大连市第二十四中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份大连市第二十四中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列说法正确的是( )
A.生物质能、天然气和水煤气分别属于新能源、可再生能源和二次能源
B.同温同压下，在光照和点燃条件下的的数值不相同
C.通过光辐照、超声波、高速研磨等方式都有可能改变化学反应速率
D.增加反应物浓度，则活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快
2、下列说法正确的是( )
A.在25℃和101kPa时，甲烷的燃烧热，则
B.
C.一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为：
D.在25℃和101kPa时：①②，则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以提高原料的利用率
B.、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深
C.向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色
D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
4、下列实验操作正确的是( )
A.用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，配制标准液的NaOH固体中混有少量杂质，则所测浓度偏高
B.用盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视酸式滴定管中液面的高度变化和液体滴下的速度
C.用已知浓度盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液(NaOH置于锥形瓶中)，若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏低
D.已知：，用溶液测定KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂
5、一定温度下，将3mlA和2mlB混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，反应5min时，测得D的浓度为0.75ml/L，以C表示的平均反应速率，下列说法正确的是( )
A.0～5min内，以B表示的平均反应速率为
B.5min时，向容器中再加入1ml氦气，可以减慢化学反应速率
C.5min时，D的物质的量为1.25ml
D.该反应方程式中，
6、相同的温度和压强条件下，有关下列两个自发反应的说法不正确的是( )
注：其中表示反应方程式中气体系数差；
A.因为相同，所以a与b大小相近
B.热分解温度：
C.
D.两个反应的和都大于零
7、标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下。已知：和的相对能量为0，下列说法正确的是( )
A.历程Ⅰ总反应的历程Ⅱ总反应的
B.可计算键能为：
C.相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D.历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
8、下列说法正确的是( )
A.常温时，若测得HA溶液，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得，，则HA是弱酸
B.常温时，用和的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则
C.常温时，将的硫酸溶液和的醋酸溶液分别稀释成的溶液，加水的体积：前者>后者
D.常温时，由水电离出来的的溶液中，、、、可能大量共存
9、下列图像与对应的叙述相符的是( )
A.如图1所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，溶液中氢离子浓度的变化
B.如图2所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中实线表示的是滴定盐酸溶液的曲线
C.如图3所示，在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和发生反应：，若平衡时CO(g)和的转化率相等，则
D.如图4所示，发生反应：，若，则a曲线不一定使用了催化剂
10、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是( )
A.少量的通入溶液中：
B.NaCN溶液中通入少量的：
C.少量的通入溶液中：
D.相同浓度的溶液与溶液等体积混合：
11、水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是( )
A.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
B.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C.通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
12、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是( )
A.图中a点所示条件下v (正)> v (逆)
B.时，该反应的化学平衡常数为4/45
C.向b点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将增大
D.容器内的压强：
14、已知：向一恒温恒容的密闭容器中充入1mlA和3mlB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.平衡时A的体积分数
B.容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡
C.时改变的条件：向容器中加入B
D.平衡常数
15、草酸()是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法中错误的是( )
A.图中a对应X为
B.混合溶液中：
C.时，
D.当时，溶液中
二、填空题
16、中和反应反应热的测定步骤如下：
Ⅰ．反应物温度的测量
①用量筒量取50mL0.50ml/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50mL0.55ml/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
Ⅱ．反应后体系温度的测量
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用___________匀速搅拌，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度()
Ⅲ．重复上述步骤Ⅰ至步骤Ⅱ两次，数据记录见下表
注：稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度近似为，混合液的比热容为：完成以下问题：
（1）打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用___________匀速搅拌。
（2）上述操作中将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是___________。
（3）测量盐酸的温度后，未冲洗温度计立即用来测量NaOH溶液的温度，其它操作过程无误，则生成时，所测得的中和反应反应热的绝对值()将___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
（4）若改用60mL0.50ml/L的盐酸与50mL0.55ml/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()___________(填“相等”或“不相等”)。
（5）计算此实验中发生中和反应时放出的热量___________kJ(结果保留到小数点后两位)，写出生成的热化学反应方程式___________。
（6）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、从小到大的顺序为___________。
17、回答下列问题。
（1）稀氨水中存在着平衡：，若要使氨水中增大，应加入适量的___________。
①固体②通入氨气③NaOH固体④水
A.①②③B.②③C.②④D.③④
（2）用蒸馏水稀释0.10ml/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
A.B.C.D.
（3）100℃时，水的离子积常数。此温度下，的盐酸和的NaOH溶液，混合后溶液的，则_____。
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1ml/L和0.1ml/L，甲乙两溶液的电离度的关系：甲___________乙(填“>”“”“