安徽省六安市裕安中学2023-2024学年九上化学期末综合测试试题含答案

这是一份安徽省六安市裕安中学2023-2024学年九上化学期末综合测试试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列操作只发生物理变化的是，分类是一种重要的研究方法，下列排列顺序不正确的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1． “人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等．下列说法正确的是
A．“人造空气”比空气中的氮气含量高
B．燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭
C．可以利用反应2Cu+O22CuO，测定“人造空气”中O2的含量
D．“人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸
2．如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（ ）
A．B．
C．D．
3．某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中正确的是（ ）
A．O2：可表示一个氧气中有 2 个氧原子
B．2C：可表示两种碳单质
C．SO42-：可表示一个硫酸根离子带 2 个单位负电荷
D．NH3：可判断出该物质中N、H 元素的个数比为 1:3
4．两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．0℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．0℃时，等质量的甲、乙溶液中溶质质量一定相等
C．将 40℃时乙的饱和溶液降温至 20℃，仍然是饱和溶液
D．将甲的饱和溶液转化为不饱和，溶质质量分数不可能减小
5．下列操作只发生物理变化的是
A．二氧化碳通入水中B．二氧化碳加压降温制成干冰
C．二氧化碳通入澄清石灰水中D．二氧化碳熄灭燃着的木条
6．分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类不正确的是
A．氧化物：水、氧化铁、五氧化二磷
B．含氧化合物：氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢
C．混合物：煤、澄清石灰水、冰水混合物
D．单质：水银、臭氧、C60
7．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（ ）
A．倾倒液体B．液体的量取
C．点燃酒精灯D．滴加液体
8．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念认识错误的是
A．微粒观：保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子
B．变化观：氧化铁在一定条件下可转化为金属铁
C．元素观：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同
D．守恒观：2gH2与2gO2完全反应生成4gH2O
9．正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是
A．加热液体B．倾倒液体
C．读取液体体积D．滴加液体
10．下列排列顺序不正确的是( )
A．相对分子质量：二氧化碳> 氮气>氢气B．氯元素的化合价：KClO3> Cl2> HCl
C．空气中组成物质的含量：氮气>氧气>稀有气体D．地壳中元素含量：Al二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．2019年10月，徐州地铁1号线顺利建成通车，极大方便了人们的出行。
（1）地铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、_____ 等特性 。
（2）在地铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为_____；
（3）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3）,从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____；
（4）地铁轨道焊接时，可用铝热反应:用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，置换出铁，写出反应方程式_____。
12．水是人类不可缺少的宝贵资源，让我们一起来关注水，讨论下列有关问题:
(1)在水的净化过程中，常加入一种具有能氧化、杀菌、脱色、除臭的高铁酸钠新型高效水处理剂，其化学式为Na2FeO4，其中Fe元素的化合价为__________________。
(2)日常生活中，通常利用加入_____的方法来区分硬水和软水。
(3)除去水中的不溶性物质，常用的方法是__________________。
13．用化学符号填空：
(1)2个氧原子______；
(2)铝______。
(3)1个“笑气”分子是由2个氮原子和1个氧原子构成的，则笑气的化学式为_____。
14．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
（1）天然水一般硬度大、有害菌多，为降低水的硬度并杀菌消毒，常采用的方法是_____；
（2）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：
这里Ca、K、Zn、F是指_____（填“单质、元素、分子或原子”）。
（3）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题：
（Ⅰ）自来水、蒸馏水、海水中属于纯净物的是_____。
（Ⅱ）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如下图所示：
①对应的作用是_____（填字母序号，下同），③对应的作用是_____。
A 杀菌消毒
B 吸附杂质
C 沉淀过滤
D 蒸馏
（Ⅲ）下列做法会造成水体污染的有_____。
A 大量使用化肥、农药
B 工业废气处理后排放
C 禁止使用含磷洗衣粉
（Ⅳ）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是_____。
A 水的蒸发
B 水的电解
C 水的净化
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）结合下列化学实验装置，回答有关问题。
(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a_____，b______。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____(填代号)，可用法收集氧气。制得的氧气用来做如下图所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是_____。写出G中反应的化学方程式_____。
(3)实验室制取二氧化碳常用的药品是___(填名称)，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从__(填“①”或“②”)端进入；
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是____。
16．（6分）根据下列装置，回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①__________；②____________
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_______（填装置序号,下同），若要收集一瓶干燥的氧气还需补充的装置为_________。
（3）因为氧气不易溶于水，所以还可以利用装置_____（填装置序号）收集，如果在集气瓶中做铁丝燃烧实验时，发现集气瓶底部炸裂，可能原因是_______。写出铁在氧气中燃烧的化学方程式_________。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：a_____。
（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为_____。
（3）实验室可用F装置代替B制取二氧化碳，铜丝网上应放置的药品是_____，反应的化学方程式为_____，可选用的收集装置是_____（填字母）。
（4） 实验室可用锌和稀硫酸制取氢气，6.5g锌与足量稀硫酸反应，最多可生成氢气的质量是多少？_____（写出计算过程）
18．（8分）铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。
(1)若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有____(填序号)。
A 将铁片放入盐酸中 B 将铜片放入盐酸中
C 将铁片放入硝酸银溶液中 D 将铜片放入硝酸银溶液中
(2)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是____(填字母)。
(3)汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与____和____接触而生锈。
(4)氧化铁是一种红褐色的固体粉末，请据图回答问题(X、E为不同物质)。
①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式_____。
②Y溶液中含有的物质为____(写出一种组合即可).
③写出生成紫红色固体C的化学方程式_____。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）小思上网查到有关鸡蛋壳的一些信息：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它可以使皮肤细腻滑润，治小儿软骨病，减轻胃痛，消炎止痛等。他对鸡蛋壳的成分很感兴趣，想知道鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，于是从家里带来了一些鸡蛋壳，进行了如下的实验：将鸡蛋壳洗净、干燥后捣碎，取10克放入烧杯中，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50克，充分反应后，称得反应剩余物为57.8克.（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体为_________克。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程）
20．（12分）某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量（杂质不参加反应，也不溶于水）。实验结果记录如下：
（1）将第2次和第5次实验后烧杯中剩余物质的总质量填在上表中；
（2）实验中所用锌片中锌的质量分数为_____；
（3）该实验所使用的稀硫酸的溶质质量分数为_____。（计算结果精确到0.1%）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、D
3、C
4、C
5、B
6、C
7、D
8、D
9、A
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、耐磨 磁铁矿中铁元素的含量更高
12、+6 肥皂水 过滤
13、2O Al N2O
14、煮沸或蒸馏 元素 蒸馏水 B A A B
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、试管 锥形瓶 A 温度没有达到铁的着火点 大理石或石灰石和稀盐酸 ① 可以控制反应的发生与停止
16、分液漏斗 试管 2H2O22H2O+O2↑， B G F 集气瓶底部没有放少量的水或细沙 3Fe+2O2 Fe3O4
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ 石灰石（或大理石） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O D 0.2g
18、ABD B 氧气 水 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 稀硫酸和硫酸铜 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）2.2g；（2）50%.
20、（1）239.2；298.4（2）65%（3）39.2%
成分
Ca
K
Zn
F
含量（mg/L）
20
3
0.06
0.02
次数
1
2
3
4
5
6
加入锌的质量（g）
20
40
60
80
100
120
稀硫酸的质量（g）
200
200
200
200
200
200
烧杯中物质的总质量（g）
219.6
_____
258.8
278.4
_____
318.4