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黑龙江省齐齐哈尔市恒昌中学校2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题（解析版）
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这是一份黑龙江省齐齐哈尔市恒昌中学校2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Ni：59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化学用语正确的是
A. 乙醇的结构式：
B. 水的电子式：
C. 基态铬原子()的价层电子排布式：
D. 基态氧原子的轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇的结构式：，故A错误；
B．水是共价化合物，水的电子式：，故B错误；
C．基态铬原子(24Cr)价电子排布式：3d54s1，故C正确；
D．根据洪特规则，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，则基态氧原子的轨道表示式为：，故D错误；
故选C。
2. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663
A. 原子半径：Al＜SiB. 第一电离能：Mg＜Ca
C. Fe位于元素周期表的p区D. 这六种元素中，电负性最大的是O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误；
B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误；
C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误；
D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确；
故选：D。
3. 居里夫妇用α粒子()轰击某金属原子得到，基态Y原子3p能级半充满。具有放射性，很快衰变为：，。下列说法正确的是
A. 第一电离能：XB. 自然界不存在分子是因其化学键不稳定
C. X原子核内中子数与质子数之比为13:14
D. 简单氢化物的热稳定性：Y【答案】A
【解析】
【分析】基态Y原子3p能级半充满，所以Y原子为P；由可知，A+4=30+1，A=27，X和Y质子数相差2，所以X为Al；Q和Y质子数相差1，Q为Si，据此分析解题。
【详解】A．X为Al，Q为Si，Y为P，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以第一电离能：AlB．由题意30P易衰变，加之其化学键非常不稳定，故自然界中不存在，故B错误；
C．X为Al，质子数为13，中子数为14，所以中子数与质子数之比为14：13，故C错误；
D．P电负性大于Si，所以简单氢化物的热稳定性：Y>Q，故D错误；
故答案选A。
4. 下列物质中，由极性键构成的非极性分子是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，据此分析解答。
【详解】A．含有C-H极性键，正负电荷重心重合，属于非极性分子，故A正确；
B．正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故B错误；
C．由阴阳离子构成，不存在分子，故C错误；
D．正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故D错误；
故选：A。
5. 某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 最简单氢化物的稳定性：
C. R分别与W、Z形成的三原子分子均为V形分子
D. 常见单质的熔点：
【答案】C
【解析】
【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种主族元素，且分处三个短周期，则R一定位于第一周期，Z一定位于第三周期。五种元素包含地壳中含量前三的元素O、Si、Al，五种元素原子的最外层电子数之和为20，则剩余的最后一种元素最外层电子数为，为S，结合原子序数关系，可知R为H，W为O，X为Al，Y为Si，Z为S。
【详解】A．电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，故离子半径，A错误；
B．非金属性，故最简单氢化物的稳定性，B错误；
C．和的空间构型均为V形，C正确；
D．硅单质为共价晶体(原子晶体)，其熔点比铝单质的高，D错误；
故选C。
6. 下图为“点击化学”的一种反应，下列关于物质Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是
A. Ⅰ的组成元素中电负性最大的元素为O
B. 一个Ⅱ分子中有9个键
C. Ⅱ分子中C原子的杂化方式均为sp杂化
D. Ⅲ中碳氧键的键能均相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ⅰ由C、H、O和N元素组成，电负性最大的元素为O，故A正确；
B．单键均为键，双键中含有1个键1个π键，叁键含有1个键2个π键；I个II分子中含有14个键，故B错误；
C．Ⅱ分子中苯环上的C原子的杂化形式属于sp2杂化，故C错误；
D．Ⅲ中含有C-O和C=O，碳氧键的键能不相等，故D错误；
故答案选A。
7. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，某科研团队研究发现，X、Y、W形成的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为apm。已知X是形成化合物种类最多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，Z是主族元素，其最高价氧化物的水化物可以用于净水，下列说法正确的是
A. Y的第一电离能小于Z的第一电离能
B. Z的最高价氧化物的水化物可以与X最高价氧化物的水化物反应
C. 晶胞中与Y最近的W原子有6个
D. 晶体密度为g/cm3
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，则X为C元素；Z是主族元素，其最高价氧化物的水化物可以用于净水，则Z为Al元素；Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，则Y为Mg元素、W为Ni元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则镁元素的第一电离能大于铝元素，故A错误；
B．氢氧化铝是溶于强酸、强碱的两性氢氧化物，但氢氧化铝不能溶于弱酸碳酸，故B错误；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镁原子与位于面心的镍原子的距离最近，则晶胞中与镁原子最近的镍原子个数为12，故C错误；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镁原子个数为8×=1，位于面心的镍原子个数为6×=3，位于体内的碳原子个数为1，则晶胞的化学式为MgNi3C，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10-10a)3d，解得d=，故D正确；
故选D。
8. 下列有机化合物分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．羟基和苯环之间相连，这类有机物属于酚类，故A错误；
B．该有机物不含苯环，属于脂环烃，故B错误；
C．该有机物含有苯环，且仅含有C、H两种元素，属于芳香烃，故C错误；
D．分子式为C4H10，属于烷烃，属于链状化合物，故D正确；
答案为D。
9. 下列化学用语表达不正确的是（ ）
①图为丙烷的球棍模型
②丙烯的结构简式为CH3CHCH2
③某有机物的名称是2，3—二甲基戊烷
④与C6H6互为同分异构体
A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为，故①正确；
②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；
③2，3二甲基戊烷符合烷烃的系统命名法规则，结构简式为，故③正确；
④的分子式为C8H6，与C6H6的分子式不同，二者不是同分异构体，故④错误；
故答案为C。
10. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是
A. 乙醇与钠的反应是①键断裂
B. 乙醇的催化氧化反应是②③键断裂
C. 乙醇的完全燃烧是①②③④⑤键断裂
D. 乙醇与HBr反应是②键断裂
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇与钠的反应时断裂羟基中的O-H键，即是①键断裂，A正确；
B．乙醇发生催化氧化反应产生CH3CHO，断裂羟基中的O-H及羟基连接的C原子上的C-H键，然后再形成C=O，因此是①③键断裂，B错误；
C．乙醇燃烧产生CO2、H2O，分子中所有化学键都发生断裂，因此是①②③④⑤键断裂，C正确；
D．乙醇与HBr发生取代反应是断裂乙醇分子中的C-O键，然后形成C-Br键，即是②键断裂，D正确；
故合理选项是B。
11. 某有机化合物的分子式为C5H12O，其中能够与Na反应产生H2的同分异构体种数为
A. 8种B. 9种C. 10种D. 11种
【答案】A
【解析】
【详解】分子式为C5H12O，其中能够与Na反应产生H2的同分异构体应含有羟基，所以为一个羟基连接一个戊基，戊基有-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH2CH(CH3)2、-CH(C2H5)CH2CH3、-C(CH3)2CH2CH3、-CH(CH3)CH(CH3)2、 -CH2C(CH3)3共8种，所以同分异构体有8种，故答案为A。
12. 下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的反应是
A. 甲烷与氯气发生取代反应
B. 丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应
C. 异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应
D. 甲苯与液溴在催化剂条件下反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，四种有机物都没有同分异构体，故正确；
B．丙烯不是对称结构，与水发生加成反应，羟基有两种不同的位置，可以生成1-丙醇或2-丙醇，存在同分异构体，故错误；
C．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应时可以发生1、2-加成或3、4-加成或1、4-加成，所以生成的产物有同分异构体，故错误；
D．甲苯与液溴在催化剂条件下生成一溴甲苯的反应，可生成邻溴甲苯、间溴甲苯和对溴甲苯三种物质，则存在同分异构体，故错误；
故选A。
13. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯分子的结构高度对称，虽然不饱和程度大，但分子稳定性强，甲苯中的甲基受苯环的影响而变得活泼，能被酸性高锰酸钾氧化，从而生成苯甲酸，A不正确；
B．乙烯分子中6个原子构成平面六边形结构，而丙烯分子中含有甲基，甲基中的碳原子形成四面体结构，所以不在同一平面上，B不正确；
C．乙烯分子中C:H=1:2，苯分子中C:H=1:1，苯分子中含碳量更大，燃烧更不充分，所以在空气中燃烧产生的烟更浓，C正确；
D．炔烃的通式为CnH2n-2，含碳量随分子中碳原子数的增大而不断减小，D不正确；
故选C。
14. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是
A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C. 由其质谱图可以得知A分子的相对分子量为46
D. 综合分析化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．A的红外光谱可知，有机物A含C-H、H-O和C-O键，有3种不同化学环境的H，故A正确；
B．有机物A的核磁共振氢谱中有三个不同的峰，表示该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，故B正确；
C．由A的质谱图可以得知A分子的相对分子量为46，故C正确；
D．根据上述三个图分析可知，有机物A有三种H，而CH3—O—CH3只有一种H，C2H6O应为CH3CH2OH，故D错误；
故答案：D。
15. 二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是
A. 在催化剂存在下可发生加聚反应
B. 与溴水混合后加入FeBr3可发生取代反应
C. 1ml该物质最多可以与5mlH2反应
D. 其一氯代物有5种
【答案】B
【解析】
【详解】A．二异丙烯基苯含有碳碳双键，在催化剂存在下可发生加聚反应，故A正确；
B．二异丙烯基苯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，与液溴混合后加入FeBr3可发生取代反应，故B错误；
C．二异丙烯基苯分子中含有2个碳碳双键、1个苯环，1ml该物质最多可以与5mlH2反应，故C正确；
D．含有5种等效氢，其一氯代物有5种，故D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。
Ⅰ．光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。
（1）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为___________。
（2）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素基态原子的核外电子排布式：___________。
（3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：___________、___________。
Ⅱ．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
（4）已知： ，根据上表中所列键能数据可计算出___________。
【答案】（1）
（2）或
（3） ①. Si ②. S
（4）-93
【解析】
【详解】(1)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性。
(2)原子序数最小的第Ⅷ族元素是Fe，原子的基态核外电子排布式为或。
(3)3p轨道上只有2个未成对电子的元素其基态核外电子排布式为或，元素符号分别为Si、S。
(4)已知：，根据上表中所列键能数据可计算，故。
17. 单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
（1）氧化镁载体及镍催化反应中涉及到、和等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为___________；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是___________，立体构型为正四面体的分子是___________，三种物质中沸点最高的是，其原因是___________。
（2）Ni与CO在60～80℃时反应生成气体，在分子中与Ni形成配位键的原子是___________，晶体类型是___________。
（3）已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgO晶胞边长为0.42nm，则MgO的密度为___________(保留小数点后一位)；相邻之间的最短距离为___________nm(已知，；结果保留小数点后两位)，每个周围具有该距离的个数为___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键
（2） ①. C ②. 分子晶体
（3） ①. 3.6 ②. 0.30 ③. 12
【解析】
【小问1详解】
金属元素的第一电离能小于非金属元素的电负性，同周期元素的第一电离呈增大趋势，则Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为Mg＜C＜O；甲烷和甲醇中碳原子为饱和碳原子，杂化方式为sp3杂化，而二氧化碳分子的空间构型为直线形，杂化方式为sp杂化，则二氧化碳中碳原子杂化类型不同于其他两种；甲烷分子中碳原子的杂化方式为sp3杂化，立体构型为正四面体形；三种物质中甲烷和二氧化碳为非极性分子，甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键，则甲醇的沸点最高；
故答案为：Mg＜C＜O；CO2；CH4；甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键；
【小问2详解】
由题意可知，Ni(CO)4的沸点低，属于分子晶体，Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是能提供孤对电子的碳原子；
故答案为：C；分子晶体；
【小问3详解】
由晶胞结构可知，氧化镁晶胞中位于顶点和面心的氧离子的个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的镁离子个数为12×+1=4，则每个晶胞中含有4个MgO，设氧化镁的密度为d，由晶胞质量公式可得=(0.42×10—7)3d，解得d= g/cm3≈3.6 g/cm3；氧化镁晶胞中镁离子和镁离子处于小正方形的对角线上，则相邻Mg2+之间的最短距离为××0.42nm≈0.30nm，每个Mg2+周围具有该距离的Mg2+个数为12；
故答案为：3.6；0.30；12。
18. 某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：
（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：，，则甲的分子式为___________，乙的结构简式为___________。
（2）B装置中发生反应的化学方程式：___________，
（3）C装置中可观察到的现象是___________，反应类型是___________。
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置___________(填装置序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是___________(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是___________。
A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. 紫色(或紫红色)褪去 ②. 氧化反应
（4）D （5） ①. BC ②. B
【解析】
【分析】探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，D中检验C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯；据此分析；
【小问1详解】
反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙，根据质量守恒得到甲的分子式为C8H16；1ml C8H16分别的得到4ml乙，则乙分子式为C2H4，其结构简式为CH2=CH2；故答案为C8H16；CH2=CH2；
【小问2详解】
乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，所以B装置中的实验现象可能是橙色(或橙黄色)褪去，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br；故答案为CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br；
【小问3详解】
C装置中乙烯被酸性高锰酸钾氧化，其实验现象是紫色褪去，其中发生反应的反应类型是氧化反应；故答案为紫色或紫红色褪去；氧化反应；
【小问4详解】
查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析，因此根据本实验中装置D中的实验现象可判断该资料是否真实；故答案为D；
【小问5详解】
通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法可用酸性高锰酸钾或溴水反应，现象都为溶液褪色，选项BC符合题意；由于酸性高锰酸钾溶液能够把乙烯氧化为二氧化碳，溴水与乙烯发生加成生成液态油状物，所以除去甲烷中乙烯的方法是用溴水，选项B符合题意；故答案为BC；B。
19. 氯苯是有机生产中重要的生产原料，利用氯苯可合成，其工艺流程如下(部分试剂和反应条件已略去)：
回答下列问题：
（1）B分子中含有的官能团名称为___________。
（2）反应①~⑦中属于消去反应是___________(填序号)。
（3）反应①化学方程式：___________。
（4）反应④的化学方程式：___________。
（5）反应⑦的化学方程式：___________。
【答案】（1）碳碳双键
（2）②④ （3）+3H2
（4）+2NaOH+2NaBr+2H2O
（5）+2NaOH+2NaBr
【解析】
【分析】氯苯与氢气发生加成反应生成A为，A在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成B为，B与溴发生加成反应生成，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与溴发生1，4-加成反应生成，与氢气发生加成反应生成C为，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成，据此分析解题。
【详解】
【小问1详解】
由分析可知，B的结构简式为：，则B分子中含有的官能团名称为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；
【小问2详解】
由分析可知，A的结构简式为：，B的结构简式为：，C的结构简式为：，结合流程图可知，反应①~⑦的反应类型分别为：加成反应、消去反应、加成反应、消去反应、加成反应、加成反应、取代反应，故反应②④为消去反应，故答案为：②④；
【小问3详解】
反应①即氯苯与氢气发生加成反应生成A为，故其化学方程式为：+3H2，故答案为：+3H2；
【小问4详解】
反应④即发生消去反应生成，故其化学方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；
【小问5详解】
由分析可知，反应⑦即水解得到，故其化学方程式为：+2NaOH+2NaBr，故答案为：+2NaOH+2NaBr。
A．属于醇类化合物
B．属于芳香族化合物
C．属于脂环化合物
D．属于链状化合物
已知事实
推论
A
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
乙烯分子中所有原子在同一平面上
丙烯分子中所有原子在同一平面上
C
乙烯在空气中燃烧有黑烟
苯在空气中燃烧产生的烟更浓
D
烷烃的含碳量随分子中碳原子数的增大而增大
炔烃的含碳量随分子中碳原子数的增大而增大
化学键
键能/(kJ/ml)
436
391
945
可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Ni：59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化学用语正确的是
A. 乙醇的结构式：
B. 水的电子式：
C. 基态铬原子()的价层电子排布式：
D. 基态氧原子的轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇的结构式：，故A错误；
B．水是共价化合物，水的电子式：，故B错误；
C．基态铬原子(24Cr)价电子排布式：3d54s1，故C正确；
D．根据洪特规则，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，则基态氧原子的轨道表示式为：，故D错误；
故选C。
2. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663
A. 原子半径：Al＜SiB. 第一电离能：Mg＜Ca
C. Fe位于元素周期表的p区D. 这六种元素中，电负性最大的是O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误；
B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误；
C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误；
D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确；
故选：D。
3. 居里夫妇用α粒子()轰击某金属原子得到，基态Y原子3p能级半充满。具有放射性，很快衰变为：，。下列说法正确的是
A. 第一电离能：X
C. X原子核内中子数与质子数之比为13:14
D. 简单氢化物的热稳定性：Y
【解析】
【分析】基态Y原子3p能级半充满，所以Y原子为P；由可知，A+4=30+1，A=27，X和Y质子数相差2，所以X为Al；Q和Y质子数相差1，Q为Si，据此分析解题。
【详解】A．X为Al，Q为Si，Y为P，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以第一电离能：Al
C．X为Al，质子数为13，中子数为14，所以中子数与质子数之比为14：13，故C错误；
D．P电负性大于Si，所以简单氢化物的热稳定性：Y>Q，故D错误；
故答案选A。
4. 下列物质中，由极性键构成的非极性分子是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，据此分析解答。
【详解】A．含有C-H极性键，正负电荷重心重合，属于非极性分子，故A正确；
B．正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故B错误；
C．由阴阳离子构成，不存在分子，故C错误；
D．正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故D错误；
故选：A。
5. 某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 最简单氢化物的稳定性：
C. R分别与W、Z形成的三原子分子均为V形分子
D. 常见单质的熔点：
【答案】C
【解析】
【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种主族元素，且分处三个短周期，则R一定位于第一周期，Z一定位于第三周期。五种元素包含地壳中含量前三的元素O、Si、Al，五种元素原子的最外层电子数之和为20，则剩余的最后一种元素最外层电子数为，为S，结合原子序数关系，可知R为H，W为O，X为Al，Y为Si，Z为S。
【详解】A．电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，故离子半径，A错误；
B．非金属性，故最简单氢化物的稳定性，B错误；
C．和的空间构型均为V形，C正确；
D．硅单质为共价晶体(原子晶体)，其熔点比铝单质的高，D错误；
故选C。
6. 下图为“点击化学”的一种反应，下列关于物质Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是
A. Ⅰ的组成元素中电负性最大的元素为O
B. 一个Ⅱ分子中有9个键
C. Ⅱ分子中C原子的杂化方式均为sp杂化
D. Ⅲ中碳氧键的键能均相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ⅰ由C、H、O和N元素组成，电负性最大的元素为O，故A正确；
B．单键均为键，双键中含有1个键1个π键，叁键含有1个键2个π键；I个II分子中含有14个键，故B错误；
C．Ⅱ分子中苯环上的C原子的杂化形式属于sp2杂化，故C错误；
D．Ⅲ中含有C-O和C=O，碳氧键的键能不相等，故D错误；
故答案选A。
7. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，某科研团队研究发现，X、Y、W形成的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为apm。已知X是形成化合物种类最多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，Z是主族元素，其最高价氧化物的水化物可以用于净水，下列说法正确的是
A. Y的第一电离能小于Z的第一电离能
B. Z的最高价氧化物的水化物可以与X最高价氧化物的水化物反应
C. 晶胞中与Y最近的W原子有6个
D. 晶体密度为g/cm3
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，则X为C元素；Z是主族元素，其最高价氧化物的水化物可以用于净水，则Z为Al元素；Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，则Y为Mg元素、W为Ni元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则镁元素的第一电离能大于铝元素，故A错误；
B．氢氧化铝是溶于强酸、强碱的两性氢氧化物，但氢氧化铝不能溶于弱酸碳酸，故B错误；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镁原子与位于面心的镍原子的距离最近，则晶胞中与镁原子最近的镍原子个数为12，故C错误；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镁原子个数为8×=1，位于面心的镍原子个数为6×=3，位于体内的碳原子个数为1，则晶胞的化学式为MgNi3C，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10-10a)3d，解得d=，故D正确；
故选D。
8. 下列有机化合物分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．羟基和苯环之间相连，这类有机物属于酚类，故A错误；
B．该有机物不含苯环，属于脂环烃，故B错误；
C．该有机物含有苯环，且仅含有C、H两种元素，属于芳香烃，故C错误；
D．分子式为C4H10，属于烷烃，属于链状化合物，故D正确；
答案为D。
9. 下列化学用语表达不正确的是（ ）
①图为丙烷的球棍模型
②丙烯的结构简式为CH3CHCH2
③某有机物的名称是2，3—二甲基戊烷
④与C6H6互为同分异构体
A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为，故①正确；
②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；
③2，3二甲基戊烷符合烷烃的系统命名法规则，结构简式为，故③正确；
④的分子式为C8H6，与C6H6的分子式不同，二者不是同分异构体，故④错误；
故答案为C。
10. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是
A. 乙醇与钠的反应是①键断裂
B. 乙醇的催化氧化反应是②③键断裂
C. 乙醇的完全燃烧是①②③④⑤键断裂
D. 乙醇与HBr反应是②键断裂
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇与钠的反应时断裂羟基中的O-H键，即是①键断裂，A正确；
B．乙醇发生催化氧化反应产生CH3CHO，断裂羟基中的O-H及羟基连接的C原子上的C-H键，然后再形成C=O，因此是①③键断裂，B错误；
C．乙醇燃烧产生CO2、H2O，分子中所有化学键都发生断裂，因此是①②③④⑤键断裂，C正确；
D．乙醇与HBr发生取代反应是断裂乙醇分子中的C-O键，然后形成C-Br键，即是②键断裂，D正确；
故合理选项是B。
11. 某有机化合物的分子式为C5H12O，其中能够与Na反应产生H2的同分异构体种数为
A. 8种B. 9种C. 10种D. 11种
【答案】A
【解析】
【详解】分子式为C5H12O，其中能够与Na反应产生H2的同分异构体应含有羟基，所以为一个羟基连接一个戊基，戊基有-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH2CH(CH3)2、-CH(C2H5)CH2CH3、-C(CH3)2CH2CH3、-CH(CH3)CH(CH3)2、 -CH2C(CH3)3共8种，所以同分异构体有8种，故答案为A。
12. 下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的反应是
A. 甲烷与氯气发生取代反应
B. 丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应
C. 异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应
D. 甲苯与液溴在催化剂条件下反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，四种有机物都没有同分异构体，故正确；
B．丙烯不是对称结构，与水发生加成反应，羟基有两种不同的位置，可以生成1-丙醇或2-丙醇，存在同分异构体，故错误；
C．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应时可以发生1、2-加成或3、4-加成或1、4-加成，所以生成的产物有同分异构体，故错误；
D．甲苯与液溴在催化剂条件下生成一溴甲苯的反应，可生成邻溴甲苯、间溴甲苯和对溴甲苯三种物质，则存在同分异构体，故错误；
故选A。
13. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯分子的结构高度对称，虽然不饱和程度大，但分子稳定性强，甲苯中的甲基受苯环的影响而变得活泼，能被酸性高锰酸钾氧化，从而生成苯甲酸，A不正确；
B．乙烯分子中6个原子构成平面六边形结构，而丙烯分子中含有甲基，甲基中的碳原子形成四面体结构，所以不在同一平面上，B不正确；
C．乙烯分子中C:H=1:2，苯分子中C:H=1:1，苯分子中含碳量更大，燃烧更不充分，所以在空气中燃烧产生的烟更浓，C正确；
D．炔烃的通式为CnH2n-2，含碳量随分子中碳原子数的增大而不断减小，D不正确；
故选C。
14. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是
A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C. 由其质谱图可以得知A分子的相对分子量为46
D. 综合分析化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．A的红外光谱可知，有机物A含C-H、H-O和C-O键，有3种不同化学环境的H，故A正确；
B．有机物A的核磁共振氢谱中有三个不同的峰，表示该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，故B正确；
C．由A的质谱图可以得知A分子的相对分子量为46，故C正确；
D．根据上述三个图分析可知，有机物A有三种H，而CH3—O—CH3只有一种H，C2H6O应为CH3CH2OH，故D错误；
故答案：D。
15. 二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是
A. 在催化剂存在下可发生加聚反应
B. 与溴水混合后加入FeBr3可发生取代反应
C. 1ml该物质最多可以与5mlH2反应
D. 其一氯代物有5种
【答案】B
【解析】
【详解】A．二异丙烯基苯含有碳碳双键，在催化剂存在下可发生加聚反应，故A正确；
B．二异丙烯基苯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，与液溴混合后加入FeBr3可发生取代反应，故B错误；
C．二异丙烯基苯分子中含有2个碳碳双键、1个苯环，1ml该物质最多可以与5mlH2反应，故C正确；
D．含有5种等效氢，其一氯代物有5种，故D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。
Ⅰ．光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。
（1）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为___________。
（2）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素基态原子的核外电子排布式：___________。
（3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：___________、___________。
Ⅱ．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
（4）已知： ，根据上表中所列键能数据可计算出___________。
【答案】（1）
（2）或
（3） ①. Si ②. S
（4）-93
【解析】
【详解】(1)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性。
(2)原子序数最小的第Ⅷ族元素是Fe，原子的基态核外电子排布式为或。
(3)3p轨道上只有2个未成对电子的元素其基态核外电子排布式为或，元素符号分别为Si、S。
(4)已知：，根据上表中所列键能数据可计算，故。
17. 单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
（1）氧化镁载体及镍催化反应中涉及到、和等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为___________；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是___________，立体构型为正四面体的分子是___________，三种物质中沸点最高的是，其原因是___________。
（2）Ni与CO在60～80℃时反应生成气体，在分子中与Ni形成配位键的原子是___________，晶体类型是___________。
（3）已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgO晶胞边长为0.42nm，则MgO的密度为___________(保留小数点后一位)；相邻之间的最短距离为___________nm(已知，；结果保留小数点后两位)，每个周围具有该距离的个数为___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键
（2） ①. C ②. 分子晶体
（3） ①. 3.6 ②. 0.30 ③. 12
【解析】
【小问1详解】
金属元素的第一电离能小于非金属元素的电负性，同周期元素的第一电离呈增大趋势，则Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为Mg＜C＜O；甲烷和甲醇中碳原子为饱和碳原子，杂化方式为sp3杂化，而二氧化碳分子的空间构型为直线形，杂化方式为sp杂化，则二氧化碳中碳原子杂化类型不同于其他两种；甲烷分子中碳原子的杂化方式为sp3杂化，立体构型为正四面体形；三种物质中甲烷和二氧化碳为非极性分子，甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键，则甲醇的沸点最高；
故答案为：Mg＜C＜O；CO2；CH4；甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键；
【小问2详解】
由题意可知，Ni(CO)4的沸点低，属于分子晶体，Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是能提供孤对电子的碳原子；
故答案为：C；分子晶体；
【小问3详解】
由晶胞结构可知，氧化镁晶胞中位于顶点和面心的氧离子的个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的镁离子个数为12×+1=4，则每个晶胞中含有4个MgO，设氧化镁的密度为d，由晶胞质量公式可得=(0.42×10—7)3d，解得d= g/cm3≈3.6 g/cm3；氧化镁晶胞中镁离子和镁离子处于小正方形的对角线上，则相邻Mg2+之间的最短距离为××0.42nm≈0.30nm，每个Mg2+周围具有该距离的Mg2+个数为12；
故答案为：3.6；0.30；12。
18. 某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：
（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：，，则甲的分子式为___________，乙的结构简式为___________。
（2）B装置中发生反应的化学方程式：___________，
（3）C装置中可观察到的现象是___________，反应类型是___________。
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置___________(填装置序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是___________(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是___________。
A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. 紫色(或紫红色)褪去 ②. 氧化反应
（4）D （5） ①. BC ②. B
【解析】
【分析】探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，D中检验C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯；据此分析；
【小问1详解】
反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙，根据质量守恒得到甲的分子式为C8H16；1ml C8H16分别的得到4ml乙，则乙分子式为C2H4，其结构简式为CH2=CH2；故答案为C8H16；CH2=CH2；
【小问2详解】
乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，所以B装置中的实验现象可能是橙色(或橙黄色)褪去，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br；故答案为CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br；
【小问3详解】
C装置中乙烯被酸性高锰酸钾氧化，其实验现象是紫色褪去，其中发生反应的反应类型是氧化反应；故答案为紫色或紫红色褪去；氧化反应；
【小问4详解】
查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析，因此根据本实验中装置D中的实验现象可判断该资料是否真实；故答案为D；
【小问5详解】
通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法可用酸性高锰酸钾或溴水反应，现象都为溶液褪色，选项BC符合题意；由于酸性高锰酸钾溶液能够把乙烯氧化为二氧化碳，溴水与乙烯发生加成生成液态油状物，所以除去甲烷中乙烯的方法是用溴水，选项B符合题意；故答案为BC；B。
19. 氯苯是有机生产中重要的生产原料，利用氯苯可合成，其工艺流程如下(部分试剂和反应条件已略去)：
回答下列问题：
（1）B分子中含有的官能团名称为___________。
（2）反应①~⑦中属于消去反应是___________(填序号)。
（3）反应①化学方程式：___________。
（4）反应④的化学方程式：___________。
（5）反应⑦的化学方程式：___________。
【答案】（1）碳碳双键
（2）②④ （3）+3H2
（4）+2NaOH+2NaBr+2H2O
（5）+2NaOH+2NaBr
【解析】
【分析】氯苯与氢气发生加成反应生成A为，A在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成B为，B与溴发生加成反应生成，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与溴发生1，4-加成反应生成，与氢气发生加成反应生成C为，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成，据此分析解题。
【详解】
【小问1详解】
由分析可知，B的结构简式为：，则B分子中含有的官能团名称为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；
【小问2详解】
由分析可知，A的结构简式为：，B的结构简式为：，C的结构简式为：，结合流程图可知，反应①~⑦的反应类型分别为：加成反应、消去反应、加成反应、消去反应、加成反应、加成反应、取代反应，故反应②④为消去反应，故答案为：②④；
【小问3详解】
反应①即氯苯与氢气发生加成反应生成A为，故其化学方程式为：+3H2，故答案为：+3H2；
【小问4详解】
反应④即发生消去反应生成，故其化学方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；
【小问5详解】
由分析可知，反应⑦即水解得到，故其化学方程式为：+2NaOH+2NaBr，故答案为：+2NaOH+2NaBr。
A．属于醇类化合物
B．属于芳香族化合物
C．属于脂环化合物
D．属于链状化合物
已知事实
推论
A
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
乙烯分子中所有原子在同一平面上
丙烯分子中所有原子在同一平面上
C
乙烯在空气中燃烧有黑烟
苯在空气中燃烧产生的烟更浓
D
烷烃的含碳量随分子中碳原子数的增大而增大
炔烃的含碳量随分子中碳原子数的增大而增大
化学键
键能/(kJ/ml)
436
391
945
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