四川省成都外国语学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷（含答案）

这是一份四川省成都外国语学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷（含答案），共45页。试卷主要包含了本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，答题前，考生务必先将自己的姓名，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试60分钟，满分 100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B 铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
第I卷 选择题
一、选择题(本题共18 小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 生活中很多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是
A. 石膏溶液点豆腐B. 月饼盒内放脱氧剂
C. 含的补血药片采用糖衣包裹D. 食物的腐败
2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
3. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是
A. Cl2B. NaClC. CH3CH2OHD. H2SO4
4. 下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是
A. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
B. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同
C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径较大
5. 下列说法正确的是
A. PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体
B. H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应
C. CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物
D. 硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐
6. 下列变化过程一定需要加入还原剂的是
A. KCl→KClO3B. KCl→AgClC. H＋→H2D. C→CO2
7. 下列电离方程式中，正确的是
A. 硫酸钠溶液：Na2SO4 = Na+ + 2SO
B. 熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na+ + H+ + SO
C. 硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3SO
D. 次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2Cl—+ 2O2-
8. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )
A. 3∶2B. 2∶1C. 1∶1D. 2∶3
9. 下列说法不正确的是
①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化
③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A. ①③⑥B. ①②③④⑤C. ①④⑥D. ②④⑤
10. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是
A.
B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C.
D 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
11. 下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
12. 某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A. H2SO4B. HClC. AgNO3D. NaOH
13. 下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是
A. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe
B. Si→SiO2→H2SiO3→CaSiO3
C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SO
B. 滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO、NO
C. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl-
D. 无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl-
15. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是
A. 该反应中NO2发生氧化反应
B. 该反应中CH4是氧化剂
C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子
D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2
16. 将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O， 有关说法正确的是
A. 还原性 B. 氧化性
C. 两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂D. Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4
17. 表中评价不合理的是
A. AB. BC. CD. D
18. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中几种，将该溶液进行如图实验：

下列说法正确的是
A. ①中发生的离子反应有两个
B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+
D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题(本题共3小题，每空2分，共46分。)
19. 铁是人体含量最多的微量元素， 这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe3⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐， 如硫酸亚铁。
（1）工业盐的主要成分是 NaNO2， 以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O2结合的能力， 这说明NaNO2具有_______性。
（2）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径范围是_______。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_______。
（3）高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO4+3NaCl+5H2O
①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______。
20. 按要求填空：
I现有7种物质： ①Na、②FeCl3溶液、③CH3COOH、④ 熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe(OH) 3胶体、⑦NH4Cl 固体。
（1）能导电的物质有_______(填序号)。
（2）属于电解质的物质有_______(填序号)。
（3）既不是电解质也不是非电解质的物质有_______(填序号)。
（4）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与C曲线变化趋势一致的是_______(填序号)。②中的离子反应方程式依次为_______、_______。

①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向澄清石灰水中不断通入CO2
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
21. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、 H2O、 H2SO4、HNO3
③NaOH、 Na2CO3、KOH、 Cu(OH)2
（1）三种物质依次是(填化学式)：
①_______；②_______；③_______。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3， 该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（3）写出Na₂CO3与足量醋酸反应的离子方程式：_______。
II. X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl⁻、、，中的某一种。现进行以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水三支试管中，只有X 盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现 Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
回答下列问题：
（4）根据上述事实，推断这三种盐化学式：X_______，Y_______，Z_______。
（5）写出下列反应的离子方程式。
X与氢氧化钡溶液反应：_______，
Y与盐酸酸反应：_______。
成都外国语学校2023—2024学年度上期10月月考
高一化学答案
一、选择题(本题共18 小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1-10 AABBD CCDAD 11-18 DBDAC DDD
二、填空题(本题共3小题，每空2分，共46分。)
19.（1）氧化 （2） ①. 1-100nm ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（3） ①. NaClO ②. Fe ③. NaCl
④.
20.（1）②④⑥ （2）③④⑦
（3）①②⑥ （4） ①. ① ②. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ③. CO2+H2O+CaCO3= Ca2++2
21.（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3
（2）不是 （3）2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑
（4） ①. CuSO4 ②. AgNO3 ③. BaCl2
（5） ①. Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ②. Ag++Cl-=AgCl↓
一元碱
一元酸
正盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NH3·H₂O
HCl
Na2CO3
Al2O3
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
Mg(OH) Cl
H2S
CaF2
Mn2O7
SO2
D
KOH
CH3COOH
CaCO3
CaO
SO3
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H⁺=Cu2++2H2O
正确
B
向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：+2H⁺=CO2↑+H2O
错误，碳酸钡不应写成离子形式
C
少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应：
2H⁺++Ba2++2OH⁻=BaSO4↓+2H2O
错误，化学计量数不匹配
D
NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：OH⁻+CO2=
正确