【期中真题】福建省厦门双十中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题.zip

厦门双十中学2023届高三上学期期中考试

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.请认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

4.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1    B-11    C-12    N-14    O-16    F-19    Na-23    Mg-24    S-32    Cl-35.5    As-75

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列说法合理的是

A. NaOH能促进油脂水解，可用含NaOH的洗涤剂去除人体皮肤表面的油性物质

B. 新冠肺炎抗疫中使用的干雾过氧化氢空气消毒机，利用了过氧化氢的氧化性

C. 工业生产中常把原料粉碎成小颗粒，可以提高原料的平衡转化率

D. 增大氮肥、磷肥、钾肥使用量，不会改变生态平衡且能提高农作物产量

2. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 12gNaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.1NA

B. 标准状况下，2.24LCHCl3中含有共价键的数目为0.4NA

C. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA

D. 0.1molFeI2与0.1molCl2反应时转移电子的数目为0.3NA

3. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH-=NH3•H2O

C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)+2BaSO4↓

D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO

4. 新冠肺炎疫情牵动人心，化学在对抗疫情中起到重要作用。已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数等于电子层数等于原子序数，W与X形成的一种原子数比为1：1的液体是强力的氧化剂可用于杀菌消毒，YZX的水溶液是84消毒液的主要成分，Z的单质是一种黄绿色气体。下列说法不正确的是（   ）

A. X没有最高正价，但是有正价

B. W与X形成的化合物中绝对不含非极性共价键

C. Y单质的还原性是短周期里最强的

D. Z最高价氧化物水化物是一种具有强氧化性的强酸

5. 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：

①3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O

②(x-1)S+Na2SNa2Sx (x=2~6)

③S+ Na2SO3Na2S2O3

下列说法正确是

A. 反应①②③中，硫单质的作用相同

B. 反应①中，每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子

C. 0.96g硫单质与amL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则a= 60

D. 1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x=5

6. 科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O－Pt/SiC/LrOx型复合材料光催化剂，然后以Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图。下列说法不正确的是

A. 该反应能量转化形式为光能→化学能

B. 该人工光合体系的总反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2

C. 图中a、b分别代表Fe3+、Fe2+

D. Cu2O→Pt上发生的反应为CO2+2e-+2H+=HCOOH

7. 碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是

A. 制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C

B. X中盛放的试剂是浓硫酸，其作用为干燥

C. Y中发生反应的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑

D. Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2

8. 氧化亚铜是一种附加值较高的铜类物质，下列流程是利用再生资源回收高品质氧化亚铜。某兴趣小组通过查阅资料得知CuCl可溶于浓度较大的体系，能被硝酸氧化，在碱性条件下易水解转化为Cu2O，Cu2O在酸性条件下可歧化为和Cu。据此设计了如下实验方案。下列说法正确的是

A. 生成CuCl的离子方程式为

B. 为确保完全沉淀，应向含铜废液中加入过量的NaCl

C. 检验制得的Cu2O中是否含有CuCl，可用硝酸银和硝酸

D. 可直接向含铜废液中加入葡萄糖，在碱性条件下制得Cu2O

9. 已知：(HF)2(g)2HF(g)    ＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 温度：T1＜T2

B. 反应速率：v(b)＜v(a)

C. 平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)

D. 当时，

10. 常温下对于任一电池反应aA+bB=cC+dD，其电动势E=Eθ-•lg，n为电池反应中转移的电子数。该小组同学设计装置(如图1)，以Zn－Cu原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。小组同学测得初始时Zn(s)+Cu2+(1mol•L-1)=Zn2+(1mol•L-1)+Cu(s)    Eθ=1.1V(该反应n=2)，随放电进行，观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图2)。下列说法正确的是

A. 电压表读数为零后，则说明该原电池中Cu2+已经消耗完全

B. 小组同学向ZnSO4和CuSO4溶液中同时快速加入少量相同体积和浓度的Na2S溶液，发现电池电动势突然减小，则可知：Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)

C. 小组同学推测图2中直线与X轴的交点坐标大约为(37，0)

D. 小组同学推测若将初始时左侧1mol•L-1的Zn－ZnSO4半电池，换为2mol•L-1的CuSO4－Cu半电池，右侧半电池保持不变，则仍能观察到相同的电压表偏转情

二、填空题：本题包括5小题，共60分

11. 钯催化剂(主要成分为Pd、α－Al2O3，还含少量铁、铜等元素)在使用过程中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如图。

（1）“还原i”加入甲酸的目的是还原______(填化学式)。

（2）“酸浸”过程：

①从绿色化学要求出发，酸浸液应选择_____(填标号)。

A.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合)

B.盐酸和Cl2

C.盐酸和H2O2

②温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为_____。

（3）已知：

I.“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：[PdCl4]2-+2RClR2PdCl4+2Cl-，(RCl为阴离子交换树脂)。

II.“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：H2PdCl4(稀溶液)→[Pd(NH3)4]Cl2(稀溶液)→[Pd(NH3)2]Cl2(沉淀)。

①“离子交换”流出液中阳离子有______(填离子符号)。

②淋洗液需保持pH小于2的原因是______。

（4）“还原ii”中产生无毒无害气体。由生成[Pd(NH3)2]Cl2海绵钯的化学方程式为_____。

（5）该工艺流程中可循环利用的物质有_____。

12. 镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO3溶液的反应进行了如表探究：

I.探究反应产生的气体成分。

（1）经检验反应产生的气体有H2，实验室检验H2的方法为______。

（2）小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2，并对此进行了如图实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：

图1中曲线②对应的CO2，含量逐渐增大的原因为______(用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为______。

II.探究Mg与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。

小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如表：

（3）结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。

①实验4中横线处内容为______。

②查阅文献可知，Mg(OH)2质地致密，MgCO3质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_____。

III.探究固体浑浊物的组成。

文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。

（4）某同学设计了实验方案，测定混合物组成。实验测得固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]：n[MgCO3]=______。

13. 绿色能源的开发利用是未来能源发展的重要方向，也是实现“碳中和”目标的重要举措。氢能是重要的绿色能源，利用甲烷来制取氢气的总反应可表示为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，该反应可通过如下过程来实现：

反应I：CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g) △H1=+206.3kJ•mol-1

反应II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ•mol-1

（1）总反应的△H=______kJ•mol-1

（2）在恒温的刚性容器中，发生上述反应，测得一段时间后，CH4转化率变化如图所示，请解释温度升高转化率变化的原因是______。

（3）在恒容条件下发生上述反应，不同进气比[n(CH4)：n(H2O)]和不同温度时测得相应的CH4平衡转化率见表。

①由表数据分析，温度：a点______b点(填“>”或“<”)。

②c点平衡混合物中的体积分数为______(保留3位有效数字)。

②若d点总压强为aMPa，则d点反应I分压平衡常数Kp为_______(MPa)2(列出计算式即可)。

（4）反应II在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，研究表明该反应用Fe3O4作催化剂，反应历程如下：

第一步：Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2

第二步：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2

已知第一步为慢反应，则第一步反应活化能比第二步反应______(填“大”或“小”)。

由于CO还原性较强，若将Fe3O4还原成Fe，并以Fe的形式大量存在于反应体系中，会使催化剂失去活性，但在实际生产中一般不会发生催化剂失去活性的情况，请结合一氧化碳的催化变换反应历程说明理由______。

（5）用二氧化碳与氢气催化加氢制乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＜0。经实验测定在不同投料比x1、x2、x3时CO2的平衡转化率与温度的关系如图曲线所示x=。

①x1、x2、x3从小到大的顺序为______。

②从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时CO2平衡转化率趋于相近的原因是______。

14. 我国科学家团队采用自激发缺陷诱导的方法获得白光，合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2。

(1)基态50Sn原子的价电子排布式为______。Ba、Sn、O三种元素的电负性由大到小的顺序为______。

(2)Na2[B4O5(OH)4]·8H2O(硼砂)的阴离子的结构式如图所示。则硼原子的杂化方式为______；硼砂中存在的作用力有______(填标号)。

a.氢键            b.离子键            c.共价键            d.配位键

(3)环硼氮六烷(结构如图)在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是______。

(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为______。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为______g·cm-3。(列出含a、NA的计算式即可)。

15. 查尔酮类化合物J()是黄酮类药物合成中间体，一种合成路线如图：

已知：RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′

（1）H的名称为______。I中含氧官能团的名称为_____。

（2）C→D的反应类型为_____，H→I的反应类型为_____。

（3）E的结构简式为_____。

（4）F→G反应的化学方程式为_____。

（5）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为______。

①核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1

②能发生银镜反应

③遇FeCl3显色