陕西省西安市长安一中2023-2024学年高三上学期11月教学质量检测化学试题含答案

这是一份陕西省西安市长安一中2023-2024学年高三上学期11月教学质量检测化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ce 140
一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料
B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为FeCl3
D．HB铅笔芯的成分为铅
2．设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是（ ）
A．含有的共价键数目为
B．NaCl和NH4Cl的混合物中含1ml Cl-，则混合物中质子数为28NA
C．1ml/L NaHCO3溶液中，HCO数目为NA
D．1mlNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．将2ml Cl2通入到含1ml FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+Br2
B．Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Mg2++ 2HCO+ 2OH- = MgCO3↓+ CO+2 H2O
C．少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO+2H+
D．1ml/L的NaAlO2溶液和2.5ml/L的HCl溶液等体积混合：2AlO + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
4．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
5．一种聚合物的结构简式如右图，下列说法不正确的是( )

A．的重复单元中有两种官能团
B．可通过单体 缩聚合成
C．在碱性条件下可发生降解
D．中存在手性碳原子
6．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）
A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀
7．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是（ ）
A．Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3
B．Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O
C．NaHCO3可以治疗胃酸过多，则Na2CO3也可以治疗胃酸过多
D．Na与水反应生成碱和氢气，则红热的铁与水蒸气反应也可以生成碱和氢气
8. 以下物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的个数是( )
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3； ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2； ④Al→Al2O3→Al(OH)3；
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A．2个B．3个C．4个D．5个
9.氯化溴（BrCl）属于卤素互化物，性质与卤素相似，下列推测不合理的是（ ）
A．常温下，在四氯化碳中的溶解度BrCl比Br2小
B．BrCl碱性溶液下发生非氧化还原反应
C．BrCl可与反应生成MgBr2 、MgCl2
D．苯酚可与BrCl反应主要生成三氯苯酚和溴化氢
10．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合符合要求的是( )

A．AB．BC．CD．D
11．某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是( )

A．“焙烧”中产生B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中元素的主要存在形式为D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
12．离子化合物和与水的反应分别为①；②
。下列说法正确的是( )
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
13.一种由短周期元素组成的化合物、其结构如图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列叙述中正确的是( )
A．原子半径：XB．Q的氧化物的水化物是强酸
C．元素的非金属性：Y D．Y与R形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构
14.某种含二价铜微粒[CuⅡ（OH）(NH3)] +的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法错误的是( )
A.总反应焓变ΔH <0
B.由状态②到状态③发生的是氧化还原反应
C.状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成
D.该脱硝过程的总反应方程式为4NH3 + 2NO + 2O2 = 6H2O + 3N2
15．下列选项描述与对应图像相符的是( )

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B．图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像
C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像
D．图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
16．部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图示。下列推断不合理的是( )

A．可存在d→e的转化B．能与反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验醛基D．若b能与反应生成，则b中含共价键
17．将a g铜粉和锌粉的混合物分成两等份，将其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生2.24 L NO(标准状况下)；将另一份在空气中充分加热，得到b g固体，将所得固体溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的体积为V mL。下列说法不正确的是( )
A．V=150
B．硝酸的浓度为2 ml·L-1
C．a g铜粉和锌粉的物质的量之和为0.3 ml
D．b=a＋2.4
18. 分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有(不考虑立体异构) ( )
A．5种B．9种C．12种D．15种
19. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( )
A．进程Ⅰ是吸热反应B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．进程Ⅳ中，Z没有催化作用
20.已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线2表示H2PO4-，曲线4表示PO43-
B.25℃时，H3PO4的电离常数
C. pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8 ml·L-1 [.n
D. pH=12.3时，溶液中5c(Na+) = 2c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+2c(HPO42-) +2c(PO43-)
二、非选择题：共60分。第21~23题为必考题，每个试题考生都必须作答。第24~25题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共45分。
21．(12分) 乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288}是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO3反应制得。
Ⅰ.制备碳酸亚铁(FeCO3)
利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：
第一步：关闭活塞2，依次打开活塞3、1，反应一段时间；
第二步：①___________，发现C中有白色沉淀和气体生成。
②要先进行第一步操作，反应一段时间后才能开始第二步操作的原因是___________。
③C中反应生成白色沉淀的离子方程式是___________。
④仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是___________(填操作，现象和结论)。
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和定量测量
(1)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70 ℃下搅拌使反应充分进行，静置一段时间后过滤，再经操作a，得到乳酸亚铁晶体，洗涤，干燥后得到产品。操作a的步骤包括(填操作过程)___________。
(2)用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取1.440 g产品配成100 mL溶液，每次取该溶液20.00 mL，进行必要处理，用0.0500 ml·L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2标准液19.00 mL。滴定反应如下：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为___________。
(3)该兴趣小组发现若用KMnO4法测定样品中亚铁离子的含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，产品的质量分数总是大于100％，其原因可能是___________。
22．(10分) 磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为)和黄铁矿(主要分为)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下，回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，采用的措施合理的有_______
A．研磨矿石B．适当升高温度C．搅拌D．加入大量蒸馏水
(2)溶浸过程中主要产生的离子为，请写出主要反应的离子方程式

(3)溶浸后的溶液中含有少量，则“氧化除铁”过程中加入适量的软锰矿的目的是
(4)“净化工序的目的是除去溶液中的等杂质，故滤渣主要成分是 (填化学式)和。
(5)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用代替NaF，但是用代替NaF的缺点是
23．(13分) 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
I．高温热分解法：2H2S(g)⇌S2(g) +2 H2(g) ，在总压强为200kPa恒压条件下，=3:1的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：

(1)图中表示平衡状态的曲线为 (填“a”或“b”)。
(2)下列关于高温热分解法的说法正确的有___________(填标号)。
A．该反应平衡常数K随投料比增大而增大
B．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的平衡转化率增大
C．该反应平衡常数K随温度升高而减小
D．图中M点正反应速率小于逆反应速率
(3)某温度下，平衡时的体积分数为20%，则此时Ar的分压是 kPa；该反应的平衡常数 kPa。
(4)随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是 。
Ⅱ．电化学法：
(5)我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，工作原理如图所示。电极a为 (填“阳极”或“阴极”)，写出在电极b上发生的电极反应：
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
24．[选修3：物质结构与性质]（15分）艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。回答下列问题：
(1)基态镍原子的价电子排布式为___。
(2)在稀氨水介质中，Ni2+与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如下图所示，该结构中碳原子的杂化方式为_______；其中碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为_________ (用元素符号表示)。
(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4；1.5mlFe(CO)5分子中含有σ键数目为__；已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是__(填字母)。
a.四氯化碳 b.苯 c.水 d.液氨
(4)K3AsO3可用于碘的微量分析，AsO的立体构型为__，写出一种与其互为等电子体的分子___(填化学式)。
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为___(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为__nm(用含d和NA的代数式表示)。
25．[选修5：有机化学基础]（15分）
化合物M是一种药物中间体，其中一种合成路线如图所示
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题:
(1)A的结构简式为 ；试剂X的化学名称为
(2)C中官能团的名称为 ；由D生成E的反应类型为
(3)由E生成F的第①步反应的化学方程式为
(4)设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为 _
(5)M的同分异构体，同时满足下列条件的结构有 种(不含立体异构)
①只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基
②1 ml该物质最多能与2 ml NaHCO3反应
③核磁共振氢谱有6组吸收峰
(6)参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH3MgBr为原料(其他试剂任选)，制备聚异丁烯的合成路线:
一、选择题 （前10个每个2分，11-20题每个3分）
21．（共12分，除标注外，每空2分）
Ⅰ ①打开活塞2，关闭活塞1和3 （1分）
②排尽装置内空气，防止亚铁离子被氧化（1分）
Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
④取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净
Ⅱ （1）加热浓缩，冷却结晶，过滤
（2） 95% 高锰酸钾会氧化乳酸根离子增加消耗
22. （共10分，每空2分）(1)ABC
(2)
(3)使亚铁离子转化为铁离子
(4)CuS
(5)会使Mn2+沉淀进入滤渣，降低MnCO3的产率
23. （共13分，除标注外，每空2分）
(1)b
(2)B
(3) 40 160
(4)升高温度，反应速率加快，反应达平衡时所需的时间缩短
(5) 阳极（1分） CO2+2e-+2H+=CO+H2O
24.（15分）（除标注外，每空2分）
（1）3d84s2 （1分）
（2）sp2杂化、sp3杂化 （每空1分）
（3）15NA ab
（4）三角锥形 PCl3
（5） 1:2:4
25.（15分）
（1） （2分）； 环己酮（2分）
（2）羟基、醚键（2分）； 取代反应（1分）
（3）
（2分）
（4）保护酚羟基不被氧化（1分）
（5）3（2分）
（6）
（3分）
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀
此样品中含有
C
检验铁锈中是否含有二价铁:将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
D
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该钾盐不一定是K2CO3
气体
液体
固体粉末
A
饱和溶液
B
SO2的饱和水溶液
C
溶液
D
Ag
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
D
D
A
C
A
C
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
C
D
C
B
D
D
D
D