湖南省常德市安乡县第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案

这是一份湖南省常德市安乡县第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案，共25页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列有关物质的性质或应用正确的是
A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀
B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂
2．最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，机理如图所示。
下列说法正确的是
A．2和4都是反应中间体
B．7是催化剂
C．4向7的转化过程中有非极性键与极性键的断裂与形成
D．5为时，1是
3．下列有关实验装置能达到相应实验目的的是
A．制备的装置甲能较长时间看到白色沉淀
B．可用装置乙完成纯碱和稀硫酸制备二氧化碳
C．可用装置丙制备氨气
D．可用装置丁蒸干溶液制固体
4．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH4Cl含有分子数为NA个
B．1L0.5ml/LH2C2O4溶液中，约含有NA个H+
C．1mlN2和3mlH2混合后充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA
D．含2mlH2SO4的浓硫酸与足量的铜加热，充分反应，可产生NA个SO2分子
5．用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(如图)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-，有利于电解反应顺利进行。下列说法正确的是
A．“卯榫”结构的双极膜中的H+移向电极b，OH-移向电极a
B．b电极的反应式为
C．每生成，双极膜处有的解离
D．“卯榫”结构可实现大电流催化电解溶液制氨，是因为这种双极膜表面积型大，更有利于电子通过
6．下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成(如图所示)，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20。下列说法错误的是
A．四种元素的原子半径：X>Y>Z>R
B．Y与Z会形成有毒的化合物
C．Z的简单氢化物沸点比R的简单氢化物高
D．化合物XR，各原子最外层均为8电子稳定结构
7．我国“祝融号”火星车成功着陆火星，据了解火星上矿脉中含有原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W。已知X、Z同主族，且X元素基态原子s能级的电子数与p能级电子数相等，Y的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，的轨道中有9个电子，下列说法正确的是
A．同周期第一电离能大于X的元素有2种
B．基态W原子的价电子中未成对电子数与成对电子数之比
C．原子半径：
D．简单氢化物的沸点：
8．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经 过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A．第ⅣA 族 CH4 的沸点低于 SiH4，则第ⅦA 族 HF 的沸点也低于 HCl
B．可电解熔融 MgCl2 来制取金属镁，则也可电解熔融 AlCl3 来制取金属铝
C．第二周期元素氢化物稳定性顺序是 HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 HCl>H2S>PH3
D．CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中不能生成沉淀，SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中也不能生成沉淀
9．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．证明SO2有漂白性：将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中
B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，取有机层
C．比较Mg和Al金属性：向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入氨水至过量
D．比较H2CO3和H2SiO3的酸性：向NaHCO3溶液中滴加浓盐酸，将生成的气体直接通入Na2SiO3溶液
10．Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法错误的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A．Na4S2O3与CaOCl2的水溶液均显碱性
B．1ml Na4S2O3固体中共含有6NA个离子
C．题干反应中，每产生9.6g S时，转移0.6NA个电子
D．向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数相等
11．下列对溶液中的反应：X＋2Y3＋=X2＋＋2Y2＋的叙述中正确的是
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2＋是氧化产物 ⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋强
A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥
12．已知： ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A．反应的
B．过程b使用了催化剂，提高了活化分子百分比
C．过程b提高SO2的平衡转化率
D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离出的浓度为的溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．使甲基橙显红色的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
14．某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性［所用试剂浓度：]条件下反应速率的因素，设计的实验方案如表所示。混合溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是
A．
B．该反应的离子方程式为
C．实验1中的反应速率为
D．实验2和3探究的是温度对反应速率的影响
二、解答题
15．三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。
实验1.探究Na2CS3的性质：
(1)H2CS3是 (填“强”或“弱”)酸。
(2)已知步骤③中反应的氧化产物是 ，则每生成1 ml ，转移 ml 电子。
(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量，你是否同意他的观点并说明理由： 。
实验II．测定Na2CS3溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50. 0 mL Na2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0 ml· L-1的稀H2SO4，关闭活塞。

已知： +2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O)
(4)仪器M的名称是 ；反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为 。
(5)B中发生反应的离子方程式为 。
(6)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是 、干燥， 若B中生成沉淀的质量为8.4 g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是 ml·L-1。
16．烃(碳氢化合物)在工业生产、生活中有重要用途。
(1)工业由丁烯(C4H8)高温裂解制备丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)，其主要反应原理为：
反应I：C4H8(g)C3H6(g) ∆H1
反应II：C4H8(g) 2C2H4(g) ∆H2
①已知烃的裂解是吸热反应，则∆H1 ∆H2 (填“>”、 “=”或“0；图为反应压强为0.3 MPa，投料比为1，在三种不同催化剂催化作用下，经过相同反应时间，甲烷—水蒸气重整反应中CH4转化率随温度变化的关系。
下列说法正确的是 。
A．在相同条件下，三种催化剂I、II、 III的催化效率由高到低的顺序是I> II>III
B．b点CH4的转化率高于a点，原因是b、a两点均未达到平衡状态，b点温度高，反应速率较快，故CH4的转化率较大
C．C点一定未达到平衡状态
D．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在850℃时，不同催化剂(I、II、III)作用下达平衡时CH4的转化率相同
(3)由甲烷制得的合成气(CO和H2)，在500 ℃下合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)；在1L的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①CO2平衡时的体积分数为 。
②下列能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v正(CH3OH) =3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1：3：1：1
C．容器内气体的压强不再变化
D．气体的密度不再变化
③500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
则乙容器中反应起始向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行， c1 (填“>”“Y(C)>Z(O)>R(F)，A正确；
B．Y与Z形成的化合物即CO2、CO等，CO2无毒，B正确；
C．Y、Z、R三种元素形成的简单氢化物分别为CH4、H2O、HF，H2O 常温呈液态，另外两种呈气态，则水的沸点最高，C正确；
D．化合物XR，为BF，各原子最外层不都满足8电子稳定结构， D错误；
答案选D。
7．B
【分析】原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W，X元素基态原子s能级的电子数与p能级电子数相等，则X元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素， Y的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，则Y为F元素， 的3d轨道中有9个电子，则W原子核外电子数=2+8+17+2=29，为Cu元素，X、Z同主族，则Z为S元素。
【详解】A．由分析知X为O元素，N元素原子核外电子排布的p轨道为半充满状态，所以第一电离能大于O，则同周期第一电离能大于O的元素有N、F、Ne共3种，故A错误；
B．W为Cu元素，价电子排布式为3d104s1，4s轨道只有一个电子未成对，3d轨道的10个电子都成对，则未成对电子数与成对电子数之比1∶10，故B正确；
C．同周期元素原子半径对原子序数增大而减小，同主族元素原子半径由上而下递增，X、Y、Z分别为O、F、S元素，则原子半径S>O>F，故C错误；
D．水能形成氢键导致其沸点升高，故简单氢化物的沸点：，故D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．CH4、SiH4都是分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大沸点越高，HCl和HF结构也相似，但HF分子间存在氢键，其沸点大于HCl，该类推不合理，故A错误；
B．MgCl2为离子化合物，电解熔融氯化镁可以获得镁，而AlCl3为共价化合物，熔融AlCl3不导电，无法通过电解熔融氯化铝获得铝，该类推不合理，故B错误；
C．同一周期主族元素，原子序数越大非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强，则第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，可类推第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3，故C正确；
D．CO2通入 Ba(NO3)2溶液中不能生成沉淀，SO2通入 Ba(NO3)2溶液中因为亚硫酸酸性较强，故在酸性条件下，二氧化硫、亚硫酸能被硝酸根氧化而产生硫酸根故会产生硫酸钡沉淀，故D错误；
答案选C。
9．B
【详解】A. SO2与酸性KMnO4溶液反应，使溶液紫色褪去，体现的是二氧化硫的还原性，而不是漂白性，A项错误；
B. 苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠而溶于水，振荡后静置分液，取有机层，即为苯，B项正确；
C. 向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入氨水至过量，均生成白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性，C项错误；
D. 向NaHCO3溶液中滴加浓盐酸，生成二氧化碳，但浓盐酸易挥发，二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳与Na2SiO3溶液的反应，不能用此方法比较H2CO3和H2SiO3的酸性，D项错误；
答案选B。
【点睛】二氧化硫有多重性质，学生们总是容易记混，可总结如下：
1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；
2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；
3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，
4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，
尤其是二氧化硫的漂白性和还原性，需要加强理解记忆。
10．C
【详解】A．Na4S2O3由Na+、SO、S2-构成，SO、S2-水解使溶液呈碱性；CaOCl2由Ca2+、Cl-、ClO-构成，ClO-水解使溶液显碱性，故A正确；
B．Na4S2O3由Na+、SO、S2-构成，1ml Na4S2O3固体中共含有6NA个离子，故B正确；
C．2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O反应，2个S化合价由-2升高为0，1个S化合价由+4降低为0，生成3mlS转移4ml电子，每产生9.6g S时转移电子数，故C错误；
D．CaOCl2由Ca2+、Cl-、ClO-构成，向CaOCl2中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，反应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，被氧化与被还原的原子数相等，故D正确；
11．D
【详解】在该反应中，X元素由0价升高到+2价，化合价升高，作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，X2＋是氧化产物；Y元素由+3价降为+2价，化合价降低，Y3＋作氧化剂，被还原，发生还原反应，Y2＋是还原产物，具有还原性。依据氧化性的递变规律，氧化剂Y3＋的氧化性比氧化产物X2＋的氧化性强。由此可得出：①X被氧化、③X具有还原性、⑤Y2＋具有还原性、⑥Y3＋的氧化性比X2＋强，故选D。
12．C
【详解】A．由图可知，反应物能量大于生成物能量，反应是放热反应，△H