
NaNO₂ 、Na₂CO₃溶液的pH
Na₂CO₃溶液pH大
HNO₂ 的酸性比H₂CO₃ 的强
C
分别测浓度均为0.1ml·L~1的
CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的
pH
后者大于前者
Kh(CH₃COO~)D
将少量Mg(OH)₂ 投入NH₄Cl溶液 中
Mg(OH)₂ 溶解
NH₄+与Mg(OH)₂产生的
OH反应生成NH₃ · H₂O,使 Mg(OH)₂ 溶解
14. 向 1L 密闭容器中充入5ml CO和 4ml NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)—N₂(g)+2CO₂(g)
△H<0, 测得平衡时 NO 的体积分数与温度、压强的
关系如图。下列说法错误的是
A.T₁B. E 点的压强平衡常数
C.C 点的反应速率一定高于E 点
D. 在 X 点，降温同时压缩容器体积，可到达D 点
15. 秦俑彩绘中含有难溶的PbCO₃ 和 Pbl₂ 。常 温 下 ，PbCO₃ 和 Pbl₂ 达到沉淀溶解平衡时，阳
离子浓度的负对数pM 与阴离子浓度的负对数pR 的关
系如图所示，下列说法错误的是
A.L₁ 代表为 PbI₂ 的沉淀溶解平衡曲线
B. 反 应Pbl₂(s)+CO₃²(aq)===PbCO₃(s)+2I(aq) 的
化学平衡常数 K=1 0~5.1
C. 向 z 点对应溶液中加入PbI₂(s), 可以继续溶解
D. 向 y 点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，
y 点向w 点移动
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)氮肥工业中，利用I₂Os 消 除CO, 可防止催化剂中毒，其反应为I₂Os(s)+5CO(g)—
nCO₂ (g)+X(s), 该反应的化学平衡常数单位为1;向2L 恒容密闭容器中装入足量I₂Os
固体和2ml CO,不同温度下，测得 CO₂ 体积分数φ(CO₂)
随时间t 变化曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)化学反应方程式中n= ,温度在 T₁ 和 T2时的
化学平衡常数K K₂ (填“>”、“<”或“=”)。
(2)在温度 T 下， b 点时 CO 的转化率为 ; 在 温 度 T₂ 下，0到0.5 min 内 CO 反
应速率v(CO)= ml·L-1·min~1。
(3)下列说法正确的是 (填标号)。
A.c 点时两温度下的 CO 转化率相等
B. 增加 I₂O₅ 的用量可增大 CO 的转化率
C.a 、c 点的正反应速率： vaD. 其他条件不变，缩小容器体积可以加快化学反应速率
(4)π温度下，达到平衡状态后， 又加入1ml CO 、2mlCO₂, 此时反应 移动
(填“正向”、“逆向”或“不”)。
17 . (12分)利用某矿渣(含FeO、Cr₂O₃) 制备 Cr(OH)₃ 的工艺流程如下：
NaCO,和O₂
调pH
焙烧
CO₂
调pH-6 转化
水浸
滤渣
淀粉水解液
矿渣-
Cr(OH)
滤液
CO₂
已知：①Kp[Cr(OH);]=1×10~32ml⁴·L-4;
②2CrO₄²~+2H¹=Cr₂O₇²-+H₂O K=4.0×10l⁴ml³·L-3。
回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率可采取的操作有 (至少写两条，温度改变除外)。
(2)“滤液”中Cr 元素的主要存在形式为CrO₄²~, “焙烧”时 Cr₂O₃ 发生反应的化学方
程式为 :“滤渣”的主要成分为 。
(3)“调pH=6” 后溶液中Crz₂O²~的浓度是0.04ml·L-1, 则 CrO₄²~的浓度是 ml·L-1。
(4)在“转化”过程中淀粉水解液起 作用。
(5)室温下，加入石灰乳调节pH, 当 c(Cr³+)<1×10~5ml·L-¹时 ，pH > 。
18 . (12分)亚氯酸钠(NaClO₂) 是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠通常在4℃以下 进行，装置I发生反应2NaCIO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄===2CIO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O, 产生的
CIO₂ 气体通入装置Ⅱ制得NaClO₂。
Ⅱ
回答下列问题：
( 1 ) 仪 器a 的名称为 。 仪器b 的作用为 。
(2)利用装置I 制备 NaCIO₇ 的离子方程式为 。
(3)装置Ⅱ的控温方式为 (填标号)。
A. 油浴 B. 冰水浴 C. 酒精灯 D. 热水浴
(4)测产品纯度：取2.0g 产品溶于去氧蒸馏水配成100mL 溶液，取10.00mL 所配溶液 于锥形瓶中，滴加过量KI 溶液，再滴加淀粉溶液，用0.40ml·L-1的 Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定，
平行滴定3次，消耗Na₂S₂O₃ 溶液体积平均为20.00mL (已知： CIO₂ 被还原为CI,I₂+2S₂O₃²
- 2I+S₄O₆²~, 且杂质不参与反应)。
①判断达到滴定终点的方法是 。
②产品中 NaCIO₇ 的纯度为 。
③下列操作会使实验结果偏高的是 (填标号)。
A. 锥形瓶洗净后残留水 B. 滴定结束后俯视读数
C. 未用标准液润洗滴定管 D. 盛标准液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定后气泡消失
19.(12分)亚磷酸(H₃PO₃)是制造塑料稳定剂的原料。25℃时， H₃PO₃溶液中所有含磷微粒的
分布分数x(某微粒组分的平衡浓度占其总浓度的分数)与溶液pOH [pOH=-lgc(OH)]
关系如图。
回答下列问题：
(1)图中曲线 a 代表的含磷微粒是 。
(2)过量NaOH 溶液与H₃PO₃ 溶液反应的离子方程式为 。
(3)下列说法正确的是 ( 填 标 号 ) 。
A.25℃ 时， H₃PO₃ 的 Ka₁=10~14 、Ka₂=10~6.7
B. 在 NaH₂PO₃ 溶液中， c(Na)=c(PO₃³-)+c(HPO₃²~)+c(H₂PO₃~)+c(H₃PO₃)
C. 往 NaH₂PO₃ 溶液中滴加 NaOH 溶液，可选用甲基橙作指示剂
D.NaH₂PO₃ 溶液中c(H*)>c(OH)
(4)在0 . 10ml·L-INaH₂PO₃ 溶液中， (填“>”、“<”
或“=”)。
(5)25℃,当c(H₃PO₃)=c(HPO₃2~) 时，溶液 pH 为 。
(6)25℃时，CaHPO₃ 溶解度为0.003g·100mL-1, 该温度下 CaHPO₃的溶度积为
已知 Ca(H₂PO₃)₂ 是一种水溶性钙盐，在酸性条件下， CaHPO₃ 溶解度增大的原因是 。
20 . (12分)将CO₂ 转化为高附加值化学品，能有效的促进“碳达峰、碳中和”。 一定条件下，
向 2L 恒容密闭容器中充入2mlCO₂ (g) 和 6ml H₂ (g), 发生如下反应：
其他条件不变，测得不同温度下 CO₂ 的转化率和 CH₃OH 的选择性如图1所示。
图1
回答下列问题：
(1)T 温度后，温度升高 CH₂OH 选择性降低的原因是 。
(2)T₁ 温度下，经过 t 分钟反应达到平衡状态，以H₂ 的物质的量变化表示0~tmin 反应
的化学反应速率v(H₂)= ml:min~1, 反应Ⅱ的平衡常数 K= (保留两位有效数字)。
为活化能且不考虑随温度改变， k
( 3 ) 已 知 Arrhenius 经验公式为
为速率常数， R 和 C 为常数),设计实验探究Catl 、Cat2 两种催化剂的催化效能，依据实验
数据获得图2。
图 2
在 Cat1 催化剂作用下，该反应的活化能 E= J·ml-l; 从图中信息可知，催化效
能较高的催化剂是 ( 填 “Cat1” 或 “Cat2”)。
(4)向两个密闭容器甲(T 、P₁) 、 乙 (T 、P₂) 中，分别充入物质的量均为aml 的 CO₂ 和 H₂, 若只发生反应Ⅱ,其正反应速率vx=k 正p(CO₂)p(H₂),p 为气体分压。若甲、乙容器
平衡时v ( 甲 ) :v (乙)=9:16,则甲、乙容器的体积之比V :Vz= (用数值表示)。反应I:CO₂(g)+3H₂(g)—CH₃OH(g)+H₂O(g)
△H₁<0
反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)
△H₂>0