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福建省福州市八县市一中2023-2024学年高一上学期期中联考试题+化学（解析版）
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这是一份福建省福州市八县市一中2023-2024学年高一上学期期中联考试题+化学（解析版），共24页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是， 下列物质的分离方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ca-40 Mn-55
一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题有且仅有一个正确答案)
1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A. 为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
D. 明矾可以用于饮用水杀菌消毒
2. 下列说法不正确的是
A. Se是人体必需的微量元素，和互为同位素
B. (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为7
C. H2、HD不是同素异形体
D. Na+ 的结构示意图：
3. 将盛有氢氧化铁胶体和少量KCl稀溶液的半透膜浸入蒸馏水中，如图所示。一段时间后，取烧杯内半透膜外的液体进行分析，下列描述错误的是
A. 液体属于混合物
B. 该液体能透过滤纸
C. 滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D. 可见光束通过液体时，产生丁达尔现象
4. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法正确的是
A. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
B. 该循环过程中未涉及氧化还原反应
C. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na+ + H+ + CO
D. 光合作用将化学能转换成光能
5. 下列关于物质分类的组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列物质的分离方法正确的是
A. 装置A可用于分离汽油和水的混合物
B. 装置B可用于四氯化碳提取溴水中的溴
C. 装置C可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜
D. 装置D可用于分离丁醇(沸点117.5℃)与甲苯(沸点110.6℃)
8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为16NA
B. 标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NA
C. 物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液中，含有氯离子的物质的量为1ml
D. 常温常压下，28gN2和CO混合气体中含有2NA个原子
9. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1ml 空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法错误的是
A. 甲室H2、O2的体积比为1：2
B. 甲室混合气体的分子总数约为2NA
C. 甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍
D. 若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处
10. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂及操作方法均正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列关于氯及其化合物的说法中正确的是
A. Cl2的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯
B. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D. H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该原理生产盐酸
12. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A. H2O2 、H2O、O2B. NaOH、Na2CO3、NaNO3
C. CO2、CaCO3、CaOD. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
13. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bml烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液完全反应时，消耗2cml氯化钡。由此可知原溶液中NO离子的物质的量浓度为(注：SO+Ba2+=BaSO4↓、NH+ OH-=NH3·H2O)
A. ml/LB. ml/L
C. ml/LD. ml/L
14. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是
A. 第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤
B. 第③步作用是除掉Ca2+
C 第⑥步不可以调至第④步和第⑤步之间
D. 第①⑤⑦步操作都用到漏斗
15. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Ba2+、CO、Cl-、SO。现取两份各200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.7g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A. 一定存在NH、CO、SO，一定不存在Ba2+、Cl-
B. 一定存在NH、CO、Cl-、SO，可能存在K+
C. 若溶液中存在NH、Cl-、CO、SO、K+五种离子，则c(K+)>0.1ml·L-1
D. c(SO)=0.1ml·L-1，c(NH)Ⅱ卷
二、填空题(共5题，共55分)
16. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。
（2）现有：①熔融KOH；②稀硫酸；③氨水；④明矾(KAl(SO4)2·12H2O)；⑤蔗糖；⑥铜；⑦H2S；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。写出④在水溶液中的电离方程式：___________。
（3）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。
①NaH2PO2为___________。(填序号)
A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐
②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
17. 回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
（1）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6mlCl－，则该氯化物的摩尔质量为___________。
（2）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。
（3）从400mL2.0ml/L的Al2(SO4)3溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为___________。
（4）在0.3L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。
该混合液中CaCl2的物质的量为___________。
18. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。回答下列问题：
回答下列问题：
（1）CaO2中氧元素化合价___________
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是(有NH4Cl生成)：___________。
（3）反应在冰水浴中进行，目的是为了防止NH3·H2O分解和___________。(答1条即可)
（4）待CaO2·8H2O结晶析出后通过___________(填操作名称)分离。
（5）CaO2久置于空气中会生成CaCO3，为测定某CaO2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为1.1g，则样品中CaO2的质量分数为___________。
19. 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
（1）“84”消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________
（2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL c(NaClO)=0.100ml·L-1的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。
②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（3）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________
20. 实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3查阅相关资料可知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
（1）仪器b的名称为___________
（2）若实验时使用的17.4gMnO2 完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为___________。
（3）装置B的作用是___________，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是___________。
（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________(填字母)。
（5）装置D中生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在D装置的右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是___________
（6）实验结束时，应先熄灭___________(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是___________。
（7）装置F的作用___________。福建省福州市八县市一中2023-2024学年高一上学期11月期中联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ca-40 Mn-55
一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题有且仅有一个正确答案)
1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A. 为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
D. 明矾可以用于饮用水杀菌消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰可用作干燥剂，但是不能防止食品被氧化，A错误；
B．活性炭具有吸附作用，使糖浆脱色，次氯酸盐漂白纸浆是因为其具有强氧化性，两者原理不同，B错误；
C．铁质菜刀生锈是因为铁发生了吸氧腐蚀，铁失电子涉及氧化还原反应，C正确；
D．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可吸附水中的杂质从而净水，但是不具有杀菌消毒作用，D错误；
故答案选C。
2. 下列说法不正确的是
A. Se是人体必需的微量元素，和互为同位素
B. (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为7
C. H2、HD不是同素异形体
D. Na+ 的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A正确；
B．原子符号的左上角数字代表质量数，左下角数字代表质子数，中子数=质量数-质子数，则的中子数为13-6=7，B正确；
C．H2、HD不是同素异形体，表示的是同一种物质，C正确；
D．钠为11号元素，失去1个电子形成钠离子，结构示意图：，D错误；
故选D。
3. 将盛有氢氧化铁胶体和少量KCl稀溶液的半透膜浸入蒸馏水中，如图所示。一段时间后，取烧杯内半透膜外的液体进行分析，下列描述错误的是
A. 液体属于混合物
B. 该液体能透过滤纸
C. 滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D. 可见光束通过液体时，产生丁达尔现象
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体不能通过半透膜而留在袋内，氯化铁可以通过半透膜，所以液体属于混合物，故A正确；
B．烧杯内的液体是溶液，能透过滤纸，故B正确；
C．氯化铁可以通过半透膜，烧杯内液体中加入硝酸银溶液，氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，故C正确；
D．烧杯内的液体是溶液不是胶体，无丁达尔效应，故D错误；
故选D。
4. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法正确的是
A. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
B. 该循环过程中未涉及氧化还原反应
C. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na+ + H+ + CO
D. 光合作用将化学能转换成光能
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图中得到该循环二氧化碳变为碳酸钙和植物光合作用，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故A正确；
B．该循环过程中植物光合作用，二氧化碳变为(CH2O)n是氧化还原反应，故B错误；
C．碳酸氢钠是弱酸酸式杨，电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为NaHCO3=Na+ + ，故C错误；
D．光合作用将光能转换成化学能，故D错误。
综上所述，答案为A。
5. 下列关于物质分类的组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
【详解】A．胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物；C2H5OH为有机化合物中的醇，不属于碱，A错误；
B．汽油为混合物；乙酸属于酸；氢氧化钙为碱；溴化钠为盐；二氧化硫为酸性氧化物，B正确；
C．Cu(OH)2CO3不是碱，是盐；氧化钙为碱性氧化物，C错误；
D．CO既不能与酸作用生成盐和水，也不能与碱作用生成盐和水，没有相应的氢氧化物，属于中性氧化物（也称为不成盐氧化物），不属于酸性氧化物，D错误；
故选B。
6. 下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，A错误；
B．红热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，燃烧生成棕色的烟，B错误；
C．有白色沉淀产生，该沉淀可能为AgCl或BaSO4，不能证明溶液中一定含氯离子，C错误；
D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；没有透过蓝色钴玻璃，故不能证明溶液中无K+，D正确；
故选D。
7. 下列物质的分离方法正确的是
A. 装置A可用于分离汽油和水的混合物
B. 装置B可用于四氯化碳提取溴水中的溴
C. 装置C可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜
D. 装置D可用于分离丁醇(沸点117.5℃)与甲苯(沸点110.6℃)
【答案】B
【解析】
【详解】A．装置A是过滤，主要分离难溶的固体和易溶的固体，分离汽油和水的混合物常用分液漏斗分离，故A错误；
B．装置B可用于四氯化碳提取溴水中的溴，萃取分液，故B正确；
C．灼烧胆矾常用坩埚来制备无水硫酸铜，故C错误；
D．丁醇(沸点117.5℃)与甲苯(沸点110.6℃)两者沸点相接近，不能采用蒸馏法分离，故D错误。
综上所述，答案为B。
8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为16NA
B. 标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NA
C. 物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液中，含有氯离子的物质的量为1ml
D. 常温常压下，28gN2和CO混合气体中含有2NA个原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温常压下， 1个氧离子含有10个电子，32gO2-物质的量为2ml，则含电子的数目为20NA，故A错误；
B．标准状况下，CCl4是液体，无法计算物质的量，故B错误；
C．物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液中，溶液体积未知，无法计算氯化镁物质的量，故C错误；
D．常温常压下，N2和CO的摩尔质量都为28 g∙ml−1，则28gN2和CO混合气体物质的量为1ml，因此含有2NA个原子，故D正确。
综上所述，答案为D。
9. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1ml 空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法错误的是
A. 甲室H2、O2的体积比为1：2
B. 甲室混合气体的分子总数约为2NA
C. 甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍
D. 若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体之比，则甲室中气体物质的量为，设甲中H2和O2的物质的量分别为aml、bml，则2a+32b=34、a+b=2，解得a=1、b=1，因此甲室H2、O2的体积比为1：1，故A错误；
B．由A分析可知，甲室中气体物质的量为，则混合气体的分子总数约为2NA，故B正确；
C．甲室中混合气体的平均摩尔质量为34g÷2ml=17g/ml，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的17÷2=8.5倍，故C正确；
D．，由可知反应后O2剩余0.5ml，恢复至室温后最终两室中压强相等，气体体积之比等于其物质的量之比，则甲、乙两室的体积之比为0.5ml：1ml=1：2，因此活塞停留在刻度2处，故D正确；
故选A。
10. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂及操作方法均正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2中含有HCl气体，用饱和碳酸氢钠溶液除掉氯化氢，故A错误；
B．铜中含有铁，加入盐酸，盐酸与铁反应，将铁溶液，再过滤洗涤干燥得到铜单质，故B正确；
C．FeSO4中含有H2SO4，应该加入足量铁粉后过滤，故C错误；
D．氮气中含有CO杂质，通入氧气，不会燃烧，也可能会引入新的氧气杂质，故D错误。
综上所述，答案为B。
11. 下列关于氯及其化合物的说法中正确的是
A. Cl2的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯
B. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D. H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该原理生产盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2的化学性质虽非常活泼，常温下液氯和铁不反应，因此能用钢瓶贮存液氯，故A错误；
B．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后，由于次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，因此酸性增强，故B错误；
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是氯水中盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，不能说明氯水中含有HClO，故C错误；
D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该原理生产氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，故D正确。
综上所述，答案为D。
12. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A H2O2 、H2O、O2B. NaOH、Na2CO3、NaNO3
C. CO2、CaCO3、CaOD. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化氢分解生成水，水电解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，甲、乙、丙的顺序符合要求，A不符合题意；
B．氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸生成硝酸钠，硝酸钠不能转化为碳酸钠，甲、乙、丙的顺序不符合要求，B符合题意；
C．二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，碳酸钙煅烧生成氧化钙；氧化钙为碱性氧化物、二氧化碳为酸性氧化物，氧化钙和二氧化碳可以转化为碳酸钙，甲、乙、丙的顺序符合要求，C不符合题意；
D．氧化铁和盐酸生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁和盐酸生成氯化铁，甲、乙、丙顺序符合要求，D不符合题意；
故选B。
13. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bml烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液完全反应时，消耗2cml氯化钡。由此可知原溶液中NO离子的物质的量浓度为(注：SO+Ba2+=BaSO4↓、NH+ OH-=NH3·H2O)
A. ml/LB. ml/L
C. ml/LD. ml/L
【答案】A
【解析】
【详解】设每份中NH的物质的量为x，SO的物质的量为y，根据NH+ OH-=NH3·H2O，可知x=b，原溶液中NH的物质的量为2bml；根据，可知y=2c。原溶液中NH的物质的量为4cml；由溶液整体不显电性(电荷守恒)可知：n(NH)×1=n(SO)×2+n(NO)×1，解得n(NO)=，所以原溶液中NO的物质的量浓度为ml/L。
故选A。
14. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是
A. 第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤
B. 第③步作用是除掉Ca2+
C. 第⑥步不可以调至第④步和第⑤步之间
D. 第①⑤⑦步操作都用到漏斗
【答案】C
【解析】
【分析】溶解后加试剂BaCl2可除去硫酸根离子，再加NaOH除去Mg2+，然后加碳酸钠除去Ca2+及过量的Ba2+，过滤除去沉淀，滤液加盐酸将过量的氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，最后蒸发结晶得到氯化钠；
【详解】A．第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是蒸发结晶，A错误；
B．第③步作用是除掉Mg2+，B错误；
C．若第⑥步调至第④步和第⑤步之间，稀盐酸会溶解碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，又引入杂质离子，因此不能调换顺序，C正确；
D．第①步操作是溶解，用到烧杯和玻璃棒；第⑤步操作为过滤，用到玻璃棒和漏斗、烧杯；第⑦步操作是蒸发结晶，用到蒸发皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，D错误；
故选C。
15. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Ba2+、CO、Cl-、SO。现取两份各200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.7g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A. 一定存在NH、CO、SO，一定不存在Ba2+、Cl-
B. 一定存在NH、CO、Cl-、SO，可能存在K+
C. 若溶液中存在NH、Cl-、CO、SO、K+五种离子，则c(K+)>0.1ml·L-1
D. c(SO)=0.1ml·L-1，c(NH)【答案】C
【解析】
【分析】第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热生成的气体为氨气，质量为1.7g即0.1ml，第二份加入足量氯化钡溶液，得到沉淀12.54g，沉淀经盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为4.66g，这4.66g沉淀为硫酸钡，物质的量为0.02ml，溶解的沉淀物为碳酸钡，物质的量为7.88g÷197g/ml=0.04ml，因为存在硫酸根离子和碳酸根离子，则一定不存在钡离子，200g溶液中含有硫酸根离子0.02ml，碳酸根离子0.04ml，铵根离子0.1ml根据电荷守恒，则含有钾离子，氯离子是否存在无法确定，钾离子的物质的量至少为0.02ml。
【详解】A．根据分析可知，一定存在铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子，一定不存在钡离子，可能存在氯离子，A错误；
B．根据分析可知，氯离子不一定存在，钾离子一定存在，B错误；
C．200g溶液中含有硫酸根离子0.02ml，碳酸根离子0.04ml，铵根离子0.1ml，同时还有氯离子存在，则钾离子物质的量一定大于0.02ml，c(K+)>0.1ml/L，C正确；
D．200g溶液中含有硫酸根离子0.02ml，铵根离子0.1ml，则硫酸根离子的浓度小于铵根离子浓度，D错误；
故答案选C。
Ⅱ卷
二、填空题(共5题，共55分)
16. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。
（2）现有：①熔融KOH；②稀硫酸；③氨水；④明矾(KAl(SO4)2·12H2O)；⑤蔗糖；⑥铜；⑦H2S；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。写出④在水溶液中的电离方程式：___________。
（3）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。
①NaH2PO2为___________。(填序号)
A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐
②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
【答案】16. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
17. ①. ①②③⑥ ②. ①④⑦ ③. KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO+12H2O
18. ①. A ②.
H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O
【解析】
【小问1详解】
SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，酸性氧化物和碱反应生成盐和水，则SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
【小问2详解】
①熔融KOH有自由移动的离子，能导电，是电解质；②稀硫酸能导电，属于混合物，是电解质溶液；③氨水能导电，属于混合物；④明矾(KAl(SO4)2·12H2O)不能导电，有离子但不能自由移动，属于电解质；⑤蔗糖是有机物，属于非电解质，不导电；⑥铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦H2S不能导电，属于酸，是电解质；其中能导电的是①②③⑥；属于电解质的是①④⑦；④在水溶液中的电离方程式：KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO+12H2O；故答案为：①②③⑥；①④⑦；KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO+12H2O。
【小问3详解】
①H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则NaH2PO2为正盐；故答案为：A。
②H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O；故答案为：H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O。
17. 回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
（1）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6mlCl－，则该氯化物的摩尔质量为___________。
（2）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。
（3）从400mL2.0ml/L的Al2(SO4)3溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为___________。
（4）在0.3L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。
该混合液中CaCl2的物质的量为___________。
【答案】（1）
（2）11.2 L （3）1.2 ml/L
（4）0.15 ml
【解析】
【小问1详解】
40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6mlCl－，则MCl2物质的量为0.3ml，则该氯化物的摩尔质量为；故答案为：。
【小问2详解】
与34g的H2S气体物质的量为1ml，含有2ml氢原子，含相同H原子数的CH4的物质的量为0.5ml，则标准状况下体积为0.5ml ×22.4L ∙ ml−1＝11.2L；故答案为：11.2。
【小问3详解】
从400mL2.0ml/L的Al2(SO4)3溶液中取出20mL，硫酸根的物质的量浓度为6ml/L，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为；故答案为：1.2 ml/L。
【小问4详解】
根据图中信息和电荷守恒得到c(Ca2+)×2+0.5×2+1×1=3×1，则c(Ca2+)=0.5 ml∙L−1，该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 ml∙L−1×0.3L=0.15ml；故答案为：0.15ml。
18. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。回答下列问题：
回答下列问题：
（1）CaO2中氧元素化合价___________。
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是(有NH4Cl生成)：___________。
（3）反应在冰水浴中进行，目的是为了防止NH3·H2O分解和___________。(答1条即可)
（4）待CaO2·8H2O结晶析出后通过___________(填操作名称)分离。
（5）CaO2久置于空气中会生成CaCO3，为测定某CaO2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为1.1g，则样品中CaO2的质量分数为___________。
【答案】（1）-1 （2）CaCl2 +2NH3·H2O+H2O2 +6H2OCaO2·8H2O↓ +2NH4Cl
（3）防止H2O2分解(降低温度析出CaO2·8H2O晶体)
（4）过滤 （5）75%
【解析】
【分析】大理石经过处理得到纯碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与过氧化氢、一水合氨冰水浴条件下反应生成CaO2·8H2O，再经过洗涤烘干得到过氧化钙。
【小问1详解】
过氧化钙中O为-1价，Ca为+2价。
【小问2详解】
步骤Ⅱ中反应物为氯化钙、过氧化氢和一水合氨，生成过氧化钙和氯化铵，根据原子守恒可得化学方程式为CaCl2 +2NH3·H2O+H2O2 +6H2OCaO2·8H2O↓ +2NH4Cl。
【小问3详解】
过氧化氢受热容易分解为水和氧气，冰水浴中进行反应，可防止过氧化氢分解，同时降温也有利于析出CaO2·8H2O晶体。
【小问4详解】
CaO2·8H2O结晶析出后为固体，分离固体和液体采用过滤操作。
【小问5详解】
CaO2样品中的碳酸钙与盐酸反应生成1.1gCO2即0.025ml，则含有碳酸钙0.025ml，碳酸钙的质量为2.5g，则CaO2的质量为7.5g，CaO2的质量分数为75%。
19. 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
（1）“84”消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________
（2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL c(NaClO)=0.100ml·L-1的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。
②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低是___________。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（3）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________
【答案】（1）
（2） ①. 500mL容量瓶 ②. 量筒 ③. 12.5mL ④. AD
（3）先变红后褪色
【解析】
【小问1详解】
氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
【小问2详解】
①配制溶液的过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶和量筒。
②配制500mL0.1ml/L的NaClO溶液，需要NaClO的物质的量为0.05ml，则需要“84消毒液”原液体积为0.05ml÷4ml/L=12.5mL。
③
A．取用的84消毒液原液是久置的，则原液中NaClO的浓度有所降低，导致配制的NaClO浓度偏低，A正确；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，NaClO浓度偏高，B错误；
C．量取84消毒液原液时仰视读数，导致取用的84消毒液原液的体积偏大，配制的NaClO溶液浓度偏高，C错误；
D．定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致NaClO溶液的体积偏大，浓度偏低，D正确；
故答案选AD。
【小问3详解】
84消毒液与洁厕灵反应生成氯气，氯气与湿润的pH试纸中的水反应生成HCl和HClO，因为HCl的存在使pH试纸变红，但是HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，因此pH试纸先变红后褪色。
20. 实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3查阅相关资料可知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
（1）仪器b的名称为___________
（2）若实验时使用的17.4gMnO2 完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为___________。
（3）装置B的作用是___________，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是___________。
（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________(填字母)。
（5）装置D中生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在D装置的右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是___________
（6）实验结束时，应先熄灭___________(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是___________。
（7）装置F的作用___________。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）4.48L （3） ①. 除去Cl2中的HCl气体 ②. 长颈漏斗中液面上升
（4）B （5）在沉积FeCl3固体的装置下端加热(或者在D装置右端加热)
（6） ①. D ②. 冷却，使氯化铁蒸汽变为固体，便于收集
（7）尾气处理，防止氯气污染空气。防止空气中水蒸气进入到E装置导致FeCl3潮解
【解析】
【分析】浓盐酸与MnO2加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，因此通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，要探究氯气的性质，则Ⅰ处放置湿润的有色布条，Ⅲ处放置干燥的有色布条，Ⅱ中为无水氯化钙，D中Fe与氯气加热条件下反应生成氯化铁，E中冷凝收集氯化铁，多余的氯气被F中的碱石灰吸收，同时F中的碱石灰可防止外界空气中水蒸气进入，避免氯化铁被潮解。
【小问1详解】
仪器b的名称为圆底烧瓶。
【小问2详解】
浓盐酸与MnO2加热条件下反应化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，17.4gMnO2物质的量为0.2ml，则生成氯气0.2ml，标况下体积为4.48L。
【小问3详解】
装置B的作用为除去氯气中混有的HCl。若装置C发生堵塞，则装置中气体压强增大，B中长颈漏斗内液面上升。
【小问4详解】
要验证氯气是否具有漂白性，则Ⅰ处放置湿润的有色布条，随后Ⅱ中为无水氯化钙将氯气干燥，Ⅲ处为干燥的有色布条，可观察到Ⅰ处有色布条褪色，Ⅲ处有色布条不褪色，碱石灰能与氯气反应，不能用作干燥剂，U形管中不能用浓硫酸作干燥剂，则答案选B。
【小问5详解】
因为无水氯化铁加热易升华，可在沉积FeCl3固体的装置下端加热，使氯化铁升华进入收集器。
【小问6详解】
为防止倒吸，实验结束时先熄灭D处的酒精灯。无水氯化铁易升华，E中冷水的作用为冷却，使氯化铁蒸气变为固体，便于收集。
【小问7详解】
装置F的作用为吸收多余的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入到E中引起氯化铁的潮解。分类组合
混合物
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
胆矾
HNO3
C2H5OH
NaHCO3
CO2
B
汽油
CH3COOH
Ca(OH)2
NaBr
SO2
C
盐酸
HClO
Cu(OH)2CO3
BaSO4
CaO
D
漂白粉
HBr
KOH
NH4Cl
CO
选项
实验操作
实验现象或结论
A
向CaCl2溶液中通入少量CO2
有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3
B
红热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中
有白烟生成，白烟为固体CuCl2
C
向某溶液中加入硫酸酸化的硝酸银溶液
若有白色沉淀产生且沉淀不变色，则说明溶液中含有氯离子
D
用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
火焰呈黄色，不能证明溶液中无K+
选项
待提纯的物质
选用试剂
操作的方法
A
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
洗气
B
Cu(Fe)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
FeSO4(H2SO4)
氢氧化钠溶液
过滤
D
N2(CO)
氧气
点燃
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【物质的量浓度】4.0
注：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
A
B
C
D
Ⅰ
干燥的有色布条
湿润有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
无水氯化钙
无水氯化钙
浓硫酸
Ⅲ
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润有色布条
干燥的有色布条
分类组合
混合物
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
胆矾
HNO3
C2H5OH
NaHCO3
CO2
B
汽油
CH3COOH
Ca(OH)2
NaBr
SO2
C
盐酸
HClO
Cu(OH)2CO3
BaSO4
CaO
D
漂白粉
HBr
KOH
NH4Cl
CO
选项
实验操作
实验现象或结论
A
向CaCl2溶液中通入少量CO2
有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3
B
红热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中
有白烟生成，白烟为固体CuCl2
C
向某溶液中加入硫酸酸化的硝酸银溶液
若有白色沉淀产生且沉淀不变色，则说明溶液中含有氯离子
D
用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
火焰呈黄色，不能证明溶液中无K+
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
洗气
B
Cu(Fe)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
FeSO4(H2SO4)
氢氧化钠溶液
过滤
D
N2(CO)
氧气
点燃
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【物质的量浓度】4.0
注：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
A
B
C
D
Ⅰ
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
无水氯化钙
无水氯化钙
浓硫酸
Ⅲ
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ca-40 Mn-55
一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题有且仅有一个正确答案)
1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A. 为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
D. 明矾可以用于饮用水杀菌消毒
2. 下列说法不正确的是
A. Se是人体必需的微量元素，和互为同位素
B. (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为7
C. H2、HD不是同素异形体
D. Na+ 的结构示意图：
3. 将盛有氢氧化铁胶体和少量KCl稀溶液的半透膜浸入蒸馏水中，如图所示。一段时间后，取烧杯内半透膜外的液体进行分析，下列描述错误的是
A. 液体属于混合物
B. 该液体能透过滤纸
C. 滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D. 可见光束通过液体时，产生丁达尔现象
4. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法正确的是
A. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
B. 该循环过程中未涉及氧化还原反应
C. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na+ + H+ + CO
D. 光合作用将化学能转换成光能
5. 下列关于物质分类的组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列物质的分离方法正确的是
A. 装置A可用于分离汽油和水的混合物
B. 装置B可用于四氯化碳提取溴水中的溴
C. 装置C可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜
D. 装置D可用于分离丁醇(沸点117.5℃)与甲苯(沸点110.6℃)
8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为16NA
B. 标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NA
C. 物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液中，含有氯离子的物质的量为1ml
D. 常温常压下，28gN2和CO混合气体中含有2NA个原子
9. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1ml 空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法错误的是
A. 甲室H2、O2的体积比为1：2
B. 甲室混合气体的分子总数约为2NA
C. 甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍
D. 若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处
10. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂及操作方法均正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列关于氯及其化合物的说法中正确的是
A. Cl2的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯
B. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D. H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该原理生产盐酸
12. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A. H2O2 、H2O、O2B. NaOH、Na2CO3、NaNO3
C. CO2、CaCO3、CaOD. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
13. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bml烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液完全反应时，消耗2cml氯化钡。由此可知原溶液中NO离子的物质的量浓度为(注：SO+Ba2+=BaSO4↓、NH+ OH-=NH3·H2O)
A. ml/LB. ml/L
C. ml/LD. ml/L
14. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是
A. 第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤
B. 第③步作用是除掉Ca2+
C 第⑥步不可以调至第④步和第⑤步之间
D. 第①⑤⑦步操作都用到漏斗
15. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Ba2+、CO、Cl-、SO。现取两份各200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.7g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A. 一定存在NH、CO、SO，一定不存在Ba2+、Cl-
B. 一定存在NH、CO、Cl-、SO，可能存在K+
C. 若溶液中存在NH、Cl-、CO、SO、K+五种离子，则c(K+)>0.1ml·L-1
D. c(SO)=0.1ml·L-1，c(NH)
二、填空题(共5题，共55分)
16. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。
（2）现有：①熔融KOH；②稀硫酸；③氨水；④明矾(KAl(SO4)2·12H2O)；⑤蔗糖；⑥铜；⑦H2S；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。写出④在水溶液中的电离方程式：___________。
（3）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。
①NaH2PO2为___________。(填序号)
A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐
②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
17. 回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
（1）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6mlCl－，则该氯化物的摩尔质量为___________。
（2）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。
（3）从400mL2.0ml/L的Al2(SO4)3溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为___________。
（4）在0.3L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。
该混合液中CaCl2的物质的量为___________。
18. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。回答下列问题：
回答下列问题：
（1）CaO2中氧元素化合价___________
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是(有NH4Cl生成)：___________。
（3）反应在冰水浴中进行，目的是为了防止NH3·H2O分解和___________。(答1条即可)
（4）待CaO2·8H2O结晶析出后通过___________(填操作名称)分离。
（5）CaO2久置于空气中会生成CaCO3，为测定某CaO2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为1.1g，则样品中CaO2的质量分数为___________。
19. 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
（1）“84”消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________
（2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL c(NaClO)=0.100ml·L-1的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。
②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（3）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________
20. 实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3查阅相关资料可知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
（1）仪器b的名称为___________
（2）若实验时使用的17.4gMnO2 完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为___________。
（3）装置B的作用是___________，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是___________。
（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________(填字母)。
（5）装置D中生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在D装置的右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是___________
（6）实验结束时，应先熄灭___________(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是___________。
（7）装置F的作用___________。福建省福州市八县市一中2023-2024学年高一上学期11月期中联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ca-40 Mn-55
一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题有且仅有一个正确答案)
1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A. 为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
D. 明矾可以用于饮用水杀菌消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰可用作干燥剂，但是不能防止食品被氧化，A错误；
B．活性炭具有吸附作用，使糖浆脱色，次氯酸盐漂白纸浆是因为其具有强氧化性，两者原理不同，B错误；
C．铁质菜刀生锈是因为铁发生了吸氧腐蚀，铁失电子涉及氧化还原反应，C正确；
D．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可吸附水中的杂质从而净水，但是不具有杀菌消毒作用，D错误；
故答案选C。
2. 下列说法不正确的是
A. Se是人体必需的微量元素，和互为同位素
B. (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为7
C. H2、HD不是同素异形体
D. Na+ 的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A正确；
B．原子符号的左上角数字代表质量数，左下角数字代表质子数，中子数=质量数-质子数，则的中子数为13-6=7，B正确；
C．H2、HD不是同素异形体，表示的是同一种物质，C正确；
D．钠为11号元素，失去1个电子形成钠离子，结构示意图：，D错误；
故选D。
3. 将盛有氢氧化铁胶体和少量KCl稀溶液的半透膜浸入蒸馏水中，如图所示。一段时间后，取烧杯内半透膜外的液体进行分析，下列描述错误的是
A. 液体属于混合物
B. 该液体能透过滤纸
C. 滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D. 可见光束通过液体时，产生丁达尔现象
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体不能通过半透膜而留在袋内，氯化铁可以通过半透膜，所以液体属于混合物，故A正确；
B．烧杯内的液体是溶液，能透过滤纸，故B正确；
C．氯化铁可以通过半透膜，烧杯内液体中加入硝酸银溶液，氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，故C正确；
D．烧杯内的液体是溶液不是胶体，无丁达尔效应，故D错误；
故选D。
4. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法正确的是
A. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
B. 该循环过程中未涉及氧化还原反应
C. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na+ + H+ + CO
D. 光合作用将化学能转换成光能
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图中得到该循环二氧化碳变为碳酸钙和植物光合作用，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故A正确；
B．该循环过程中植物光合作用，二氧化碳变为(CH2O)n是氧化还原反应，故B错误；
C．碳酸氢钠是弱酸酸式杨，电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为NaHCO3=Na+ + ，故C错误；
D．光合作用将光能转换成化学能，故D错误。
综上所述，答案为A。
5. 下列关于物质分类的组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
【详解】A．胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物；C2H5OH为有机化合物中的醇，不属于碱，A错误；
B．汽油为混合物；乙酸属于酸；氢氧化钙为碱；溴化钠为盐；二氧化硫为酸性氧化物，B正确；
C．Cu(OH)2CO3不是碱，是盐；氧化钙为碱性氧化物，C错误；
D．CO既不能与酸作用生成盐和水，也不能与碱作用生成盐和水，没有相应的氢氧化物，属于中性氧化物（也称为不成盐氧化物），不属于酸性氧化物，D错误；
故选B。
6. 下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，A错误；
B．红热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，燃烧生成棕色的烟，B错误；
C．有白色沉淀产生，该沉淀可能为AgCl或BaSO4，不能证明溶液中一定含氯离子，C错误；
D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；没有透过蓝色钴玻璃，故不能证明溶液中无K+，D正确；
故选D。
7. 下列物质的分离方法正确的是
A. 装置A可用于分离汽油和水的混合物
B. 装置B可用于四氯化碳提取溴水中的溴
C. 装置C可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜
D. 装置D可用于分离丁醇(沸点117.5℃)与甲苯(沸点110.6℃)
【答案】B
【解析】
【详解】A．装置A是过滤，主要分离难溶的固体和易溶的固体，分离汽油和水的混合物常用分液漏斗分离，故A错误；
B．装置B可用于四氯化碳提取溴水中的溴，萃取分液，故B正确；
C．灼烧胆矾常用坩埚来制备无水硫酸铜，故C错误；
D．丁醇(沸点117.5℃)与甲苯(沸点110.6℃)两者沸点相接近，不能采用蒸馏法分离，故D错误。
综上所述，答案为B。
8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为16NA
B. 标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NA
C. 物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液中，含有氯离子的物质的量为1ml
D. 常温常压下，28gN2和CO混合气体中含有2NA个原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温常压下， 1个氧离子含有10个电子，32gO2-物质的量为2ml，则含电子的数目为20NA，故A错误；
B．标准状况下，CCl4是液体，无法计算物质的量，故B错误；
C．物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液中，溶液体积未知，无法计算氯化镁物质的量，故C错误；
D．常温常压下，N2和CO的摩尔质量都为28 g∙ml−1，则28gN2和CO混合气体物质的量为1ml，因此含有2NA个原子，故D正确。
综上所述，答案为D。
9. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1ml 空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法错误的是
A. 甲室H2、O2的体积比为1：2
B. 甲室混合气体的分子总数约为2NA
C. 甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍
D. 若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体之比，则甲室中气体物质的量为，设甲中H2和O2的物质的量分别为aml、bml，则2a+32b=34、a+b=2，解得a=1、b=1，因此甲室H2、O2的体积比为1：1，故A错误；
B．由A分析可知，甲室中气体物质的量为，则混合气体的分子总数约为2NA，故B正确；
C．甲室中混合气体的平均摩尔质量为34g÷2ml=17g/ml，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的17÷2=8.5倍，故C正确；
D．，由可知反应后O2剩余0.5ml，恢复至室温后最终两室中压强相等，气体体积之比等于其物质的量之比，则甲、乙两室的体积之比为0.5ml：1ml=1：2，因此活塞停留在刻度2处，故D正确；
故选A。
10. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂及操作方法均正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2中含有HCl气体，用饱和碳酸氢钠溶液除掉氯化氢，故A错误；
B．铜中含有铁，加入盐酸，盐酸与铁反应，将铁溶液，再过滤洗涤干燥得到铜单质，故B正确；
C．FeSO4中含有H2SO4，应该加入足量铁粉后过滤，故C错误；
D．氮气中含有CO杂质，通入氧气，不会燃烧，也可能会引入新的氧气杂质，故D错误。
综上所述，答案为B。
11. 下列关于氯及其化合物的说法中正确的是
A. Cl2的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯
B. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D. H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该原理生产盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2的化学性质虽非常活泼，常温下液氯和铁不反应，因此能用钢瓶贮存液氯，故A错误；
B．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后，由于次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，因此酸性增强，故B错误；
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是氯水中盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，不能说明氯水中含有HClO，故C错误；
D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该原理生产氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，故D正确。
综上所述，答案为D。
12. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A H2O2 、H2O、O2B. NaOH、Na2CO3、NaNO3
C. CO2、CaCO3、CaOD. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化氢分解生成水，水电解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，甲、乙、丙的顺序符合要求，A不符合题意；
B．氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸生成硝酸钠，硝酸钠不能转化为碳酸钠，甲、乙、丙的顺序不符合要求，B符合题意；
C．二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，碳酸钙煅烧生成氧化钙；氧化钙为碱性氧化物、二氧化碳为酸性氧化物，氧化钙和二氧化碳可以转化为碳酸钙，甲、乙、丙的顺序符合要求，C不符合题意；
D．氧化铁和盐酸生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁和盐酸生成氯化铁，甲、乙、丙顺序符合要求，D不符合题意；
故选B。
13. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bml烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液完全反应时，消耗2cml氯化钡。由此可知原溶液中NO离子的物质的量浓度为(注：SO+Ba2+=BaSO4↓、NH+ OH-=NH3·H2O)
A. ml/LB. ml/L
C. ml/LD. ml/L
【答案】A
【解析】
【详解】设每份中NH的物质的量为x，SO的物质的量为y，根据NH+ OH-=NH3·H2O，可知x=b，原溶液中NH的物质的量为2bml；根据，可知y=2c。原溶液中NH的物质的量为4cml；由溶液整体不显电性(电荷守恒)可知：n(NH)×1=n(SO)×2+n(NO)×1，解得n(NO)=，所以原溶液中NO的物质的量浓度为ml/L。
故选A。
14. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是
A. 第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤
B. 第③步作用是除掉Ca2+
C. 第⑥步不可以调至第④步和第⑤步之间
D. 第①⑤⑦步操作都用到漏斗
【答案】C
【解析】
【分析】溶解后加试剂BaCl2可除去硫酸根离子，再加NaOH除去Mg2+，然后加碳酸钠除去Ca2+及过量的Ba2+，过滤除去沉淀，滤液加盐酸将过量的氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，最后蒸发结晶得到氯化钠；
【详解】A．第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是蒸发结晶，A错误；
B．第③步作用是除掉Mg2+，B错误；
C．若第⑥步调至第④步和第⑤步之间，稀盐酸会溶解碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，又引入杂质离子，因此不能调换顺序，C正确；
D．第①步操作是溶解，用到烧杯和玻璃棒；第⑤步操作为过滤，用到玻璃棒和漏斗、烧杯；第⑦步操作是蒸发结晶，用到蒸发皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，D错误；
故选C。
15. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Ba2+、CO、Cl-、SO。现取两份各200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.7g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A. 一定存在NH、CO、SO，一定不存在Ba2+、Cl-
B. 一定存在NH、CO、Cl-、SO，可能存在K+
C. 若溶液中存在NH、Cl-、CO、SO、K+五种离子，则c(K+)>0.1ml·L-1
D. c(SO)=0.1ml·L-1，c(NH)
【解析】
【分析】第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热生成的气体为氨气，质量为1.7g即0.1ml，第二份加入足量氯化钡溶液，得到沉淀12.54g，沉淀经盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为4.66g，这4.66g沉淀为硫酸钡，物质的量为0.02ml，溶解的沉淀物为碳酸钡，物质的量为7.88g÷197g/ml=0.04ml，因为存在硫酸根离子和碳酸根离子，则一定不存在钡离子，200g溶液中含有硫酸根离子0.02ml，碳酸根离子0.04ml，铵根离子0.1ml根据电荷守恒，则含有钾离子，氯离子是否存在无法确定，钾离子的物质的量至少为0.02ml。
【详解】A．根据分析可知，一定存在铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子，一定不存在钡离子，可能存在氯离子，A错误；
B．根据分析可知，氯离子不一定存在，钾离子一定存在，B错误；
C．200g溶液中含有硫酸根离子0.02ml，碳酸根离子0.04ml，铵根离子0.1ml，同时还有氯离子存在，则钾离子物质的量一定大于0.02ml，c(K+)>0.1ml/L，C正确；
D．200g溶液中含有硫酸根离子0.02ml，铵根离子0.1ml，则硫酸根离子的浓度小于铵根离子浓度，D错误；
故答案选C。
Ⅱ卷
二、填空题(共5题，共55分)
16. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。
（2）现有：①熔融KOH；②稀硫酸；③氨水；④明矾(KAl(SO4)2·12H2O)；⑤蔗糖；⑥铜；⑦H2S；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。写出④在水溶液中的电离方程式：___________。
（3）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。
①NaH2PO2为___________。(填序号)
A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐
②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
【答案】16. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
17. ①. ①②③⑥ ②. ①④⑦ ③. KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO+12H2O
18. ①. A ②.
H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O
【解析】
【小问1详解】
SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，酸性氧化物和碱反应生成盐和水，则SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
【小问2详解】
①熔融KOH有自由移动的离子，能导电，是电解质；②稀硫酸能导电，属于混合物，是电解质溶液；③氨水能导电，属于混合物；④明矾(KAl(SO4)2·12H2O)不能导电，有离子但不能自由移动，属于电解质；⑤蔗糖是有机物，属于非电解质，不导电；⑥铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦H2S不能导电，属于酸，是电解质；其中能导电的是①②③⑥；属于电解质的是①④⑦；④在水溶液中的电离方程式：KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO+12H2O；故答案为：①②③⑥；①④⑦；KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO+12H2O。
【小问3详解】
①H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则NaH2PO2为正盐；故答案为：A。
②H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O；故答案为：H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O。
17. 回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
（1）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6mlCl－，则该氯化物的摩尔质量为___________。
（2）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。
（3）从400mL2.0ml/L的Al2(SO4)3溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为___________。
（4）在0.3L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。
该混合液中CaCl2的物质的量为___________。
【答案】（1）
（2）11.2 L （3）1.2 ml/L
（4）0.15 ml
【解析】
【小问1详解】
40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6mlCl－，则MCl2物质的量为0.3ml，则该氯化物的摩尔质量为；故答案为：。
【小问2详解】
与34g的H2S气体物质的量为1ml，含有2ml氢原子，含相同H原子数的CH4的物质的量为0.5ml，则标准状况下体积为0.5ml ×22.4L ∙ ml−1＝11.2L；故答案为：11.2。
【小问3详解】
从400mL2.0ml/L的Al2(SO4)3溶液中取出20mL，硫酸根的物质的量浓度为6ml/L，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为；故答案为：1.2 ml/L。
【小问4详解】
根据图中信息和电荷守恒得到c(Ca2+)×2+0.5×2+1×1=3×1，则c(Ca2+)=0.5 ml∙L−1，该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 ml∙L−1×0.3L=0.15ml；故答案为：0.15ml。
18. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。回答下列问题：
回答下列问题：
（1）CaO2中氧元素化合价___________。
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是(有NH4Cl生成)：___________。
（3）反应在冰水浴中进行，目的是为了防止NH3·H2O分解和___________。(答1条即可)
（4）待CaO2·8H2O结晶析出后通过___________(填操作名称)分离。
（5）CaO2久置于空气中会生成CaCO3，为测定某CaO2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为1.1g，则样品中CaO2的质量分数为___________。
【答案】（1）-1 （2）CaCl2 +2NH3·H2O+H2O2 +6H2OCaO2·8H2O↓ +2NH4Cl
（3）防止H2O2分解(降低温度析出CaO2·8H2O晶体)
（4）过滤 （5）75%
【解析】
【分析】大理石经过处理得到纯碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与过氧化氢、一水合氨冰水浴条件下反应生成CaO2·8H2O，再经过洗涤烘干得到过氧化钙。
【小问1详解】
过氧化钙中O为-1价，Ca为+2价。
【小问2详解】
步骤Ⅱ中反应物为氯化钙、过氧化氢和一水合氨，生成过氧化钙和氯化铵，根据原子守恒可得化学方程式为CaCl2 +2NH3·H2O+H2O2 +6H2OCaO2·8H2O↓ +2NH4Cl。
【小问3详解】
过氧化氢受热容易分解为水和氧气，冰水浴中进行反应，可防止过氧化氢分解，同时降温也有利于析出CaO2·8H2O晶体。
【小问4详解】
CaO2·8H2O结晶析出后为固体，分离固体和液体采用过滤操作。
【小问5详解】
CaO2样品中的碳酸钙与盐酸反应生成1.1gCO2即0.025ml，则含有碳酸钙0.025ml，碳酸钙的质量为2.5g，则CaO2的质量为7.5g，CaO2的质量分数为75%。
19. 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
（1）“84”消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________
（2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL c(NaClO)=0.100ml·L-1的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。
②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低是___________。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（3）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________
【答案】（1）
（2） ①. 500mL容量瓶 ②. 量筒 ③. 12.5mL ④. AD
（3）先变红后褪色
【解析】
【小问1详解】
氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
【小问2详解】
①配制溶液的过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶和量筒。
②配制500mL0.1ml/L的NaClO溶液，需要NaClO的物质的量为0.05ml，则需要“84消毒液”原液体积为0.05ml÷4ml/L=12.5mL。
③
A．取用的84消毒液原液是久置的，则原液中NaClO的浓度有所降低，导致配制的NaClO浓度偏低，A正确；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，NaClO浓度偏高，B错误；
C．量取84消毒液原液时仰视读数，导致取用的84消毒液原液的体积偏大，配制的NaClO溶液浓度偏高，C错误；
D．定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致NaClO溶液的体积偏大，浓度偏低，D正确；
故答案选AD。
【小问3详解】
84消毒液与洁厕灵反应生成氯气，氯气与湿润的pH试纸中的水反应生成HCl和HClO，因为HCl的存在使pH试纸变红，但是HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，因此pH试纸先变红后褪色。
20. 实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3查阅相关资料可知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
（1）仪器b的名称为___________
（2）若实验时使用的17.4gMnO2 完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为___________。
（3）装置B的作用是___________，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是___________。
（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________(填字母)。
（5）装置D中生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在D装置的右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是___________
（6）实验结束时，应先熄灭___________(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是___________。
（7）装置F的作用___________。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）4.48L （3） ①. 除去Cl2中的HCl气体 ②. 长颈漏斗中液面上升
（4）B （5）在沉积FeCl3固体的装置下端加热(或者在D装置右端加热)
（6） ①. D ②. 冷却，使氯化铁蒸汽变为固体，便于收集
（7）尾气处理，防止氯气污染空气。防止空气中水蒸气进入到E装置导致FeCl3潮解
【解析】
【分析】浓盐酸与MnO2加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，因此通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，要探究氯气的性质，则Ⅰ处放置湿润的有色布条，Ⅲ处放置干燥的有色布条，Ⅱ中为无水氯化钙，D中Fe与氯气加热条件下反应生成氯化铁，E中冷凝收集氯化铁，多余的氯气被F中的碱石灰吸收，同时F中的碱石灰可防止外界空气中水蒸气进入，避免氯化铁被潮解。
【小问1详解】
仪器b的名称为圆底烧瓶。
【小问2详解】
浓盐酸与MnO2加热条件下反应化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，17.4gMnO2物质的量为0.2ml，则生成氯气0.2ml，标况下体积为4.48L。
【小问3详解】
装置B的作用为除去氯气中混有的HCl。若装置C发生堵塞，则装置中气体压强增大，B中长颈漏斗内液面上升。
【小问4详解】
要验证氯气是否具有漂白性，则Ⅰ处放置湿润的有色布条，随后Ⅱ中为无水氯化钙将氯气干燥，Ⅲ处为干燥的有色布条，可观察到Ⅰ处有色布条褪色，Ⅲ处有色布条不褪色，碱石灰能与氯气反应，不能用作干燥剂，U形管中不能用浓硫酸作干燥剂，则答案选B。
【小问5详解】
因为无水氯化铁加热易升华，可在沉积FeCl3固体的装置下端加热，使氯化铁升华进入收集器。
【小问6详解】
为防止倒吸，实验结束时先熄灭D处的酒精灯。无水氯化铁易升华，E中冷水的作用为冷却，使氯化铁蒸气变为固体，便于收集。
【小问7详解】
装置F的作用为吸收多余的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入到E中引起氯化铁的潮解。分类组合
混合物
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
胆矾
HNO3
C2H5OH
NaHCO3
CO2
B
汽油
CH3COOH
Ca(OH)2
NaBr
SO2
C
盐酸
HClO
Cu(OH)2CO3
BaSO4
CaO
D
漂白粉
HBr
KOH
NH4Cl
CO
选项
实验操作
实验现象或结论
A
向CaCl2溶液中通入少量CO2
有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3
B
红热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中
有白烟生成，白烟为固体CuCl2
C
向某溶液中加入硫酸酸化的硝酸银溶液
若有白色沉淀产生且沉淀不变色，则说明溶液中含有氯离子
D
用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
火焰呈黄色，不能证明溶液中无K+
选项
待提纯的物质
选用试剂
操作的方法
A
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
洗气
B
Cu(Fe)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
FeSO4(H2SO4)
氢氧化钠溶液
过滤
D
N2(CO)
氧气
点燃
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【物质的量浓度】4.0
注：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
A
B
C
D
Ⅰ
干燥的有色布条
湿润有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
无水氯化钙
无水氯化钙
浓硫酸
Ⅲ
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润有色布条
干燥的有色布条
分类组合
混合物
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
胆矾
HNO3
C2H5OH
NaHCO3
CO2
B
汽油
CH3COOH
Ca(OH)2
NaBr
SO2
C
盐酸
HClO
Cu(OH)2CO3
BaSO4
CaO
D
漂白粉
HBr
KOH
NH4Cl
CO
选项
实验操作
实验现象或结论
A
向CaCl2溶液中通入少量CO2
有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3
B
红热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中
有白烟生成，白烟为固体CuCl2
C
向某溶液中加入硫酸酸化的硝酸银溶液
若有白色沉淀产生且沉淀不变色，则说明溶液中含有氯离子
D
用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
火焰呈黄色，不能证明溶液中无K+
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
洗气
B
Cu(Fe)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
FeSO4(H2SO4)
氢氧化钠溶液
过滤
D
N2(CO)
氧气
点燃
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【物质的量浓度】4.0
注：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
A
B
C
D
Ⅰ
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
无水氯化钙
无水氯化钙
浓硫酸
Ⅲ
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
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