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内蒙古部分名校2023-2024学年高二上学期期中联合考试化学试题含答案
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这是一份内蒙古部分名校2023-2024学年高二上学期期中联合考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，常温下，在0等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。
4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64Zn65Pb207
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关。下列过程主要将化学能转化为电能的是
2.常温下，下列物质显酸性的是
A.NH4Cl溶液B.K2SO4溶液
C.Na2CO3溶液D.Ca（NO3）2溶液
3.下列反应能量的变化与如图所示相符的是
A.碳酸氢钠固体溶于水B.大理石的分解反应
C.金属镁与稀硫酸的反应D.稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应
4.下列有关原电池的说法正确的是
A.活泼的金属不一定作负极
B.电池工作时，正极失去电子
C.电池工作时，负极发生还原反应
D.电解质溶液一定不能为浓硝酸
5.如图所示的装置中，能形成原电池的是
6.工业上，下列方法通常被用来获得金属铝的是
A. B.
C.D.
7.中和滴定实验中，下列仪器不需要使用到的是
A锥形瓶B.碱式滴定管C铁架台D.分液漏斗
8.O3是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为。在某恒容密闭容器中充入一定量的O3和NO，在不同温度下测得c（N2O5）与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A.温度：T1>T2
B.平衡常数：K（T1）>K（T2）
C.反应速率：va（正）=va（逆）
D.高温条件下，有利于该反应自发进行
9.在某一试管的悬浊液中，仅存在，下列说法正确的是
A.该反应的平衡常数表达式为
B.加入少量的CaCO3（s），c（Ca2+）保持不变
C.加入少量的Na2CO3溶液，有利于反应朝正反应方向进行
D.加入少量的CaCl2溶液，反应达到平衡后，Ksp（CaCO3）增大
10.常温下，在0.1ml·L-1的Al2（SO4）3溶液中，下列离子浓度关系正确的是
A. B.
C.D.
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.pH=2的硫酸溶液中，所含的H+总数为0.01NA
·L-1NH4Cl溶液中，所含的阳离子总数大于0.1NA
·L-1Fe（NO3）2溶液中，所含的Fe2+总数为0.1NA
·L-1NaOH溶液中，所含的OH-总数为0.3NA
12.将浓度为0.1ml·L-1的HCN溶液加水稀释到0.01ml·L-1的过程中，下列各量始终保持增大的是（不考虑溶液温度和体积的变化）
A. B.
C.Ka（HCN）D.
13.草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC2O4的原理如图所示（电解液不参加反应，假设起始时两电极的质量相同），下列说法正确的是
A.电池工作时，Zn电极上发生还原反应
B.每消耗5.6LCO2，同时转移的电子数为0.25NA
C.电池工作时，电路中电子的流动方向为Pb→电解液→Zn→电源→Pb
D.每消耗6.5gZn，两电极的质量相差6.5g
14.常温下，用0.100ml·L-1盐酸滴定·L-1NH3·H2O溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液的体积和温度变化）。下列说法错误的是
已知：。
A.a点对应的pH约为11.1
B.b点溶液中，
C.a→c的过程中，水的电离程度先减小后增大
D.NH3·H2O溶液属于混合物，不属于电解质
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15.（15分）研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：
（1）某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：
①该实验为______________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。
②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为__________________。
③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为_________________。
（2）实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀（如图所示）：
①a为电源的________________（填“正极”或“负极”），判断的理由为_________________。
②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为_________________。
③电镀过程中，电解质溶液的pH将_________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④电镀时，当电路中转移0.2ml电子时，此时两电极的质量差为________________g（假设起始两电极的质量相等）。
16.（13分）“84”消毒液是一种以次氯酸（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯（HClO与ClO-的总量）来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下：
i.取5.00mL“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液（过量，易被空气氧化）和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。
ⅱ.加入几滴指示剂，用0.1ml·L-1硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液（pH>7）滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。
已知：①。
②实验所得数据如表所示：
回答下列问题：
（1）使用磨口具塞锥形瓶的原因是_________________；使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是_________________。
（2）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要________________，水洗之后需要进行的操作是_________________。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为________________（填标号）。
A. B. C. D.
（3）步骤ⅱ选用的指示剂为_________________，滴定终点的现象为_________________。
（4）该“84”消毒液中ClO-与HClO的总浓度为________________ml·L-1，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为_________________（填标号）。
a.滴定终点读数时仰视刻度线
b.该“84”消毒液在光照下放置时间过长
c.滴定振荡时，有少量待测液溅出
d，滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出
17.（15分）二氧化氯（C1O2）是国内公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被认为是“第四代消毒剂”。电解法是目前最为热门的生产ClO2的方法之一。直接电解氯酸钠（NaClO3）溶液自动催化循环制备高纯ClO2的实验装置示意图如图所示。
已知：①不考虑H+放电；
②亚氯酸盐具有强氧化性。
回答下列问题：
（1）NaClO3中氯元素的化合价为_________________价，NaClO3在水中的电离方程式为_________________。
（2）电解氯酸钠溶液时，H+穿过质子交换膜移向________________（填“N”或“M”）电极。
（3）已知铅酸蓄电池的工作原理为；
①电解氯酸钠溶液时，M电极上发生________________（填“氧化”或“还原”）反应。
②电解氯酸钠溶液时，若以铅酸蓄电池作为电源，则R应与________________（填“Pb”或“PbO2”）电极相连，N电极上的电极反应式为________________。
③电解氯酸钠溶液时，若以铅酸蓄电池作为电源，每消耗4.14gPb，此时生成气体B的体积为_______________mL（换算为标准状况下）。
（4）用CO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______________（填标号）。
A.明矾B.氯化钾C.盐酸D.硫酸亚铁
18.（15分）一定条件下，HCOOH（g）在某密闭容器中发生的反应有：
回答下列问题：
（1）对于反应，△H3=_______________（用含△H1、△H2的式子表示），K3=_______________（用含K1、K2的式子表示）。
（2）常温下，0.1ml·L-1 HCOOH（甲酸）溶液中【已知：】：
①HCOOH的电离方程式为_______________。
②该溶液中c（H+）≈_______________ml·L-1。
③此温度下，若将0.1ml·L-1 HCOOH溶液加水稀释至0.01ml·L-1，此时Ka（HCOOH）______________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），n（HCOO-）_______________。
（3）某温度下，往某一恒容密闭容器中通入aml·L-1 HCOOH（g），仅发生反应I和反应Ⅱ，t1min后反应达到平衡，此时测得CO、HCOOH的浓度分别为bml·L-1、cml·L-1（不考虑碳元素的其他存在形式，a≠b≠c）。则0~t1min内v（CO2）=_______________ml·L-1·min-1（用含a、b、c的式子表示，下同），H2的物质的量分数为_______________，反应Ⅱ的平衡常数为_______________。
高二化学考试参考答案
1.D2.A3.C4.A5.C6.B7.D8.B9.B10.D11.B12.D13.D14.C
15.（1）①吸氧（2分）
②导气管有一段水柱（或其他合理答案，2分）
③（2分）
（2）①正极（1分）；待镀的金属与电源的负极相连（或其他合理答案，2分）
②（2分）
③不变（2分）④12.8（2分）
16.（1）防止I-被空气氧化干扰实验（2分）；盐酸会与C1O-反应生成氯气，干扰实验（1分）
（2）检验是否漏液（1分）；用0.1ml·L-1硫代硫酸钠标准溶液润洗（1分）；B（1分）
（3）淀粉溶液（1分）；加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色（2分）
（4）0.318（2分）；bc（2分）
17.（1）+5（2分）；（2分）
（2）M（2分）
（3）①还原（1分）
②Pb（2分）；（2分）③224（2分）
（4）D（2分）
18.（1）△H2-△H1（1分）；（2分）
（2）①（2分）
②4×10-3（或4.0×10-3，2分）
③不变（1分）；变大（1分）
（3）（2分）；（2分）；（2分）
A.电动汽车充电
B.钻木取火
C.蜡烛燃烧
D.强光手电筒照明
A
B
C
D
实验次数
1
2
3
4
标准溶液初始读数/mL
0.00
0.10
4.40
0.50
滴定终点时标准溶液读数/mL
31.80
31.95
31.95
32.25
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。
4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64Zn65Pb207
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关。下列过程主要将化学能转化为电能的是
2.常温下，下列物质显酸性的是
A.NH4Cl溶液B.K2SO4溶液
C.Na2CO3溶液D.Ca（NO3）2溶液
3.下列反应能量的变化与如图所示相符的是
A.碳酸氢钠固体溶于水B.大理石的分解反应
C.金属镁与稀硫酸的反应D.稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应
4.下列有关原电池的说法正确的是
A.活泼的金属不一定作负极
B.电池工作时，正极失去电子
C.电池工作时，负极发生还原反应
D.电解质溶液一定不能为浓硝酸
5.如图所示的装置中，能形成原电池的是
6.工业上，下列方法通常被用来获得金属铝的是
A. B.
C.D.
7.中和滴定实验中，下列仪器不需要使用到的是
A锥形瓶B.碱式滴定管C铁架台D.分液漏斗
8.O3是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为。在某恒容密闭容器中充入一定量的O3和NO，在不同温度下测得c（N2O5）与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A.温度：T1>T2
B.平衡常数：K（T1）>K（T2）
C.反应速率：va（正）=va（逆）
D.高温条件下，有利于该反应自发进行
9.在某一试管的悬浊液中，仅存在，下列说法正确的是
A.该反应的平衡常数表达式为
B.加入少量的CaCO3（s），c（Ca2+）保持不变
C.加入少量的Na2CO3溶液，有利于反应朝正反应方向进行
D.加入少量的CaCl2溶液，反应达到平衡后，Ksp（CaCO3）增大
10.常温下，在0.1ml·L-1的Al2（SO4）3溶液中，下列离子浓度关系正确的是
A. B.
C.D.
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.pH=2的硫酸溶液中，所含的H+总数为0.01NA
·L-1NH4Cl溶液中，所含的阳离子总数大于0.1NA
·L-1Fe（NO3）2溶液中，所含的Fe2+总数为0.1NA
·L-1NaOH溶液中，所含的OH-总数为0.3NA
12.将浓度为0.1ml·L-1的HCN溶液加水稀释到0.01ml·L-1的过程中，下列各量始终保持增大的是（不考虑溶液温度和体积的变化）
A. B.
C.Ka（HCN）D.
13.草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC2O4的原理如图所示（电解液不参加反应，假设起始时两电极的质量相同），下列说法正确的是
A.电池工作时，Zn电极上发生还原反应
B.每消耗5.6LCO2，同时转移的电子数为0.25NA
C.电池工作时，电路中电子的流动方向为Pb→电解液→Zn→电源→Pb
D.每消耗6.5gZn，两电极的质量相差6.5g
14.常温下，用0.100ml·L-1盐酸滴定·L-1NH3·H2O溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液的体积和温度变化）。下列说法错误的是
已知：。
A.a点对应的pH约为11.1
B.b点溶液中，
C.a→c的过程中，水的电离程度先减小后增大
D.NH3·H2O溶液属于混合物，不属于电解质
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15.（15分）研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：
（1）某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：
①该实验为______________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。
②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为__________________。
③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为_________________。
（2）实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀（如图所示）：
①a为电源的________________（填“正极”或“负极”），判断的理由为_________________。
②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为_________________。
③电镀过程中，电解质溶液的pH将_________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④电镀时，当电路中转移0.2ml电子时，此时两电极的质量差为________________g（假设起始两电极的质量相等）。
16.（13分）“84”消毒液是一种以次氯酸（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯（HClO与ClO-的总量）来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下：
i.取5.00mL“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液（过量，易被空气氧化）和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。
ⅱ.加入几滴指示剂，用0.1ml·L-1硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液（pH>7）滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。
已知：①。
②实验所得数据如表所示：
回答下列问题：
（1）使用磨口具塞锥形瓶的原因是_________________；使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是_________________。
（2）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要________________，水洗之后需要进行的操作是_________________。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为________________（填标号）。
A. B. C. D.
（3）步骤ⅱ选用的指示剂为_________________，滴定终点的现象为_________________。
（4）该“84”消毒液中ClO-与HClO的总浓度为________________ml·L-1，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为_________________（填标号）。
a.滴定终点读数时仰视刻度线
b.该“84”消毒液在光照下放置时间过长
c.滴定振荡时，有少量待测液溅出
d，滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出
17.（15分）二氧化氯（C1O2）是国内公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被认为是“第四代消毒剂”。电解法是目前最为热门的生产ClO2的方法之一。直接电解氯酸钠（NaClO3）溶液自动催化循环制备高纯ClO2的实验装置示意图如图所示。
已知：①不考虑H+放电；
②亚氯酸盐具有强氧化性。
回答下列问题：
（1）NaClO3中氯元素的化合价为_________________价，NaClO3在水中的电离方程式为_________________。
（2）电解氯酸钠溶液时，H+穿过质子交换膜移向________________（填“N”或“M”）电极。
（3）已知铅酸蓄电池的工作原理为；
①电解氯酸钠溶液时，M电极上发生________________（填“氧化”或“还原”）反应。
②电解氯酸钠溶液时，若以铅酸蓄电池作为电源，则R应与________________（填“Pb”或“PbO2”）电极相连，N电极上的电极反应式为________________。
③电解氯酸钠溶液时，若以铅酸蓄电池作为电源，每消耗4.14gPb，此时生成气体B的体积为_______________mL（换算为标准状况下）。
（4）用CO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______________（填标号）。
A.明矾B.氯化钾C.盐酸D.硫酸亚铁
18.（15分）一定条件下，HCOOH（g）在某密闭容器中发生的反应有：
回答下列问题：
（1）对于反应，△H3=_______________（用含△H1、△H2的式子表示），K3=_______________（用含K1、K2的式子表示）。
（2）常温下，0.1ml·L-1 HCOOH（甲酸）溶液中【已知：】：
①HCOOH的电离方程式为_______________。
②该溶液中c（H+）≈_______________ml·L-1。
③此温度下，若将0.1ml·L-1 HCOOH溶液加水稀释至0.01ml·L-1，此时Ka（HCOOH）______________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），n（HCOO-）_______________。
（3）某温度下，往某一恒容密闭容器中通入aml·L-1 HCOOH（g），仅发生反应I和反应Ⅱ，t1min后反应达到平衡，此时测得CO、HCOOH的浓度分别为bml·L-1、cml·L-1（不考虑碳元素的其他存在形式，a≠b≠c）。则0~t1min内v（CO2）=_______________ml·L-1·min-1（用含a、b、c的式子表示，下同），H2的物质的量分数为_______________，反应Ⅱ的平衡常数为_______________。
高二化学考试参考答案
1.D2.A3.C4.A5.C6.B7.D8.B9.B10.D11.B12.D13.D14.C
15.（1）①吸氧（2分）
②导气管有一段水柱（或其他合理答案，2分）
③（2分）
（2）①正极（1分）；待镀的金属与电源的负极相连（或其他合理答案，2分）
②（2分）
③不变（2分）④12.8（2分）
16.（1）防止I-被空气氧化干扰实验（2分）；盐酸会与C1O-反应生成氯气，干扰实验（1分）
（2）检验是否漏液（1分）；用0.1ml·L-1硫代硫酸钠标准溶液润洗（1分）；B（1分）
（3）淀粉溶液（1分）；加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色（2分）
（4）0.318（2分）；bc（2分）
17.（1）+5（2分）；（2分）
（2）M（2分）
（3）①还原（1分）
②Pb（2分）；（2分）③224（2分）
（4）D（2分）
18.（1）△H2-△H1（1分）；（2分）
（2）①（2分）
②4×10-3（或4.0×10-3，2分）
③不变（1分）；变大（1分）
（3）（2分）；（2分）；（2分）
A.电动汽车充电
B.钻木取火
C.蜡烛燃烧
D.强光手电筒照明
A
B
C
D
实验次数
1
2
3
4
标准溶液初始读数/mL
0.00
0.10
4.40
0.50
滴定终点时标准溶液读数/mL
31.80
31.95
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