新教材2023版高中化学模块综合测评鲁科版选择性必修1

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模块综合测评（时间：90分钟　满分：100分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（　　）A．用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物B．银制器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.电热水器用镁棒防止加热棒腐蚀，原理是牺牲阳极保护法2．中国科学家在合成氨[N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）　ΔH<0]反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH­3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。下列说法不正确的是（　　）A．过程中有极性键形成B．复合催化剂降低了反应的活化能C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．350℃时，催化效率：5LiH­Fe/MgO>铁触媒3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）A．泡沫灭火器可用于扑灭一般物品的起火，但不适用于扑灭电器起火B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，可以用酚酞作指示剂C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理后，再用盐酸除去D．用热的碳酸钠溶液除油污效果更好4．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是（　　）A．反应中Fe＋是催化剂，FeO＋是中间产物 B．总反应速率由反应②的速率决定C．升高温度，总反应的平衡常数K减小 D．当有14gN2生成时，转移1mole－5．CH3OH是重要的化工原料，可用于制造甲酸甲酯。工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）。按n（CO）∶n（H2）＝1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是（　　）A．p10C．平衡常数：K（A）＝K（B） D．在C点时，CO转化率为75%6．常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（　　）A．由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) B．含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) C．使甲基橙试液变黄的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、Cl－D．c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 7．25℃时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10mol2·L－2，Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9mol2·L－2。该温度下，下列说法不正确的是（　　）A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3的悬浊液中通入少量氯气，c（Ba2＋）增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中eq \f(c（SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ）,c（CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ）)＝eq \f(1,26)D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO38．已知p（A）＝－lgc平（A）。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）A．a点有ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平（S2－）不变D．CuS和MnS共存的悬浊液中，eq \f(c平（Cu2＋）,c平（Mn2＋）)＝10－209．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH＝3的Li2SO4­H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（　　）A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近溶液的pH减小B.若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3－xe－===WO3＋xH＋C.若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．利用该装置，可实现太阳能向电能转化10．下列说法正确的是（　　）A．将pH＝a的氨水的体积稀释至10倍，稀释后c（OH－）是原溶液中c（OH－）的eq \f(1,10)B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生反应：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===2HClO＋Fe（OH）2C.实验室配制氯化铁溶液时，先将固体溶解在浓盐酸中，再稀释至所需浓度D．在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na＋）>c（HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ）>c（CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ）>c（OH－）>c（H＋）二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为（9.5，0.5）。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列判断一定正确的是（　　）　A．图甲中pH＝7的溶液：c（Cl－）＝c（HCN）B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh（NaCN）＝10－4.5mol·L－1C．图乙中b点的溶液：c（CN－）>c（Cl－）>c（HCN）>c（OH－）>c（H＋）D．图乙中c点的溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCN）＋c（OH－）＋c（CN－）12．由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称为浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（　　）A．若先闭合K1，断开K2，电流计指针也能偏转B．充电时，当外电路通过0.1mol电子时，两电极的质量差为21.6gC．放电时，右池中的NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 通过离子交换膜移向左池D．放电时，电极Y为电池的负极13．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）A.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度C．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质D．量取盐酸时，酸式滴定管未润洗14．根据下列图示所得推论正确的是（　　）　A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2B.乙是C4H10（g）⇌C4H8（g）＋H2（g）的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的ΔH>0、x>0.1C．丙是0.5mol·L－1CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c（OH－）减小D．丁是0.03g镁条分别与2mL2mol·L－1盐酸和醋酸溶液反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应15．在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）A．反应2H2S（g）⇌S2（g）＋2H2（g）的ΔH>0B．X点和Y点的压强之比是eq \f(15,16)C.T1K时，若起始时向容器中充入2molH2S，平衡时H2S的转化率大于50%D．T2K时，向Y点容器中再充入eq \f(1,3)molH2S和eq \f(1,3)molH2，重新达平衡前v正”“<”或“＝”）pH＝9的氨水中水的电离程度。（2）等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为　　　　　　　　　　　　　　。（用离子方程式表示）（3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c（Na＋）＋c（NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ）　　　　2c（SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ）。（填“>”“<”或“＝”）（4）室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 完全沉淀，则反应后溶液的pH　　　　7。（填“>”“<”或“＝”）（5）室温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH为8.4，同浓度的Na2CO3溶液的pH为11.4。上述溶液中，由NaHCO3水解产生的c（OH－）约是由Na2CO3水解产生的c（OH－）的　　　　倍。18．（12分）锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：①“浸出液”中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；②常温下，Ksp（CuS）＝1.27×10－36mol2·L－2，Ksp（PbS）＝9.04×10－29mol2·L－2；③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。（1）“滤渣1”中除了S之外，还有　　　　（填化学式）。（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。（3）该工艺流程能实现循环利用的是　　　　（填化学式）。（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，此时溶液中的c（S2－）不低于　　　　。所加Na2S也不宜过多，其原因为________________________________________________________________________。（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　。（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为　　　　。19．（11分）苯乙烯是重要的有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯：　ΔH＝＋117.6kJ·mol－1已知：上述反应的速率方程为v正＝k正·p乙苯，v逆＝k逆·p苯乙烯·p氢气，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为各组分分压。（1）同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率可采取的措施是　　　　。（2）在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径：a＝　　　　；与掺水蒸气工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2===CO＋H2O，CO2＋C===2CO。新工艺的特点有　　　　（填字母）。a.CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移b．不用高温水蒸气，可降低能量消耗c．有利于减少生产过程中可能产生的积炭d．CO2在反应体系中作催化剂（3）在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气。测得容器总压（p总）和乙苯转化率α随时间变化如图所示。平衡时，pH2O＝　　　　kPa，平衡常数Kp＝　　　　kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）；a处的eq \f(v正,v逆)＝　　　　。20．（15分）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是_____________________________________________________________。②已知反应器中还存在如下反应：ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）　ΔH1ⅱ.CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　ΔH2ⅲ.CH4（g）===C（s）＋2H2（g）　ΔH3反应ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用_________________________________________________________（写化学方程式）反应的ΔH。③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是　　　　（填字母）。a．促进CH4转化b．促进CO转化为CO2c．减少积炭生成④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1min时开始，H2体积分数显著降低，单位时间内CaO消耗率　　　　（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质a是________________________________________________________________________（填化学式），电源负极的电极反应式为________________________________________________________________________。“钝化”装置中阳极电极反应为________________________________________________________________________。模块综合测评1．解析：铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，A项正确；银制器物久置表面变暗是由于金属银在空气中被氧化，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，B项错误；因为电池中的重金属会污染土壤和水体，所以应大力支持回收电池及开发废电池的综合利用技术，C项正确；镁比加热棒中的金属活泼，形成原电池时作负极，可防止加热棒腐蚀，这是利用了牺牲阳极保护法的原理，D项正确。答案：B2．解析：根据题图中信息可知，过程中有极性键N—H键形成，A项正确；复合催化剂降低了反应的活化能，B项正确；复合催化剂能降低反应的活化能，但不能降低合成氨反应的焓变，C项错误；根据题图中信息可知，350℃时，催化效率：5LiH­Fe/MgO>铁触媒，D项正确。答案：C3．解析：泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分和其他电解质，泡沫易导电，若用其扑灭电器起火易产生触电危险，A项正确；用盐酸滴定NaHCO3溶液，达到滴定终点时溶液显酸性，应用甲基橙作指示剂，B项错误；CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，Na2CO3与CaSO4反应生成更难溶的CaCO3，CaCO3与盐酸反应，水垢溶解，C项正确；加热促进Na2CO3水解，溶液碱性增强，除油污效果更好，D项正确。答案：B4．解析：由题图可知，Fe＋先转化为FeO＋，FeO＋后续又转化为Fe＋，因此Fe＋是催化剂，FeO＋是中间产物，A项正确；由题图可知，反应①的活化能高于反应②，因此反应①的速率较慢，则总反应速率由反应①的速率决定，B项错误；反应物的总能量高于生成物总能量，总反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平衡常数K减小，C项正确；总反应方程式为N2O＋COeq \o(,\s\up7(Fe＋))CO2＋N2，氮元素化合价从＋1价降低至0价，当有14g（0.5mol）N2生成时，转移电子的物质的量为0.5mol×2＝1mol，D项正确。答案：B5．解析：由增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1>p2，A项错误；由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0，B项错误；A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不相等，C项错误；设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则　　　　CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）起始/mol120转化/molx2xx平衡/mol1－x2－2xx在C点时，CH3OH的体积分数＝eq \f(x,1－x＋2－2x＋x)＝0.5，解得x＝0.75，D项正确。答案：D6．解析：由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 与OH－反应，SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 与H＋反应，不能大量共存，A项错误；Al3＋与CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B项错误；使甲基橙试液变黄的溶液可能呈酸性、中性或碱性，Fe2＋、Mg2＋与OH－反应，Fe2＋、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；常温时，c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液呈碱性，Na＋、S2－、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 之间互不反应，且都不与OH－反应，能够大量共存；D项正确。答案：D7．解析：25℃时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10mol2·L－2，Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9mol2·L－2，BaSO4和BaCO3类型相同，Ksp（BaSO4）c（H＋），c（CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ）是HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 电离得到的，则c（OH－）>c（CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ），因此c（Na＋）>c（HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ）>c（OH－）>c（H＋）>c（CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ），D项错误。答案：C11．解析：根据图甲可知，可以加入HCN调节溶液的pH＝7，溶液中不一定存在Cl－，即不一定存在c（Cl－）＝c（HCN），A项错误；a点的坐标为（9.5，0.5），此时c（HCN）＝c（CN－），HCN的电离平衡常数Ka（HCN）＝eq \f(c平（CN－）·c平（H＋）,c平（HCN）)＝c平（H＋）＝10－9.5mol·L－1，则NaCN的水解平衡常数Kh（NaCN）＝eq \f(Kw,Ka（HCN）)＝eq \f(10－14,10－9.5)mol·L－1＝10－4.5mol·L－1，B项正确；b点加入5mL盐酸，反应后溶液为等浓度的NaCN、HCN和NaCl的混合溶液，由题图乙可知此时溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于CN－的水解程度，因此c（HCN）>c（CN－），C项错误；c点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度的HCN和NaCl的混合溶液，根据物料守恒得c（Cl－）＝c（HCN）＋c（CN－），根据电荷守恒得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（CN－），则c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCN）＋c（OH－）＋2c（CN－），D项错误。答案：B12．解析：若先闭合K1，断开K2，左右两池溶液浓度相等，电流计指针不能偏转，故A项错误；当外电路通过0.1mol电子时，阳极有0.1molAg被氧化，减少的质量为10.8g，而阴极析出0.1molAg，增加的质量为10.8g，所以两电极的质量差为21.6g，故B项正确；放电时，X电极为负极，Y电极为正极，阴离子向负极移动，所以右池中的NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 通过离子交换膜移向左池，故C项正确，D项错误。答案：AD13．解析：盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液溶质的物质的量偏多，造成V（碱）偏大，根据c（酸）＝eq \f(c（碱）×V（碱）,V（酸）)可知，c（酸）偏大，A项错误；终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V（碱）偏大，根据c（酸）＝eq \f(c（碱）×V（碱）,V（酸）)可知，c（酸）偏大，B项错误；固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH－浓度偏大，造成V（碱）偏小，根据c（酸）＝eq \f(c（碱）×V（碱）,V（酸）)可知，c（酸）偏小，C项正确；量取盐酸时，酸式滴定管未润洗，盐酸的浓度减小，造成V（碱）偏小，根据c（酸）＝eq \f(c（碱）×V（碱）,V（酸）)可知，c（酸）偏小，D项正确。答案：CD14．解析：在新制氯水中，存在反应：Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，Cl－的浓度增大说明平衡正向移动，是因为HClO不稳定分解，但是并不能推断出HClO分解产生了HCl和O2，A项错误；同一压强下，温度升高，C4H10（g）的平衡转化率增大，则平衡正向移动，ΔH>0；同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，C4H10（g）的平衡转化率减小，则x<0.1，B项错误；升高温度，促进CH3COO－水解和水的电离，溶液中的c（OH－）增大，C项错误；盐酸和醋酸溶液的体积、浓度均相同，则HCl和醋酸的物质的量也相同，故这两个容器中产生的H2的量相同，最终容器内的压强也相同，HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中H＋的浓度较小，镁与醋酸溶液反应速率较小，故①代表盐酸与镁条的反应，②代表醋酸溶液与镁条的反应，D项正确。答案：D15．解析：由图可知，可逆反应为2H2S（g）⇌S2（g）＋2H2（g），随着温度升高，平衡时反应物的物质的量减小，平衡正向移动，正反应吸热，A项正确。根据理想气体状态方程pV＝nRT（R为常数）可知，在恒容条件下，压强之比与温度和物质的量均有关，温度未知，无法计算X点和Y点的压强之比，B项错误。T1K时，平衡时n（H2S）＝n（H2），根据2H2S（g）⇌S2（g）＋2H2（g）可知，生成2molH2消耗2molH2S，则开始时加入H2S的物质的量为4mol，该温度下H2S的平衡转化率为50%，若起始时向容器中充入2molH2S，相当于减小压强，平衡正向移动，则H2S的平衡转化率大于50%，C项正确。根据题图可计算出T2K时，Y点c平（H2S）＝c平（S2）＝eq \f(4,3)mol·L－1，c平（H2）＝eq \f(8,3)mol·L－1，则平衡常数K＝eq \f(c eq \o\al(\s\up1(2),\s\do1(平)) （H2）·c平（S2）,c eq \o\al(\s\up1(2),\s\do1(平)) （H2S）)＝eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(8,3)mol·L－1))\s\up12(2)×\f(4,3)mol·L－1,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4,3)mol·L－1))\s\up12(2))＝eq \f(16,3)mol·L－1，再充入eq \f(1,3)molH2S和eq \f(1,3)molH2，此时Q＝eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(8,3)mol·L－1＋\f(1,3)mol·L－1))\s\up12(2)×\f(4,3)mol·L－1,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,3)mol·L－1＋\f(4,3)mol·L－1))\s\up12(2))v逆，D项错误。答案：AC16．解析：（1）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。（2）指示剂为酚酞溶液，用氢氧化钠滴定醋酸，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。（3）实验是进行酸碱中和滴定，记录的数据是滴定前后溶液的体积，则A是滴定前数据，B是滴定后数据。①三次滴定消耗的标准NaOH溶液的体积分别为22.05mL、21.34mL、21.30mL，第一组数据与其他两组数据相差较大，要舍去，另外两次滴定消耗NaOH溶液的平均体积为V＝eq \f(21.34mL＋21.30mL,2)＝21.32mL。②若测得稀释后白醋的浓度为0.0594mol·L－1，可计算出该食醋中醋酸的含量为eq \f(0.0594mol×60g·mol－1,100mL)＝3.564g/100mL>3.5g/100mL，该食醋符合国家标准。答案：（1）玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶（2）无　浅红（3）滴定前读数　滴定后读数　①21.32　②符合17．解析：（1）pH＝5的NaHSO4溶液中c（H＋）＝10－5mol·L－1，pH＝9的氨水中c（OH－）＝10－5mol·L－1，则二者抑制水的电离程度相等。（2）等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，二者恰好完全反应生成等物质的量浓度的Na2SO4和（NH4）2SO4，Na2SO4是强酸强碱盐、（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 水解的离子方程式为NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。（3）室温下，溶液pH＝7，呈中性，说明溶液中c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒可得c（Na＋）＋c（NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ）＝2c（SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ）。（4）NaHSO4和Ba（OH）2以物质的量之比1∶1反应，生成硫酸钡、水和NaOH，溶液呈碱性，所以溶液的pH>7。（5）0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH为8.4，c（H＋）＝10－8.4mol·L－1，所以c（OH－）＝eq \f(Kw,c（H＋）)＝eq \f(10－14,10－8.4)mol·L－1＝10－5.6mol·L－1，同浓度的Na2CO3溶液的pH为11.4，c（H＋）＝10－11.4mol·L－1，所以c（OH－）＝eq \f(Kw,c（H＋）)＝eq \f(10－14,10－11.4)mol·L－1＝10－2.6mol·L－1，则由NaHCO3水解产生的c（OH－）约是由Na2CO3水解产生的c（OH－）的eq \f(10－5.6,10－2.6)＝10－3倍。答案：（1）＝　（2）NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋（3）＝　（4）>　（5）10－318．解析：辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）中加入盐酸后得“浸出液”，“浸出液”中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，“滤渣1”中除了生成的S之外，还有未溶解的二氧化硅，“浸出液”中加入Sb还原SbCl5，生成SbCl3，加入Na2S时保证Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，过滤得到的“滤渣2”为CuS、PbS，滤液中加入Na3PO2除砷，反应生成亚磷酸、NaCl和砷单质，过滤得到含SbCl3溶液，电解SbCl3溶液可得Sb。（1）根据以上分析可知“滤渣1”中除了S之外，还有SiO2。（2）“浸出”时，Sb2S3和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和SbCl3，根据原子守恒及得失电子守恒，可得反应的化学方程式为Sb2S3＋3SbCl5===5SbCl3＋3S。（3）根据流程图可知Sb能还原SbCl5生成SbCl3，最后电解SbCl3溶液得到Sb和SbCl5，SbCl5又能和辉锑矿粉中的Sb2S3反应生成SbCl3和S，所以可以循环利用的物质有SbCl5、Sb。（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，当Pb2＋全部沉淀时，Cu2＋沉淀完全，溶液中某离子浓度小于或等于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全，此时溶液中的c平（S2－）≥eq \f(Ksp（PbS）,c平（Pb2＋）)＝eq \f(9.04×10－29,1.0×10－5)mol·L－1＝9.04×10－24mol·L－1；所加Na2S也不宜过多，原因是会产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3。（5）“除砷”过程中，反应的化学方程式为2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl＋3H2O===2As↓＋3H3PO3＋9NaCl，离子方程式为2As3＋＋3PO eq \o\al(\s\up1(3－),\s\do1(2)) ＋3H＋＋3H2O===2As↓＋3H3PO3。（6）由流程图可知，在“电解”时SbCl3反应生成SbCl5和Sb，Sb3＋～Sb5＋～2e－，Sb3＋被氧化；Sb3＋～Sb～3e－，Sb3＋被还原，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知被氧化的Sb与被还原的Sb的质量之比为3∶2。答案：（1）SiO2（2）Sb2S3＋3SbCl5===5SbCl3＋3S（3）SbCl5、Sb（4）9.04×10－24mol·L－1　产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3（5）2As3＋＋3PO eq \o\al(\s\up1(3－),\s\do1(2)) ＋3H＋＋3H2O===2As↓＋3H3PO3（6）3∶219．解析：（1）乙苯催化脱氢反应的正反应是体积增大的吸热反应，同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率可采取的措施为升高温度。（2）由题图可知ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＝＋117.6kJ·mol－1＋（＋41.6kJ·mol－1）＝＋159.2kJ·mol－1，则a＝＋159.2；根据题图可知，二氧化碳是反应物，不是催化剂，d错误。（3）设起始时n（乙苯）＝amol，n（H2O）＝bmol，则有：气体的物质的量之比等于压强之比，平衡时eq \f(a＋b,100)＝eq \f(1.75a＋b,115)，可得b＝4a，pH2O＝eq \f(4a,1.75a＋4a)×115kPa＝80kPa，pH2＝p苯乙烯＝eq \f(0.75a,1.75a＋4a)×115kPa＝15kPa，p乙苯＝eq \f(1,3)p苯乙烯＝5kPa，所以平衡常数Kp＝eq \f(pH2·p苯乙烯,p乙苯)＝eq \f(15kPa×15kPa,5kPa)＝45kPa；由题给信息可知，v正＝k正·p乙苯，v逆＝k逆·p苯乙烯·p氢气，平衡时v正＝v逆，即k正·p乙苯＝k逆·p苯乙烯·p氢气，所以eq \f(k正,k逆)＝eq \f(pH2·p苯乙烯,p乙苯)＝Kp＝45kPa；气体的物质的量之比等于压强之比，a点时pH2＝p苯乙烯＝eq \f(0.6a,1.6a＋4a)×112kPa＝12kPa，p乙苯＝eq \f(0.4a,1.6a＋4a)×112kPa＝8kPa，所以eq \f(v正,v逆)＝Kp×eq \f(p乙苯,p氢气·p苯乙烯)＝45kPa×eq \f(8kPa,12kPa×12kPa)＝2.5。答案：（1）升高温度　（2）＋159.2　abc　（3）80　45　2.520．解析：（1）①根据CH4与H2O（g）反应生成的H2、CO2的物质的量之比为4∶1，结合原子守恒可得反应的化学方程式为CH4＋2H2O（g）eq \o(=====,\s\up7(催化剂))4H2＋CO2。②已知反应器中还存在如下反应：ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）　ΔH1ⅱ.CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　ΔH2ⅲ.CH4（g）===C（s）＋2H2（g）　ΔH3根据盖斯定律，由ⅰ－ⅱ－ⅲ可得C（s）＋CO2（g）===2CO（g），或由ⅰ＋ⅱ－ⅲ可得C（s）＋2H2O（g）===2H2（g）＋CO2（g），所以利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用C（s）＋CO2（g）===2CO（g）或C（s）＋2H2O（g）===2H2（g）＋CO2（g）的ΔH。③反应物的投料比n（H2O）∶n（CH4）＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，H2O的物质的量增加，有利于促进CH4转化，促进CO转化为CO2，防止CH4分解生成C（s），从而减少积炭生成。④根据题图可知，从t1min时开始，CaO消耗率曲线的斜率逐渐减小，单位时间内CaO的消耗率逐渐降低。CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3会覆盖在CaO表面，减小了CO2与CaO的接触面积，从而失效。（2）模拟铝制品表面“钝化”处理，则电极铝是阳极，与电源的正极相连，则C为阴极，与电源的负极相连，所以a物质是氧气，b物质是甲醇，负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋6H2O。铝为阳极，发生氧化反应，表面形成氧化膜，电极反应式为2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋。答案：（1）①CH4＋2H2O（g）eq \o(=====,\s\up7(催化剂))4H2＋CO2　②C（s）＋CO2（g）===2CO（g）或C（s）＋2H2O（g）===2H2（g）＋CO2（g）　③abc　④降低　CaO＋CO2===CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表面，减小了CO2与CaO的接触面积（2）O2　CH3OH－6e－＋8OH－===CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋6H2O2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋实验次数稀释后白醋体积（mL）标准NaOH溶液AB消耗体积（B­A）120.00mL22.05mL220.00mL21.34mL320.00mL21.30mL