下学期期末素养评估(第6~9章) 试卷 2023-2024 沪教版 化学 九年级下册

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下学期期末素养评估(第6~9章)
(60分钟 60分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题:本题共7个小题,每小题2分,共14分。每题只有一个选项符合题意。
1.习近平总书记提出:“人不负青山,青山定不负人。”下列做法中符合这一理念的是(B)
A.乱扔生活垃圾B.合理开采矿物
C.焚烧废弃塑料D.过度使用农药
2.(2022·内江中考)“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法正确的是(B)
A.可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B.食用蔬菜、水果可补充维生素
C.霉变的大米经蒸煮后可食用
D.误食重金属盐,可饮用食盐水解毒
3.(2022·青岛中考)实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡[Ba(OH)2]与氢氧化钙的化学性质相似,为了验证氢氧化钡的某些化学性质,他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是(B)
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
4.(2022·泰安中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是(D)
A.图中P点表示10 ℃时丙的饱和溶液
B.10 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度,甲的溶解度最大
C.20 ℃时,甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃,甲溶液中析出固体最多
D.20 ℃时,向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水,所得溶液的溶质质量分数变为20%
5.在pH为3的无色溶液中能大量共存的物质是(D)
A.HCl、CuSO4、NaCl、FeCl3
B.BaCl2、Na2SO4、NaOH、AgNO3
C.BaCl2、Na2CO3、NaNO3、Ca(OH)2
D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl、HCl
6.(2022·南充中考改编)下列实验方案设计不合理的是(A)
7.(2022·滨州中考)下列图像能正确反映对应变化关系的是(D)
A.表示向20 ℃的水中加入一定质量的硝酸铵固体
B.表示向一定质量的稀盐酸中滴加硝酸银溶液
C.表示将一定质量的生石灰露置于空气中
D.表示向一定质量的氢氧化钠溶液中加入过量的氯化铁溶液
二、非选择题:本题共7个小题,每空1分,共46分。
8.(5分)春暖花开,小明一家与朋友周末去郊外游玩。
(1)一路上,小明看到许多蔬菜大棚,爸爸告诉他覆盖大棚的是聚乙烯塑料薄膜,聚乙烯塑料属于 合成材料 (填“金属材料”或“合成材料”)。废弃塑料不回收会造成的环境问题是 白色污染 。
(2)妈妈准备的食物有蛋糕、牛奶、火腿肠、苹果、黄瓜。苹果、黄瓜不仅为人体补充水分,还能提供丰富的 维生素 (填一种营养素)。妈妈烘焙蛋糕时用到的发酵粉主要成分是小苏打,请写出小苏打的另一种用途 治疗胃酸过多 。
(3)郊外的河水清澈见底,为防治水体污染,请写出一条具体的措施 生活污水处理达标后排放(合理即可) 。
9.(7分)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
(1)KNO3属于复合肥,所含的营养元素有 K、N ,溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液,配制100 g该营养液需要的溶质是 硝酸钾 ,其质量为 3 g,配制时常用玻璃棒搅拌,目的是 加快溶解速率 。
(2)某KNO3固体(混有少量NaCl),要用它配制上述营养液,需在配制前进行提纯(图1为溶解度曲线),60 ℃时,KNO3的溶解度为 110 g,将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液,可采用降温结晶的方法提纯KNO3,其理由是 硝酸钾的溶解度受温度的影响大,随温度降低其溶解度急剧减小,而氯化钠的溶解度受温度影响较小,降温时硝酸钾析出 。
(3)探究温度对溶解度的影响,如图2所示。固体X是NH4NO3或NaOH,固体Y是KNO3或Ca(OH)2,烧杯中盛放20 ℃ Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余),往试管中滴入适量水,烧杯中固体逐渐消失,写出X与Y可能的组合 NH4NO3、Ca(OH)2(或NaOH、KNO3) 。
10.(6分)(2022·新疆中考)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答:
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到的现象是 溶液由无色变为红色 。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(合理即可) ;小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定,得到的曲线如图乙,根据图像可以得出该反应是 放热 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是 BC (填字母),你选择的依据是 复分解反应要有气体或沉淀或水生成 。
A.NaNO3B.CuSO4C.NH4NO3D.KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物,二氧化碳能和氢氧化钠反应,一氧化碳却不能,造成此性质差异的微观原因是 分子构成不同 。
11.(9分)(2022·安顺模拟)金属在生产、生活和科技领域应用广泛。请回答下列问题。
(1)用铜作导线是利用其有良好的 导电 性。用青铜(铜锡合金)制机器零件不易变形,是因为青铜的硬度比纯铜的 大 (填“大”或“小”)。
(2)铁制品在潮湿的空气中易生锈,实际上是铁与空气中的氧气、 水 等发生化学反应的过程,请举出一个防止铁制品锈蚀的方法: 喷漆(合理即可) 。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式为 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。
(3)某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序,进行了如下三个实验(其中金属均已打磨,且形状、大小相同,试管中所用5%盐酸的体积相同)。
【实验记录与分析】
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式: Fe+2HClFeCl2+H2↑ 。
12.(7分)(2022·黔西南州中考)小苏打在日常生活中常用于浸泡蔬菜以杀死虫卵、清除农药等。小苏打不稳定,受热易分解而变质(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)。小明对厨房里的小苏打取样探究。
【作出猜想】猜想1:该样品是 NaHCO3 ;
猜想2:该样品是Na2CO3;
猜想3:该样品是NaHCO3、Na2CO3的混合物。
【查阅资料】①Na2CO3受热不分解;②溶液中BaCl2与NaHCO3不反应。
【定量探究】取该样品m1 g在一试管中充分加热至质量不再变化,冷却至初始温度称量,试管中物质质量为m2 g。
【讨论交流】测得m1>m2,可以确定猜想 2 (填“1”“2”或“3”)不成立。
【定性探究】i.另取一定量该样品于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;
ii.待上述物质充分反应后过滤,向滤液中加入稀盐酸,产生气泡。
【反思与评价】
(1)实验i证明该样品中一定有 Na2CO3 ,所发生反应的基本类型为 复分解反应 。
(2)根据实验i、ii,可以断定最初猜想 3 (填“1”“2”或“3”)正确,实验ii有关反应的化学方程式为 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 。
(3)实验中涉及过滤操作,下列有关说法正确的是 bd (填选项字母)。
a.使漏斗下端管口正对烧杯中央
b.玻璃棒末端斜靠在三层滤纸的一边
c.漏斗中滤纸边缘高于漏斗边缘
d.过滤器中的液面始终低于滤纸边缘
13.(9分)某化学兴趣小组对一瓶氢氧化钠样品进行了探究,请回答下列问题。
探究一:NaOH固体是否变质。
查阅资料:NaOH变质后生成Na2CO3;Na2CO3的水溶液呈碱性。
(1)NaOH与盐酸反应的微观实质是 稀盐酸中的 H+和氢氧化钠溶液中的 OH-结合生成H2O 。
(2)NaOH变质的化学方程式是 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ,甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质,乙同学认为他不能成功,理由是 碳酸钠溶液呈碱性,氢氧化钠溶液也呈碱性,酚酞遇碱性溶液都变红色 。
(3)乙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH,请你帮他完成以下探究方案。
探究二:探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质。
查阅资料:AgCl是白色固体,难溶于水和稀HNO3。
(1)乙中有无色无味气体产生,证明样品中含有Na2CO3的化学方程式是 Na2CO3+2HNO32NaNO3+CO2↑+H2O 。
(2)可证明NaCl存在的现象是 加入试剂X即硝酸银溶液,丙中产生了白色沉淀 。
(3)该小组的同学试图通过测定生成的CO2质量,确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数,设计了如图丁所示的实验。
查阅资料:无水氯化钙固体可以吸收水分,可作干燥剂。
步骤一:取一定质量的样品,加入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸,称出装置总质量为m1。
步骤二:打开分液漏斗旋塞,逐滴加入稀硫酸,待气泡不再产生时,关闭旋塞,称出装置总质量为m2。
①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是 氯化钙不吸收二氧化碳,氢氧化钠吸收二氧化碳,使结果产生误差 。
②若所用样品的质量为W g,测出二氧化碳的质量为N g,则样品中Na2CO3质量分数的计算式可表示为 53N22W×100% 。
14.(3分)尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使CO2和NH3发生反应:CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O,现有44 t二氧化碳,可生产尿素的质量是多少?
解:设可生产尿素的质量为x。
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
44 60
44 t x
4460=44 tx x=60 t
答:可生产尿素的质量为60 t。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量水、搅拌、过滤
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
鉴别氯化钠和氢氧化钠
分别加适量的水,用手触摸容器外壁
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
项目
实验一
实验二
实验三
实验
操作
实验
现象
立即产生气泡,
速率较慢
无明显现象
立即产生气泡,
速率较快
实验
结论
铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为
Mn > Fe > Cu
探究目的
探究步骤
预计现象
除去溶液中的碳酸钠
①取少量固体溶于水,向其中滴加足量的 BaCl2( 或CaCl2 ,合理即可) 溶液
产生白
色沉淀
证明固体中存在NaOH
②向①所得的溶液中加酚酞溶液
溶液变红